专题九　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性ppt课件

1、高考化学高考化学 (北京市公用北京市公用)专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性;考点一弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡A A组组 自主命题自主命题北京卷题组北京卷题组1.(20211.(2021北京理综北京理综,8,6,8,6分分) )以下化学用语对现实的表述不正确的选项是以下化学用语对现实的表述不正确的选项是( () )A.A.硬脂酸与乙醇的酯化反响硬脂酸与乙醇的酯化反响:C17H35COOH+C2:C17H35COOH+C2OHOHC17H35COOC2H5+C17H35COOC2H5+O OB.B.常温时常温时,0.1 molL-1,0.1 molL-1氨水的氨水的pH=11

2、.1:NH3H2OpH=11.1:NH3H2O N N+OH-+OH-C.C.由由NaNa和和ClCl构成离子键的过程构成离子键的过程: :D.D.电解精炼铜的阴极反响电解精炼铜的阴极反响:Cu2+2e-:Cu2+2e-CuCu185H182H4H五年高考答案答案A在酯化反响中在酯化反响中,通常是通常是“酸脱羟基醇脱氢酸脱羟基醇脱氢,所以所以A中反响后中反响后18O原子应存在于酯原子应存在于酯中。中。易错易混易错易混C项中离子键的构成过程包含电子的转移项中离子键的构成过程包含电子的转移,用电子式表示离子键的构成过程时要用电子式表示离子键的构成过程时要用箭头表示出电子转移的方向。用箭头表示出电子

3、转移的方向。;2.(2021北京理综北京理综,9,6分分)以下解释现实的方程式不正确的选项是以下解释现实的方程式不正确的选项是()A.测测0.1mol/L氨水的氨水的pH为为11:NH3H2ON+OH-B.将将Na块放入水中块放入水中,产生气体产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2C.用用CuCl2溶液做导电实验溶液做导电实验,灯泡发光灯泡发光:CuCl2Cu2+2Cl-D.Al片溶于片溶于NaOH溶液中溶液中,产生气体产生气体:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H24H2O答案答案CNH3H2O为弱碱为弱碱,在水溶液中部分电离在水溶液中部分电离,故故A项正确项正确;Na能与水反响生成能

4、与水反响生成NaOH和和H2,故故B项正确项正确;用用CuCl2溶液做导电实验溶液做导电实验,反响的化学方程式为反响的化学方程式为CuCl2Cu+Cl2,故故C项错误项错误;Al与与NaOH溶液反响生成溶液反响生成H2,故故D项正确。项正确。解题关键准确了解电离、电解等概念。解题关键准确了解电离、电解等概念。易错警示电离是指电解质在水分子作用下离解成自在挪动的离子的过程易错警示电离是指电解质在水分子作用下离解成自在挪动的离子的过程,不需求通电不需求通电;电解电解是指电流经过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化复原反响的过程是指电流经过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化复原反响的过程,是化学变化。是化

5、学变化。;3.(2021课标课标,12,6分分)改动改动0.1molL-1二元弱酸二元弱酸H2A溶液的溶液的pH,溶液中溶液中H2A、HA-、A2-的物质的的物质的量分数量分数(X)随随pH的变化如下图的变化如下图知知(X)=。以下表达错误的选项是以下表达错误的选项是()A.pH=1.2时时,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)22(X)(H)(HA )(A )ccAccB B组组 一致命题、省一致命题、省( (区、市区、市) )卷题组卷题组;D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案答案D此

6、题调查弱电解质的电离及相关计算。结合题图此题调查弱电解质的电离及相关计算。结合题图,可知可知A、C正确。正确。K2(H2A)=,结合题图中结合题图中pH=4.2时时c(HA-)=c(A2-),代入上式可得代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,那么那么lgK2(H2A)=-4.2,故故B正确。正确。pH=4.2时时,c(H+)=10-4.2molL-1,但溶液中但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为均约为0.05molL-1,故故D错错误。误。2(A )(H )(HA )ccc疑问突破在温度不变时疑问突破在温度不变时,电离平衡常数不随溶液成分变化而改动电离平衡常数不随溶液成分变化而改动,故

7、可以选择特殊点进展计故可以选择特殊点进展计算。例如此题中算。例如此题中K2(H2A)的计算。的计算。温馨提示此类图像题中温馨提示此类图像题中,曲线的曲线的“起点起点“拐点拐点“交点等特殊点往往会隐含重要的解交点等特殊点往往会隐含重要的解题信息题信息,要留意正确利用。要留意正确利用。;4.(2021课标课标,12,6分分)298K时时,在在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入氨水中滴入0.10molL-1的盐酸的盐酸,溶液的溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图。知与所加盐酸的体积关系如下图。知0.10molL-1氨水的电离度为氨水的电离度为1.32%,以下有关表达以下有关表达正确的选项是正

