高中理综易错知识点533

1、高中理综易错533条、目录物理部分（32条）······························2化学部分（356条）··············

2、83;···············9生物部分（145条）······························37- 43 -高中物理易错知识

3、点（32条）1. 气体吸收热量可以完全转化为功，只是会引起别的变化。2. 气体分子间距离很大，忽略分子间的作用力（引力、斥力）。3. 定理：入射光线与法线的夹角等于反射光线与法线的夹角。4. 天然放射现象说明原子核内部具有复杂结构。5. 粒子散射实验仅说明了原子具有核式结构，并不说明原子核内部具有复杂结构。6. 有用结论：= 。即视深=实深除以折射率。注：所以看水中的红球和紫球，觉得紫球更浅。7列圆周运动式子时，一定不能列错。.8. 计算某个量的变化时，总是用后来的值减去原来的值。9. 两列波一定要频率相同，才能干涉，形成稳定的干涉图样。10. 用轻绳拴住的A、B两球在水平方向上发生碰撞时，水

4、平方向上的动量守恒，但在列式时要列上所有方向。注：无水平方向上的机械能守恒之说。11. 日光灯原理：12. 延时继电器：13高频焊接原理：14.15.16. 多用电表欧姆档测电阻时，初始状态为指针靠在最左边；则偏角过大说明所用的量程过大，应调小。17. F0t=2m v（压强的微观推导）18. 全息照相：利用光的干涉现象。19. 典型例题：如图所示，在光滑水平面上，正方形金属框以初速度v进入一方向垂直平面向下的有界匀强磁场区域（金属框除受磁场力外，不受其他力作用），进入时金属框的一边与磁场边界平行，速度方向垂直于磁场边界，刚刚离开磁场时金属框速度恰为0，设金属框进入磁场时产生的焦耳热为Q1，完

5、全在磁场中运动时产生的焦耳热为Q2，出磁场过程中产生的焦耳热为Q3.由此可知（AC）20.21. 不仅光子具有波粒二象性，一切运动的微粒均具有波粒二象性。22. 半衰期是相对于宏观来讲的，只能说一堆两堆，不能说一个两个。23. 关于人物的众多说法：麦克斯韦预言了电磁波的存在，并认为光也是一种电磁波。赫兹在实验上证实了上述假说。关于光的本质，牛顿主张微粒说，惠更斯主张波动说。伦琴发现了x射线，所以x射线也叫伦琴x射线。爱因斯坦提出了光子说，重新强调了光的粒子性，从而解释了光电效应。不过，这里所说的光子已经完全不同于牛顿所说的微粒了。汤姆生发现了电子；提出了原子的枣糕模型。卢瑟福进行了粒子的散射实

6、验，并在此基础上提出了原子的核式结构模型。他用粒子轰击氮核的实验发现了质子，并猜想了中子的存在。查德威克通过粒子轰击铍核的实验发现了中子。（核反应的一种）哈恩和他的助手斯特拉斯曼发现，用中子轰击铀核时，铀核发生了裂变。铀核裂变的产物多种多样，典型的为而聚变为（又叫热核反应）玻尔第一次把微观世界中物理量取分立值的观念应用到原子系统。（如认为氢原子的能级是分立的）24. 为了避免在卡纸连续转动的过程中出现打点重叠，在电火花计时器与盘面保持良好接触的同时，可以缓慢的将电火花计时器沿圆形卡纸半径方向向卡纸中心移动。则卡纸上打下的点的分布曲线不是圆，而是类似一种螺旋线，这对角速度的测量有无影响？ 答：无

7、影响，不影响角度的测量25. 侧向偏移量：26. 站在地球上的人不满足向心力=所受万有引力，近地卫星才满足。因为人受到的万有引力一部分分解作为重力，另一部分作为向心力。27. 对于从某一点放射源向各个方向射出的处于磁场中带电粒子，其所有轨迹的圆心组成一个圆，利用类似的这种几何关系可解决多种问题。28. 29. 电压是对电路而言的，它跟电场力做功有关，还常有电势差、电压降、电压损失等不同说法。而电动势是对电源而言的，它跟非静电力做功有关，它反映电源将其他形式的能转化为电能的本领，电源电动势在数值上等于断路时的路端电压，但电动势与电压是两个截然不同的物理量。30. 关于欧姆表内部电路：如右图所示。

