压轴题高中化学选修二分子结构与性质检测题答案解析

1、一、选择题1.（0分）ID:139542高效绿色"消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用NC13溶液和NaClO2溶液制备C1O2气体，化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=6C102T+NHT+3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是（）A.根据上面化学方程式，生成22.4LNH3时转移电子数目为6NaB.NC13中所有原子都满足8电子结构C.在NaClO2和NC13的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒2. （0分）ID:139539下列叙述错误的是（）A. C2H4分子中有冗键B. CH4的中心原子是sp3杂化C.

2、 HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同D.价电子构型为3s23p4的粒子其基态原子在第三周期第IVA族3. （0分）ID:139531下列说法正确的是（）A.非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C.冰中H2O分子间存在氢键，H2O分子内存在极性共价键D.HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱4. （0分）ID:139528下述关于共价键的说法正确的是A.一般来说b键键能小于兀键键能B.不同原子间的共价键至少具有弱极性C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数5.

3、 （0分）ID:139591某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用相似相溶”规律的是A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B.用浓盐酸清洗做过高镒酸钾分解实验的试管C.用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D.用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯6. （0分）ID:139574硫酸盐（含SO2-、HSO4）气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过水分子桥”，处于纳米液滴中的SO2-可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如下。卜列说法错误的是A.水分子桥”主要靠氢键形成B.过程中硫元素均被氧化C.NO2是生成硫酸盐的催化剂D.该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键

4、的生成7. （0分）ID:139573工业上，合成氨反应N2+3H2=2NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是（）A.一过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键8. 一是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量C.一形成了新的化学键，涉及电子转移D.使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率8. （0分）ID:139569意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN-N单键吸收167kJ热量，生成1molN三N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A.N4属于

5、一种新型的化合物B.破坏N4分子中化学键需要释放能量C.N4分子中N-N键角为109°28'D.1molN4转变成N2将放出882kJ热量9. （0分）ID:139555如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZA,原子半径：W>Y>XB.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键D.T在元素周期表中的位置是第4周期IVA族10. （0分）ID:139519下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.

6、BeCl2与BF3D.C2H4与C2H211. （0分）ID:139515若不断地升高温度，实现"雪花一水一水蒸气一氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A.氢键；分子间作用力；非极性键B.氢键；氢键；极性键C.氢键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键12. （0分）ID:139501在水中，水分子可彼此通过氢键形成（H2O）n的小集团。在一定温度下（H2O）n的n=5,每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。（H2O）n的n=5时，下列说法中正确的是A. （H2O）n是一种新的水分子B. （H2O）n仍保留着水的化学性质C. 1mol

7、（H2O）n中有2个氢键D. 1mol（H2O）n中有4mol氢键二、填空题13. （0分）ID:139775氮、磷、神As、睇Sb、州Bi、馍Mc为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3PH3（填）沸点：N2H4P2H4（填4”孝）判断依据是。（2） PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是（填序号）。a.不能与NaOH反应b,含离子键、共价键c.能与水反应（3）SbCk能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式,因此，配制SbCl3溶液应注意。14.

8、 （0分）ID:139768（1）以液态HF做溶剂的体系中，许多在水溶液中呈酸性的化合物呈0碱性或两性。例如H2SO4呈碱性，请写出液态HF中，少量H2SO4（1DUH）与HF反应的化学方程式(2)乙快钠(C?HNa)是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构，CzHNa的电子式是。(3)氨气与水分子间可能存在的氢键形式如图所示：请从电离角度分析结构更稳定的结构式是(填“截“b”,用一个电离方程式作为该结构更稳定的证据'aHHb"15. (0分)ID:139762目前工业上制备丙烯睛(CH2=CHCN)有乙快法、丙烯氨氧化法等。乙快法：H-CC-H+HCNCuCl2oN

9、H；Cl-HClcH2=CHCN809023催化剂丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+3O2CH2=CHCN+3H2O2(1)下列说法正确的是(填序号)。a. NH+的空间结构为正四面体形b. CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面上c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线上(2)1mol丙烯睛分子中含有b键的数目为。16. (0分)ID:139733(1)CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是碳、氧元素的原子可组成多种分子，写出其中一种能形成分子间氢键的物质名称：(2)O的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是。化合物NH3的沸点比化合物CH4的

