高考化学复习专题和高中化学学习知识点大全及化学学习重要资料经典

1、高考化学复习专题和高中化学学习知识点大全及化学学习重要资料内容有：中病点·错点·盲点总结，新型解读，专题复习题（附答案），解题策略，初高中知识点衔接，第一轮复习计划，第二轮复习计划高考化学复习中病点·错点·盲点总结1高考化学新型解读15高考化学第一轮复习计划30高考化学第二轮复习计划33高考化学考前专题复习题35高考化学试题解题策略50化学-初高中知识点衔接63高考化学复习中病点·错点·盲点总结症状1 喜欢钻偏难怪题表现：许多同学认为攻坚阶段，就是需要大量偏、难、怪的题目才能显示水平，才能拿下高考中的“压轴题”。解药：考试说明明确指出

2、，不考偏题、怪题。建议大家别做无用功。只有牢固掌握常规思维，常规方法，才能以不变应万变，即使是尖子生，花费很多的时间钻研偏、难、怪题也不是一个好现象。秘诀：重视双基、淡化偏怪，针对训练，重点专练。症状2 题目做得越多越好表现：许多同学漫无目的做题，做得麻木了，效果也就差了。有时，基本的东西还模棱两可，没有过关，经过大量做题后，巩固了或默认了某种不正确的认识，反而有害无益。解药：考试说明中明确提出，注重基础，考查能力。只有基础知识了如指掌，深刻理解了，做题才是有效的。要多做些基础题，但基础题一定要强调落实，动笔写出，特别要注意规范的表述。秘诀：回归基础、精选练习、持之以恒，量力而行。症状3 不注

3、意知识系统化表现：不把知识系统化，是复习效益低下的最根本原因之一。没有系统，就难有头绪，各知识间就彼此孤立，各部分内容复习到什么火候，哪些地方过关了，哪些地方还是薄弱环，心中无数节。解药：第一轮复习完后，应在各知识点梳理的基础上，找出各知识点间和方法间的有机联系，形成知识网络。通过简洁的归纳，不仅可梳理这一部分知识，更重要的是对今后做那些有难度的题目提供一种可行的解题思路。秘诀：梳理知识、形成线索，串联线索、结成网络。症状4 不注重抓学科体系重点表现：有些同学希望各个学科、各个知识点面面俱到地学，最终的结果却是样样都想抓，样样抓不牢。解药：当基础知识和方法复习一轮以后，我们应该抓住重点来学。这

4、里的重点，一方面要注意重点学科的学习，差的学科上升空间大，应予以重视，促进学科间平衡。另一方面，要理清学科内的重点内容，进行强化训练，力争触类旁通，形成能力。再一方面，各个知识板块中的重点内容，要能够在知识梳理过程中，有所把握，高质高量地练几道，不贪多，只求精，精益求精。还有，对重要的方法也要作为复习重点，争取以少胜多，举一反三。秘诀：合理取舍，深化重点、追踪热点、有的放矢症状5 没找到适合自己的方法表现：有的考生在高考复习中，不可谓不努力，但成绩就是上不去，就是因为没找到适合自己的方法。解药：首先要明确看书和做题的三重境界。看书的第一重境界是“记”，就是记住书上所讲的概念、定理、公式，明白有

5、关知识的意义。第二重境界是“联”，就是将现在所学习的知识与已经学过的知识联系起来，整理知识组成系统。第三重境界就是“用”，就是所学的知识用到解题中，只有会用的才算真正的掌握。解题的第一重境界是“解”，就是想尽一切办法解决当前问题。第二重境界是“思”，就是解题后的回顾和反思，总结解题经验和方法。第三重境界是“归”，就是获得的知识经验与书本知识联系起来，回归到书本上去。如果提升到第三重境界练习，看书时多想应用，设想应用这些知识的情形，并辅之配套练习，做题时多想课本，建立习题与书本知识的联系，这样就获得了学习的真经。秘诀：学会看书、提升境界，有效解题、改进方法症状6 不善于总结归纳表现：这种症状的产