8、确的选项是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中点处的溶液中pHc(H+)=c(OH-),错误错误;D项项,N点对应的溶液为点对应的溶液为0.10molL-1氨水氨水,c(OH-)=0.10molL-11.32%=1.3210-3molL-1,c(H+)=molL-1,pH=11+lg1.324O答案答案DH2S是二元弱酸是二元弱酸,在水溶液中分步电离在水溶液中分步电离:H2SH+HS-、HS-H+S2-,故故p

9、H=5的的H2S溶液中溶液中,c(HS-)c(H+)=110-5molL-1,A项错误项错误;B项项,NH3H2O是弱电解质是弱电解质,稀释促进稀释促进NH3H2O的电离的电离,故故aH2CO3HClO,根据根据“越弱越水解的原理知越弱越水解的原理知,水解程水解程度度:ClO-HCCH3COO-,所以所以pH一样的三种溶液中的一样的三种溶液中的c(Na+):,D项正确。项正确。4O24O3O;7.(2021山东理综山东理综,13,5分分)知某温度下知某温度下CH3COOH和和NH3H2O的电离常数相等的电离常数相等,现向现向10mL浓度浓度为为0.1molL-1的的CH3COOH溶液中滴加一样

10、浓度的氨水溶液中滴加一样浓度的氨水,在滴加过程中在滴加过程中()A.水的电离程度一直增大水的电离程度一直增大B.先增大再减小先增大再减小C.c(CH3COOH)与与c(CH3COO-)之和一直坚持不变之和一直坚持不变D.当参与氨水的体积为当参与氨水的体积为10mL时时,c(N)=c(CH3COO-)432(NH )(NHH)ccO4H答案答案DCH3COOH溶液中水的电离被抑制溶液中水的电离被抑制,当当CH3COOH与与NH3H2O恰好反响时生成恰好反响时生成CH3COONH4,此时水的电离程度最大此时水的电离程度最大,再参与氨水再参与氨水,水的电离程度又减小水的电离程度又减小,A项错误项错误

11、;=,温度不变温度不变,NH3H2O的电离平的电离平衡常数及衡常数及KW均不变均不变,随着氨水的滴加随着氨水的滴加,c(H+)减小减小,故故减小减小,B项错误项错误;未滴加氨水时未滴加氨水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L,滴加滴加10mL氨水时氨水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L,C项错误项错误;由于由于CH3COOH和和NH3H2O的电离常数相等的电离常数相等,故当参与氨水的体积为故当参与氨水的体积为10mL时时,c(N)=c(CH3COO-),D项正确。项正确。432(NH )(NHH)ccO432(NH )(H )(OH

12、)(NHH)(H )(OH )ccccOcc432(NH )(OH )(NHH)cccOW(H )cK32NH H OKW(H )cK432(NH )(NHH)ccO4H;8.(2021重庆理综重庆理综,3,6分分)以下表达正确的选项是以下表达正确的选项是()A.浓氨水中滴加浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体胶体B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大增大C.Ca(HCO3)2溶液与过量溶液与过量NaOH溶液反响可得到溶液反响可得到Ca(OH)2D.25时时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在在水中的溶解度大于其

13、在Cu(NO3)2溶液中的溶解度溶液中的溶解度答案答案DA项项,浓氨水中滴加浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀沉淀,不能得到不能得到Fe(OH)3胶体胶体,A项项错误错误;B项项,加少量浓盐酸后发生反响加少量浓盐酸后发生反响:CH3COO-+H+CH3COOH,c(CH3COO-)减小减小,B项错误项错误;C项项,NaOH过量时发生反响过量时发生反响:Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3+Na2CO3+2H2O,无无Ca(OH)2生成生成,C项错误项错误;D项项,Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),Cu(NO3)2溶液中溶液中c(Cu2

14、+)较大较大,会使平衡逆向移会使平衡逆向移动动,Cu(OH)2的溶解度减小的溶解度减小,D项正确。项正确。;9.(2021浙江理综浙江理综,12,6分分)苯甲酸钠苯甲酸钠(,缩写为缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研讨可用作饮料的防腐剂。研讨阐明苯甲酸阐明苯甲酸(HA)的抑菌才干显著高于的抑菌才干显著高于A-。知。知25时时,HA的的Ka=6.2510-5,H2CO3的的=4.1710-7,=4.9010-11。在消费碳酸饮料的过程中。在消费碳酸饮料的过程中,除了添加除了添加NaA外外,还需加压充入还需加压充入CO2气体。以下气体。以下说法正确的选项是说法正确的选项是(温度为温度为25,不思索

15、饮料中其他成分不思索饮料中其他成分)()A.相比于未充相比于未充CO2的饮料的饮料,碳酸饮料的抑菌才干较低碳酸饮料的抑菌才干较低B.提高提高CO2充气压力充气压力,饮料中饮料中c(A-)不变不变C.当当pH为为5.0时时,饮料中饮料中=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)-c(HA)1aK2aK(HA)(A )cc3O23OC C组组 教师公用题组教师公用题组;答案答案CHA的抑菌才干显著高于的抑菌才干显著高于A-,碳酸饮料中存在反响碳酸饮料中存在反响CO2+H2O+NaAHA+NaHCO3,HA含量比未充含量

