课题1生活中常见的盐

1、第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐课题课题2 2 化学肥料化学肥料教学目标教学目标p 认识几种生活中常见的盐认识几种生活中常见的盐1 1p 了解盐的性质及其用途了解盐的性质及其用途3 3p 学会粗盐初步提纯的操作方学会粗盐初步提纯的操作方法法2 2复习回顾复习回顾指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸? ?那些是碱那些是碱? ?那些是盐那些是盐? ?H H2 2O O CaCOCaCO3 3 HCl HCl H H2 2O O2 2 NaNa2 2COCO3 3 Ca(OH)Ca(OH)2 2 MnOMnO2 2 H H2 2SOSO4 4

2、NaOHNaOH CuSO CuSO4 4碱碱: :NaOH Ca(OH)NaOH Ca(OH)2 2 盐盐: :CaCOCaCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 酸酸: :HCl HHCl H2 2SOSO4 4酸酸: :第一个字母为第一个字母为HH, ,不是水和双氧水就是酸不是水和双氧水就是酸碱碱: :最后两个字母是最后两个字母是OHOH盐盐: :含金属离子和酸根离子含金属离子和酸根离子复习回顾复习回顾快速判别酸碱盐的方法快速判别酸碱盐的方法: :常见的盐常见的盐明矾晶体明矾晶体 用钡餐观察用钡餐观察肠内情况肠内情况 石盐标本石盐标本 五水硫酸铜晶体五水硫酸铜晶体 食盐食盐海南省东方

3、盐场海南省东方盐场晒盐一景晒盐一景常见的盐常见的盐海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐氯化钠在自然界的存在氯化钠在自然界的存在常见的盐常见的盐1 1、定义：、定义：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。 2 2、分类：、分类： ：正盐：正盐： NaCl、CaCO3、Na2CO3、CuSO4 、KNO3：酸式盐：酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、 KHSO4 ：碱式盐：碱式盐： Cu2(OH)2CO3 ：复盐：复盐： KAl(SO4)2：络盐：络盐： CuSO4. 53 3、盐和食盐：、盐和食盐： 盐是一类物质；食盐只是其中的一种，特指氯化钠，大盐是一类

4、物质；食盐只是其中的一种，特指氯化钠，大多数盐是不能食用的，是有毒或致癌的物质。多数盐是不能食用的，是有毒或致癌的物质。 亚硝酸钠（亚硝酸钠（NaNO2） 一、氯化钠一、氯化钠1.氯化钠由氯化钠由_和和_构成，俗名构成，俗名_。2. 氯化钠的溶解度受温度变化影响氯化钠的溶解度受温度变化影响_， 所以一般采用所以一般采用_方法得到晶体，方法得到晶体， 粗盐经粗盐经_、_、_可制得精盐。可制得精盐。 粗盐因含有粗盐因含有_、_等杂质易发生潮解。等杂质易发生潮解。 潮解一般属于潮解一般属于_变化。变化。氯离子氯离子钠离子钠离子食盐食盐不大不大蒸发溶剂蒸发溶剂溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发氯化镁氯化镁氯化钙

5、氯化钙物理物理一、氯化钠一、氯化钠工业：工业：以它为原料制取碳酸钠、烧碱、氯气和盐酸。以它为原料制取碳酸钠、烧碱、氯气和盐酸。农业农业：用它的溶液来用它的溶液来 选种选种。医疗：医疗：用它配制生用它配制生理盐水：理盐水：100mL生理盐水含有生理盐水含有0.9g医用医用 氯化钠。氯化钠。 生活中：生活中：食盐腌菜，不仅风味独特，还可延长保存时间。食盐腌菜，不仅风味独特，还可延长保存时间。交通上：交通上：作融雪剂：除积雪的原理是：在雪中撒食盐，形成了作融雪剂：除积雪的原理是：在雪中撒食盐，形成了 食盐水，降低了凝固点点，从而达到除雪的目的。食盐水，降低了凝固点点，从而达到除雪的目的。3.用途：调