6、生，归根结底还是题海战术导致的后果。拼命做题，认为做多了，接触的面广了，题型见得多了，方法总会练到的。题海茫茫，能做完吗？效率太低，效益差。解药：复习中，我们应该总结归纳知识系统；也要总结归纳存在问题，形成错题档案；又要归纳解题方法，如归纳某些问题的共同解题思路，并总结某种方法能够解决相关的问题，和某个经典问题多种解题途径；并要归纳不同知识内在联系和相近知识的本质区别，把知学透，把方法用活。秘诀：由表及里，总结得失、总结方法、举一反三。症状7 学习计划不合理 表现：有些同学糊里糊涂地过日子，摸摸这个，碰碰那个，或者完全从兴趣出发，或者干脆将学习任务堆积起来，一直拖到不得不完成为止，但这时新的任

7、务又来了，无所适从。解药：复习计划可以分为三种。其一是阶段性计划，即对一个时间段的学习的大体安排。其二是短期计划，常常可以理解为周计划，考生可以非常具体地设定自己的时间安排，它具有很强的操作性，制定好后，严格执行，不轻易改动，只有这样才能取得预期的效果。第三是即时性计划，即通常说的日计划，它是对现实时间的安排，完全控制一天的时间，知道自己相当短的时间内要做哪些事情，回头一看，应觉得今天很充实，效率很高。秘诀：分段计划、科学有序，保证落实，严格执行症状8 根据个人喜好下工夫表现：许多考生学科发展不平衡，对某个学科感兴趣，或者对感兴趣的老师所任教的学科格外用功，成绩突飞猛进。但是对不喜欢的科目漠不

8、关心，成绩无法提高，学科间的差距越来越大。解药：要提高总分，在弱势学科或平时不太感兴趣的学科上多下工夫，就更实在，更明智。由于效果的激励，对它的兴趣也逐步提高，只要持之以恒，现状会得到改观。秘诀：优势学科、稳步提高，弱势学科、强行入轨症状9 旧错屡犯，成绩难提高表现：这种现象的产生是因为不少同学没有从错题中总结经验，没有找出犯错的根本原因，而是一味认为自己没有记住。其实，有些错误的产生是因为错误思维造成的。解药：良好的学习方法是取得优异成绩的“制胜法宝”，这在2007年黑龙江文科状元：“错题本”里反思失误的禹奇锋身上得到了验证。禹奇锋说，要取得好成绩很简单，用一句话就可以总结出来：“紧跟老师，

9、勤于回头看看自己过去的失误”。作为理科基础比较薄弱的文科生，禹奇锋与其他同学一样数学成绩不是很理想。为了弥补这一“短腿”，在老师的建议下，禹奇锋制作了一个“错题本”。他将平时学习中出现的错误，在本子上一一记录下来。他经常翻开看看，认真琢磨这些错误产生的根源，举一反三，杜绝在今后的学习中出现相同或相类似的错误。在平时的学习中，禹奇锋还有一个深刻的感受就是“紧跟老师”。“在课堂上和课余时间的复习中，都要紧跟老师的思路，因为老师的指导和经验会让自己少走许多弯路”。正是有了这些正确的学习方法，禹奇锋在高考中取得了骄人的成绩，就连“短腿”数的学只差3分就得满分了。秘诀：分析错题、追根求源，反思错题、塞翁

10、失马。反思错题、塞翁失马。症状10 患得患失，考前心态失衡表现：高三各种考试前，有些同学精神过度紧张，甚至病倒。解药：考前要防止两个极端的做法，一是彻底放松，破坏了长期形成的生物钟，会适得其反。另一个就是挑灯夜战，加班加点，导致考前过度疲劳，临考时打不起精神。建议同学，休息调整是必要的，但必须是微调，特别要把兴奋状态逐步调整到上午9：00-11：30，下午3：00-5：00。考前要注意合理饮食，进考场后就要信心百倍，即使遇到困难也不要慌张。另外，进入考场适度紧张是正常的也是必要的，因为它有利于激情的产生，千万不能因此而引起不必要的慌张。秘诀：调整心态、保持平衡，放松心情、缓解疲劳，合理饮居，亦