16、比未充CO2的饮料要高的饮料要高,抑菌才干更强抑菌才干更强,A项不正确项不正确;增大压强可使更多的增大压强可使更多的CO2溶于水中溶于水中,生成更多的生成更多的HA,c(A-)会减小会减小,B项不正确项不正确;知知HA的的Ka=6.2510-5,Ka=,当当c(H+)=10-5molL-1时时,饮料中饮料中=0.16,C项正确项正确;由物料守恒知由物料守恒知c(Na+)=c(A-)+c(HA),由电荷守恒知由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)+c(A-),两式联立可得两式联立可得c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)-c(HA),D项不正确。项不

17、正确。(H )(A )(HA)ccc(HA)(A )cca(H )cK55106.25 1016.253O23O3O23O;10.(2021浙江理综浙江理综,12,6分分)40,在氨在氨-水体系中不断通入水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图。各种离子的变化趋势如下图。以下说法不正确的选项是以下说法不正确的选项是()A.在在pH=9.0时时,c(N)c(HC)c(NH2COO-)c(C)B.不同不同pH的溶液中存在关系的溶液中存在关系:c(N)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-)4H3O23O4H23O3O;C.随着CO2的通入,不断增大D.在溶液

18、pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成32(OH )(NHH)ccO答案答案C由图像信息可知由图像信息可知A项正确项正确;由电荷守恒可知由电荷守恒可知B项正确项正确;Kb=,随着随着CO2的的通入通入,c(N)不断增大不断增大,Kb为常数为常数,那么那么不断减小不断减小,C项不正确项不正确;由图中信息可知由图中信息可知pH在在10.57.5之间之间,NH2COO-先从先从0逐渐增多逐渐增多,后又逐渐减少到后又逐渐减少到0,故有含故有含NH2COO-的中间产物生成的中间产物生成,D项项正确。正确。432(NH )(OH )(NHH)cccO4H32(OH )(NHH)ccO评析该

19、题是数形结合题评析该题是数形结合题,调查学生的识图才干及信息处置才干。调查学生的识图才干及信息处置才干。;11.(2021浙江理综浙江理综,12,6分分)氯在饮用水处置中常用作杀菌剂氯在饮用水处置中常用作杀菌剂,且且HClO的杀菌才干比的杀菌才干比ClO-强。强。25时氯气时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H+Cl-K2=10-3.4HClOH+ClO-Ka=?其中其中Cl2(aq)、HClO和和ClO-分别在三者中所占分数分别在三者中所占分数()随随pH变化的关系如下图。以下表述正变化的关

20、系如下图。以下表述正确的是确的是();A.Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl- K=10-10.9B.在氯处置水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处置饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处置饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好答案答案CA项项,在在Cl2(g)+H2O2H+ClO-+Cl-反响中反响中,K=K1K2Ka,因因Ka未知未知,故故K也无法求出也无法求出,A错误。错误。B项项,由电荷守恒知由电荷守恒知,c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)c(HClO),B错误。错误。C项项,由题意知由题

21、意知,HClO杀菌才干比杀菌才干比ClO-强强,pH=7.5时时HClO的浓度较的浓度较pH=6.5时大时大,C正确。正确。D项项,夏季温度高夏季温度高,Cl2溶解度降低溶解度降低,且且HClO易分解易分解,所以夏季杀菌效果比冬季差所以夏季杀菌效果比冬季差,D错错误。误。22(H )(ClO )(Cl )(Cl )cccc;考点二水的电离溶液的酸碱性考点二水的电离溶液的酸碱性一致命题、省一致命题、省( (区、市区、市) )卷题组卷题组1.(20211.(2021天津理综天津理综,6,6,6,6分分)LiH2PO4)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下是制备电池的重要原料。室温下,LiH2

22、P,LiH2PO4O4溶液的溶液的pHpH随随c c初始初始(H2P(H2P) )的变化如图的变化如图1 1所示所示,H3PO4,H3PO4溶液中溶液中H2PH2P的分布分数的分布分数随随pHpH的变化如图的变化如图2 2所示所示= 。 以下有关以下有关LiH2PO4LiH2PO4溶液的表达正确的选项是溶液的表达正确的选项是( () )A.A.溶液中存在溶液中存在3 3个平衡个平衡B.B.含含P P元素的粒子有元素的粒子有H2PH2P、HPHP和和P P4O4O24(HO )()cPcP总含 元素的粒子4O24O34O;C.随c初始(H2P)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 molL-