6、味品、医用生理盐水、化工原料用途：调味品、医用生理盐水、化工原料一、氯化钠一、氯化钠粗盐的提纯粗盐的提纯步骤:2 2、过滤、过滤3 3、蒸发、蒸发4 4、计算产率、计算产率实验中所使用的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、实验中所使用的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、滤纸、蒸发皿蒸发皿、酒精灯、酒精灯1 1、溶解、溶解 碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钙碳酸钙 二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙白色白色白色白色白色白色固体固体固体固体固体固体易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水不溶于水不溶于水1 1、物理性质、物理性质2 2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称、碳酸

7、钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称、碳酸钠：、碳酸钠：纯碱、苏打、碱面纯碱、苏打、碱面 （其水溶液显碱性（其水溶液显碱性）、碳酸氢钠：、碳酸氢钠：小苏打、发面粉。小苏打、发面粉。 （其水溶液也显碱性其水溶液也显碱性）、碳酸钙：、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分。大理石、石灰石的主要成分。二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1、纯碱不是碱，而是碱性的盐。、纯碱不是碱，而是碱性的盐。2、干冰不是冰，而是固态二氧化碳。、干冰不是冰，而是固态二氧化碳。3、水银不是银，而是金属汞。、水银不是银，而是金属汞。4、铅笔不含铅，而含有石墨。、铅笔不含铅，而含有石墨。5、双氧水不是水，而是过氧化氢的

8、水溶液。、双氧水不是水，而是过氧化氢的水溶液。6、金刚石不是金，而是碳单质。、金刚石不是金，而是碳单质。7、可燃冰不是冰，而是甲烷的水合物；、可燃冰不是冰，而是甲烷的水合物；注注意意二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石 石灰石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过多症的药剂可作可作补钙剂补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料石、大理石用作建筑材料3 3、碳酸钠、碳酸钠 、碳酸氢钠、碳

9、酸钙的用途、碳酸氢钠、碳酸钙的用途二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙4 4、碳酸钠、碳酸钠 、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质【演示实验演示实验111】白色固体溶解，放出使澄清石灰水白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了生成了COCO2 2气体气体和酸的反应和酸的反应碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCOCaCO3 3 + + 2HCl2HCl = = CaClCaCl2 2 + + HH2 2OO + + COCO2 2 试着书

10、写下列反应的化学方程式：试着书写下列反应的化学方程式： 碳酸钠与盐酸：碳酸钠与盐酸： NaNa2 2COCO3 3 + + 2HCl2HCl = = 2NaCl2NaCl + + HH2 2OO + + COCO2 2 碳酸氢钠与盐酸：碳酸氢钠与盐酸： NaHCONaHCO3 3 + + HClHCl = = NaClNaCl + + HH2 2OO + + COCO2 2 二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙观察与思考观察与思考 二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙小结小结组成里含有组成里含有COCO3 32 2- -、HCOHCO3 3- -离子的盐

11、，都能和离子的盐，都能和HClHCl反应生反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体成使澄清石灰水变浑浊的气体COCO2 2 ，利用此反，利用此反应可以应可以检验盐的组成中是否含有检验盐的组成中是否含有COCO3 32 2- -离子离子。所用试剂为所用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水。二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 碳酸盐碳酸盐（即（即CO32- 、HCO3-）的检验的检验所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙和碱的反应和碱的反应溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有COCO3 32-2-的

12、碳酸盐溶液与石灰水能反应产生的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀白色沉淀 Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH向盛有少量向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙和酸的反应和酸的反应和碱的反应和碱的反应CaCOCaCO3 3 + + 2HCl2HCl = = CaClCaCl2 2 + + HH2 2OO + + COCO2 2 NaNa2 2COCO3 3 + + 2HCl2HCl =

13、= 2NaCl2NaCl + + HH2 2OO + + COCO2 2 NaHCONaHCO3 3 + + HClHCl = = NaClNaCl + + HH2 2OO + + COCO2 2 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH盐的化学性质盐的化学性质金属金属 + + 盐盐 新盐新盐 + + 新金属新金属 不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐归纳归纳FeFe + + 2AgNO2AgNO3 3 = = Fe(NOFe(NO3