8、改装原理：根据闭合电路的欧姆定律制成。图中G是表头，内阻Rg，满偏电流Ig，电池的电动势为E，内阻为r，R是可变电阻，也叫调零电阻。a. 当红、黑表笔相接触时，相当于被测电阻Rx=0，调节R的值，使电流表的指针达到满偏Ig=,所以电流表的满偏刻度被定为电阻挡的0刻度。b当红、黑表笔不接触时，相当于被测电阻Rx=，此时电流表的指针指在电流表零刻度，所以电流表零刻度的位置是电阻挡刻度的“”位置。c. 当红、黑表笔间接入某一电阻时，通过电流表的电流 Ig = ，一个Rx对应一个电流值，我们可在刻度盘上直接标出与I值对应的Rx值，就可以从刻度盘上直接读出Rx的值。d中值电阻：电流表指针指到刻度盘中央时

9、所对应的Rx值。R中=Rx=R内=Rg+r+R。刻度特点：欧姆表的刻度是不均匀的，0刻度在刻度盘最右边，越往左刻度越密，读数时要注意，在中值电阻附近读数比较准确。注意：欧姆表测电阻非常方便，但准确度不高，如电池用久了，电动势小于额定值，但刻度盘是按照额定值绘制的，由于电池电动势不等于额定值，所以用欧姆表测量就会带来较大的误差，且电池用久了测量结果偏大。31. 关于多用电表32. 电源的输出功率随外电阻的变化规律：高中化学易错知识点（356条）1. 植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。2. 最简式即实验式。3. 结构式不能省键，只要有省键则为结构简式。如醋酸（乙酸）结构式： 结构简式：CH3CO

10、OH4. C17H33COOH油酯，含双键，可是酸性高锰酸钾褪色。C17H35COOH硬脂酸；C15H31COOH软脂酸5. 最简式相同，混合物共含的X原子数目相同。6. SiO2可用于制备光导纤维不是因为其导电性，是因为折射率大。（易全反射）7. 萃取剂两点要求：与原溶剂不互溶 溶质在其中的溶解度要大于原溶剂8. 先写氧化剂，还原剂及产物，再通过观察补H+或H2O。9. Al(OH)3沉淀只溶于强酸、强碱，不溶于NH3·H2O。10. CHO有还原性；酚类易被氧化，如苯酚在空气中被氧化呈粉红色。11. 只有COOH与NaHCO3反应。12. 常用电荷守恒判断离子浓度关系：如在NH4

11、Cl和混合溶液中，若PH=7，则C(H+)=C(OH-),又由电荷守恒得：C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-),所以得C(NH4+)=C(Cl-).13. 稀有气体的半径与其它原子半径没有可比性。14. C在考古时常用来鉴定一些文物的年代。15. 判断一种离子先与溶液中的A或B离子哪个先反应时，可以假设先与某个离子反 应，然后看是否成立（不成立即又被反应掉，徒劳一场）。16. 胶体的聚沉方法：加强电解质 持续加热 加带相反电荷的物质17. 热化学方程式不写反应条件。18. 燃烧热是反应物为1mol;中和热是生成1mol的稳定的化合物。19.20. 证明装置气密性良好的表述（适

12、当删改）：将导管插入水中，加热试管，若导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。21. 在混有亚铁离子和铁离子的溶液中检验亚铁离子，一般只有一种方法：取少量溶液置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去则说明有亚铁离子（利用其还原性）。22. Cu2O砖红色沉淀。23. 写电极方程式时注意所处溶液的PH，判断H+和OH-能否存在。24. 碘单质能使淀粉溶液变蓝，而碘离子不可以。25. 侯氏制碱法：先通氨气，因为它溶解度大，再通CO2就能溶得更多。26. Na2CO3白色粉末状固体，NaHCO3白色晶体（热稳定性差，溶解度小）。27. 氨基酸不是高分子化合物，蛋白质是高分

13、子化合物。28. 实验室制乙烯时，浓硫酸做脱水剂、催化剂；实验室制乙酸乙酯时，浓硫酸做吸水剂、催化剂。29. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 其离子方程式系数为382 324Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O30. 绿色化学的核心是从源头上防止污染，不是应用化学原理对坏境进行治理。31. 处理废水时加入明矾作为净水剂可以除去水中的杂质，但不能作为消毒剂。32. 某雨水样品采集后放置一段时间，PH减小，说明是酸雨，水中溶解了较多SO2生成H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使酸性增强。33. 还原性：I- > Fe2+

14、 > Br-34. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化（一种化学反应），所以在常温下可用铝制容器贮藏、运送浓硫酸。35. 铜和银均为活性电极，活性电极比溶液中阴离子优先失电子。36. 关于电池中的阴极，在溶液中不会有比H金属活动性强的金属离子放电。37. 前18号元素为短周期元素。38. 热化学方程式中，吸、放热的“+”“-”均不能省略，且不用标反应条件，热化学方程式的方程系数与热量成比例。39. 检验含Cl-杂质的Fe(OH)3沉淀是否洗净方法：取少量最后一次洗出液，先滴加HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀则说明沉淀已洗净。40. 分散系粒子大小：溶液<1纳米 1纳米<胶体&

