第三章第一节弱电解质的电离

1、电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电的物质：能导电的物质： 在水溶液中或熔化状态下能够导在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。电的化合物。 在水溶液和熔化状态下都不在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。能导电的化合物。NaCl溶液、溶液、NaOH固体固体 、BaSO4、Cu、CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、乙醇、乙醇、 HCl 、 NH3 酸、碱酸、碱 、盐，活泼金属氧化物等、盐，活泼金属氧化物等大多数有机物、大多数有机物、SOSO3 3、COCO2 2、NHNH3 3等等电解质导电的实质：电解质导电的实质：有自由移动的离子。有自由移动的离子。因为电解质发生了电离因为电解质

2、发生了电离电解质和非电解质区分的实质：电解质和非电解质区分的实质：能不能自身电离能不能自身电离实验探究实验探究1:1: 对比实验：对比实验：等体积、等浓度的等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。盐酸、醋酸与等量镁条的反应。【结论】盐酸【结论】盐酸完全完全电离，醋酸电离，醋酸部分部分电离。电离。一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质硫酸、盐酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、盐酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸高氯酸亚硫酸、磷酸亚硫酸、磷酸次氯酸、氢氟酸、碳酸、硅酸、氰酸次氯酸、氢氟酸、碳酸、硅酸、氰酸醋酸、氢硫酸醋酸、氢硫酸氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙

3、、氢氧化钾钾氨水、一切难溶性碱氨水、一切难溶性碱强酸：强酸：中强酸：中强酸：弱酸：弱酸：强碱：强碱：弱碱：弱碱：【练习】：【练习】：1.下列电解质中：下列电解质中：NaCl、NaOH，H2SO4、NH3H2O、BaSO4、Na2O、 H2O、Fe(OH)3、 CH3COOH_是强电解质是强电解质_是弱电解质。是弱电解质。 CH CH C C 电离电离结合结合1.1.定义定义: :在一定条件下，当在一定条件下，当弱电解质分子弱电解质分子电离成离电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。等时，电离过程就达到了平衡状态。2.2.电

4、离平衡的特征：电离平衡的特征：(1)(1)的电离一般是很的电离一般是很的。的。(3)(3)电离方向是电离方向是吸热吸热方向。方向。3 3、影响电离平衡的因素：、影响电离平衡的因素：(1)(1)内因：内因：由电解质本身的性质所决定。电由电解质本身的性质所决定。电解质越弱，其电离程度越小。解质越弱，其电离程度越小。(2)(2)外因：外因：在稀释溶液时，电离平衡向右移动，在稀释溶液时，电离平衡向右移动，但离子浓度一般会减小。但离子浓度一般会减小。温度越高，电离程度越大温度越高，电离程度越大正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小

5、增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小加入加入0.10mol/LNaCl溶液呢？溶液呢？CH3COOH CH3COO + H+H0增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小正向正向增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大 0.1mol/L 0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中 对于该平对于该平衡，下列叙述正确的是（衡，下列叙述正确的是（ ）A A加水时，平衡向逆反应方向移动加水时，平衡向逆反应方向移动B B加少量加少量NaOHNaOH固体，平衡向正反应方向固体，平衡向正反应方向移动移动C C加少量加少量0.1mol/L0

6、.1mol/L盐酸，溶液中盐酸，溶液中c(Hc(H+ +) ) 减小减小D D加少量加少量CHCH3 3COONaCOONa固体，平衡向正反应固体，平衡向正反应方向移动方向移动实际运用实际运用: :B请写出下列物质的电离方程式：请写出下列物质的电离方程式：(1)(1) NHNH3 3HH2 2O O （2 2）H H2 2COCO3 3 (3) Fe(OH) (3) Fe(OH)3 34 4、弱电解质电离方程式的书写：、弱电解质电离方程式的书写： 弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时用时用 NHNH3 3HH2 2O ONHNH4 4+ + + OH+

7、 OH- -H H2 2COCO3 3H H+ + + HCO+ HCO3 3- -HCOHCO3 3- -H H+ + + CO+ CO3 32-2-Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe3+3+ 3OH+ 3OH- -多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主。多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主。金属氢氧化物电离一步写出。金属氢氧化物电离一步写出。5 5、电离度：、电离度：(1)(1)概念：概念：CH3COOH CH3COO- - + H+=n(Ac-)n(HAc原原)=c(Ac-)c(HAc原原)=n(H+)n(HAc原原)(2)(2)表示方法：表示方法：=c(H+)c(HAc原原)(

8、3)(3)影响因素：影响因素：浓度越大，浓度越大，越小；温度越高，越小；温度越高，越大。越大。6 6、电离常数：、电离常数：(1)(1)概念：概念： 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，弱电解质弱电解质电离形成的离子浓度的乘积电离形成的离子浓度的乘积与溶液中与溶液中未未电离的分子浓度电离的分子浓度之比是一个常数。之比是一个常数。(2)(2)表示方法：表示方法：Ka=c(H+).c(Ac-)c(HAc原原)(碱用碱用Kb表示表示)(3)(3)物理意义：物理意义： 表示弱电解质电离能力的大小。表示弱电解质电离能力的大小。K值越大则电离能力越强。值越大则电离能

9、力越强。(4)(4)影响因素：影响因素：温度：温度越高，温度：温度越高，K值越大。值越大。(5)(5)分步电离常数：分步电离常数：如：如：H H3 3POPO4 4分三步电离，其分三步电离，其KaKa1 1KaKa2 2 KaKa3 3【课后练习】：【课后练习】： 1.1.能说明醋酸是弱电解质的事实是（能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A A醋酸溶液的导电性比盐酸弱醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D D0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH

10、3 3COOHCOOH溶液中，氢离子浓度约为溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L0.001mol/L2.下列能证明甲酸（下列能证明甲酸（HCOOH）是弱电解质的）是弱电解质的是是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中的甲酸溶液中c（H+）约为）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液的甲酸溶液10mL恰好恰好10mL1mol/L的的NaOH溶液完全反应溶液完全反应D. 相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱练习练习3：有：有H+浓度相同、体积相等的三种浓度相同、体积相等的三种酸：酸：a、盐酸、盐酸 b、硫酸、硫酸 c、醋酸，、醋酸，同时加入足量的锌，同时加入足量的锌，则开始反应时速率则开始反应时速率 ，反应完全后生成反应完全后生成H2的质量的质量 。 （用（用 表示）表示） 速率由速率由C C（H H+ +）决定）决定 由酸的物质的量决定由酸的物质的量