11、张亦弛。盲点教师的困惑：1、刚复习的内容，本次考试中出现，学生却不能复述、再现。2、刚复习过的知识，变换角度再出现时，学生失分严重。3、明明在课堂中强调这样写，考试中却乱写一通(如学科语言的使用不规范、不准确，书写格式不能按照要求)，为此丢分太可惜。原因分析：1、课堂教学采用“填鸭式”，学生被动接受，只求字面理解和听懂普通话，而不去理解其化学含义，学生因错误理解或一知半解产生的潜意识，非常顽固。例1：某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了一个方案（忽略N2O4的存在）。（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气

12、，该反应的化学方程式。（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论。你认为这一观点是否正确？理由是什么？解释词：有的同学起初就认为这一观点不正确，理由是氧气也能支持木条燃烧，但我纠正以后，过二个星期再让他们做，结果还有不少同学做错，原因是从初中一直以来“对氧气能使带火星的木条复燃”这一结论不能正确理解，正确的理解应是纯净的氧气或浓度较大的氧气才能使带火星的木条复燃，至少体积分数为21%的氧气不能使带火星的木条复燃。例2：已知250C时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡时的PH约为3，如果在此溶液中加入等体积的PH为5的盐酸，则电离平衡向，若向原溶液中加

13、入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH。解释词：对醋酸的电离平衡问题讨论时，真正的含义应是增大c（H+），平衡才能向左移动，但我们不少教师上课时，就没有定量地去分析这一问题，只是笼统地定性地说加入盐酸平衡向左移动，加入NaOH平衡向右移动。例3：充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则黄铁矿中FeS2的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）A60V/22.4W B.22.4V/60W C.80V/22.4W D.3(W-m)/W解释词：在做物质的量有关计算时，一般都是给学生训练在标准状态下气体的体积与物质的量的换算，非标准

14、状态的问题讨论的过少，所以学生一遇到物质的体积换算成其它物理量时，就不管是否气体，不管是否标准状态，全用22.4mol/L来换算。例4：将KOH和Ca（OH）2的混合物1.3g全部溶于一定量水中，配成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。（1）当生成的沉淀质量刚好最大时，消耗CO2的体积在标准状况下为224mL，请问生成沉淀的最大质量为g，沉淀刚好全部溶解时消耗CO2的总体积为mL。（2）混合物中KOH的质量为g。解释词：根据沉淀质量刚好最大时，消耗CO2的体积在标准状况下为224mL，可知，n（KOH）和nCa（OH）2分别都为0.01mol，关键是当CaCO3和OH-共存时，CO2与CaCO

15、3溶解平衡体系中的CO32-先反应还是先与OH-反应。不少学生只顾溶解碳酸钙了，不管溶液中的OH-了。学生解题时顾此失彼的现象可以说是司空见惯的。我们教学时要培养学生体系分析的方法，加强统摄思维能力的培养。 解决策略：凡是大纲要求理解和应用（即C、D级）的内容，教师应让学生深刻理解，懂得每一个概念的内涵和外延，明确每一个化学原理的条件和适用范围。并让学生通过同化和顺化的方式，自主内化基本概念，正确理解化学原理，然后采用一题多解，一题多变的方式来训练学生思维的变通性，以求灵活解决有关问题，方可得到显著的效果。例如：（1）电解氯化钠溶液与电解氯化镁溶液比较分析（2）硫酸铝钾溶液中加入氢氧

16、化钠、加入氢氧化钡；硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钠、加入氢氧化钡。举例说明：化合物的概念的理解：（1）如何给概念下定义，培养抽象、收敛思维能力（2）拓宽概念的外延，寻找相关概念即研究上位概念与下位概念的关系，培养发散性思维能力。  2、化学知识条理不清，理论、性质和实验不能有机联系，审题时抓不住题干要素，没有析题习惯，找不到解题切入点。例5：2005全国大联考：舰船使用的水基防锈漆，在具有环保功能的同时，又容易溶解氧气，为此要在水基防锈漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂的是（）A、Na 2SO4 B、FeCl3 C、NaNO2 D、HNO3解释词：不理解题意，找不到解题切入点。例

