高中化学学业水平测试知识点总结完整版

1、高中化学学业水平测试知识点总结完好版高 中化学学业水平测试知 识点 总专题一 物质的分类、构造、反响及实验基本操作一、物质的分类及转变溶液混淆物d 胶体 rI浊液有机化合物物质化合物I纯净物 <L无机化合物产金属I单质I金属混淆物：含多种物质，不行用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，能够用化学式来表示二、化学反响的种类1、四种基本反响种类：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响2、四种基本反响种类与氧化复原反响的关系：置换反响必定是氧化复原反响，复分解反响必定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响可能是氧化复原反响 3、氧化复原反响实质：电子的转移（得失或许偏移）特色：化合价的改变（判

2、断氧化复原反响的依照）观点：氧（氧化剂）-得（得电子）- 电子）-升（化合价高升）-表水方法：3、微粒数与物质的量的关系:公式：n= -NNA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所拥有的质量。用M表示单位:g/mol数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式:mn=6、体积与物质的量的关系：公式:MV n=标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L7、8、阿伏加德罗定律：同温同压下，物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质Vm同样体积的任何气体土都含有同样的分子数B的物质的量。符号 C单位：mol/LB降（化合价降低）-还（发生复原反响、被复原、 获得复原产物）还（复原剂）-氧（发生

3、氧化反响、被氧化、获得氧化产物）双线桥失掉_2+-1 00-1|J2 KBr + Cl2 = Br 2 +2KC1获得2e-三、物质的量1、定义：表示必定数量微粒的会合体的物理量。符号：n单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12 C中所含有的碳原子数。用 NA表示。 约为6.02x10 239、物质的量浓度与物质的量的关系：公式:Cb =nBV物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶能否漏水步骤：.计算 m=cXvXM.称量.溶解 .转移(清洗2-3 次清洗液转入容量瓶).定容.摇匀.装瓶贴签四、分别系溶液胶体浊液1、分别质大小( nm) &

4、lt;1nm 1nm100nm>100nm2、胶体的性质：丁达尔现象(光明的通路)用于划分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或许融化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3P。4、H2SO3 等电解质 J 碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH) 3、Fe(OH) 3 等 盐：Na2 CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO，、Na2 SO，、NaCl、AgCll开朗金属氧化物：Na?。、CaO、Al 2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和融化状态下都不可以导电的化合物J 非金属氧化物： CO、CO2、NO

5、、NO 2, P2O5、SO2、SO3非电解彳 多半有机物：蔗糖、酒精、甲烷I非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分别与提纯1、过滤法：合用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混淆物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混淆物中各组分物质在溶剂中溶解性的差别3、蒸储法：合用于分别各组分互溶，但沸点不一样的液态混淆物。如：酒精与水的分别主要仪器：蒸储烧瓶 冷凝器4、分液：分别互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不一样如：CCl，萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色基层呈紫红色，不用酒精萃取。六、离子的查验焰色反响钠焰色：黄色钾的焰色：紫色(透过蓝色钻玻璃)-SO42-查验：先加

6、盐酸酸化，再加氯化银，会产生白色积淀NH4+查验：加入NaOH加热产生气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝 3+Fe查验：加入 KSCN溶液出现血红色；加碱出现红褐色积淀Fe2+查验：加入 KSCN溶液不变色，持续加入氯水变为血红色；加碱出现白色积淀，快速变为灰绿色最后变为红褐色。Al 3+查验：加入 NaOH先出现白色积淀跟着NaOH过度积淀消逝七、原子构造厂质子Z厂原子核yA1、原子z WJ 中子N= A-ZX匚核外电子z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数1234、同位素：有同样质子数不一样中子数的不一样原子互称iH iH i H八、离子反响1、发生的条件：（