14、 3) )2 2 + 2Ag+ 2AgFeFe + + 2CuNO2CuNO3 3 = = Fe(NOFe(NO3 3) )2 2 + 2Cu+ 2Cu盐盐 + + 酸酸 新盐新盐 + + 新酸新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水条件：生成物中有沉淀或气体或水 盐盐 + + 碱碱 新盐新盐 + + 新碱新碱条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水生成物有沉淀或气体或水 盐盐 + + 盐盐新盐新盐 + + 新盐新盐条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀生成物有沉淀归纳归纳1.概念概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。由两种化

15、合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。三、复分解反应三、复分解反应AB + CD AC + BD 如：如：NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH特特 点：双交换，价不变点：双交换，价不变三、复分解反应三、复分解反应三、复分解反应三、复分解反应2.复分解反应的条件复分解反应的条件有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成CuSOCuSO4 4+2NaOH=+2NaOH= Cu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4三、复分解反应三、复分解反应讨论：讨论：1.1.上述两个反应是否属于复分

16、解反应？上述两个反应是否属于复分解反应？ 观察到的现象有什么共同之处？观察到的现象有什么共同之处？2.2.前面学过的中和反应反是否也属于复分解反应？前面学过的中和反应反是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生反应时，碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生反应时， 可观察到的现象是什么？可观察到的现象是什么？是，有沉淀生成。是，有沉淀生成。 是是, ,水水. . 有气体生成有气体生成生成物必须有生成物必须有沉淀沉淀或或气体气体或或水水生成；生成；随堂练习随堂练习 1 1、下列化学反应属复分

17、解反应的是、下列化学反应属复分解反应的是 ( )( )A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4三、复分解反应三、复分解反应判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。l 1 碳酸钡和盐酸碳酸钡和盐酸l 2 氢氧化镁和硝酸钾氢氧化镁和硝酸钾l 3 硝酸银和氯化钠硝酸银和氯化钠l 4 硫酸和氢氧化钾硫酸和氢氧化钾l 5 碳酸钙和硫酸钠碳酸钙和硫酸钠l 6 氢氧化钠和硫酸铝氢氧化钠和硫酸铝l 7 氯化钡和硫酸铜氯化钡和硫

18、酸铜l 8 碳酸钾和硝酸钡碳酸钾和硝酸钡三、复分解反应三、复分解反应l 1 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2l 2 l 3 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3l 4 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2Ol 5 l 6 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3l 7 BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2l 8 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3小结小结复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件2 2、有水生成、有水生成1 1、有气体生成、有气体生成3 3、有沉淀生成、有沉淀生成COCO3 32-2- + + 酸酸 C

19、OCO2 2H H+ + + OH + OH- - H H2 2OO根据课本根据课本114114页的附表判断页的附表判断以上三个条件必须有一个复分解反应才能发生。以上三个条件必须有一个复分解反应才能发生。碱溶钾、钠、钡和钙碱溶钾、钠、钡和钙 （OHOH- -) )所有硝盐所有硝盐溶水快溶水快 （NONO3-3-）硫酸盐除钡、银、钙硫酸盐除钡、银、钙 （SOSO4 42-2-）盐酸盐氯化银除外盐酸盐氯化银除外 （ClCl- -）碳酸盐仅碳酸盐仅溶溶钾、钠、铵。钾、钠、铵。（COCO3 32-2-) )溶解性表归纳（溶解性表归纳（P114）四、离子的检验四、离子的检验1.碳酸根离子碳酸根离子COC

20、O3-3-的检验的检验滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子硫酸根离子SOSO4 42-2-的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解沉淀不溶解四、离子的检验四、离子的检验4.铵根离子铵根离子NHNH4 4+ +的检验的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝试纸变蓝3.氯离子氯离子ClCl- -的检验的检验滴加硝酸银，现

21、象：滴加硝酸银，现象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验小结小结生活中常见的盐生活中常见的盐一、氯化钠一、氯化钠二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙三、复分解反应三、复分解反应四、常见离子的检验四、常见离子的检验构成、粗盐提纯的方法、用途构成、粗盐提纯的方法、用途化学式、俗名、物理性质化学式、俗名、物理性质与酸反应的现象和化学方程式与酸反应的现象和化学方程式与碱反应的现象和化学方程式与碱反应的现象和化学方程式概念概念发生的条件发生的条件碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子、铵根离