15、lt;100纳米 浊液>100纳米41. 原电池中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更易发生。42. 珍珠是CaCO3 水晶、玛瑙是SiO2 红宝石是Al2O343. 本碳上有2个H，醇氧化成醛；本碳上有1个H，醇氧化成酮。44. 钠钾合金常温下为液态，用途是原子反应堆的导热剂。45. 泡沫灭火器原理：小苏打溶液和Al2(SO4)3溶液混合发生双水解。Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO246. CO2不与CaCl2反应，若反应则会生成HCl不符合强制弱。47. 标况：O，101KPa（标准大气压）。48. 同温同压下，1mol任何气体的分子数都相同。49. Li保存在石蜡油中，Na保存在煤油中

16、。50. 金属与强氧化性的酸反应不会得到H2。51. 彻底双水解：Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、HS-、S2-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+与AlO2-、SiO32-52. MgCl2（aq） HCl气流保护下加热蒸干 MgCl2（s）AlO2- + HCO3- = Al(OH)3 + CO2（强制弱，非双水解）53. 铝热反应可用于焊接铁轨（使用铁红Fe2O3）。54. 蛋白质溶液加CuSO4（重金属盐）会变性，加NaCl会发生盐析。55. 守恒法：抓住不参加反应的元素进行元素守恒。56. 见光易分解物质：AgX、HClO、HNO3、AgNO3。57.

17、 2HClO 光照 2HCl + O258. HF为弱酸。59. 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。60. 硝酸的酸性强于硫酸。61. 硝酸不作具体说明就是指稀硝酸，放出气体为NO。62. 普通玻璃：SiO2、CaSiO3、Na2SiO3 高温结构陶瓷：Al2O3（人造刚玉）、Si3N4半导体材料：Si、Ge SiO2：水晶、石英、玛瑙、光导纤维、石英玻璃63. 硅酸H2SiO3，原硅酸H4SiO464. NaOH溶液与SiO2生成Na2SiO3黏合剂。65. 变色眼镜：AgBr、CuO(少)添加物。66. 2AgBr 2Ag+Br267. 常见的原子晶体：SiO2、金刚石、SiC、晶体

18、硼。68. 水是极性分子。69. 4HNO3 O2+4NO2+2H2O 70. 氨气的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O71. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+72. 白磷的特性：着火点低 不溶于水，易溶于CS2 剧毒正四面体构型 白磷红磷（不隔绝就烧起来了）73. 求氨水的物质的量浓度时，溶质用氨气来算；求结晶水合物的物质的量浓度时，不把结晶水算在里面。74. 喷泉实验：液面上升的体积等于前后气体的差量气体溶于水或与水反应后的溶液溶质的浓度=×75. 常用干燥剂：碱石灰（CaO、NaOH）（碱性） 浓H2SO4（酸性）无水CaCl2（中性）（不能干燥氨气

19、，会反应） P2O5（中性）76. P与Cl2反应会生成白色烟雾： PCl3（雾） PCl5（烟）77. 不是8电子稳定的物质： PCl5、BCl3、SF678. P的最外层有10个电子稳定。79. HClO才具有漂白性。80. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S 还原性：F- < Cl- < Br- < Fe2+ < I- < S2- 口诀：氟氯溴、铁碘硫81. Cr2O72- 重铬酸根；Cr2O72-与MnO4-具有强氧化性。82. NH3·H2O为共价化合物。83. MnO4-紫红色

20、Fe3+黄色 Fe2+浅绿色 Cu2+蓝色（浓度大时为绿色）84. Ca3(PO4)2(可溶) CaHPO4 (可溶) Ca(H2PO4)2(不溶)85. Ag3PO4淡黄色 一般说的淡黄色固体： Na2O286. 强氧化性的KMnO4 / KClO3 / Ca(ClO)2 / K2Cr2O7 + HClCl287. n= C= 其中=X%88. 熔沸点：离子化合物，离子晶体，原子晶体，金属 r熔沸点共价化合物，分子晶体 m熔沸点 89. 极性分子（不对称） 非极性分子（对称） 极性键（偏向某一原子）90. 硬度、熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体91. 冰水（破坏氢键） 水水蒸气（破坏氢键）水

