初中常见化学方程式及基本概念

1、化学复习资料1.常见离子化合价NH+镂*MOH氢氧根NO3-硝酸根SO2-硫酸根CO32-碳酸根ClO3-氯酸根MnO4-高镒酸根MnO42-镒酸根PO43一磷酸根HCO碳酸氢根2常见化学方程式一单质与氧气反应碳充分燃烧：C+O2CO碳不充分燃烧：2C+O22CO硫燃烧：S+O2卤驾SO红磷燃烧：4P+5O2宓暨2F2Q氢气燃烧：2H2+Q22HO镁燃烧：2Mg+O2型！2MgO铝燃烧：4A1+3O29！2Al2O3铁燃烧3Fe+2O2史必FeO铜在空气中受热2Cu+O2=2CuO二化合物与氧气的反应甲烷燃烧：CH4+2Q反CO+2HO酒精燃烧：C2HOH+3O2CO+3HO一氧化碳燃烧：2C

2、O+O2CO三分解反应高镒酸钾制氧气：2KMn昌（MnG+MnGQT氯酸钾制氧气：2KClOMn22KC+30T过氧化氢制氧气：2HQMnO2H0+0T水通电分解：2H20a正.2Hf+C2f氧化汞分解：2HgO2Hg+（Cf碳酸不稳定HCC=H0+C0T工业制生石灰的原理：CaCOfiCaO+C。四氧化还原反应制取水煤气的原理：C+HO且H2+C0氢气还原氧化铜H+Cu鼠Cu+HO碳还原氧化铜：C+2Cud涯2Cu+C0T一氧化碳还原氧化铜：CO+Cu0cu+CO氢气还原氧化铁：FeQ+3H22Fe+3HO碳还原氧化铁：2FeQ+3c应迪4Fe+3COT工业炼铁的原理：FeQ+3c必或2Fe

3、+3CO五金属单质+酸=盐+氢气（置换反应）实验室制氢气的原理：Zn+HSO=ZnSC+Hd镁加硫酸反应：Mg+bSO=MgS4+H4铁加硫酸反应：Fe+HS0=FeSC+H4铝加硫酸反应：2Al+3H2SO=A12（SQ）3+HT镁加盐酸反应：Mg+2HCl=MgC+Hd锌加盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+HT铁加盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+Hd铝加盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3HT六金属单质+盐（溶液）=另一种盐+另一种单质（置换反应）铁置换硫酸铜中的铜：Fe+CuS©Cu+FeSQZnAl都可以反应）铜置换硝酸银中的银：Cu+2AgNO2Ag+Cu

4、（NO2铝置换硫酸铜中的铜：2Al+3CuSO=3Cu+A2（SQ）3同类反应参照金属活动顺序表七碱性氧化物+酸=盐+氧化铁加稀盐酸反应氧化铁与稀硫酸反应氧化铜加稀盐酸反应氧化铜与稀硫酸反应氧化镁加稀盐酸反应氧化镁与稀硫酸反应氧化锌加稀盐酸反应氧化锌与稀硫酸反应氧化钙与稀盐酸反应八酸性氧化物+碱=水Fe2Q+6HCl=2FeCb+3HOFeQ+3HSO=Fe(SQ)3+3HOCuO+2HCl=CuCl2+HOCuO+H2SO=CuSOHOMgO+2HCl=MgCb+HOMgO+H2SO=MgS4+HOZnO+2HCl=ZnCl2+HOZnO+H2SO=ZnSG+HOCaO+2HCl=CaCl2

5、+HO盐+水检验CO或澄清石灰水变浑浊原理：CO+Ca（OH）=CaCO；+HO苛性钠吸收二氧化硫SO2+2NaOH=NSO（亚硫酸钠）+HO氢氧化钠吸收三氧化硫SO+2NaOH=N9O+HO苛性钠空气中变性CO2+2NaOH=NO+HO九酸+碱=盐+水盐酸加烧碱反应：NaOH+HCl=NaCl+O盐酸加氢氧化钾反应：KOH+HCl=KCl+2O盐酸加氢氧化铜反应：Cu(OH)+2HCl=CuC2+HO盐酸加氢氧化铜反应：Ca(OH+2HCl=CaC2+2HO盐酸加氢氧化铁：Fe(OH)3+3HCl=FeCb+3HO盐酸加氢氧化铝：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3HO硫酸加氢氧化钠：2

6、NaOH+SO=NaSO+2HO硫酸加氢氧化钾：2KOH+SO=NaSO+2HO硫酸加氢氧化铜：Cu(OH)+HSO=CuSG2HO硫酸加氢氧化铁：2Fe(OH)3+3HSO=Fe(SO)3+6HO十酸+盐=另一种酸+另一种盐制取CO或CaCO乍补钙药齐I：CaCQ2HCl=CaC2+COT+HO碳酸钠与稀盐酸反应：Na2cO2HCl=2NaCl+COt+HO碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO+HCl=NaCl+CO?+HO盐酸与硝酸银反应：AgNO3+2HCl=AgCl；+HNO硫酸与碳酸钠反应：H2SO+Na2CO=NaSO+COT+HO硫酸与氯化钢反应：HSG+BaC2=BaSO(+2HC

7、l十一*碱+眼=另一i种碱+另一i种盐氢氧化钠与硫酸铜产生蓝色沉淀：2NaOH+CuS©NaSO+Cu(OH)J制取氢氧化钠的原理：Ca(OH)+NaCO=CaCO；+2NaOH氢氧化钠与氯化铁反应3NaOH+FeC3=Fe(OH)3；+3NaCl氢氧化钠与氯化铜反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2；+2NaCl十二盐+盐=两种盐氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀：NaCl+AgNO=NaN(3+AgClJ硫酸钠溶液+氯化钢溶液Na2SO+BaCL=BaSO(+2NaCl十三其他反应二氧化碳溶于水HO+CO=HCO二氧化硫溶于水屋O+SO=HSO三氧化硫溶于水H2O+SO=HSO生

8、石灰制熟石灰H2O+CaO=Ca(OH)氧化钠溶于水Na2O+HO=2NaOH硫酸铜晶体受热分解CuSO4-5h2OCuSO+5HO无水硫酸铜作干燥金CuSO4+5H2O=CuSO5HO基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类

9、原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值相对原子质量=质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数w核外电子数18、四种化学反

10、应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速

11、率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+Cl-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+NO3-25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化