23、1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH到达4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 4O答案答案D此题调查盐类的水解、弱电解质的电离等。此题调查盐类的水解、弱电解质的电离等。LiH2PO4溶液中存在溶液中存在H2P的水解平的水解平衡与电离平衡、水的电离平衡、衡与电离平衡、水的电离平衡、HP的电离平衡等的电离平衡等,A不正确不正确;LiH2PO4溶液中含溶液中含P元素的粒元素的粒子有子有H2P、HP、P、H3PO4,B不正确不正确;由图由图1可知当可知当c初始初始(H2P)大于大于10-1molL-1后后,溶液溶液的的pH不再随不再随c初始初始(H2P)的变化而变化的变化而变化,C

24、不正确不正确;由图由图2可知可知H3PO4溶液的溶液的pH为为4.66时时,H2P的的分布分数为分布分数为0.994,故用浓度大于故用浓度大于1molL-1的的H3PO4溶液溶解溶液溶解Li2CO3,当当pH到达到达4.66时时,H3PO4几几乎乎全部转化为全部转化为LiH2PO4,D正确。正确。4O24O4O24O34O4O4O4O温馨提示温馨提示任何水溶液中均存在水的电离平衡。任何水溶液中均存在水的电离平衡。;2.(2021天津理综天津理综,6,6分分)室温下室温下,用一样浓度的用一样浓度的NaOH溶液溶液,分别滴定浓度均为分别滴定浓度均为0.1molL-1的三种的三种酸酸(HA、HB和和

25、HD)溶液溶液,滴定曲线如下图滴定曲线如下图,以下判别以下判别的是的是()A.三种酸的电离常数关系三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB.滴定至滴定至P点时点时,溶液中溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时时,三种溶液中三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达当中和百分数达100%时时,将三种溶液混合后将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)错误;答案答案CA项项,浓度均为浓度均为0.1molL-1的的HA、HB和和HD三种酸溶液的三种酸溶液的pH不同不同,pH越小越小,那么酸的电那么酸的电

26、离常数越大离常数越大,正确正确;B项项,滴定至滴定至P点时点时,所得溶液为等物质的量浓度的所得溶液为等物质的量浓度的HB与与NaB的混合溶液的混合溶液,溶液溶液显酸性显酸性,阐明阐明HB的电离程度强于的电离程度强于B-的水解程度的水解程度,故故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正确正确;C项项,pH=7时时,三种溶液中三种溶液中:c(A-)c(B-)c(D-),错误错误;D项项,根据质子守恒知根据质子守恒知D正确。正确。;3.(2021广东理综广东理综,12,4分分)准确移取准确移取20.00mL某待测某待测HCl溶液于锥形瓶中溶液于锥形瓶中,用用0.1000molL-1

27、NaOH溶液滴定溶液滴定,以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后滴定管用蒸馏水洗涤后,装入装入NaOH溶液进展滴定溶液进展滴定B.随着随着NaOH溶液滴入溶液滴入,锥形瓶中溶液锥形瓶中溶液pH由小变大由小变大C.用酚酞作指示剂用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停顿滴定当锥形瓶中溶液由红色变无色时停顿滴定D.滴定达终点时滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴发现滴定管尖嘴部分有悬滴,那么测定结果偏小那么测定结果偏小;答案答案BA项项,滴定管洗涤后还需用滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗溶液润洗;B项项,随着随着NaOH溶液滴入溶液滴入,锥形瓶中发生锥形瓶中

28、发生反响反响HCl+NaOHNaCl+H2O,直至直至HCl完全被耗费完全被耗费,因此溶液的因此溶液的pH由小变大由小变大;C项项,酚酞滴入酚酞滴入待测待测HCl溶液中溶液中,溶液是无色的溶液是无色的,当溶液由无色变为红色当溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色时停顿滴定且半分钟内不褪色时停顿滴定;D项项,尖尖嘴部分的悬滴并未与待测嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反响溶液反响,但已被计算在耗费的但已被计算在耗费的NaOH溶液的体积中溶液的体积中,从而使测定从而使测定结果偏大。结果偏大。;4.(2021山东理综山东理综,13,5分分)室温下向室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中参与溶液

29、中参与0.1molL-1的一元酸的一元酸HA,溶液溶液pH的变化曲线如下图。以下说法正确的选项是的变化曲线如下图。以下说法正确的选项是()A.a点所示溶液中点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度一样两点所示溶液中水的电离程度一样C.pH=7时时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中点所示溶液中c(A-)c(HA);答案答案Da点点V(HA)=10mL,此时此时NaOH与与HA刚好完全反响刚好完全反响,pH=8.7,阐明阐明HA是弱酸是弱酸,那么那么NaA溶溶液中液中:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),A

30、错误错误;a点为点为NaA溶液溶液,A-水解促进水的电离水解促进水的电离,b点为等点为等浓度的浓度的NaA与与HA的混合溶液的混合溶液,以以HA的电离为主的电离为主,水的电离遭到抑制水的电离遭到抑制,B错误错误;pH=7时时,c(Na+)=c(A-)c(H+)=c(OH-),C错误错误;b点为等浓度的点为等浓度的NaA与与HA的混合溶液的混合溶液,溶液溶液pH=4.7c(HA),D正确。正确。;5.(2021安徽理综安徽理综,13,6分分)25时时,在在10mL浓度均为浓度均为0.1molL-1的的NaOH和和NH3H2O混合溶液中混合溶液中滴加滴加0.1molL-1盐酸盐酸,以下有关溶液中粒