17、6：在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属为m2g，则m1和m2之间的关系是（）A、m1一定大于m2 B、m1一定大于m2C、m1一定大于m2 D、m1一定大于m2解释词：不理解硝酸根离子与氢离子的共存体具有强氧化性这一本质性，简单地认为硫酸加入是与可能过量的铁反应。要培养学生的粒子观。例7：三种可溶性正盐组成的混合物，其中有二种盐的焰色呈黄色，按下列步骤进行实验。 根据以上事实，可判断固体混合物中一定含有，另外二种盐可能的组成是或或。解释词：此题学生在审题时没有抓住题干要素中的“可溶性正盐”这一关键词，

18、总认为根据后续实验现象分析，混全物中有一定存在Na+、Ca2+、Cl-、CO32-，只要任意组合便可。其实从可溶性正盐来分析，Na2CO3是一定含有的。例8：已知2SO2+O2 2SO3（g）；H=-akJ/mol（a0）。在一个有催化剂的固定体积的容器中充入2molSO2和1molO2，在5000C时充分反应达到平衡时，SO3的浓度为Wmol/L，放出热量为b kJ。（1）比较a、b大小 a。（2）若在原来的容器中只加入2molSO3，5000C时充分反应达到平衡时，SO3的浓度为mol/L，吸收热量ckJ，则a、b、c三数值满足何种关系。（3）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同）充入

19、2molSO2和1molO2，在5000C时充分反应达到平衡时，放出热量为d kJ。请比较d、b大小 d。（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同）充入2molSO3，5000C时充分反应达到平衡时，SO3的吸收热量为e kJ。请比较e、c大小 ec。解释词：此题只要以下概念和原理不理解的，就无法入手解题：（1）不理解可逆反应中H=-akJ/mol的含义；（2）不理解等效平衡的原理；（3）正逆反应是二个在同样条件下，同时进行的二个反应，在同样条件下，若正反应某种反应物的转化率为80%，则逆反应这一物质的生成率则为20%；（4）对于以上气体前后计量数缩小的反应，恒温恒压相对于恒温恒容来说，

20、相当于压强增大。 解决策略：针对化学知识比较零散，难以记忆，教师在教学中要明确要求，对化学各知识点要加强理解和联系，养成良好的审题、析题习惯。策略一：学习化学的一个重要目的是熟悉常见物质的性质，而物质的性质和理论、实验、用途、定量计算都有密切的联系。这一点作为教学组织者心中应非常清楚。  策略二：课堂教学中应多采用问题式、讨论式等教学模式组织教学，尽量从知识的各个层面和各个角度入手，利用迁移、联想等方法加强知识间的联系。策略三：平时试卷讲评分析习题时，要养成“与题目对话”的良好习惯，圈出题干条件有哪些？这些条件的化学含义是什么？它让我往哪个方向去思考？这个问题考什

21、么知识点？要解决这个问题通常有哪些途径？然后针对这个问题可以从其它角度来变式训练学生。以培养学生思维的灵活性和发散性。3、审题、答题时思维定势，想当然，不按题给条件和题意要求答题，我称这些同学是“强奸”题意。或者说是不规范答题。常见错误有：（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；（2）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；（3）第VIII、第IVA等容易写错；（4）热化学方程式不注明状态，H单位“kJ/mol”、放热为“”、吸热为“+”不写；（5）书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；（6）多元弱酸电离

22、、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；（7）离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆；（8）有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚反应时反应条件和n不写；策略一：请学生根据自己的情况整理出易错点（知识点和思维盲点），教师把学生整理的易错点归纳成文，印发给学生。让他们经常回顾，以防出错。策略二：备课组根据各校实际，编选以往作业中错误率较高而又是大纲要求，以能力立意的习题，给学生加强训练。策略三：一定要组织“化学用语”的专题复习。特别强调：只要你以大纲为依据，以教材为根本，扎扎实实打好基础，以不变应万变，并能针对学生的薄弱