10、高，其主要原因是。17. (0分)ID:139720(1)H2s分子中，两个H-S的夹角接近90°,说明H2s分子的空间结构为。(2)CO2分子中，两个C=O的夹角是180°,说明CO2分子的空间结构为。(3)能说明CH4分子的空间结构不是平面正方形，而是正四面体形的是(填标号，双选)。a.两个C-H之间的夹角为10928b.C-H为极性共价键c.4个C-H的键能、键长都相等d.CH2cl2只有一种(不存在同分异构体)18. (0分)ID:139716价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题：(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子

11、的空间结构： SeO3； SCl2； NO+； NO2； HCHO； HCN。(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：甲醛分子中H-C-H的键角(填多"T"或“='；下同)120。；SnBr2分子中Br-Sn-Br的键角120。；PC。分子中Cl-P-Cl的键角109°28'(3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：ABA：；B：°(4)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子,三角锥形分子,四面体形分子。19. (0分)ID：1

12、39714现有下列微粒：CH4；CH2CH2;CHCH;NH3；NH4；BF3；P4；H2O；出。2。填写下列空白(填序号)：(1)分子空间结构呈正四面体形的是。(2)中心原子轨道为sp3杂化的是为,sp2杂化的是，为sp杂化的是O(3)所有原子共平面(含共直线)的是,共直线的是。20. (0分)ID:139713(1)下列分子或离子中不存在配位键的是(填序号)。+2H3OAlOH4NH3NH,CuH2O4NiCO4FeSCN3BF4CH43(2)在配离子FeCN6中，中心离子的配位数为,提供空轨道的是。(3)钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛位于元素周期表第4周期WB族，与

13、钛同周期的主族元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有(填元素2符号)。现有含3+的配合物TiClH2OCl2Cl,配离子TiClH2Oc中的化学525键类型是,该配合物的配体是。(4)AlCl3NH3和AlCl4中均含有配位键。在AlCl3NH3中，配体是(填元素符号)，提供孤电子对的原子是,AlCl4中Al原子采用杂化。气态氯化铝(AI2C%)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系为'XX。请口将结构中你认为是配位键的斜线加上箭头。三、解答题21. (0分)ID:139692Va族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。(1)P4s3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径

14、PS(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性PS,含氧酸的酸性PSoa.大于b.小于c.等于d.无法确定(2)As4s4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6(补充完整)，该原子核外有个未成对电子。(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O,其中发生还原过程元素的变化为;若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为。(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)、2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q<0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减

15、少60.0g,则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为。白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5,其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式。22. (0分)ID:139667N、P、Ni及其化合物在化工医药，材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：(1)NH3分子的立体构型为,热稳定性NH3PH3(填“减"，原因是。-(2)在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有。(3)N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N

16、2H4+HNO2=2H2O+HN3。N的基态原子的电子排布中，有个运动状态不同的未成对电子。叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高(为308.8K)主要原因是。HNO2中N原子的杂化类型是;NH3分子中(填含有"或不含")键(4)已知次氯酸和磷酸的结构简式如图所示，试比较两者的酸性：HClOH3PO4(填">或“<”，原因是(从结构角度分析)。次氯酸磷酸H00/pCl-OHHO0H(5)Ni是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，常被用在电镀上。工业上常用丁二酮的来检验Ni2+,反应生成鲜红色沉淀，丁二酮曲的结构简式如图所示

17、，则该结构中碳氮之间的共价键类型是型，氮馍之间形成的化学键是,碳原子的杂化类型是。0/°H23. (0分)ID:139666Pt-硼酸钻是一种高效催化剂，能够实现硝基化合物和醛类化合物进一步合成亚胺。回答下列问题：(1)基态Co原子的价电子轨道表示式是,B原子的最低能级原子轨道电子云形状是(2)将硼氢化钠NaBH4溶液加入钻盐溶液中得到硼酸钻载体。NaBH4固体中含有的化学键有(填序号)，BH4的空间构型是。a.离子键b.共价键c.金属键d.配位键(3) B2O3是硼酸的酸酎，其气态分子结构如图1所示。B2O3遇到热的水蒸气时，反应生成偏硼酸B3O3(OH)3，其结构如图2所示，该反

