原子结构与元素周期表-实用ppt课件

1、第二节 原子构造与元素周期表课标主题1第3条和主题4第3条3、能说出元素电离能、电负性的涵义，能运用元素的电离能阐明元素的某些性质。3、认识原子构造与元素周期系的关系，了解周期系的运用价值。 本节课标要求元素周期律原子构造与元素周期表交流讨论：交流讨论： (1)(1)概念：周期？族概念：周期？族 (2) (2) 元素周期律元素周期律 ？元素的性质指？元素的性质指？ (3)(3)元素性质周期性变化的根本缘由？元素性质周期性变化的根本缘由？ 一、原子构造与元素周期表一、原子构造与元素周期表碱金属原子序数周期电子排布式简化电子排布式稀有气体简化电子排布式Li3210NeNa11318ArK19436

2、KrRb37554XeCs55686Rn一一.周期系：写出原子的电子排布式：周期系：写出原子的电子排布式：1-4组组IA族族 5-8组组0族族(一一)周期系：思索：每周期的规律：周期系：思索：每周期的规律：碱金属原子序数周期电子排布式简化电子排布式稀有气体电子排布式Li3210NeNa113Ne3s118ArK194Ar4s136KrRb375Kr5s154XeCs556Xe6s1 186Rn每周期，电子排布最外层总是从每周期，电子排布最外层总是从1个到个到8个，元素从碱金属到稀有气体。个，元素从碱金属到稀有气体。价电子层：外围电子排布价电子层：外围电子排布碱金属原子序数周期电子排布式价电子排

3、布稀有气体价电子排布Li3210Ne2s22p6Na1133s118Ar3s23p6K1944s136Kr4s24p6Rb3755s154Xe5s25p6Cs5566s186Rn6s26p6每周期，电子排布最外层总是从每周期，电子排布最外层总是从1个到个到8个，元素从碱金属到稀有气体。个，元素从碱金属到稀有气体。结论结论随着原子序数的添加，元素原子的外围随着原子序数的添加，元素原子的外围电子层排布呈现周期性的变化：电子层排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子层排布反复出现从电子层排布反复出现从ns1 ns1 到到 ns2np6 ns2np

4、6 的的周期性变化。周期性变化。最外层电子数：从最外层电子数：从1 1到到8 8 元素周期系的构成是由于元素的原元素周期系的构成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的反复。子核外电子的排布发生周期性的反复。从电子排布式角度提高复习：化学必修复习：化学必修2引见的元素引见的元素周期表周期表(二二)周期表：科学探求教材周期表：科学探求教材p14)小组讨论小组讨论15分钟，分钟，1-6题由题由1-6组完成，组完成，7、8组点评组点评1. 横行：问题横行：问题1七个周期；七个周期；2，8，8，18，18，32种，不完全；种，不完全；最外层的排布式的通式为最外层的排布式的通式为ns1 ns2np6;

5、由于第一周期只需由于第一周期只需1s能级，电子排布式能级，电子排布式只能为只能为1s2二二.周期表：周期表：2.纵列：问题纵列：问题218个纵列；个纵列；相等【除零族元素相等【除零族元素He1s2外】外】每个纵列的价电子构型和每个纵列的价电子构型和它们的族序数有什么联络？它们的族序数有什么联络？主族：价电子层为主族：价电子层为ns或或ns np型，价电子为最外层型，价电子为最外层电子电子副族：价电子层普通出现副族：价电子层普通出现d、f原子轨道等原子轨道等3. 周期表的区域划分：问题周期表的区域划分：问题3 S区：区：2列列IA、IIA d区：区：8列列IIIB-VIII P区：区：6列列II

6、IA-VIIA、0 ds区：区：2列列IB、IIB f区：镧系、锕系区：镧系、锕系纵列数：纵列数：金属区域金属区域非金属区域非金属区域3. 周期表的区域划分：问题周期表的区域划分：问题3从元素的价电子层构造可以看出，从元素的价电子层构造可以看出，s区，区，d区，区， ds区的元素在区的元素在发生化学反响时容易失去最外层及倒数第二层的电子，表现金发生化学反响时容易失去最外层及倒数第二层的电子，表现金属性，属于金属。属性，属于金属。为什么为什么S区、区、d区、区、ds区元素都是金属区元素都是金属?小结：小结：s s区区p p 区区d d 区区ds ds 区区元素分元素分布（族）布（族）外围电外围电

