高中化学满分学习方略(1)

1、 高中化学满分学习方略 必修一 编制：元贞教学方针（翻至教材第4页）一化学实验安全1实验安全应注意的问题遵守实验室规则了解安全措施掌握正确的操作方法2常用危险化学品的标志 巩固练习1下列做法正确的是（）A用手接触药品B用嘴吹熄酒精灯火焰C实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D将带有溶液的滴管平放在实验台上2下列事故处理不正确的是（）A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗2下列事故处理不正确的是（D）A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒

2、精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗【解析】试题分析：A油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，正确；BCO中毒，需要呼吸新鲜的空气，将一氧化碳中毒者移到通风处抢救，正确；C眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛，正确；D、浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸 氢钠溶液，D错误；选D。考

3、点：考查化学实验安全及事故处理。3使用酒精灯时，错误的操作是（）A用火柴点燃酒精灯B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用酒精灯外焰给物质加热D熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭4下列基本操作正确的是（）A手持试管给试管里的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称取药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁5下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A烧杯B烧瓶C蒸发皿D量筒6实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A用水冲洗，再涂上硼酸溶液B用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D用布擦去硫酸后，用大量水冲洗

4、，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗7实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单、最好的扑灭方法是（）A用泡沫灭火器B用书本扑打C用水冲D用湿抹布扑灭8下列实验操作中，正确的是（）A用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取9下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜10已知2Na+O2 Na2O2 ，2N

5、a2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A干冰灭火剂 B黄沙C干粉(含NaHCO3)灭火剂D泡沫灭火剂11实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，怎样检验氢气的纯度？点燃前，为什么要检验氢气的纯度？ 混合物的分离与提纯蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程。实验仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯。蒸发皿为一陶瓷浅底的圆碟状容器。 当欲由溶液中得到固体时，常需以加热的方法赶走溶剂，此时就要用到蒸发皿。溶剂蒸发的速率愈快，它的结晶颗粒就愈小。视所需蒸发速率的快慢不同，可以选用直接将蒸发

6、皿放在火焰上加热的快速蒸发、用水浴加热的较和缓的蒸发或是令其在室温的状态下慢慢地蒸发三种方式。一般在实验室中要纯化固体时，都要以再结晶的方法来使固体的纯度增加。再结晶的方法通常为选取适当的溶剂，使不纯物中的杂质在此溶剂中具有难溶或不溶的特性，而欲纯化的成分则在此溶剂中有相当好的溶解度。先将欲纯化的固体以最少量的热溶剂溶解，此时若有不溶的杂质，则应立即将溶液在此温热的状况下过滤 ;如此即可将不溶的固体杂质藉过滤留在滤纸上;滤下的滤液中 主成分的纯度即可增加，再将滤液倒入蒸发皿中令其结晶，得到的晶体即为纯度增高的物质 。操作要领1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3。2.蒸发过程中必须用玻璃棒不

7、断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。3.当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。5.坩埚钳用于夹持蒸发皿。蒸发操作口诀皿中液体不宜多，防止飞溅要搅动。较多固体析出时，移去酒灯自然蒸。相关解释1、皿中液体不宜多，防止飞溅要搅动:皿指蒸发皿。意思是说加入蒸发皿中的液体不宜过多(一般不应超过蒸发皿容积的2/3)，在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。2、较多固体析出时，移去酒灯自然蒸:意思是说当蒸发皿中出现较多的固体时，应立即移去酒精灯停止加热，利用蒸发皿的余热使液体自然蒸干。蒸馏是一种热力学的分离工

8、艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。蒸馏操作是化学实验中常用的实验技术，一般应用于下列几方面：（1）分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离；（2）测定纯化合物的沸点；（3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度；（4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中，要注意不使液体从支管流出。加入几粒助沸物，安好温

9、度计，温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位。再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善。加热：用水冷凝管时，先由冷凝管下口缓缓通入冷水，自上口流出引至水槽中，然后开始加热。加热时可以看见蒸馏瓶中的液体逐渐沸腾，蒸气逐渐上升。温度计的读数也略有上升。当蒸气的顶端到达温度计水银球部位时，温度计读数就急剧上升。这时应适当调小煤气灯的火焰或降低加热电炉或电热套的电压，使加热速度略为减慢，蒸气顶端停留在原处，使瓶颈上部和温度计受热，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。然后再稍稍加大火焰，进行蒸馏。控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以每秒12滴为宜。在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴。此时 的温

10、度即为液体与蒸气平衡时的温度，温度计的读数就是液体（馏出物）的沸点。蒸馏时加热的火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读得的沸点就会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行得太慢，否则由于温度计的水银球不能被馏出液蒸气充分浸润使温度计上所读得的沸点偏低或不规范。观察沸点及收集馏液：进行蒸馏前，至少要准备两个接受瓶。因为在达到预期物质的沸点之前，带有沸点较低的液体先蒸出。这部分馏液称为“前馏分”或“馏头”。前馏分蒸完，温度趋于稳定后，蒸出的就是较纯的物质，这时应更换一个洁净干燥的接受瓶接受，记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数，即是该

11、馏分的沸程（沸点范围）。一般液体中或多或少地含有一些高沸点杂质，在所需要的馏分蒸出后，若再继续升高加热温度，温度计的读数会显著升高，若维持原来的加热温度，就不会再有馏液蒸出，温度会突然下降。这时就应停止蒸馏。即使杂质含量极少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其他意外事故。蒸馏完毕：应先停止加热，然后停止通水，拆下仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反，先取下接受器，然后拆下尾接管、冷凝管、蒸馏头和蒸馏瓶等。注意：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷

12、却水从下口进，上口出。（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。萃取 指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法。仪器:分液漏斗常见萃取剂：水， 苯 ，四氯化碳，汽油，乙醚，直馏汽油。要求： 1.萃取剂和原溶剂互不混溶 。2.萃取剂和溶质互不发生反应 。3.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 。相关规律：有机溶剂易溶于有机溶剂，极性溶剂易溶于极性溶剂，反之亦然。分配系数 ：指一定温度下，处于平衡状态时，组分在固定相中的浓度和在流动相中的浓度之比，以K表示。分

13、配系数反映了溶质在两相中的迁移能力及分离效能，是描述物质在两相中行为的重要物理化学特征参数。英文定义:In the fields of organic and medicinal chemistry, a partition (P) or distribution coefficient (D) is the ratio of concentrations of a compound in the two phases of a mixture of two immiscible solvents at equilibrium. Hence these coefficients are a m

14、easure of differential solubility of the compound between these two solvents.分配系数与组分、流动相和固定相的热力学性质有关，也与温度、压力有关。在不同的色谱分离机制中，K有不同的概念:吸附色谱法为吸附系数，离子交换色谱法为选择性系数 (或称交换系数)，凝胶色谱法为渗透参数。但一般情况可用分配系数来表示。在条件(流动相、固定相、温度和压力等)一定，样品浓度很低时(Cs、Cm很小)时，K只取决于组分的性质，而与浓度无关。这只是理想状态下的色谱条件，在这种条件下，得到的色谱峰为正常峰;在许多情况下，随着浓度的增大，K减小，

15、这时色谱峰为拖尾峰;而有时随着溶质浓度增大，K也增大，这时色谱峰为前延峰。因此，只有尽可能减少进样量，使组分在柱内浓度降低，K恒定时，才能获得正常峰。在同一色谱条件下，样品中K值大的组分在固定相中滞留时间长，后流出色谱柱;K值小的组分则滞留时间短，先流出色谱柱。混合物中各组分的分配系数相差越大，越容易分离，因此混合物中各组分的分配系数不同是色谱分离的前提。在HPLC中，固定相确定后，K主要受流动相的性质影响。实践中主要靠调整流动相的组成配比及pH值，以获得组分间的分配系数差异及适宜的保留时间，达到分离的目的。非离子性有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一定时间达到分配平衡，此时有机物

16、在土壤有机质和水中含量的比值称为分配系数。巩固练习 1、在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于，烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用，冷凝管中，冷凝水的流向应当是。 2、在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某种物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，较简便的判断方法是：。3、选择萃取剂的要求：。 4、分液时，把分液漏斗放在铁架台上静置、分层，然后打开塞子，先，再。 5、下列每组物质，不能用分液漏斗分离的是 ( ) A酒精和水B四氯化碳和水C水和汽油 D植物油和水 6.实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使

17、用玻璃棒的目的：溶解时： ； 过滤时： ； 蒸发时： 。 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某种物质时，静置分层后，如果不知道哪一层也提示“水层”，试设计一种简便的判断方法。解析：这里要求的设计简便判断方法，根据相似相溶原理和水与有机溶剂的化学性质的差异，除标准评分答案外，至少还应有以下几种可能的答案： 前面的操作同评分标准，往试管中加入少量苯或CCl4，若试管中液体不分层，说明上层是“水层”，反之下层是水层。 前面的操作同评分标准，分别取分液漏斗上层液体少量于试管中，分别加入少量水或与水不相容的有机溶剂，又可得出两种答案。 前面的操作同评分标准，向试管中投入一小粒金属钠，若剧烈反应放出

18、气体，则下层是“水层”，反之则上层是水层。 若向装上层液体的小试管中投一小粒金属钠，则又是一种可行的方案。结论：利用水和与水不相溶的有机溶剂物理、化学性质上差异的多样性可得出不同的开放性答案。答案：取一只小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加入水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之上层是水层。已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有_（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）_，固体残渣的成

19、分是（填化学式）_（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、烘干（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是_（1）根据框图可知，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；（2）经过滤后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜，铜将汞和银从溶液中置换出来，汞是液态，故固体残渣是金属银和过量的铜；故答案为：Cu；Ag、Cu；（3）从硫酸铜的溶液中得到CuSO4?5H2O，要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程，故答案为：冷却结晶；（4）因为Hg有挥发性，且有毒，故步骤2应该在通风橱中进行，故答

20、案为：Hg有挥发性，且有毒请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO45H2O)加热过程中依次发生的反应：CuSO45H2O=CuSO45H2OCuSO4=CuOSO34CuO=2Cu2OO22SO3=2SO2O2现称取25.0 g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至 1 000 并恒温1小时左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差)：(1)最终固体的质量为_g；若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在_mol至_mol之间。(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g，试判断该固体的组分是_(写化学式)，其物质的量之比是_。(3)如果乙同学做此实验时

21、，所产生的气体为3.36 L(已换算到标准状况下)，则SO3的转化率为_。(1)m(固体)=25.0g25064(642)144=7.2g0.125moln(气体)0.175mol（计算三氧化硫全部分解和全部未分解时气体物质的量）(2)CuO、Cu2O，n(CuO)n(Cu2O)=192 步骤：设氧化铜的量为x，氧化亚铜的量为y。则有： 64x+128y=6.4g（计算铜元素质量方程）(联立) 16x+16y=1.2g（计算氧元素质量方程） 解得x=0.05,y=0.475(3)50% 步骤： n(氧化铜分解产生氧气)=0.1mol4=0.025mol n(其余气体)=3.36L22.4L/mol-0.025mol=0.125mol 因为n(参与反应的SO3)n(反应生成SO2)n(三氧化硫分解反应生成 O2)=221， 所以n(参与反应的SO3)=0.05mol