18、应中，B原子杂化轨道类型由变为,偏硼酸分子中各元素电负性由大到小的顺序是。/NHIai(4)常温常压下，硼酸H3BO3晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，1molH3BO3晶体中含有mol氢键；请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：。24. （0分）ID:139647（1）已知：25c时，H2CO3的Kai=4.3010-7,Ka2=5.6110-11,HClO的Ka=2.9510-8,比较给出H+能力的相对强弱：H2CO3HClO（填“'"破”寸）2-请用一个化学方程式说明CO3和ClO-结合H+能力的相对强弱。（2）CN2H4是离子化合物且

19、各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式。（3）常压下，SO3的沸点（44.8C）比SO2（-10C）的沸点高，其主要原因是。25. （0分）ID:139642A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。（1）写出基态E原子的价电子排布式。（2）A与C可形成CA3分子，该分子中C原子的杂化类型为,该分

20、子的立体结构为;C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式；A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因是（用文字叙述）。（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为;若相邻D原子和F原子间的距离为acm,阿伏加德罗常数的值为Na,则该晶体的密度为gcm-3（用含a、Na的式子表示）。26.（0分）ID:139636根据核外电子的排布特点推断元素的性质：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为，在周期表中位于区。（2）B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，B的

21、基态原子的价层电子排布式为。请利用电子排布的相关知识分析：稳定性：Fe3+Fe2+（填或），原因,第一电离能：MgAl（填或）原因。（4）有以下物质：H2N2CO2N2H4H2O2HCN（HC三N）只有键的是；既有（T键又有兀键的是；含有由两个原子的S轨道重叠形成的（T键的是;含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的b键的是；（5）通过（3）的解答，请归纳基态原子核外电子排布除了符合构造原理外，泡利原理、洪特规则外，还有哪些结构稳定。【参考答案】2016-2017年度第*次考试试卷参考答案*科目模拟测试一、选择题1.B【详解】A.缺标准状况，无法计算22.4LNH3的物质的量和反应

22、转移电子的数目，故A错误；B.NC13为共价化合物，电子式为；.-；：,由电子式可知分子中中所有原子都满足8电子-GLB-tl*结构，故C正确；C.由方程式可知，NaClO2中氯元素的化合价升高被氧化，NaClO2为反应的还原剂，NC13中氮元素的化合价降低被还原，NC13为反应的氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6,故C错误；D.C1O2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D错误；故选Bo2. D【详解】A. QH4分子中含有碳碳双键，故分子内有兀键，A正确；B. CH的价层电子对数为4、空间构型为正四面体，故中心原子是spC【详解】A.同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可

23、能含有非极性键，如过氧化氢中含有O-O非极性键，A错误；B.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，B错误；杂化，B正确；C. HCl和HI中化学键均为极性共价键、正负电荷中心不重叠，故均为极性分子，C正确；D.价电子构型为3s23pC.在固态水即冰中的的H2O分子间存在氢键，非金属原子间通过共价键结合，则水分子中O与H原子之间通过共价键结合，C正确；D.物质的稳定性是化学性质，是由共价键的强弱决定的，元素的非金属性：BrvCl,所以HBr比HCl的热稳定性差，这与分子间作用力大小无关，D错误；故合理选项是Co的粒子，其最外层为第3层有6个电子，在第三周期第

24、WA族，D不正确；答案选Do4. B【详解】A.。键是通过原子轨道头碰头形成的，其电子云重叠较大，而兀键是通过原子轨道肩并肩形成的，其电子云重叠较小，因此，一般来说扰键能大于兀键键能，A不正确；B.不同原子对共用电子对的作用力是不同的，共用电子对必然会发生一定的偏离，因此，不同原子间的共价键至少具有弱极性，B正确；C.双键中的两个共价键是不同的，其一为。键，另一个为兀键，b键键能大于兀键键能，而单键只能是。键，所以，相同原子间的双键键能不是单键键能的两倍，C不正确；D.原子形成共价键的数目不一定等于其基态原子的未成对电子数，因为原子在形成共价键时，通常处于激发态，激发态的原子的未成对电子数目不

25、一定等于其基态原子的，原子形成共价键的数目通常等于其激发态原子的未成对电子数，若形成大兀键则不相等，D不正确。本题选Bo5. D6. C7. C【详解】A.催化剂吸附N2、H2,没有形成化学键，催化剂与气体之间的作用力不是化学键，故A错误；B.破坏共价键要吸热，所以-是形成N原子和H原子的过程是吸热过程，故B错误；C.-形成了N-H新的化学键，氮元素、氢元素的化合价发生了变化，涉及电子转移，故C正确；D.使用催化剂加快化学反应的速率，但化学平衡不移动，故D错误；故选：C。8. D【详解】A.N4为N元素形成的一种单质，不是化合物，故A错误；B.破坏N4分子中化学键需要吸收能量，故B错误；C.