7、子排布子排布元素性元素性质特点质特点 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族过渡元素主要含 区。小结：分区与外围电子排布的关系小结：分区与外围电子排布的关系s s区区p p 区区d d 区区ds ds 区区元素分元素分布（族）布（族）IAIA、IIAIIAIIIAIIIA0 0 IIIBIIIBVIIIVIIIIBIB、IIBIIB外围电外围电子排布子排布nsns1-21-2nsns2 2npnp1-61-6(n-1)d(n-1)d1-101-10nsns1-21-2(n-1)d(n-1)d1010nsns1-21-2元素性元素性质特点质特点金属元金属元素素非金属非金属元

8、素元素金属元素金属元素金属元素金属元素 d、ds、f 区全是金属元素，非金属元素主要集中区全是金属元素，非金属元素主要集中 P 区。区。主族主要含主族主要含 s、p 区，副族过渡元素主要含区，副族过渡元素主要含 d、ds 区。区。 7 7主族主族:IA-VIIA:IA-VIIA 7 7副族副族:IIIB-IIB:IIIB-IIB 第第族族 0 0族族 4. 族：问题族：问题4副族元素包括副族元素包括d区、区、ds区元素，介于区元素，介于s区元素主要区元素主要是金属元素和是金属元素和p区主要是非金属元素之间，处区主要是非金属元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素于由金属向非金属

9、过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素又称为过渡元素1以下元素是主族元素还是副族元素？以下元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？第几周期？第几族？11s2 2s2 2p6 3s2 3p52Ar3d10 4s12由以下元素在周期表中的位置，给出由以下元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型其原子的价电子层构型3第周围期第第周围期第VIA族族4第周围期第第周围期第IVB族族练习练习P区，主族，第三周期，第区，主族，第三周期，第VIIA族族ds区，副族，第周围期，第区，副族，第周围期，第IB族族4S24P43d24S2问题问题5 5：这是由元素的价电子层构造和这是由元素的价电子层构

10、造和元素周期表中元素性质的递变元素周期表中元素性质的递变规律决议的。规律决议的。同周期元素从左到右非金属性同周期元素从左到右非金属性加强加强同主族从上到下非金属性减弱，同主族从上到下非金属性减弱，金属性加强金属性加强结果使元素周期表右上角三角结果使元素周期表右上角三角区内的元素主要呈现出非金属区内的元素主要呈现出非金属性。性。由于元素的金属性和非金属性没有严厉的由于元素的金属性和非金属性没有严厉的界限，处于非金属三角区边缘的元素既界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为一定的金属性，因此这些元素常被

11、称为半金属或准金属。半金属或准金属。问题问题6： 探求：原子核外电子排布与元素周期表构探求：原子核外电子排布与元素周期表构造有什么内在联络？造有什么内在联络？周期序数周期序数= =最大能层数最大能层数= =电子层数电子层数= = 46Pd46Pd除除外外主族族序数主族族序数= =最外层电子数最外层电子数= =价电子数价电子数 (ns np (ns np或或ns)ns)副族族序数副族族序数= =价电子数价电子数VIIIVIII族、族、dsds区除外，区除外，只等于列序数，不等于族序数只等于列序数，不等于族序数 副族副族BB(价电子总数价电子总数1112)：族序数族序数=最外层电子数最外层电子数n

12、s1-2副族副族BB (价电子总数价电子总数37)族序数族序数= nS2+n-1d1-5族族价电子总数为价电子总数为8、9、10，分别对应于分别对应于族族1、2、3列列3.知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素所属的周期和族。1s22s22p63s23p63d54S2 第周围期第周围期VIIB族族 4.知某元素在周期表中位于第五周期、知某元素在周期表中位于第五周期、A族。试写出该元素称号、符号和族。试写出该元素称号、符号和原子序数。原子序数。基态原子的电子排布式、基态原子的电子排布式、Te 碲碲 521s22s22p63s23p63d54S24p64d105s25p