23、环节，采取有效的补救措施，你就大可不必为高考成绩而过度地焦虑。易混易错点在高三化学复习阶段，如何提高复习的针对性和时效性，达到查漏补缺。根据考试说明和近年高考试题所涉及的关键知识点，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识编制成系列小案例，供大家参考。一“基本概念基础理论”知识模块1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5、原子核外最外层电子数为2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/76、非金属元素原

24、子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H+COOH-13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微

25、粒带正电荷15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强17、标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19、纳米材料中超细粉末粒子的直径（1-100mm）与胶体微粒的直径在同一数量级20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol23、电解

26、、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si，O原子26、将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L27、常温常压下，32g氧气中含有NA28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷30、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多31、只有在离子化合物中才存在阴离子32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键33、液氨、液氯、

27、液态二氧化硫等皆为非电解质34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强二“元素化合物”知识模块1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大2、硫与白磷皆易溶于二硫化

28、碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe311、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12、NaAlO2

29、、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应18、在含有较高浓度的Fe3的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、H

30、CO3-等不能大量共存19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠24、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性26、单质的

31、还原性越弱、则其氧化性越强27、下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属29、H2S、HI、FeCI2、浓H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应三“化学实验”知识模块1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用2、实验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在

32、使用前必须先用蒸馏水润湿4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL8、准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式确定管9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银位置（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸

33、乙酯制备与水解、糖水解）11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热19、

34、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化CoCl2·H2O(蓝色)COCl2·6H2O(红色)参考答案一“基本概念基础理论”知识模块1.错。NO2 2.对。如N2、HF等 3.错。金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，金属性弱的反应不明显。氧化性酸也不能 4.错。如SiO2+NaOH/HF都能反应。 5.错。原子核外最外层e-2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6。最外层7e-的117好金属元素明确没分析6.对。7.错。这几组不行。（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；8.错。NaH

35、SO4+NaHCO3=NaSO4+CO2+H2O；10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 9.错。2H2S+H2SO3=3S+3H2O；HClO+H2SO3=HCl+H2SO4 10.错。不溶于水的强电解质、浓H2SO4等不写成离子的形式 11.错。H2O 12.错。可逆电离、甲酸根离子HCOO- 13.错。分子晶体许多是单质 14.对。15.对。注意n不是周期序数 16.错。强电解质溶解度小的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱 17.对。 18.错。V=m·同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的正比 19.对。 20.对

36、。4OH-4e-=2H2O+O2 21.对。从电荷守恒角度理解较好 22.对。注意对象：“碳-12” 23.错。电解、电泳需在通电条件下才能进行，电泳为物理变化；电离不需通电、物理变化；电化腐蚀产生电流 24.错。乙烯不水解 25.错。过氧化钠中Na+与O22-为21，在石英中存在Si、O原子还有杂质元素 26.错。降温，NO2向N2O4方向移动 27.错。SiO2中没有分子 28.错。稀有气体晶体中的微粒没有共价建 29.错。胶粒带有电荷 30.错。体积不知。31.错。电解质水溶液中也有 32.对。 33.错。液氯不是非电解质 34.对。如金属汞熔点很低 35.错。氢化物的熔沸点也一定升高，

37、考虑氢键 36.错。以铜作阳极，溶液的酸性要减弱 37.错。12个 38.错。生成胶体微料大大小于NA个 39.错。HF、SF6中，所有原子不都满足最外层8e-结构 40.错。过渡金属元素原子最外层都是1-2e-二“元素化合物”知识模块1、错。熔点递减2.错。低级有机酸易溶于水3.对。浓硫酸吸水性4.错。Na2O2+H2OO2 5.错。先制得氮气余下液氧6.错，降C% 7.错。自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水8.对。9.错。溶于HF溶液10.错。碘水生成FeI2 11.错。钝化是化学性质12.错。Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失13.对。14.对。NH4