26、N4分子的结构为正四面体形，键角为60°,故C错误；D. ImolN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2,形成2molN三N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6X167kJ=1002kJ,形成化学键放出的热量为1884kJ,所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ,故放出882kJ热量，故D正确；故选Do9. D10. B11. B【详解】雪花一水，破坏氢键和分子间作用力；水一水蒸气，破坏氢键和分子间作用力；水蒸气一氧气和氢气，破坏分子内H、O原子间的极性键；故选Bo12. B【详解】(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合

27、而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个氢原子分享到一个氢键，折合每摩尔水有2Na个氢键，当n=5时，1mol(H2O)5所含氢键数相当于5molH2O分子含有的氢键数,应为10Na个。答案选Bo二、填空题13. >>N2H4分子间存在氢键b、cSbCl3+H2O=SbOCl+2HCl加盐酸，抑制水解【详解】(1)元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；非金属性n>p,所以热用t定性：NH3>PH3；N2H4能形成分子间氢键、P2H4分子间不能形成氢键，所以沸点：N2H4>P2H4；分子晶体熔沸点

28、与分子间作用力和氢键有关，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，故填、N2H4分子间存在氢键；(2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，PH3与HI反应产物为PH4I,相当于钱盐，具有俊盐结构性质，a.俊盐能和NaOH发生复分解反应，所以PH4I能与NaOH反应，故错误；b.钱盐中存在离子键和共价键，所以PH4I中含离子键、共价键，故正确；c.钱盐都易发生水解反应，所以PH4I能与水反应，故正确；故填bc；(3)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl,根据元素守恒知，还生成HCl,反应方程式为SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl;配制SbCl3溶液要防止其水

29、解，其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解，则配制该溶液时为防止水解应该加入盐酸，故填SbCl3+H2OSbOCl+2HCl、加盐酸，抑制水解。r.14. H2SO4+2HF=SO2F2+2H2ONa*©沁HaNH3H2O=NH+OH-【详解】若H2SO4呈碱性，则应该为SO2(OH)2,少量H2SO4,则应提供出2个氢氧卞与HF反应的化学方程式为：H2SO4+2HF=SO2F2+2H2O；(2)乙快钠(C2HNa)是离子化合物，由Na+和C2H-构成，由于各原子均满足8电子稳定结构，故C原子之间以三键结合，故其电子式为Na*；+(3)一水合氨是弱碱，微弱电离，氨水的电离方程式为NH3H?

30、O=NH4+OH,所以a结构是合理的，如果是b则应电离出NH2和H3O+,氨水的电离方程可以作为该结构更稳定的证据。15. ac6Na(或66.021023)【详解】1(1)a.NH4中N原子的价层电子对数键数+孤电子对数=4+-(5-41-1)=4,则N原子采取sp3杂化，NH4的空间结构为正四面体形，a正确；b. CH2=CH-CN分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮三键通过一个碳碳单键相连，所有原子都处在同一平面上，b错误；c. C2H2、HCN分子中都含有一个三键，碳原子均为sP杂化，则分子中所有原子均位于同一直线，c正确。故选ac;(2)每个单键、双键、三键都含有1个键，所以1mol丙烯

31、睛分子中含有键的物质的量为6mol,数目为6NA。16 .范德华力乙酸水分子与乙醇分子之间能形成氢键NH3分子间存在氢键【详解】(1)固态CO2中CO2分子之间以范德华力结合形成分子晶体；由H、C、O三种元素可以形成相对位置，其中形成的分子之间存在分子间氢键的，如HCOOH、CH3COOH等。(2)水与乙醇可形成分子间氢键，使水与乙醇容易互溶；而硫化氢与乙醇不能形成分子间氢键，所以硫化氢在乙醇中的溶解度小于水；(3)NH3分子间除存在分子间作用力外，还能够形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，从而使其沸点较高；而CH4分子之间只存在分子间作用力，没有氢键形成，因此NH3的沸点比CH4的沸点。17