21、氢气和氧气（破坏极性共价键）92. F化学键 F氢键 分子间作用力93. 10电子微粒原子： Ne分子： CH4 NH3 H2O HF阴离子： N3- O2- F- NH2- OH-阳离子： NH4+ H3O+ Na+ Mg2+ Al3+94. 2Mg + CO2 2MgO + C （产物一黑一白）95. 若某原子的 |化合价|+最外层电子数 = 8 ，则该原子符合8电子稳定结构。96. 日产量是速率，产量才讲平衡。（化学速率与化学平衡）97. 某物质的溶液PH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。（错）还可能是NaHSO4，NaHSO4可当作硫酸来用。98. 2个电子就是一个键，一个键就是一个电

22、子对。99. 标况下的HF为液态，SO3为固态。100. 制CO2最好不用盐酸，因为会挥发出HCl气体。101. 实验中加热到恒重的操作是：前后两次称量的质量不超过0.1g（因为托盘天平的精确度为0.1g）。102. 根据溶液酸碱性来判断是电离大于水解还是水解大于电离，有助于判断离子浓度顺序。103. 有些水解不会增加离子数目，有些则会：HA- + H2O HA + OH-（会增加） A2- + H2O HA- + OH-（不增加）104. 易燃气体也要进行尾气处理。防止气体积累太多，点燃可能会爆炸，因此先点燃尾气，后加热。105. 气态：CH3Cl 液态：CH2Cl2、CHCl3（氯仿） 、

23、CCl4（四氯化碳）4个C以上的烃标况下为非气态。106. 1molCOOH与NaHCO3反应消耗1mol NaHCO3；1molCOOH与Na2CO3反应消耗2mol Na2CO3。107. 白磷转化为红磷的时候装置如下图，应为一端有塞，一端无塞。白磷红磷 108. 步骤很多的化学反应适宜用流程图来表示。109. Fe、Al与H2SO4、HNO3浓溶液在常温下发生钝化。110. 在一个反应达到平衡后，增加某一反应物的量，则另一反应物的转化率会升高，但本身的反应转化率会降低。111. 离子组：K+、Ca2+、NO3- 、Cl-通入CO2后仍能大量共存。因为CaCO3沉淀又会被HCl溶解，实质是

24、CaCl2不与CO2反应。112.检验左图装置气密性的表述：关闭分液漏斗活塞，往外拉活塞一定距离，一段时间后松开活塞，活塞回到原位，则不漏气，反之则漏气。（若不漏气，拉出后一段时间放开，活塞回到原位）113. 因为水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解。（错） 因为水受热分解成氢气和氧气破坏的是共价键，与氢键无关。114. 有化学键断裂的变化不一定是化学变化，离子化合物、电解质电离时也会有化学键的断裂。115. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两级移动，或不移动（溶质粒子为分子，不带电）；而胶体中的分散质粒子向某一极移动。116. Al(OH)4-即AlO2-。117. ClO-有强氧化性；但N

25、O3-与H+在一起时才有强氧化性。118. HX酸中只有HF是弱酸。119. C2O42- 草酸根（有还原性） C2H4O2草酸（乙二酸） 结构式：120. 酸性：H2CO3 HCO3- H2CO3HClOHCO3- 121. 将浓氨水逐滴加入到NaOH固体中，有NH3放出。解释：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3溶解度减小。122. 燃料电池负极上燃料放电生成CO2，考虑溶液酸碱性，若为碱性，则CO2 + 2OH- = CO32- + H2O123. 易错的电子式：（如右图）注意：观察各原

26、子是否符合2电子或8电子结构。124. 元素氢化物的稳定性可以体现元素非金属性的强弱。125. 元素非金属性的强弱与无氧酸的酸性无关，与最高价含氧酸的酸性有关。126. 具有的能量越高越不稳定。如C(石墨，s)=C(金刚石，s);H>0前者更稳定。127. 平衡常数K只与温度有关。128. 燃烧后SSO2稳定 H2H2O（l）稳定129. M层上有两对成对电子S元素。130. 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图：用湿润的PH试纸测量c处溶液的PH值，比实际偏大用湿润的PH试纸测量a处溶液的PH值，比实际偏小注意：无论a、b、c点溶液均为酸性，最多为中性，因为酸溶液怎样

27、加水都不会变成碱溶液。131. 胶体不带电，胶粒才带电。132. 低级的醛、醇溶于水，高级的不溶于水。133. 比较活泼性，即原电池哪个是负极：Zn> Cu-Zn合金 >Cu134. 焓值只与方程系数有关。135. 既是第一周期，又是主族元素H，因为He不是主族元素。136. 区分醇酸酯，先用NaHCO3溶液（检出COOH），再用Na，（检出OH）。137. 催化氢化可得：含有的官能团：羧基、羰基138. 在CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（已知溶液呈酸性），只存在阳离子：Na+、H+ 阴离子： CH3COO-、OH-。又因为C(H+)>C(OH-)，所以必定有C