7、1）生成难溶物（积淀）（2）生成挥发性的物质 （气体）（3）生成难电离物质 （水等）2、书写步骤：.写.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保存化学式）.删.查（电荷守衡，原子个数守恒）强酸：HCl、H2 SO，、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2易溶易电离的物质向Ns+、K+、NH4+、NQ -的盐A除BaSO,外的硫酸盐易溶盐除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸镂、全部碳酸氢盐Ig酸钠、磷酸钾、磷酸镂、全部磷酸氢盐, 弱酸：HS、H SO、CHCOOH、 2233弱碱：NH HO、Mg（OH）、Cu（OH）、Al（OH） 32223难溶难电离

8、物难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO，、AgCl、Cu（OH）2、Mg（OH、Fe（OH） 31 单质：。2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2s氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二 氯、钠一.氯气1 .物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2 .化学性质：氯气拥有强氧化性（1）能跟金属（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl 32Na Cl2Fe+3Cl22FeCL3（2）和水的反响：Cl 2 + H 2O=HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳固性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO=2

9、HCl+O T，保存的新制氯水含Cl 2、HClO、HCl等成分。（3）与碱的反响：2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+H 2O （用于尾气办理及制漂白液）2Ca（OH）2+2Cl2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2+2H2O （制漂白粉 ）3 .澳、碘的提取（1） 2KI + C1 2 =2KCl + I 2 （2） 2KI + Br2= 2KBr+I 2 （3） 2KBr + Cl 2 =2KCl+Br 2二、钠1 .钠的物理性质：银白色、有金属光彩的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2 .钠的化学性质钠与水反响现象及解说：浮：（说明钠的密度比水的密度小）熔：（说明钠的熔点

10、低；该反响为放热反响）游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生）程式为2Na+2H 2,离子方程式为O=2NaOH+H T2Na+2H与氧气反响： 4Na+O 2=2NaO 2Na+O2Na2 O2红：溶液中滴入酚酥显红色；（说明生成的溶液呈碱性）。化学方+-O=2Na +2OH+H 2 人 。、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠|化学式Na2CO3NaHCO 3俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳固性稳固1A不稳固：2NaHCO Na2CO3 +H 2O+CO2?与盐酸反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO21比 Na2 CO3激烈 NaHCO3+HCl=

11、NaCl+H2O+CO21与NaOH反响NaHCO+NaOH= NaCO+HO3232相互转父Na CO 固体（NaHCO©tai NaOH ' Jh充足加热 Na CO溶液（NaHCO ）除杂:233233 NaOH鉴识碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主假如以化合态存在。1 .铝的性质化学性质：铝是比较开朗的金属，拥有较强的复原性与氧气反响常温下与空气中的氧气反响生成牢固的氧化膜，所以铝有优秀的抗腐化能力4A1+3O 2=2Al 2O3与非氧化性酸反响2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T

12、 2Al+3H 2SO4=Al 2 ( SO,)3+3H2?常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反响2A1 + 2 NaOH + 2H O=2NaAlO +3H T (独个金属与强碱溶液的反响)2 22铝热反响2Al+ Fe 2O3 & 2 Fe + Al2 O3焊接铁轨，制难熔金属 2. Al 2O3 (两性氧化物)与硫酸反响 Al 2O3 +3H2 SO4=Al 2 ( SO，)3+3H2O 与氢氧化钠反响Al O +2NaOH=2NaAlO+HO2 32-离子方程式 Al O +2OH=2AlO+H O2 3223.Al ( OH) 3 (两性氢氧化物) 与酸反响 Al ( OH)

13、+3HCl=3AlCl +3H O 332与氢氧化钠反响Al (OH) +NaOH=NaAlO+2H O322-离子反响：Al ( OH) 3+OH=AlO 2 +2H2OAl ( OH) 3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反响4 223+23+4.明矶：十二水合硫酸铝钾KAl(SO ) 12H O易溶于水，溶于水后显酸性，是因为 Al +3H O=Al(OH) +3H ,所以明矶常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝拥有吸附性，汲取了水中悬浮物而下沉。二、铁及其化合物1.铁的化学性质与氧气反响 3Fe+2O 恒宇Fe O与非金属反响2Fe+3Cl 磔词 2FeClFe+S .