32、 .V形直线形ad【详解】(1)H2s分子中，两个H-S的夹角接近90°,说明H2s分子的空间结构为V型；(2)CO2分子中，两个C=O的夹角是180°,说明CO2分子的空间结构为直线型；(3)五原子分子CH4可能有平面正方形和正四面体形两种空间结构，不管为哪种，b、c两项都成立；若为前者，则键角为90。，CH2c12有两种结构：H*c5和,rt-；一%;若为后7/卜y者，键角为10928,则CH2cl2只有一种，综上所述，答案为ado18 .平面三角形角形直线形角形平面三角形直线形vvvCH+CH3BF3NF3cf4【详解】1SeO3,中，Se的价电子对数为36233,孤

33、电子对数为0,SeO3为平面21二角形；SCl2中，S的价电子对数为26124,孤电子对数为2,SCl2为角21形；NO2中，N的价电子对数为251222,孤电子对数为0,NO2为直21 一线形；NO2中，N的价电子对数为251223,孤电子对数为1,NO2为2角形；HCHO分子中有1个碳氧双键，看作1对成键电子，2个CH单键为2对成键电子，C原子的价电子对数为3,且无孤电子对，所以HCHO分子的空间结构为平面三角形；HCN分子的结构式为HCN,含有1个CN键，看作1对成键电子，1个CH单键为1对成键电子，故C原子的价电子对数为2,且无孤电子对，所以HCN分子的空间结构为直线形。故答案为：平面

34、三角形；角形；直线形；角形；平面三角形；直线形。(2)甲醛为平面形分子，由于CO键与CH键之间的排斥作用大于2个cH键之间的排斥作用，所以甲醛分子中HCH的键角小于120。故答案为：。1SnBr2分子中，Sn原子的价电子对数是2-4123,成键电子对数为2,孤2电子对数为1,故SnB2分子的空间结构为角形，BrSnBr的键角120°。故答案为：。一一_1.PCI3分子中，P的价电子对数为3-5134含有1对孤电子对，由于孤电子对2与PCl键的排斥作用大于PCl键间的排斥作用，所以ClPCl的键角小于109°28'故答案为：。(3)AB3型微粒，中心原子上无孤电子对的

35、呈平面三角形，有1对孤电子对的呈三角锥形，所以化学式分别是CH3、CH3。故答案为：CH；CH3(4)第2周期的五种非金属元素B、C、N、O、F组成的中性分子中，平面形分子为BF3,三角锥形分子为NF3,四面体形分子为CF4。故答案为：BF3；NF3；CF4o19.【分析】CH4中C原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数=404,所以采取sp3杂化，空间结构为正四面体形；CH2CH2中C原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数.一2_一303,所以采取sp杂化，空间结构为平面形；CHCH中C原子杂化轨道数键电子对数十孤电子对数202,所以采取sp杂化，空间结构为直线形；NH3中N原子杂化轨道数键电

36、子对数+孤电子对数314,所以采取sp3杂化，空间结构为三角锥形；NH4中N原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数314,所以采取sp3杂化，空间结构为正四面体形；BF3中B原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数303,所以采取sp2杂化，空间结构为平面三角形；P4中P原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数314,所以采取sp3杂化，空间结构为正四面体形；H2O中O原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数224,所以采取sp3杂化，空间结构为角形；H2O2中O原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数224,所以采取sp3杂化，空间结构为二面角形结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。【详

37、解】(1)根据上述分析，分子空间结构呈正四面体形的有。答案为：；(2)根据上述分析，中心原子轨道为sp3杂化的有；为sp2杂化的是；为sp杂化的是。答案为：；(3)CH4是正四面体形结构，所有原子不共平面也不共线；CH2CH2是平面形分子，所有原子共平面而不共线；CHCH是直线形分子，所有原子共平面也共线；NH3是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线；NH4是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线；BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；F4是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线；H2O是角形分子，所有原子共平面而不共线；H2O2的空间结构是二面角形结构，所有原子不共面也不共线。因此