28、(Na+)<C(CH3COO-) 电荷守恒139. 水解是很微弱的，弱电解质的电离也是很微弱的。140. 水解是可逆的。141. 左图装置用来制取乙酸乙酯的错误： 导管不应伸入液面以下应使用饱和Na2CO3溶液142. Al与H2O、NaOH 反应的实质：143. 生活中常用的漂白、消毒的物质：NaClO144. 反应原理是碳碳双键断开，而不是断裂单键，要验证这一原理，可采取示踪原子的方法（类比题中所给的反应通式，结合替代法解题，即R1、R2分别代表什么）145. PbCH3COO为非电解质， AlCl3为共价化合物。146. 147. 向次氯酸溶液通入SO2：Ca2+ +2ClO- +

29、SO2 +H2O = CaSO3(还原性)+ 2HClO(氧化性) 该离子方程式错误148. 外电路：电荷移动形成电流；内电路：离子定向移动形成电流。149. 常温下，加水稀释时值明显增大的溶液呈碱性。解析：= 即加水C(OH-)明显减小150. 一般来说，不可能两个阴离子浓度都大于阳离子浓度，即不存在C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)，但可能有C(NH4+)C(SO42-)C(H+)C(OH-)因为一个硫酸根带两个负电荷，还是能达到电荷守恒，所以不妨碍。151. Fe2O3(s) + CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)按理说增加CO浓度会使CO转化率降低，但因为Fe2

30、O3为固体，所以相当于加压，平衡不移，CO转化率不变。152. HCl加Na2SiO3得H2SiO3白色胶状沉淀。153. FeSO4溶液在空气中蒸干、灼烧得不到FeSO4，不是因为水解，是因为Fe2+被氧化。154. A管的作用：平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利流下。为了较准确测量产生的气体体积，反应前后读取甲管液面的读数时应注意：应使甲、乙中液面保持水平；反应后静置一会，待反应器恢复原来温度后 再读取数据；读数时视线应与凹液面最低处保持水平。155. 不能讲熔沸点高（物理性质），分子越稳定（化学性质，与化学键有关）。156. MgSO4可溶、CaSO4微溶。157. SO32-和S2-在酸

31、性条件下不共存，但在碱性条件下共存，所以有：2S + 4NaOH = Na2S + Na2SO3 + H2O158. 0.1mol/L (NH4)2CO3溶液PH（可为中性）0.1mol/L Na2CO3溶液PH（碱性）0.1mol/L NH4Cl溶液PH0.01mol/L NH4Cl溶液PH（后者相当于前者加水稀释），变稀后C(H+)，C(OH-)159. Ca2+、SO42-不能大量共存，因为CaSO4微溶，大量时为沉淀。160. 阴阳离子通过相互作用形成的化学键叫离子键。其中相互作用包括静电吸引和静电排斥。161. 连续氧化： N2(NH)NONO2HNO3S(H2S)SO2SO3H2S

32、O4CCOCO2H2CO3NaNa2ONa2O2R-CH2OHR-CHOR-COOH162. 把A族写成族是错误的。（A-主族、B-副族、0族、无族）163. 某酸性溶液中含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，则可能为NH4Cl NH4Cl、HCl（NH4Cl水解呈酸性）164. 与溴反应的要求：苯酚与溴水混合即可反应 苯要与液溴反应烷烃和溴蒸气在光照下反应165. S=C=O 是极性分子； C=O为双键 C=氧族元素 也为双键166. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，反应平衡后充入适量氢气并维持H2浓度和容器温度不变，增大容器的体积，与原平衡相比达到新平衡CO的转化率不

33、变。解析：K=则平衡不移动，CO的转化率不变167. 多用、巧用差量法。例：理论上将10mol N2和30mol H2混合反应后测得气体混合物为30mol，则：（原40mol，后30mol）N2 + 3H2 2NH3 V=2 10mol 10mol则产物NH3在反应后混合气体中的体积分数为33.3%168. 用固体Na2SO3与浓硫酸制SO2，不需要加热：浓硫酸会吸水，水分极少 浓硫酸溶于水放出的热就足够了169. 快速制取氨气：CaO加入浓氨水中，存在以下平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-CaO加水会变成Ca(OH)2，使OH- 增多，C(OH-)，平衡