14、FeS与水反响 3Fe+4H 2O(g)=Fe3O4+4H2 f 与酸反响 Fe+H2SO4= FeSO，+ H 2 f与盐反响 Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu2.氧化铁：与酸反响 Fe 2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O3. Fe 3+和Fe2+之间的相互转变Fe2+=FeFe3+Fe2+加氧化剂2FeCl +Cl =2FeCl2234.氢氧化铁：制备 ：FeCl加复原剂2FeCl +Fe=3FeCl Cu+2FeCl =CuCl +2FeCl32322+3NaOH=Fe(OH) ； +3NaCl33与酸反响：Fe ( OH) 3+3HCl=3 Fe Cl 3 +3H2O园受热

15、分解：2Fe ( OH) Fe2O3+3H2O5.氢氧化亚铁：制备 ：FeCl 2 + 2 NaOH=Fe(OH) 2 J + 2 NaCl 与酸反响：Fe ( OH) 2 +2 HCl= 2 Fe Cl 2 +3H2O在空气中氧化：4 Fe ( OH) + O +2 H O = 4 Fe(OH)2223三、硅及其化合物高中化学学业水平测试知识点总结完好版1 SiO 2化学性质：不开朗 , 耐高温耐腐化不与水酸（除HF）反响SiO 2+4HF=SiF 4 +2H2O玻璃瓶不可以装 HF酸与碱性氧化物反响SiO2 +CaO=CaSiO 3与碱反响SiO 2+2NaOH=NaSiO 3+H2O 实

16、验室装碱的试剂瓶用橡皮塞晶体硅是优秀的半导体资料，二氧化硅能够制造光导纤维，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐高中化学学业水平测试知识点总结完好版专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质(1)与水反响SO +HO=HSO 可逆反响H SO的不稳固性2H SO +O =2H SO(2)复原性22SO +O22so(3)漂白性:SO2能使品红溶液退色3,可是不可以使指示剂退色 原理：与有色物质联合生成无色物质，该物质不稳定（临时性漂白）3、酸雨：PH < 5.6;氯水永远性漂白原理:正常性雨水 PH值大概为HC1O拥有强氧化性6

17、 ,水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成原由:SO2根源：（主要）化石燃料及其产品的焚烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫办理，提升环境保护的意识常有的环境保护问题：酸雨:SO2 ;温室效应：CO2 ；光化学烟雾:圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉;二、硫酸的制备与性质CO与NO与血红蛋白联合NO2；臭氧层空洞：氯氟烧；白色垃圾：塑料垃 有毒；电池：重金属离子污染1、制硫酸原理：SO3转变为硫酸SO3 +H2o=h 2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特征吸水性：作干燥剂，不可以干燥碱性气体NH3脱水性：蔗糖的炭化（3）浓硫酸的强氧化性浓硫酸滴到皮肤上

18、办理：先用抹布抹去。再用大批的水冲刷与铜反响：2H2 SO4 （浓）+CuCUSO4+SO21 +2H2O与碳反响：C+2HSO 4 （浓）SO2t + CO2 t+2H2 o常温下，浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生及转变1、N2电子式:构造式:N 2含有三键所以比较稳2、氨气的性质（独一显碱性的气体）1） 与水反响氨溶于水时，大多半氨分子和水形成一水合氨,NH3 - H2O不稳固，受热分解为氨气和水NH+H ONH HONH+。“ +-NH HO32» 32-，1 432 氨气能使润湿的红色石蕊试纸变蓝(2)氨能够与酸(硫酸，硝酸，盐酸)反响生成盐NH3+HCl=NH 4 Cl