22、子碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子、铵根离子 氯化钠氯化钠 碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钙碳酸钙NaCl食盐食盐主要成分主要成分Na2CO3纯碱、苏打纯碱、苏打NaHCO3小苏打小苏打CaCO3石灰石的主要成分石灰石的主要成分(1)盐盐+金属金属新盐新盐+新金属新金属FeSO4 + ZnZnSO4 + FeHg(NO3)2 + CuCu(NO3)2 + Hg(2)盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸BaCl2 + H2SO4BaSO4+ 2HClCaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2+ H2O(3)盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2 + Na2SO4Na

23、2CO3 + Ca(OH)2CaCO3 + 2NaOH(4)盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐NaCl + AgNO3AgCl + NaNO3Ba(NO3)2 + Na2SO4BaSO4 + 2NaNO3（1 1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物的反应。种化合物的反应。（2 2）特点：在水溶液中互相交换离子。）特点：在水溶液中互相交换离子。 元素化合价不变。元素化合价不变。（3 3）发生的条件：有沉淀或有气体或有水生成。）发生的条件：有沉淀或有气体或有水生成。判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有(P114)(

24、P114)BaSOBaSO4 4( (白色白色不溶于酸的不溶于酸的沉淀）沉淀） AgCl( AgCl(白色不溶于酸白色不溶于酸沉淀沉淀) )Cu(OH)Cu(OH)2 2( (蓝色沉淀）蓝色沉淀） Fe(OH)Fe(OH)3 3( (红褐色沉淀）红褐色沉淀）1.1.判断复分解反应能否发生判断复分解反应能否发生。 2. 2.判断离子能否共存。判断离子能否共存。应应 用用其它白色沉淀其它白色沉淀：BaCOBaCO3 3Mg(OH)2 Mg(OH)2 关于离子共存的问题关于离子共存的问题1 1、实质、实质: :就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中 发生

25、反应，就不能共存。发生反应，就不能共存。 (1)(1)生成水生成水(2)(2)生成沉淀生成沉淀(3)(3)生成气体生成气体关于离子共存的问题关于离子共存的问题2 2附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律(1)(1)、溶液、溶液无色透明无色透明时，溶液中时，溶液中肯定没有有色离子肯定没有有色离子 CuCu2+2+（蓝色）（蓝色）、FeFe3+3+（黄色）（黄色）、FeFe2+2+（浅绿色）（浅绿色）、MnOMnO4 4（紫红色）（紫红色） (2)(2)、酸性酸性溶液中，肯定不存在与溶液中，肯定不存在与 H H+ + 起反应的离子起反应的离子 OH OH- - 、COCO3 32-2-(3)

26、(3)、碱性碱性溶液中，肯定不存在与溶液中，肯定不存在与 OHOH 起反应的离子起反应的离子 MgMg2+2+、 FeFe2+2+、 AlAl3+3+、 CuCu2+2+ 、 NHNH4 4 溶液中不能大量共存的离子有：溶液中不能大量共存的离子有：1、H+OH- NH4+OH- H+CO32- 2、Ag+Cl- Ba2+SO42- 3、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+OH-4、Ba2+、Ca2+CO32-归纳总结归纳总结随堂练习随堂练习l 1、下列各组离子能共存的是（、下列各组离子能共存的是（ ）l A A、 Ba Ba2+2+、 KK+ +、 NONO3 3- -、 COCO

27、3 32-2-、 HH+ +l B B、 KK+ +、 ClCl- -、 MgMg2+2+、 NONO3 3- -、 HH+ +l C C、 FeFe3+3+、 SOSO4 42-2-、OHOH- -、 NaNa+ +、 CuCu2+2+l D D、 AgAg+ +、 BaBa2+2+、 ClCl- -、 NONO3 3- -、 KK+ +B B2.2.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（） A.A. AgNOAgNO3 3、NaClNaCl、KNOKNO3 3 B.B. CuSOCuSO4 4、KNOKNO3 3、NaNa2 2COCO3 3 C.C. NaOHNaOH、KClKCl、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3 D.D. KClKCl、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3D随堂练习随堂练习B B随堂练习随堂练习2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠氢氧化钠 硫酸镁硫酸镁 硝酸钡硝酸钡