34、逆向移。CaO消耗水，平衡逆向移。反应放热，加快NH3的挥发。170. 关于不饱和度（缺氢指数）：与相应的烷烃相比，少2个H不饱和度为1；少4个H不饱和度为2。=卤素原子看成H，氧原子无影响，苯环不饱和度为4，-COOH、-CHO不饱和度为1171. 有些可水解的盐电离大于水解呈酸性（亚硫酸氢盐、磷酸二氢盐）如NaHSO3。172. NOx排放到大气中可能导致的环境问题有：光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏。173. 研磨固体所用仪器为：研钵。（注意书写）174. 与氢能源相比，硅能源具有更加优越的特点：便于储运 比较安全。175. H2O2的用途：绿色氧化剂、溶剂。176. CH3COOH通过氢键

35、双聚（氢键不能漏，用表示）177. SO2易溶于水，是极性分子。178. CH3CH2OH的相对分子质量为46；CH3COOH 的相对分子质量为60。179. 不饱和度大于或等于4时，优先考虑含有苯环。180. 两个羟基同时连在一个碳原子上的结构是不稳定的，将发生脱水反应：181. 1CHO Cu2O 2Cu(OH)2 1CHO 2Ag(NH3)2OH2Ag3NH3182. 183. SiO2是酸性氧化物，其能与HF反应仅仅是其具有的特性而已。184. 丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体。185. 胶体本身不带电，是因为胶体中胶粒表面积较大，吸附溶液中离子而带电。186. HClO 结构式：H-

36、O-Cl 电子式：187. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl 2Cu + SCu2S188. 弱酸弱碱盐既能跟酸反应又能跟碱反应。189. 鉴别NO2、Br2（均为红棕色气体）：降温 加水 加CCl4 加AgNO3190. 液氨常用作制冷剂。191. 常见固态非金属单质：C、Si、P、S、（I2）192. 硫酸工业：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 系数：4 11 2 8193. H2O + NaClO + CO2 HClO + NaHCO3（无论量多少）与苯酚区别：+CO2+H2OHCO3-

37、+ （无论量多少） 194. H2、CH4在空气中点燃为淡蓝色，CO在空气中点燃为蓝色。195. 化合物A + H2O 气体 + 白色沉淀则A可以是Mg3N2（活泼金属氮化物）、CaC2、Al2S3196. 能使淀粉KI溶液变蓝的物质有： Cl2、Fe3+、O3、H2O2、 NO2、Br2197. 实验室检验NH3的方法：用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH3；用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3。198. 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，其中氧的质量分数为a，求碳的质量分数：解析：C和H总的质量分数为1-a，上述物质除O外均为CnH2n，C在其中质量分数为，故得答案

38、。（1-a）199. 萘乙环 200. 用PH试纸测溶液的PH值时，将PH试纸润湿，测得的结果可能偏大（酸性溶液）；可能偏小（碱性溶液）；也可能不变（中性溶液）。201. 不能用PH试纸测氯水的PH值，因为有HClO会褪色，应用PH计测量。202. 因苯酚有还原性，故可使酸性高锰酸钾的紫色褪去。203. 不溶于水且比水轻的有：液态烃，一氯代烷，酯类；不溶于水且比水重的有：硝基苯，溴苯，溴乙烷，氯仿。水溶性的有机物：低级醇，低级醛，低级酸，单糖，二糖，苯酚（60）204. 酸性：H2CO3苯酚HCO3-205. 等物质的量的一元弱酸HX与钾盐KX的混合溶液中，存在以下等量关系：2C(H+) +

39、C(HX) = 2C(OH-) + C(X-)推法：电荷守恒C(H+) + C(K+) = C(X-) + C(OH-) 物料守恒：2C(K+) = C(X-) + C(HX) ×2- 可得206. 增大反应容器的压强，反应速率一定增大。（错）如果通过恒容通入稀有气体来增大压强，反应速率不变。（因为浓度未改变）207. H2O2做氧化剂时一般变为H2O。208. 209. CO2(HCl)用饱和NaHCO3溶液除；Cl2(HCl)用饱和食盐水除。（括号内为杂质）210. 强酸，强碱，重金属盐，酒精都会使蛋白质变性。211. 引发铝热反应的方法：在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将

40、其点燃。KClO3受热分解产生氧气起到助燃的作用。212. 萃取时应将分液漏斗倒置、振荡。213. 纳米级的物质溶于水得到胶体。214. 检验胶体用丁达尔效应，而不能用电泳现象，因为溶液中的离子也带电。215. 很多Fe(OH)3分子聚成1个Fe(OH)3胶粒。216.217. 氧化型漂白：臭氧、过氧化氢、氯气；还原型漂白：二氧化硫。218. N2+3H2 2NH3 4NH3+5O2 4NO+6H2O 219. H2S是弱酸。220. 烷烃中五个碳以上的为非气态。221. 可逆符号： Cl2 + H2O HCl + HClO SO2 + H2O H2SO32SO2 + O22SO3 N2+3H