31、子浓度关系正确的选项是以下有关溶液中粒子浓度关系正确的选项是()A.未加盐酸时未加盐酸时:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.参与参与10mL盐酸时盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.参与盐酸至溶液参与盐酸至溶液pH=7时时:c(Cl-)=c(Na+)D.参与参与20mL盐酸时盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)4H4H答案答案BNH3H2O发生微弱电离发生微弱电离,溶液中溶液中c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O),A项不正确项不正确;参与参与10mL0.1molL-1盐酸时盐酸时,混合溶液中混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-),结合电荷守恒结合电荷守恒:

32、c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-)可知可知B项正确项正确;参与盐酸至溶液参与盐酸至溶液pH=7时时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知结合电荷守恒可知c(Na+)+c(N)=c(Cl-),C项不正确项不正确;参与参与20mL盐酸时溶液中的溶质为盐酸时溶液中的溶质为NaCl和和NH4Cl,溶液显酸性溶液显酸性:c(H+)c(OH-),结合电结合电荷守恒可知荷守恒可知:c(Na+)+c(N)c(Cl-),D项不正确。项不正确。4H4H4H;6.(2021广东理综广东理综,11,4分分)一定温度下一定温度下,水溶液中水溶液中H+和和OH-的浓度变化曲线如下图的浓度

33、变化曲线如下图,以下说法正以下说法正确的是确的是()A.升高温度升高温度,能够引起由能够引起由c向向b的变化的变化B.该温度下该温度下,水的离子积常数为水的离子积常数为1.010-13C.该温度下该温度下,参与参与FeCl3能够引起由能够引起由b向向a的变化的变化D.该温度下该温度下,稀释溶液能够引起由稀释溶液能够引起由c向向d的变化的变化;答案答案C升高温度时升高温度时,水的电离平衡右移水的电离平衡右移,c(H+)和和c(OH-)均增大均增大,KW随之增大随之增大,而而c和和b对应的对应的KW相等相等,A项不正确项不正确;由图中数据可计算出该温度下由图中数据可计算出该温度下,水的离子积常数水

34、的离子积常数KW=c(H+)c(OH-)=(1.010-7)(1.010-7)=1.010-14,B项不正确项不正确;参与参与FeCl3后后,由于由于Fe3+水解促进了水的电离水解促进了水的电离,使使c(H+)增大增大,c(OH-)减小减小,但但KW不变不变,可引起由可引起由b向向a的变化的变化,C项正确项正确;该温度下该温度下,稀释溶液稀释溶液,KW不变不变,而而c和和d对应的对应的KW不不相等相等,D项错误。项错误。评析此题经过图像调查水的电离平衡及其影响要素评析此题经过图像调查水的电离平衡及其影响要素,着重调查学生分析问题的才干着重调查学生分析问题的才干,难度不难度不大。大。;7.(20

35、21广东理综广东理综,12,4分分)常温下常温下,0.2molL-1的一元酸的一元酸HA与等浓度的与等浓度的NaOH溶液等体积混合后溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图,以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()A.HA为强酸;B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案答案D混合后的溶液为混合后的溶液为0.1molL-1的的NaA溶液溶液,由图知由图知,c(A-)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),C错误。由上述分析知错误。由上述分析知,Y是是HA分子分子,

36、根据物料守恒得根据物料守恒得c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正确。正确。评析此题以柱状图方式调查了电解质溶液的性质评析此题以柱状图方式调查了电解质溶液的性质,难度不大难度不大,灵敏性强灵敏性强,题型新颖。考生在平题型新颖。考生在平时的学习过程中要熟记电解质溶液的分析方法。时的学习过程中要熟记电解质溶液的分析方法。;8.(2021课标课标,26节选节选)硫代硫酸钠晶体硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248gmol-1)可用作定影剂、复原可用作定影剂、复原剂。剂。回答以下问题回答以下问题:(2)利用利用K2Cr2O7规范溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下规范溶液定量测定

37、硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制溶液配制:称取称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶中溶解解,完全溶解后完全溶解后,全部转移至全部转移至100mL的的中中,加蒸馏水至加蒸馏水至。滴定滴定:取取0.00950molL-1的的K2Cr2O7规范溶液规范溶液20.00mL,硫酸酸化后参与过量硫酸酸化后参与过量KI,发生反响发生反响:Cr2+6I-+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反响发生反响:I2+2S2S4+2I-。参与淀粉溶液作

