北京丰台区高中示范校115学年第一学期高二化学期中综合测试卷二版含答案

1、北京市丰台区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习I卷共25小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题1.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CQ、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合(如右图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为2分，共50分燃烧热燃料CH4,CH3OH,燃烧产物CQ,H。B.热能D.电能A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molA.化学能C.生物能2 .下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB,H2OC.NH3H2OD.NaOH3 .下列关于垃圾处理的方法不正碉.

2、的是A.处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B.将垃圾分类并回收是处理的发展方向C.填埋垃圾不需要处理，只需深埋即可D.焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不易采用此法4 .下列电离方程式正确的是、一十A. CH3COONH4CH3COO+NH4+一B. CH3COOHH+CH3COO+2-C. KHCQ=K+H+CC3D. KHSO4K+H+SO41一一则反应HCl(g)=2H2(g)+2cl2(g)的AH是5 .下列有关环境保护的说法中错误的是A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C.劣质装修材料中的甲醛、苯、氨气等对人体有

3、害D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染6.在10L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min末N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min末N2的反应速率为A.1.2mol/(Lmin)B.1mol/(Lmin)C.0.6mol/(Lmin)D.0.4mol/(Lmin)17.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=184.6kJmol,C.369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol8 .某反应过程中能量变化如右图，则该反应的出值为A.出0B.AH196.64kJ19 .NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反

4、应生成氮气和二氧化2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是A.冬天气温低，反应速率降低，对环境污染会更大B.改变压强对反应速率没有影响C.使用催化剂能促使反应正向进行D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响20 .下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙跟稀盐酸反应CO32+2H+=CO2T+HOB.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液CO32+2H+=COT+H2OC.氯气与水反应Cb+H2O=2H+Cl+ClO3+D.二氯化铝溶椒与氨水Al+3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH421 .航天飞机用高氯酸俊(NH4ClO4)与铝粉的混合物做固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引

5、发高氯酸俊反应，其反应的热化学方程式为：高温八八八A-2NH4ClO4(s)N2(g)+4H2O(g)+C2(g)+2O2(g)H=-QkJ/mol卜列有关上述反应的叙述中，不正确.的是A.属于分解反应B.瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.能量变化主要是化学能转化为热能和动能D.反应中高氯酸镂只起氧化剂作用22 .向Cr2(SQ)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH%沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pHl3寸，沉淀消失，出现亮绿色的亚铭酸根离子(CrOT)。其平衡关系如下：Cr3+3OH,Cr(OH)3-一CrO2+H+H2O(紫色)(灰绿色)(亮绿色

6、)向0.05mol/L的C2(Sd)3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为A.溶液为紫色B.溶液为亮绿色C.溶液中有灰绿色沉淀D.无法判断23 .工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiC4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)AH=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiC4的转化率B.若反应开始时SiC4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反

7、应速率为0.03mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应24.对于可逆反应：2A(g)+B(g尸=2C(g)HV0。下列与该反应相关的各图中，正确的是25.已知热化学方程式2c2H2(g)+5O2(g)=4CQ(g)+2H2O(g)AH=1256kJ/mol,下列说法正确的是A.乙快的燃烧热为1256kJ/molB.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C.若生成2mol液态水，则AH=-1256kJ/molD.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为1256kJII卷可能用到的相对原子质量：H-1C12N-14O-16Na-23II卷共7道题。共50分26. (4分)已知在密闭容器中发生的反应：H2(g)+I2(g)=士2HI(g)HO(g)=CO(g)+ht(g)H=+131.28kJ-mol14130. (10分)(1) 11(3分)NaOH(aq)+2HzSQ(aq)=2NazSQ(aq)+H2OQ)AH=-57.3kJ/mol(2) 56.8kJ/mol(3分)(3)不相等相等(各2分)31.