41、2 2NH3222.223. 实验室制法：HF: CaF2 + H2SO4(浓)= CaSO4 + 2HFNH3: 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2OHNO3: NaNO3 + H2SO4(浓)= NaHSO4 + HNO3H2S: FeS + 2HCl= FeCl2 + H2SSO2: Na2SO3 + H2SO4(浓) = SO2+ H2O + Na2SO4Cl2: MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+ 2H2O224. 失电子体现还原性（把电子还给别人，还原别人的性质）；得电子体现氧化性（拿走别人的电子，氧化别人的性质）。225. Al

42、O2- + H+ H2O Al(OH)3 Al3+ 3OH-（双向电离）用CO2 + 2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-制Al(OH)3的实质：通入CO2，使溶液中的H+浓度增大，反应向生成Al(OH)3的方向移动（右移）。226. 实验时一般用Al3+和NH3·H2O反应制Al(OH)3（不溶于弱碱）。227. 在空气中Mg主要与O2反应。（有少量与CO2 、N2反应）228. 随着碱金属元素核电荷数的增加，它们的密度呈增大趋势（但NaK）；熔沸点逐渐减低。229. 随着卤素核电荷数的增加，它们的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。230. 称量固体NaOH需

43、装在小玻璃杯中（最好用玻璃片盖住）；需称量瓶的质量。231. 加热液体时液体不能超过蒸发皿容积的2/3。232. 泥三角（在用坩埚加热物体时用，如右图）用坩埚加热物体时需要：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯。233. SO3在常温下为无色晶体。234. 洗涤：加蒸馏水到漏斗中至水没过物体，待水滤出后再重复操作两到三次。 萃取：利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中去的方法。235. 常用萃取剂：密度小于水：苯、汽油 密度大于水：四氯化碳236. 选择萃取剂：互不相溶 不反应 溶解度相差较大237. 蒸馏操作要领：要加沸石（碎瓷片）

44、冷凝水下进上出温度计水银泡要处在支管口位置 238. 蒸发-结晶法：NaCl 、KCl 冷却-结晶法：NaNO3 、KNO3239. 两种不同的溶液等体积混合：（等体积混合可能变，等质量混合不变）240. 两种不同的溶液等质量混合：混=。241. 饱和溶液的质量分数：= （s为溶解度）242. NH3是一种重要的化工原料，用途：制造化肥，作制冷剂（液氨），制硝酸，制炸药，作燃料电池，用于联合制碱等。243. NO对环境的危害在于破坏臭氧层，造成酸雨，与人体血红蛋白结合。244. 垃圾处理应遵循的原则：无害化，减量化，资源化。245. 氨水的碱性使其能够与溴水反应。246. 术语的使用：关闭分液

45、漏斗的旋塞。247. 澄清透明溶液不等同于无色透明溶液，澄清透明溶液也可以有颜色。248. 原子晶体中只含共价键。249. CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O250. 做平衡题时注意题目给定的容积。251. HIO3是强酸。252. 中点以前为Na2CO3、NaHCO3 中点以后为：Na2CO3、NaOH253. 有支管口的烧瓶叫蒸馏烧瓶。254. 配制一定物质的量浓度的溶液，一定会用到量筒。用固体配制时也要用到量筒， 用量筒量取适量的蒸馏水，以免倒入容量瓶时一下子就到满了。255. 容量瓶的底部是平的。256. 甲酸钠是离子化合物，无分子式，化学式为CHO2Na

46、。257. 铜镍合金是一种混合物，熔点比纯铜的低。（因为是合金）258. 乙烯的比例模型：259. 8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl + N2260. 条件为加热和浓溶液时写NH3+H2O。261. FeCl3可发生置换反应： 2FeBr3 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 3Br2化合反应： 2Fe + 3Cl22FeCl3复分解反应：FeCl3+ 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3262. 结合质子能力的大小：OH-AlO2-SiO32-263. 2NO2(g) N2O4(g)是放热反应。（水深火热，越热越深）264. NH3会与CaCl2结合成氨合物。265. 若两元