38、为指示剂。参与淀粉溶液作为指示剂,继续滴定继续滴定,当溶液当溶液,即为终点。平行滴即为终点。平行滴定定3次次,样品溶液的平均用量为样品溶液的平均用量为24.80mL,那么样品纯度为那么样品纯度为%(保管保管1位小数位小数)。27O23O26O;答案答案(2)烧杯容量瓶刻度蓝色褪去烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.0解析解析(2)用用Na2S2O3溶液滴定溶液滴定I2时时,参与淀粉溶液作指示剂参与淀粉溶液作指示剂,溶液变蓝溶液变蓝,当当I2反响完全时反响完全时,蓝色褪蓝色褪去去,即滴定过程中即滴定过程中,当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去溶液蓝色褪去,半分钟不恢

39、复时即为滴半分钟不恢复时即为滴定终点定终点;设样品中含设样品中含xmolNa2S2O35H2O,根据得失电子守恒知根据得失电子守恒知,0.52xmol=320.00950molL-10.02000L,解得解得x=1.1410-3,即所取样品中即所取样品中n(Na2S2O35H2O)=1.1410-3mol,故样品纯度故样品纯度为为100%=95.0%。311.14 10248 l24.80 mL1.2 g100 mLmolg mo;9.(2021天津理综天津理综,9,18分分)用沉淀滴定法快速测定用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括预备标实验过程包括预

40、备标准溶液和滴定待测溶液。准溶液和滴定待测溶液。.预备规范溶液预备规范溶液a.准确称取准确称取AgNO3基准物基准物4.2468g(0.0250mol)后后,配制成配制成250mL规范溶液规范溶液,放在棕色试剂瓶中放在棕色试剂瓶中避光保管避光保管,备用。备用。b.配制并标定配制并标定100mL0.1000molL-1NH4SCN规范溶液规范溶液,备用。备用。.滴定的主要步骤滴定的主要步骤a.取待测取待测NaI溶液溶液25.00mL于锥形瓶中。于锥形瓶中。b.参与参与25.00mL0.1000molL-1AgNO3溶液溶液(过量过量),使使I-完全转化为完全转化为AgI沉淀。沉淀。c.参与参与N

41、H4Fe(SO4)2溶液作指示剂。溶液作指示剂。d.用用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定过量的溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后沉淀后,体系出体系出现淡红色现淡红色,停顿滴定。停顿滴定。e.反复上述操作两次。三次测定数据如下表反复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98;f.数据处置。回答以下问题:(1)将称得的AgNO3配制成规范溶液,所运用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。(2)AgNO3规范溶液放在棕色试剂瓶中避光保管的缘由是 。(3)滴定应在pH0.5的条件下进展,其缘

42、由是 。(4)b和c两步操作能否可以颠倒 ,阐明理由 。(5)所耗费的NH4SCN规范溶液平均体积为 mL,测得c(I-)= molL-1。(6)在滴定管中装入NH4SCN规范溶液的前一步,应进展的操作为 。(7)判别以下操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高“偏低或“无影响)。假设在配制AgNO3规范溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,那么测定结果 。假设在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视规范液液面,那么测定结果 。;答案答案(18分分)(1)250mL(棕色棕色)容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管(2)防止防止AgNO3见光分解见光分解(3)防止因防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判别的水解而

43、影响滴定终点的判别(或抑制或抑制Fe3+的水解的水解)(4)否否(或不能或不能)假设颠倒假设颠倒,Fe3+与与I-反响反响,指示剂耗尽指示剂耗尽,无法判别滴定终点无法判别滴定终点(5)10.000.0600(6)用用NH4SCN规范溶液进展润洗规范溶液进展润洗(7)偏高偏高偏高偏高;解析解析(1)将称得的将称得的AgNO3配制成配制成250mL规范溶液要用规范溶液要用250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。璃棒。(2)AgNO3见光易分解见光易分解,因此因此AgNO3规范溶液要放在棕色试剂瓶中避光保管。规范溶液要放在棕色试剂瓶中避光保管。(3)本实验用本实验用NH4

44、Fe(SO4)2溶液作指示剂溶液作指示剂,Fe3+水解会影响滴定终点的判别水解会影响滴定终点的判别,为了抑制为了抑制Fe3+的水解的水解,滴定应在滴定应在pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极维护法防止其腐蚀钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极维护法防止其腐蚀D.一定条件下反响一定条件下反响N2+3H22NH3到达平衡时到达平衡时,3v正正(H2)=2v逆逆(NH3)教师公用题组教师公用题组答案答案CA项项,由由2H2O22H2O+O2可知可知,每生成每生成1molO2转移的电子数约为转移的电子数约为26.021023;B项项,pH=3的的CH3COOH溶液与溶液与pH=11的的NaO

45、H溶液等体积混合后构成的应为溶液等体积混合后构成的应为CH3COONa和和CH3COOH两物质的混合溶液两物质的混合溶液,pHc(C)c(HC)c(OH-)B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液所得溶液中中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下室温下,pH=2的盐酸与的盐酸与pH=12的氨水等体积混合的氨水等体积混合,所得溶液中所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液与溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体