38、，所有原子共平面(含共直线)的是，共直线的是。答案为：；。20.6Fe3+Ge、Se极性键(或共价键)、配位键匕0、ClNNH3【详解】(1)配位键的形成条件是一方能够提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的空轨道。H30+中H与O原子之间存在配位键，H提供空轨道，O原子提供孤电子对；AlOH4中Al3+与1个OH之间存在配位键，Al3+提供空轨道，OH提供孤电一+一2子对；NH4中N与H之间存在配位键；CuH2O4中Cu2与H2O之间存在配位键；NiCO4中Ni与CO之间存在配位键；FeSCN3中Fe3+与SCN之间存在配位键；BF4中B与f之间存在配位键；NH3、CH4分子中不存在提供空

39、轨道的原子，不存在配位键，故选；故答案为：。3-(2)FeCN6的配位数为6,Fe3提供空轨道，配体为CN;故答案为：6；Fe3+。(3)基态Ti的价电子排布式为3d24s2,未成对电子数为2,同周期主族元素基态原子未成2对电子数为2的价电子排布式为4s4p、4s4p,即为Ge、Se；TiClH2O5中的化学键有极性键(或共彳键)、配位键，配体为H2O、Cl;故答案为：Ge、Se；极性键(或共价键)、配位键；H2O、Cl。(4)AlCl3NH3中，Al提供空轨道，配体为NH3,NH3中的N原子提供孤电子对。1AlCl4中A的价电子对数为4-31414,孤电子对数为0,Al原子杂化类型2为sp3

40、。配位键的箭头指向提供空轨道的一方。Cl原子最外层有7个电子，再结合1个电子就可以形成一个单键，另有3对孤电子对。所以气态氯化铝A12c16中与2个川原子形成共价键的C1原子中，有一个是配位键，C1原子提供孤电子对，A1原子提供空轨道；故答案为：N；NH3；sp3;口、1尸、尸。三、解答题coo+5021. abd3d104s24p33N-N33.6L0.6mo1/(L?min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PC15+4H2O=H3PO4+5HC122. 三角锥形>N的非金属性比P强，故NH3的热稳定性比PH3强O33HN3分子间存在氢键sp2不含<HC1O的

41、非羟基氧原子数小于H3PO4的非羟基氧原子数b键、兀键(或极性键)配位键sp3、sp2【详解】(1)NH3的中心原子氮原子是sp3杂化，有一对孤电子，所以NH3的立体构型为三角锥形。元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，N和P是同主族元素，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以N的非金属性强于P,所以热稳定性：NH3>PH3；(2)等电子体是原子总数相同、价电子总数也相同的粒子，NO2含有3个原子，18个价电子，和NO2互为等电子体的可以是。3或SQ等；(3)N核外有7个电子，电子排布式为1s22s22p3,其中前4个s轨道上的电子是成对的，后3个p轨道上的电子未成对，所以N

42、的基态原子的电子排布中，有3个运动状态不同的未成对电子。叠氮酸由电负性很大的氮原子和氢原子构成，可以形成分子间氢键，所以叠氮酸在常温下是液体，沸点相对较高；HNO2的中心N原子的价层电子对数为3+-(5-1-2X2)=3sp2杂化。NH3中N是sp3杂2化，其中一条杂化轨道容纳了一对孤电子对，三条杂化轨道和氢原子的1s轨道重叠形成(T键，所以在NH3分子中不含兀键；(4)含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强。HC1O没有非羟基氧原子，而H3PO4有1个非羟基氧原子，所以H3PC4的酸性强于HC1O；(5)从丁二酮曲的结构简式可以看出，碳氮之间形成了双键，双键中有1个是(T键，1个是冗键；氮银之

43、间形成的化学键是配位键，是由氮原子提供孤电子对，银离子提供空轨道形成的；甲基碳原子有4个价层电子对，是sp3杂化，和氮原子相连的碳原子有3个价层电子对，是sp2杂化。23. IIIITH球形abd正四面体sp杂化sp，价电子的电子排布2s22p3,在周期表中位于p区。B元素基态原子的M层全充满，3d能层是全充满，N层没有成对电子且只有一个未成杂化0>H>B33d4s硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解两者都为分子晶体,24. >Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO电HSO3对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高。【详解】(1)电离平衡常数越大，给出H+能力越强，25c时，H2CO3的Kai=4,30101Ka2=5.611011,HClO的K