原子结构与元素性质

1、第2节原子结构与元素的性质一、原子结构与元素周期表1、周期系：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16个族。16个族又可分为主族、副族、0族。2、原子结构与元素周期表的关系原子结构决定元素位置，元素位置体现原子结构原子序数=核电荷数=质子数=中性原子核外电子数周期序数=电子层数

2、主族序数=最外层电子数3、周期表分区Pddss区元素价电子特征排布为ns12,价电子数等于族序数；1区元素价电子排布特征为(n-1)d110ns12,价电子总数等于副族序数，第皿族元素价电子数等于所在列序数；ds区元素特征电子排布为(n-1)d10ns12,价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为ns2np16;价电子总数等于主族序数；f区元素特征电子排布为(n-2)f114(n-1)d°2ns2。二、元素周期律1、定义：元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。2、原子半径：(除零族)(1)、同周期元素从左到右原子半径依次减小(2)、同主族元素从上到下依次增大。3、电离能

3、(1)、第一电离能(11):气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越低。同一元素的第二电离能大于第一电离能。气态、基态、电中性、失去一个电子都是保证“最低能量”的条件。(2)、第一电离能变化规律晒一电项版kJ(Hol同周期元素，从左到右呈增大趋势；同主族元素，从上到下逐渐减小。Be的价电子排布为2s1是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p：比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，所以第一电离能小。镁原子(Mg1s22s22p63s2)、磷原子(P:1s22s22p63s23p3)最外层能级中，电子处于全

4、充满或半充满状态，相对比较稳定，失电子较难，所以Mg的第一电离能高于Al,P的第一电离能高于No同理，可以得到N的第一电离能大于O,Zn的第一电离能大于Ga。(3)、电离能的应用：判断元素金属性强弱一般情况下，电离能越小，金属性越强。判断元素的化合价气态电中性基态原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用11表示)，从一价气态基态正离子中，再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到13、14、I5Na的Ii,比12小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I

5、2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成+2价离子；Al的Ii、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。4、电负性(1)、键合电子：原子用于形成化学键的电子。(2)、孤电子：价电子中没有成键的电子。(3)、电负性定义：电负性是原子在化学键中对键合电子吸引能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。(4)、电负性的变化规律金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大同一周期，从左到右，电负性依次增大同一主族，从上到下呈减小趋势(5)电负性的应用：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x<1.8,非金属的x>1.8。电负性与化合价的关系：电负性小，对键合电子引力小，所以呈正价。电负性大，对键合电子阴历大，所以呈负价。判断化学键类型：一般认为：如果两种成键元素原子间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形