19、 (白烟) NH 3+HNO 3=NH 4 NO3 (白烟) +NH3+H =NH 43、镂盐镂盐易溶解于水NH T +HO32(1)受热易分解NHCl 4 NH T+HCl T NH HCOjQ434=3NH T +H O+CO T322(2)镂盐与碱反响放出氨气(用于实验室制氨气及NH4+的查验)2NHCl+Ca(OH) A CaCl +2NH T+2H O42 2324、硝酸的制备与性质工业制取：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反响，生成4NH + 5O .4 NO+6 H O32©*2(2) NO与氧气反响生成 NO22NO+O= 2NO 2(3)用水汲取NO2生成硝酸 3

20、NO 2 + H 2O = 2HNO3+NO性质：Cu + 4HNO 3(浓)=Cu ( NO3) 2 +2NO T +2H2ONO3Cu + 8HNO 3(稀)=Cu ( NO3) 2 +2NO T +4Hj OC+ 4HNO 3(浓)= CO 2 f +2NO T +2H 2O专题五原子构造与周期表一、核外电子排布1 .元素：含有同样质子数同一类原子总称。核素：含有必定数量质子与中子的原子同位素：含有同质子数不一样中子数的同一种元素的不一样原子互称质量数：质子数与中子数之和2 .核外电子排布规律： 最外层最多只好容纳8个电子(氨原子是 2 个)；次外层最多只好容纳18 个电子;倒数第三层最

21、多只好容纳32 个电子；一全个电子层最多只好容纳2n 主族I A叼A副族I B叼B第川族8、9、10 0个电子。此外，电子老是尽先排布在能量最低的电子层里；3 . 118号元素的原子构造表示图 4 .元素周期律：元素的性质跟着原子核电荷数的递加而体现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递加的必定结果1、2号元素外，最外层电子层上的(1 )跟着原子核电荷数的递加原子的最外层电子电子排布体现周期性变化除电子重复出现1递加8的变化(2)元素的金属性越强, Al ,氢氧化物碱性强弱为金属性：Na> Mg>最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强，反之也这样。N

22、aOH > Mg(OH) > Al(OH) 。23元素的非金属性越强非金属性：Si <P< S< Cl 越强，形成的氢化物越,最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越,H3P。4是 弱酸, 稳固；氢化物的稳固性为H2SO4是 强 酸，HC1O 4是最强酸;SiH <PH<H S<HCl432,反之也这样。H3PO4 <H2 SO4<HC1O4；元素的非金属性5.元素周期表同期vr短周期1、2、3长周期4、5、6(1)构造不完好周期7惰性气体(2)周期序数电子层数 主族序数=原子最外层电子数(3)每一周期从左向右，原子半径渐渐减小:主要

23、化合价从+ 1 +7 ( F、O无正价)，金属性渐渐减弱，非金属性渐渐力叽每一主族从上到下，原子半径渐渐增大 ;金属性渐渐加理,非金属性渐渐减弱6.化学键：使原子相互联合或使离子相互联合的激烈的相互作使劲(1)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子联合的相互作用离子化合物：阴、阳离子经过静电作用相成的化合物离子键：开朗的金属与开朗的非金属(2)共价键：原子之间经过共用电子对所形成的激烈的相互作用含有离子键的一定是离子化合物共价化合物：经过共用电子对所形成的化合物 非极性键：同样 的非金属元素之间极性键不一样的非金属元素之间7.电子式(1)写出以下物质的电子式:0：ClNH3CH4H2 OCO2NaC

24、lMgCl2NaOH专题六化学反响速率、化学均衡及电化学一、 化学反响速率1 .定义：化学反响速率是用来权衡化学反响进行快慢 的物理量，常用单位时间内反响物浓度的遮小或生成物浓度的增添来表示，其数学表达式可表示为V c单位moL/ ( L s)t注意：各 物质表示的速率比等于该反响方程式中相应的计量系数比2 .影响化学反响速率的要素(1)内因：反响物的性质(主要)(2)外因 其余条件不变时温度：温度越高反响速率越快压强：关于有气体参加的反响，增添压加强学反响速率越快浓度：浓度越大反响速率越快催化剂：使用正催化剂化学反响速率增大其余：反响接触面积的大小、固体反响物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波