13、4 vs区元素：最后一个电子填充在区元素：最后一个电子填充在s能级上的元能级上的元素。构造特点：素。构造特点：ns1和和ns2，包括，包括A族和族和A族。除氢外均为金属。族。除氢外均为金属。vP区元素：最后一个电子填充在区元素：最后一个电子填充在p能级上的能级上的元素。构造特点：元素。构造特点：ns2np1-6。 包括包括A族族-A族和族和0族。绝大多数为非金属。族。绝大多数为非金属。原子的电子层构造与元素的分区原子的电子层构造与元素的分区d区元素：最后一个电子填充在区元素：最后一个电子填充在d能级上能级上的元素。构造特点：的元素。构造特点：n-1d1-9ns1-2。 包括包括B族族-B族和第

14、族和第族。族。ds区元素：区元素：d能级填满并且最后一个电子能级填满并且最后一个电子填充在填充在s能级上的元素。构造特点：能级上的元素。构造特点：n-1d10ns1-2，包括，包括B族和族和B族。族。f区元素：最后一个电子填充在区元素：最后一个电子填充在f能级上的能级上的元素。元素。 包括镧系和锕系。包括镧系和锕系。d区、区、ds区和区和f区区元素称过渡元素。元素称过渡元素。完成完成p16“学与问栏目学与问栏目v同周期从左到右，最高化合价同周期从左到右，最高化合价v最低化合价最低化合价v金属性金属性v非金属性非金属性二、元素周期律二、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化元素的

15、性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化主族元素原子半径的周期性变化二、元素周期律二、元素周期律1.原子半径原子半径完成完成p17“学与问栏目。学与问栏目。原子半径原子半径的决议要素？的决议要素？了解变化趋势。了解变化趋势。1 1、原子半径、原子半径 同周期主族元素：从左至右原子半径递减同周期主族元素：从左至右原子半径递减 同主族元素：从上至下原子半径递增同主族元素：从上至下原子半径递增 决议要素决议要素 能层数能层数 层数多半径大层数多半径大核电荷数核电荷数 核电荷数大半径小核电荷数大半径小 了解电子层构造一样的离子：序小径大了解电子层构造一样的离子：序小径大 如如K+ K+ ？S2-S2-2

16、.电离能掌握定义、同一周期、同族元素第掌握定义、同一周期、同族元素第一电离能一电离能I1变化趋势变化趋势完成完成p18“学与问栏目学与问栏目同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐？同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐？ 哪些主族反常，比下一主族的高？哪些主族反常，比下一主族的高？2 2、电离能、电离能 第一电离能第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需最低能量态基态正离子所需最低能量 逐级电离能逐级电离能 利用逐级电离能判别化合价 3.电负性3 3、电负性、电负性 原子的价电子原子的价电子键合电子：参与化学键构成键合电子：参与化学键构

17、成*孤对电子：未参与化学键构成孤对电子：未参与化学键构成不同元素的原子对键合电子吸引才干的大小不同元素的原子对键合电子吸引才干的大小电负性越大，对键合电子吸引才干越大电负性越大，对键合电子吸引才干越大同周期主族元素从左至右电负性逐渐变大同周期主族元素从左至右电负性逐渐变大同主族元素从上至下电负性逐渐变小同主族元素从上至下电负性逐渐变小电负性电负性能否与金属性和非金属性的地变规律类似？能否与金属性和非金属性的地变规律类似？电负性运用电负性运用普通而言普通而言金属金属1.81.8左右的既有金属性，又有非金属性左右的既有金属性，又有非金属性 科学探求4.对角线规那么对角线规那么对角线规那么：元素周期

18、表中的某些主族元素对角线规那么：元素周期表中的某些主族元素 其某些性质与右下方元素类似其某些性质与右下方元素类似 5 5、化合价、化合价 同周期的主族元素从左至右同周期的主族元素从左至右 化合价由化合价由17， 4 0递增递增 主族元素族序数最高正价价电子数主族元素族序数最高正价价电子数非金属最低负化合价主族元素族序数非金属最低负化合价主族元素族序数8 F、O 最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物最高价氢氧化物最高价氢氧化物 碱性强弱碱性强弱 最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强 金属性强弱的判别根据金属性强弱的判别根据 跟水酸反响置换出氢的难易程度跟水酸反响置换出氢的难易程度 越容易发生，金属性越强越容易发生，金属性越强 金属活动性顺序金属活动性顺序 普通原电池正负极普通原电池正负极 单