38、Cl+AgNO3+NaOHAg(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl2H2O 17.错Na2S+H2S=2NaHS 18.对。Fe3+SCN（络合反应）、S2-/I-（氧化还原反应）、AlO2-/CO32-/HCO3-（双水解反应）19.对。活性炭（吸附，物理变化）、二氧化硫（可逆、不稳定、化学反应）、氯水（氧化还原、不可逆） 20.错。重晶石不反 21.错。还原性：Fe2+>Br-，FeCl2+Br2不共存 22.错。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2气体，白色沉淀，继续通入CO2气体，白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀消失 23.错。NaClO+SO2+H2O=H

39、2SO4+NaCl 24.错。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole- 25.对。如：HCLO4、稀硫酸不具有强氧化性 26.错。稀有气体单质不符合 27.错。水+过氧化钠O2：助燃，不可燃 28.错。（4）非金属和金属不可能 29.错。浓H2SO4不发生氧化还原反应 30.错。浓硫酸在常温和铜不发生反应。三“化学实验”知识模块 1.对。2.对。3.错。pH试纸事先不润湿。 4.对。5.错。漂白粉不会挥发，但要密封保存 6.错。先干燥布拭去再用水冲洗 7.对。8.错。酸式滴定管9.对。10.对。测定溶解度（试管水）、制乙烯（反应液）、硝

40、基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）11.错。眼睛注视锥形瓶中指示颜色变化 12.错。左物右码 13.SO2+品红溶液 14.对。浓溴水 15.错。酚酞16.错。渗析17.对。18.错。锥形瓶隔石棉网微热 19.错。硅胶：nSiO2·mH2O,硅胶变色化学变化。 高考化学新型解读一、改编、重组、整合教材内容，拓宽思维的广度、深度这类试题往往以教材实验、重要文字描述及课后习题为素材，对其进行改编、重组、整合或延伸，所以陌生度不大，故学生在解答时感到简单，但因问题设计的角度、深度或说法发生变化，又易导致答题错误。【例1】

41、（2007年上海卷）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿e.坩埚钳 f.试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是。a. 灼烧过程中部分氧化铜被还原b. 灼烧不充分铜未被完全氧化c. 氧化铜在加热过程中分解生成铜d. 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实

42、现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、冷却结晶、自然干燥。（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是：、。（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次。（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是。a. 加热温度过高b.胆矾晶体的颗粒较大c. 加热后放在空气中冷却d.胆矾晶体部分风化【解析】（1）因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧环桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。（2）灼烧后含有少量铜其原因可能是灼烧不

43、充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。（3）利用途径制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。（4）根据途径的反应方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O和途径的反应方程式2CuO22H2OS4(稀)2CuSO42H2O，可以看出途径的优点是：产生等量的胆矾比途径耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体(SO2)。（5）称量操作至少进行4次，分别是：称量坩锅；称量加入晶体后的坩埚；称量加热冷却后的坩埚；称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不

44、超过0.1g。（6）若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO4晶体中的CuSO4分解了，其他三项均使x值偏低。【答案】（1）c e b （2）a b （3）蒸发 过滤（4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体 （5）4 （6）a【点评】本题以高一化学教材第六章氧族元素、环境保护复习题（2）:用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方法：硫酸O2浓H2SO4（1）Cu CuSO4，（2）Cu CuO CuSO4，这两种方法中，哪种较好？为什么？和高三选修教材上的实验硫酸铜晶体中结晶水含量的测定为题材进行改编、重组，和整合命制的，陌生度小，这类试题的出现，有利于引导对

45、教材知识的进一步整合，融合和思考，拓宽了命题的角度，提升了思维的空间。【变式训练】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol (CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品1.500g。步骤 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞度液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按

46、上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，溶液由色变成色。（2）滴定结果如下表所示：实验编号待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0

47、.101 0 mol·L1，则该样品中氮的质量分数为。【答案】（1）偏高 无影响 B 无 粉红（或浅红）（2）18.85二、以图表或某一物质为载体，强化学科间知识的综合以图表或某一物质为载体，将基本概念，基本理论，元素化合物，计算和实验，无机和有机等知识进行融合创新，具有较高的区分度，有利于高校选拔人才，是近年来高考化学命题的一大亮点。【例2】（2008年全国卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1 mol产生的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是。（2）PCl3