25、、溶 剂等对反响速率也有影响。二、化学反响限度1、可逆反响：在同一条件下，既能够想正反响方向进行，同时又能够想逆反响方向进行。可逆反响有必定 限度，反响物不行能完好转变为生成物。高温高压催化剂2NH3比如：N+3H22化学均衡状态：在必定条件下的可逆反响里，当正反响速率等于逆反响速率，反响物和生成物的浓度不再变化的状态三、化学反响中的能量1 .放热反响：化学上有热量放出的化学反响反响物的总能量 生成物的总能量断开化学键所汲取的能量小于形成化学键所放出的能量2 .吸热反响：化学上汲取热量的化学反响生成物的总能量 反响物的总能量断开化学键所汲取的能量大于形成化学键所放出的能量常有的放热反响：焚烧、

26、酸碱中和反响、金属与酸或水的反响、氧化钙与水常有的吸热反响：往常需要高温或许加热的反响（四、化学能与电能的转变原电池定义：将化学能转变为电能的装置原理：氧化复原反响较开朗的金属发生氧化反响，电子从较开朗的金属（负极）流向较不开朗的锌-铜原电池2+负极（氧化反响）： Zn-2e=Zn正极（复原反响）：2 H +2e=H 2TC+CO2）、氢氧化钙与氯化镂晶体反响金属或非 金属导体 （正极）电极反响I总反响：Z n +2 H + = = Z n 2 +H 2 t专题七有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH，二、甲烷(正四周体)1、分子式：CH， 构造式:HH TH*

27、 *电子式甲烷的存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般状况下，性质稳固，跟强酸、强碱或强氧化剂不反响(1 )、氧化性点燃CH，+2OCO2+2H2O； AH<0CH4不可以使酸性高镒酸钾溶液退色(2)、代替反响代替反响：有机化合物分子的某种原子(或原子团)被另一种原子(原子团)所代替的反响CH+Cl42光照CHCl+HCl3CHCl+Cl 光照 CH Cl + HCl32 光照CHCl +ClCHCl + HCl(3)主要用途：化工原料、化工产品、CHCl +Cl 天然气、沼气应用CCl + HCl三、乙烯1、乙烯分子式：C22 光照 H4构造简式：CH2 =CH2构造式个原子在同一平

28、面上2、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水3、化学性质(1)氧化 性可燃性CHa = J-3Oa现象：火焰较光明，有黑烟原由：含碳量高可使酸性高镒酸钾溶液退色(2)加成反响有机物分子中双键(或叁键)两头的碳原子上与其余的原子或原子团直接联合生成新的化合物的反响1 a二混乙馀现象：滨水退色或许漠的四氯化碳溶液退色催化剂CH2 =CH2 + H2OCH3CH2 OH(3)加聚反响聚合反响：由相对分子量小的化合物相互联合成相对分子量很大的化合物。这类由加成发生的聚合反响叫加聚反响-CHa傕化剂 CH?CH缶乙烯聚乙烯4、用途：(1)、石油化工基础原料(2)、植物生长调理剂 催熟剂评

29、论一个国家乙烯工业的发展水平已经成为权衡这个国家石油化学工业的重要标记之一四、苯(1)构造上I Q(2)物理性质7无色有特别气味的液体，熔点5.5 C沸点80.1 C,易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂(3)化学性 质氧化性a.焚烧2c6H6+15O212CO+6H 2OB.不可以使酸性高镒酸钾溶液退色代替反响 与HNO3 , Br2发生代替反响苯的用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等五、乙醇1、构造构造简式： CH3 CH20H 官能团-OH2、化学性质(1)氧化性可燃性点燃CH3CH 2 OH+3O 22CO+3H 2。催化氧化催化剂2CH3CH2OH+O22 CH 3 CHO