46、积混合溶液等体积混合,所得溶液中所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)23O3O4H答案答案BA项项,NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,故溶液中离子浓度大小关系应为故溶液中离子浓度大小关系应为c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC),错误错误;B项正确项正确;C项项,两溶液混合两溶液混合,NH3H2O过量过量,溶液呈碱性溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),c(N)c(Cl-),故故c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-),错误错误;D项项,两溶液等体积混合后两溶液等体积混合后,得得CH3COONa溶溶液液,根据质子守恒得根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)

47、+c(CH3COOH),故错误。故错误。23O3O4H4H;12.(2021江苏单科江苏单科,1,2分分)水是生命之源水是生命之源,2021年我国科学家初次拍摄到水分子团簇的空间取向年我国科学家初次拍摄到水分子团簇的空间取向图像图像,模型见以下图。以下关于水的说法正确的选项是模型见以下图。以下关于水的说法正确的选项是()A.水是弱电解质水是弱电解质B.可燃冰是可以熄灭的水可燃冰是可以熄灭的水C.氢氧两种元素只能组成水氢氧两种元素只能组成水D.0时冰的密度比液态水的密度大时冰的密度比液态水的密度大答案答案A可燃冰的主要成分是甲烷的水合物可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错误项错误;氢氧两种元素

48、除组成氢氧两种元素除组成H2O以外以外,还能还能组成组成H2O2,C项错误项错误;0时冰的密度比液态水的小时冰的密度比液态水的小,D项错误。项错误。;13.(2021天津理综天津理综,5,6分分)以下有关电解质溶液的说法正确的选项是以下有关电解质溶液的说法正确的选项是()A.在蒸馏水中滴加浓在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变不变B.CaCO3难溶于稀硫酸难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸也难溶于醋酸C.在在Na2S稀溶液中稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和溶液和CH3COONH4溶液均显中性溶液均显中性,两溶液中水的电离程度一样两溶液中水的电离程度一样

49、答案答案C浓浓H2SO4参与蒸馏水中时会放热参与蒸馏水中时会放热,使使KW变大变大,A项错误项错误;CaCO3可以溶于醋酸的缘由是可以溶于醋酸的缘由是(CH3COO)2Ca能溶于水能溶于水,而而CaSO4是微溶物是微溶物,不能类推不能类推,B项错误项错误;C项项,该式为该式为Na2S溶液中的质子溶液中的质子守恒式守恒式,正确正确;NaCl是强酸强碱盐是强酸强碱盐,对水的电离不产生影响对水的电离不产生影响,而而CH3COONH4是弱酸弱碱盐是弱酸弱碱盐,对水对水的电离起促进作用的电离起促进作用,两者影响不一样两者影响不一样,D项错误。项错误。;14.(2021大纲全国大纲全国,12,6分分)如图

50、表示水中如图表示水中c(H+)和和c(OH-)的关系的关系,以下判别以下判别的是的是()A.两条曲线间恣意点均有两条曲线间恣意点均有c(H+)c(OH-)=KWB.M区域内恣意点均有区域内恣意点均有c(H+)c(OH-)C.图中图中T1c(H+),B项正确项正确;H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)H0,升高温度平衡正向挪动升高温度平衡正向挪动,图中图中Z点点KW=10-6.510-6.5=10-13大于大于X点点的的KW=10-710-7=10-14,所以所以T2T1,C项正确项正确;XZ线上恣意点表示溶液呈中性线上恣意点表示溶液呈中性,由于各点温度不由于各点温度不同同,故故pH不同不同

51、,D项错误。项错误。;15.(2021课标课标,13,6分分)室温时室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a。c(M2+)=bmolL-1时时,溶液的溶液的pH等于等于()A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()12ba12ab12ab12ba答案答案C根据溶度积常数的表达式可知根据溶度积常数的表达式可知,c(OH-)=molL-1,结合水的离子积可得结合水的离子积可得:c(H+)=molL-1=10-14molL-1,那么那么pH=-lgc(H+)=14+lg(),C项正确。项正确。sp2(M)Kcab1410abba12ab;16.(2021

52、山东理综山东理综,13,4分分)某温度下某温度下,向一定体积向一定体积0.1molL-1的醋酸溶液中逐滴参与等浓度的的醋酸溶液中逐滴参与等浓度的NaOH溶液溶液,溶液中溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与与pH的变化关系如以下图所示的变化关系如以下图所示,那么那么()A.M点所示溶液的导电才干强于点所示溶液的导电才干强于Q点点B.N点所示溶液中点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和点和N点所示溶液中水的电离程度一样点所示溶液中水的电离程度一样D.Q点耗费点耗费NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积溶液的体积等于醋酸溶液的体积;答案答案C由图示可知由图示可知Q点溶液呈中性点溶液呈

