22盐中高一化学教案离子反应

1、江苏省盐城中学高一化学第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应教学目的：1、让学生掌握电解质、非电解质的概念2、了解强弱电解质的概念3、通过书写电离方程式和离子方程式懂得离子反应的意义一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、 电解质和非电解质的定义：电解质：凡是在水溶液中或熔融态本身能导电的化合物包括：酸、碱、盐（Mg3N2）和部分金属氧化物非电解质：凡是在水溶液中和熔融态本身均不能导电的化合物（盐酸和氨水认为是电解质）包括：SO2、CO2、NH3；有机物（除有机酸、酚、氨基酸外的烃、醇、醛、酯、酮等）提问：1、能导电的物质是电解质吗？电解质一定能导电吗？电解质中一定有阴阳离子吗？2、溶于水能导电的

2、化合物是电解质吗？ 3、物质不是电解质就是非电解质吗？ 4、判断下列物质哪些是电解质哪些是非电解质：CO(NH2)2、浓硫酸、食盐水、氯化银、硫酸钡、蔗糖溶液、液态KNO3、SO3、铜、碳酸钙、液氨过渡：都是电解质，导电能力一样吗？2、强、弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质包括：强酸、强碱、绝大多数盐（除HgCl2、CdI2）、部分金属氧化物（Al2O3）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质包括：弱酸、弱碱（可溶性的氨水和不溶性的碱）、水常见弱酸H2CO3、HAc、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、HCN、HF提问：1、强电解质和弱电解质溶液中存在的粒子

3、？2、BaSO4是强电解质吗？强弱电解质和溶解度有关系吗？强弱电解质和导电能力有关系吗？3、化合物从电解质和非电解质的角度分类： 强电解质 （完全电离） 电解质（电离程度大小非导电能力） 化合物（能否导电） 弱电解质 非电解质 （部分电离）过渡：电解质为什么能导电？电离4、电解质的电离、电离方程式（1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离。本质条件关系电离物理变化水溶液（破坏离子键和共价键、形成水合阴、阳离子）或熔融（只破坏离子键）不需通电电解质电离才可导电提问：电解质在水溶液中肯定能电离吗？只有离子化合物组成的电解质在熔融态才电离吗？ （2）方式和程度：方式：Na

4、HSO4在水中和熔融态的电离程度： 强电解质： 完全（）弱电解质：不完全（ ）（3）电离方程式实验2-1： CuSO4+BaCl2的反应类型是什么？复分解反应的条件是什么？在水溶液中反应物要电离，那么上面反应实质是什么？离子数目有什么变化？讲：CuSO4+NaCl混合后离子数目不减少，无明显现象，这种叫离子共存，即相互不反应。但Zn+FeSO4离子数目也没减少，能共存吗？这是什么反应？过渡：上述方程消去没有参加反应的自由移动的离子就是离子方程式，这种反应叫离子反应二、离子反应及其发生的条件1、 定义：离子反应是有离子参加的反应 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式问：离子反应

5、一定有电解质参加吗？2、 书写看书：写、改（易溶的强电解质才拆，即自由移动的离子）、删（没有参加反应）、查（守恒）补：溶解度表：酸：H2S H2SO3 H3PO4 H2SiO3钾、钠、铵、硝 加 氯酸、磷酸二氢、醋酸 的盐全溶硫酸除铅、钡和钙、银不溶氯化物除氯化银碳酸（硅酸、亚硫酸、硫化物、磷酸、磷酸一氢）除钾、钠、铵均不溶碱除钾、钠、铵、钡、钙全不溶练习：1、酸和盐 Na2CO3HCl CaCO3+Hc FeS+H2SO4 H2S+CuSO4、碱和盐K2CO3+Ca(OH)2CuSO4+Ba(OH)2氯化铵和NaOH、盐和盐CuSO4+BaCl2CuCl2+AgNO3Na2CO3BaCl2、

6、酸和碱Ba(OH)2+ H2SO4 KOH+H2SO4 Cu(OH)2+HCl、碱性氧化物和酸、酸性氧化物和碱、氧化还原反应讲：另2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O，实际是离子间的反应，但电解质没有发生电离(熔融态或水溶液中才电离)，故没有离子方程式。实验2-23、 意义：更简洁、更本质、更全面问：1、中和反应的实质是H+OH-=H2O，对吗？H+OH-=H2O表示所有的中和反应吗？代表所有的强酸和强碱的中和吗？ 2、写出Ba2+SO42-= BaSO4表示的化学反应方程式4、离子反应的条件（复分解和氧化还原）5、注意点：量、顺序、状态（固态、浊液、晶体、浓硫酸不拆）少量CO2通入澄清石灰水、过量CO2通入石灰乳侯氏制碱饱和Na