30、+2HO(2)与钠反响2CH 3CH2OH+2Na2CH3 CH2ONa +H 2 f3、用途：燃料、溶剂、原料， 75% (体积分数)的酒精是消毒剂六、乙酸1、构造分子式：C2H4O2 ,构造简式： CH3COOH2、化学性质 33-+323(1)酸性； CHCOOH CHCOO+H酸性：CH COOH>HCO2CH3COOH+Na2CO3 2CHCOONa+HO+CQ T(2)酯化反响醇和酸起作用生成酯和水的反响叫酯化反响 CH 3CH 2OH+CH 3COOH 一CH 3COOCH 2CH 3+H 2O反响种类：代替反响反响实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的

31、作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（1 ） 汲取挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：油：植物油（液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂I脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反响皂化反响：油脂在碱性条件下水解反响QCHj. 一 一 If I°, V _0 HL C-O-CHi仇 甘油用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类单糖：葡萄糖 C6H12O6糖类二糖：蔗糖：C12H22O11L多糖：淀粉、纤维素（C6H10。5）n2、性质葡萄糖（1 ）氧化反响葡萄糖能发生银镜反（光明的银镜） 与新制Cu （

32、 OH） 2反响查（红色积淀）响证明葡萄糖的存在验病人的尿液中葡萄糖的含量能否偏高（2）人体组织中的氧化反响供给生命活动所需要的能量C6 H12O6 +6O2=6CO 2+6H2O酒化酶C6 H12O62c2H5OH+2CO T淀粉催此刻（1 ）水解（C声十 riHjO淀粉（2）颜色反响：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、构成元素：C、H、O、N等，有的有S、P2、性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大（2） 盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低进而析出（3） 变性：蛋白质发生化学变化凝集成固态物质而析出(4)颜色反响：蛋白质跟很多试剂发生颜色反响(5)气味：蛋白

33、质灼烧发出烧焦羽毛的特别气味(6)蛋白质水解生成氨基酸蛋白质 < 渐tNe氨基酸氨基酸的构造通式：ODC®R 心WsH I高中化学学业水平测试知识点总结完好版选修1化学与生活第一章关注营养均衡第一节 生命的基础能源糖类1、糖 是 色植物光合作用的 物。由 C、 H 、 O 三种元素 成的一 有机化合物，存在于植物的种子和 茎中，如大米、玉米、面粉、薯等中。2、葡萄糖分子式C6H12O63、葡萄糖的 方法:（ 1 ）和 氨溶液反，有 生：（ 2 ）和新制Cu（OH） 2 反 ， 生 色 积淀。4、葡萄糖 人体供 给 能源葡萄糖供给能量的方程式：C H O 6O 6CO 6H O;

34、 AH <0粮食中的糖 在人体中61262 酶22化成葡萄糖而被汲取，在体内有三条 门路，即：a、直接氧化供能；b、化成糖元被肝 和肌肉存，当血液中的葡萄糖即血糖的 量分数比正常低 ，糖元就 放出来 持血糖 度的相 定； c 、 脂肪， 存在脂肪里。5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它水解的化学方程式分是：12 22 11 （蔗糖） 2 酶 6 12（6葡萄糖）6 12 （6 果糖）C H OH O C H OC H OC H O （麦芽糖） H O 2C H O （葡萄糖）1222 112 酶61266 、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5） n ，是一种相 分子 量很大的天然高分子有

35、机化合物。淀粉在在酸的催化下逐渐水解，其方程式610 5 n2 稀硫酸612 6（ C H O ） 淀粉 +nH OnC H O 葡萄糖淀粉的特征： I2 能使淀粉溶液成 色。 是 室 淀粉或 I 2 存在的重要原理。7 、 素是 色植物通 光合作用生成的，是构成植物 胞的基 物 ，它是一种多糖，属于天然有机高分子 化合物。素在 或 硫酸催化下生水解，其化学方程式H 12O 6 葡萄 nC 6糖 。酶或浓硫酸C6 H 10O5） n 纤维素 +nH 2O素不可以作人体汲取，但在人体内不行或缺，如：能刺激道蠕 和分泌消化液，有助于失和 物的排泄 ?第二节 重要的体内能源油脂1、油脂是由高脂肪酸和