53、中性,M点点CH3COOH过量过量,CH3COOH是弱酸是弱酸,导电才干导电才干M点点应小于应小于Q点点,A项错误项错误;图中图中N点溶液呈碱性点溶液呈碱性,根据电荷守恒根据电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(H+)c(CH3COO-),B项错误项错误;M点的点的pOH与与N点的点的pH一样一样,表示表示M点的点的c(OH-)与与N点的点的c(H+)一样一样,二者对水的电离程度影响一样二者对水的电离程度影响一样,C项正确项正确;CH3COOH与与NaOH恰好反响时生成恰好反响时生成的的CH3COONa水解显碱性水解显碱性,Q点所示的溶液呈中性点所示的溶液

54、呈中性,阐明阐明CH3COOH过量过量,D项错误。项错误。评析该题主要调查电解质溶液知识的综合运用。解题的关键是熟练掌握评析该题主要调查电解质溶液知识的综合运用。解题的关键是熟练掌握pH的有关计算及的有关计算及运用运用,强、弱电解质的电离强、弱电解质的电离,溶液中的电荷守恒溶液中的电荷守恒,盐类的水解等知识盐类的水解等知识,假设不了解酸、碱、盐对水假设不了解酸、碱、盐对水电离的影响情况电离的影响情况,那么较难选出正确选项那么较难选出正确选项C。;17.(2021浙江理综浙江理综,12,6分分)25时时,用浓度为用浓度为0.1000molL-1的的NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL浓度均浓度

55、均为为0.1000molL-1的三种酸的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如以下图所示。以下说法正确的选项是滴定曲线如以下图所示。以下说法正确的选项是()A.在一样温度下在一样温度下,同浓度的三种酸溶液的导电才干顺序同浓度的三种酸溶液的导电才干顺序:HZHYc(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY与与HZ混合混合,到达平衡时到达平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)a()(HY)(Y )KHYcc;答案答案B由滴定曲线可推知三种酸的酸性强弱顺序为由滴定曲线可推知三种酸的酸性强弱顺序为HZHYHX,故一样温度下故一样温度下,同浓度的同浓度的三种酸的导电才干大小顺序为三种酸的导电才干大小顺序

56、为HZHYHX,A错误错误;HY+NaOHNaY+H2O,当当V(NaOH)=10.00mL时时,HY被中和掉一半被中和掉一半,此时溶液中此时溶液中c(HY)c(Y-),c(H+)=10-5molL-1,Ka(HY)=c(H+)=10-5,B正确正确;因因HY酸性强于酸性强于HX,故在故在HX、HY的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加NaOH溶液时溶液时,HY先反先反应应,当当HX恰好被完全中和时恰好被完全中和时,溶液是等浓度的溶液是等浓度的NaX与与NaY的混合溶液的混合溶液,思索到思索到X-的水解程度大的水解程度大于于Y-,故最终溶液中离子浓度的大小顺序为故最终溶液中离子浓度的大小顺序为c(Y

57、-)c(X-)c(OH-)c(H+),C错误错误;HY与与HZ混合混合,达达到平衡时到平衡时,根据电荷守恒可得根据电荷守恒可得c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),D错误。错误。(H )(Y )(HY)ccc;18.(2021山东理综山东理综,31,19分分)毒重石的主要成分为毒重石的主要成分为BaCO3(含含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质等杂质),实验室利实验室利用毒重石制备用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下的流程如下:(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需运用以下仪器中的 。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定

58、管(2)参与NH3H2O调pH=8可除去 (填离子符号),滤渣中含 (填化学式)。参与H2C2O4时应防止过量,缘由是 。知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9 Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2;(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进展。知:2Cr+2H+ Cr2+H2OBa2+Cr BaCrO4步骤:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,参与酸碱指示剂,用b molL-1盐酸规范液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。步骤:移取y mL BaC

59、l2溶液于锥形瓶中,参与x mL与步骤一样浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再参与酸碱指示剂,用b molL-1盐酸规范液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸规范液时应运用酸式滴定管,“0刻度位于滴定管的 (填“上方或“下方)。BaCl2溶液的浓度为 molL-1。假设步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度丈量值将 (填“偏大或“偏小)。24O27O24O;答案答案(1)增大接触面积从而使反响速率加快增大接触面积从而使反响速率加快a、c(2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成过量会导致生成BaC2O4沉淀沉淀,产品产量减少产品

60、产量减少(3)上方上方偏大偏大01()b VVy;解析解析(1)把毒重石充分研磨的目的是增大接触面积使反响速率加快把毒重石充分研磨的目的是增大接触面积使反响速率加快;用用37%的盐酸配制的盐酸配制15%的盐酸需用量筒、烧杯、玻璃棒。的盐酸需用量筒、烧杯、玻璃棒。(2)由表格中信息可知由表格中信息可知pH=8时时Fe3+可完全沉淀可完全沉淀,Mg2+、Ca2+未未开场沉淀开场沉淀;pH=12.5时时Mg2+完全沉淀完全沉淀,Ca2+部分沉淀部分沉淀;Ksp(CaC2O4)Ksp(BaC2O4),向含有向含有Ca2+和和Ba2+的的溶液中参与溶液中参与H2C2O4,Ca2+先构成先构成CaC2O4