47、素能形成分子，则这两种元素应为非金属元素（特例：AlCl3）。266. 由CHON四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键。（错）反例：267. 若短周期元素XYZ按原子序数依次增大，已知Y为S，则Z必为Cl。268. Ag、Cu在常温时能全部溶于足量浓硝酸。269. 1mol金刚石中含2mol C-C键；1mol SiO2中含4mol Si-O键；1mol白磷中含6mol P-P键；1mol石墨中含1.5mol C-C键。270. Na2CO3溶液中离子浓度关系：C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+)存在： CO32-+ H2O HCO3-+ OH- H2O

48、H+ + OH-271. H2O2水溶液呈弱酸性，多元弱酸分步电离，第一步最主要：H2O2 H+ + HO2-（主） HO2- H+ + O22-（次）可不写272. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，若加0.1molCu2(OH)2CO3才能恢复，分析：Cu2(OH)2CO32CuO +CO2 + H2O电解后溶液呈酸性，CO32-加入后又以CO2形式逸出，则实质是加入了CuO和H2O，说明不仅电解了CuSO4，还电解了H2O。273. 恒温恒容时，方程前后系数不等，若想两次反应至平衡后物质的浓度相等，则只能为等同平衡；即使前后系数相等，两次平衡浓度会与投料量成相同的比例。274. ClO-

49、次氯酸根 ClO3- 氯酸根 ClO4- 高氯酸根275. 原电池：以自发的氧化还原反应为基础；电解池：被迫得失电子而发生反应，参考放电顺序表。276. Al(OH)3不溶于碳酸。277. 电解时可发生反应Cu + H2SO4CuSO4 + H2（Cu为阳极，C为阴极）278. O2-不能在水溶液中稳定存在，会结合2个H+生成H2O。279. 卤素中，除HF是弱酸，其它卤化氢溶于水均为强酸；次卤酸为弱酸。280. AgSO4（微溶） MgSO4（可溶） AgOH（难溶）281. 能用于判断N、O两种元素非金属性强弱的是：气态氢化物的稳定性 在氮氧化物中，O显负价，N显正价注：不能用最高价氧化物

50、对应的水化物酸性来比较，因为O没有。282. 有毒的气体：NO、Cl2、CO。283. 要检验卤代烃中的卤素原子，要先水解或消去，使其变为卤离子再检验。所用试剂：NaOH溶液，HNO3溶液，AgNO3溶液。284. 稀有气体均为单原子分子。285. 制乙酸乙酯时饱和Na2CO3溶液的作用：中和乙酸 吸收乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度286. CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)；H3要判断H3的正负，就要看平衡点以后图像的变化，看温度升高平衡怎么移动。287. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2 + 2H2O = 2

51、NaNO2 + H2O288. 煤的气化和液化均为化学变化：气化：C + H2O(g)CO + H2 液化：CO + 2H2CH3OH 289. 不能用HNO3酸化的KMnO4去做实验，因为不懂是哪个体现了氧化性。290. 向该溶液中加入少量FeI2，其离子方程式为：2NO3- + 6I- +8H+ = 2NO+ 3I2 + 4H2O（错） 因为Fe2+会被氧化291. CH2OH COOH292. SO2、O3都可以用作食品的漂白剂，但SO2不能过量，少量是可以的。293. H2O2不能用作食品的漂白剂，因为会伤害肾脏。294. 将amol Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密

52、闭容器中加热到250，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，a/b的值不可能是：AB. A.0.35 B.0.5 C.0.65 D.0.8解：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+ CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 b b/2 b/2 b/2 b/22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 综合得：b/2 < a < ba-b/2 b/2 1/2 < a/b < 1295. 能与NaOH溶液反应的不只有-COO还有-COOH。例：苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与F

53、eCl3发生显色反应的的同分异构体有6种。×邻间对=3 ×邻间对=3296. 在进行硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次。称坩埚 称坩埚+药品 加热完后称 再称一次297. Na2CO3、NaHCO3混合液中加HCl，先与Na2CO3反应。298. 生产硫酸的工厂应建在离消费中心较近的地方。299. 常见的温室气体：CO2，CH4；常说的机动车排出的大气污染物：CO、NO等。300. 答题时能知道是什么物质的就一定要写结构简式。301. S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O302. 在船身装上锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法（专业名

54、词），即使是原电池但也是这种说法。303. 煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化。304.若D为强酸，则可能若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A为Cl2305. 以下物质间的转化通过一步反应可以实现：HClCl2HClONaClO FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2 AlNaAlO2Al(OH)3Al2O3306. 油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应。307. 例题：在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行反应。按下表数据投料，反应达到平衡状态测得体系压强升高，下列说法正确的是：D 3A(g)+B(g)2C(g)+D(s)物质ABCD起始投料3mol1mol2mol0A.刚开始时，可能出现V(正)=V(逆)。不会从逆反