36、甘油生成的 物 ，是混淆物。2、油脂的成分：常温下呈液 的高 脂肪酸的甘油 称 油，呈固 的称 脂，它 称 油脂。3、依据 构特色，油脂兼有和不 和 物 的性 。油脂在酸性 境和碱性 境都能水解，在酸性境中的水解是可逆的，在碱性境中的水解因 为 生成的高 脂肪酸能 够 和碱反 ，故不行逆，油脂在碱性条件下的水解反 又叫皂化反4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供人体 量、 存能量、合成人体所需物 的原料、必要脂肪酸在体内有多种生理功能。第三节 生命的基础蛋白质1、蛋白 的 成元素是 C 、 H 、 O 、 N ，是由氨基酸通脱水 合而构成的天然有机高分子化合物化合物， 拥有两性。2、蛋白 的性

37、：两性（酸性和碱性）、 性（加 、紫外 、射 、 酸、 碱、重金属 ）、 析（加入无机 ）、 色反 （和 硝酸）、燃 蛋白 有 焦羽毛的气味，此中 色反 和燃 气味可用作蛋白 的。3、 是一种 拥 有催化活性的蛋白 。第四节 维生素和微量元素1、 生素是参加生物生育和新 代 所必要的一小分子有机化合物， 上依照不一样 的溶解性，把它分 脂溶性 生素（ 主要包含 生素 A、 D 、 E、 K） 和水溶性 生素 （ 主要包含 生素 C 、 生素 B 族 ）2、 生素 C 是一种无色晶体，是一种水溶性生素，溶液酸性，其 宽 泛存在于新水果和 色蔬菜中，人体不可以合成，必 从食品中 充。 生素C 也称

38、抗坏血酸，在人体内有重要的功能。 生素C 的化学特征是简单 失去 子，是一种 的 原 ，在水中或受很溶液被氧化，在碱性溶液中更简单 被氧化。所以，生吃新蔬菜比熟吃 生素 C 失小3、碘是人体必要的微量元素之一，有智力元素之称。碘在人体内的含量 30mg ，此中一半集中在甲状腺内，其余 散布在其余 。可多吃海 、海 、紫菜来 充；也可吃加碘食（ 含有 KIO3） ，但在食用 要注意：寄存 密封、防潮、防晒，菜出 再放以防分解4、 在人体中的含量 4-5g ，是人体必要的微量元素中最多的一种。人体内的含 化合物主要分两 ，即功能性 和 存性 ，它 一同参加 O2 的运 ，缺 可通 化 油来 充,

39、之所以 用 油作 化食品的 体， 主假如因 油能 够 促 汲取，并且 拥 有 宽 泛的民众食用基 ，此外，人油的日 入量 定在相 合理的数 范 内5、中国有句名言：不如食 。人体有自我 能力，只需养成科学的 食 、不偏食、不挑食、全面取各 样 养，保持 饮 食均衡，食品中所供给 的 生素和微量元素就足了第二章 促使身心健康第一节 合理选择饮食1 、水是人体的重要成成分， 占人体体重的三分之二，其主要作用是 优 秀溶 、反 介 和反 物、 体温。2 、食品的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不同 样 ，他是指食品的成酸性或成碱性，是按食品在体内代的最 物的性 来分 的。比如，由 C、 N 、 S、

40、 P 等元素 成的蛋白 ，在体内 消化、汲取后，最后氧化成P 成磷的的酸： C 成碳酸， N 成尿酸， S 成硫酸， 酸， 些最 物是酸，使体液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含 K、 Na 、 Ca 、 Mg 等 ，在人体内代后生成碱，使体液呈弱碱性。而人体血液的 pH 保持碱性境（ ），需要 酸性食品或碱性食品来加以控制。3 、常 的食品增添 的分 着色 、防腐 、 味 、 养增添 。着色 主要包含：胡 卜素、胭脂、菜 、 檬黄。初期采纳 的防腐 主假如食 、食醋、糖等， 在常用的防腐有苯甲酸 、硝酸 、 硝酸 、二氧化硫。 味 主要有：食 、食醋、味精。 养 化 加碘食 、 化 油 ?各样