48、分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是，上述分解反应是一个可逆反应，温度为T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为，（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是。（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5 的H4H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。【解析】（1）由图可以看出，1 mol

49、 P与Cl2中完全燃烧放出的热量为306 kJ·mol1，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)Cl2(g)PCl3(g)；H306 kJ·mol1。（2）中间产生PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其H93 kJ·mol1，所以PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)；H93 kJ·mol1；分解率×10025，由热化学方程式可知，此反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，PCl5的分解率增大，。（3）由图可知，P与Cl2反应生成PCl3，PCl3和Cl2进一步反应生成PCl5，

50、都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。（4）由盖期定律可知，一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即H4H3H1H2306 kJ/mol93 kJ/mol399 kJ·mol1。（5）PCl5与水反应生成H3PO4和HCl，化学方程式为：PCl54H2OH3PO45HCl。【答案】（1）P(s)Cl2(g)PCl3(g)；H306 kJ·mol1。（2）PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)；H93 kJ·mol1 25% 大于（3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。（4）399

51、 kJ·mol1 等于（5）PCl54H2OH3PO45HCl【例3】（2007年四川卷）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。请填写下列空白：（1）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：。（2）二甲醚可由合成气（COH2）在一定件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：。（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：。（4）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经

52、高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是（填“增大”“减小”或“不变”）。在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5y kg（即×103 mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室，则这些高温尾毛在理论上可产生合成气m3（标准状况）。【解析】（1）由于醇与等碳原子数的醚为同分异构体，显然相对分子质量相等，C2H5OH符合条件，由于1 mol O的质量等于1 mol CH4的质量。1 mo

53、l碳的质量等于12 mol H的质量，在C2H6O的基础上去掉1个CH4而同时增加一个氧即CH2O2应符合条件，经验证，没有其他的分子符合题意。（2）根据质量守恒定律及氧化还原反应规律可得如下符合条件的化学方程式：3CO3H2CH3OCH3CO2或2CO4H2CH3OCH3H2O。（3）由原电池原理可知负极发生氧化反应失电子，由于CH3OCH3被氧化的产物在碱性溶液中不能存在，故负极反应物应为和H2O，即CH3OCH316OH12e211H2O。（4）由CH4H2O(g)CO3H2和反应CH4CO22CO2H2 知，增大压强可使上述平衡向逆反应方向移动，减少CH4的转化率。由反应CH42O2C

54、O22H2O知x m3的CH4可产生3x m3的CO2与H2O的混合气体；又由Fe2O33CO2Fe3CO2，Fe2O33H22Fe3H2O知，生成×103 mol的Fe产生3y 103的高温尾气，故由反应知最后可得合成所12(xy) m3。【答案】（1）CH3CH2OH、HCOOH（2）3COH2CH3OCH3CO2或2CO4H2CH3OCH3H2O（3）CH3OCH316OH12e211H2O（4）减少 12(xy)【点评】例2以图表为载体，将反应热的本质，热化学方程式的书写，反应热的计算，化学平衡等知识进行融合创新。例3以二甲醚为载体，考查了有机和无机、同分异构体、原电池及化学

55、平衡等知识内容，这类试题的出现使人感到耳目一新，充分出现了“深化基础、知识与能力并重、稳中求变”的命题特点。【变式训练】铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2CU2OCu2S6CuSO2，反应的氧化剂是。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗

56、铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法清制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无【答案】（1）Cu2S （2）Cu2O和Cu2S（3）形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害 硫酸、硫酸铵 （4）电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；阴极上发生还原反应，溶液中的铜离子得到电子变成铜单质沉积在纯铜上，从而达到精制Cu的目的（5）AD三、联系科学实践，体现创新理念试题注重STSE（科学、技术、社会、环境）教育，注重理论联系实际，并能应用所学知识解决生产、生活和社会热点中的实际问题，命题具有创新理念，已成为高考的另一大亮点。【例4】