41、增添 的用量 生部都有 格 定。4 、食 、醋、糖既可作味 又可作防腐。第二节 正确使用药物1、人工合成 物主要有解痛 、抗生素和抗酸等2、阿司匹林是人熟知的治感冒 ， 拥 有解 痛的作用。但 期大批服用阿司匹林会有不良反如水 酸反 、胃 道反 ，出 水 酸反 种状况是中毒的表， 立刻停 并静脉滴注NaHCO 3 溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎， 有阻 挡 多种 菌生 的 异功能， 在使用以前要行皮肤敏感性 （称“皮 ”），以防 备 敏反 的 生4、抗酸作用是中和胃酸， 解胃部不适，其主要成分 能中和 酸的化学物 ，如氧化 、碳酸 、碳酸 、 氧化 、碳酸 等。5、天然物麻黄碱 拥 有止咳

42、平喘的作用，但服用麻黄碱有会出 中枢 所 致的不安、失眠等，晚服用最好同服静催眠 以防 备 失眠，运 不可以服用麻黄碱。第三章 探究生活资料第一节 合金1、合金是由两种或两种以上的金属 （ 或金属和非金属 ） 熔合而成的 拥 有 拥 有金属特征的物 ，与各成分的金属对 比，其特色硬度比各 成成分大， 熔点比各 成成分低。2、我们常常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新式合金。3、常有的铜合金有黄铜 （Cu-Zn 合金，含Zn20%36%） 和青铜 （Cu-Sn 合金，含 Sn10%30%）第二节 金属的腐化和防备1 、金属的腐化是指金属或许合金与四周接触到的气体或液体进行化学反响而腐化消耗的

43、过程，其实质是-n+M-ne =M 。一般能够分为化学腐化和电化学腐化，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化复原反响而 被腐化的过程， 后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化复原反响的过程， 一般状况下， 着两种腐化同时存在，不过电化学腐化比化学腐化要广泛得多。2、以不纯的钢铁为例剖析钢铁的腐化状况：吸氧腐化的实质是铁在电解质的存在下被O 氧化，这一腐化过程因汲取了氧气而被称为吸氧腐化。发生吸22 -2+氧腐化的条件是中性或弱酸性环境，正极反响是O+2H0+4e =4OH ，负极反响是Fe-2e =Fe 析氢腐化条件是强酸性环境，正极反响是H+ +2e- =H2

44、f ,负极反响是Fe-2e - =Fe2+3、影响金属腐化的要素包含金属天性和外面介质两个方面。就前者而言，金属越开朗，就越简单被腐化；后者包含温度、反响物浓度、接触面积、环境湿度等方面4、防备金属腐化的方法有改变金属内部构造、外加保护膜、电化学保护法。第三节玻璃、陶瓷和水泥1、一般玻璃是Na2SiO 3、 Ca2SiO 3 、 SiO 2 融化在一同获得的物质，主要成分是SiO 2。这类物质称作玻璃态物质，没有必定的熔点，而是在某个范围内渐渐融化2、 制造陶瓷的主要原料是粘土 （ 主要成分可表示为 Al 2 O3 2SiO2 2H2 O）。4 、 以石灰石和粘土为主要原料，经研磨、混淆后在水泥展转窑中煅烧，而后加入适当的石膏，并研成细粉就获得一般的硅酸盐水泥。这类水泥的主要成份是硅酸二钙2CaO SiO 、硅酸三钙3CaO SiO、铝酸三钙3CaO Al O ,2223加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化。5、水泥的吸水性很强，能汲取空气中的水份并与之发生化学反响，所以不可以长久寄存，即便短期寄存也要注意防潮。一般水泥的保质期是三个月6、水泥、砂子和水的混淆物叫水泥沙浆，使建筑用黏合剂，可把砖、石等黏合起来。水