原子结构与元素周期表试卷及答案

1、原子结构与元素周期表试卷及答案一、选择题（本题只有一个正确选项）1、（奉贤二模，2）下列化学用语正确的是A.硫的原子结构本意图:416）288B.2-丁烯的结构式：C.乙酸的化学式：C2H4O2D.原子核内有8个中子的氧原子：188O2、（奉贤二模，3）3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A.比4He少一个电子B.比4He少一个质子C.与4He的同分异构体D.是4He的同位素3 .（静安二模，1）在日本核电站附近检测到放射性原子1311。关于131I原子和127I原子的叙述错误的是CA。它们互称为同位素B.它们的化学性质几乎完全相同Co它们相差4个质子D.它们的电子数相同4

2、.（静安二模，2）下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是CA.B.C.1s22s22p35 .（静安二模，15）氯元素的相对原子质量为钠中，37ci的质量为Ao1。75gB.1.85gC.56 .（卢湾二模，2）下列化学用语正确的是Is2s2PDO围因亚汇I35。5,由23Na、35Cl、37Cl构成的11。7g氯化B。25gD.5.85gCA.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型:C.磷原子最外层电子排布式：3s23P3D.羟基的电子式为：7 .（卢湾二模，3）下列各项说法或比较中正确的是CA.氧化性：Ag+>Cu2+Fe3+B.热稳定性

3、：HF>H2Se>H2OC.酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3D.离子半径：Cl>S2>Mg2+X、W、Y、R、Z五种8 （卢湾二模，6）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关元素的叙述中，正确的是BA.常温常压下，五种元素的单质中只有一种是气态B. 丫的阴离子的还原性大于Z的阴离子的还原性C. W的氢化物比X的氢化物稳定D. Y与W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较，前者弱于后者9.（卢湾二模,8）下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是A.F2和Br2的沸点B.纯水在25c和80c时的pHC.25c时，等体积的pH都等于3的盐酸和

4、A1C13溶液中，已电离的水分子数D.在4NH3+6NO-5N2+6H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数10.（普陀二模，3）下列化学用语或表达式正确的是A.Na卡的电子排布式：1s22s22p63p1B,二氧化碳的电子式：6屹*：6；一二，J2pc.n原子最外层轨道表示式：rTTtTTD.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-4OHD11 .（徐汇二模，3）下列化学用语正确的A.I131:531B.C的结构示意图：C.乙快的结构简式：CHCHD.Na2s的电子式：12 .（徐汇二模，6）铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。能支持该观点的下列描述是A.氢氧化铝能溶于强

5、碱溶液B.铝片能与盐酸反应生成氢气C.氯化铝溶液显酸性D.铝能发生铝热反应13.（杨浦二模，11）Na表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A.质量为ag的R分子，其相对分子质量为aNAC.31g白磷分子（P4）中含有6Na个共用电子对子B.12g石墨含有Na个碳原子D.30g葡萄糖含有Na个碳原14.（崇明二模，2）1531是日本核泄漏的元素之一，较大量接触对人体有害，所以不必“谈碘色变”。131在人类生活中还有着“天使53”的一面，如控制剂量在医疗上有助于治疗多15.种甲状腺疾病。下面对153i的叙述中错误（A）质子数与电子数均为53（C）电子数与中子数均为78的是(B(D（崇明二模，3）下

6、列有关化学用语错误（A）次氯酸的结构式：H-O-C1的是中子数与质子数之差为25质子数与中子数之和为131（B）CH分子的比例模型（C）丙烷分子的球棍模型:（D）CQ的电子式：16.（崇明二模，8）XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同.下列有关说法中错误的,是B（A）微粒通过离子键结合在一起（B）Y的原子序数比X的大（C）丫离子半径比X离子半径大（D）Y单质的氧化性比X强17 .（崇明4月，1）2011年3月11日，在日本东北发生了特大地震并引发海啸，造成日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘131”的放射性元素。下列说法正

7、确的是B（A）碘元素的质子数为131（B）合理利用核能符合“低碳”要求（C）核反应属于化学变化（D）食用加碘盐能防止一切核辐射18 .（闵行二模，1）2011年3月11日，在日本东北发生了特大地震并引发海啸，造成日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性兀素。下列说法正确的是DA.碘元素的质子数为131B.食用加碘盐能防止一切核辐射C.核反应属于化学变化D.合理利用核能符合低碳经济”要求19 .（闵行二模，6）下列各物质或微粒性质的比较中正确的是CA.沸点：H2Q>H2S>H2SeB.热稳定性：H2QQ3>NaHCO3>Na2

8、CO3C,半径：CIvClvS2D,酸性：H2CO3VHNO3VH3P0420 .（闵行二模，11）设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是DA.4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0。6NaB.34gH2O2中含有的阴离子数为NaC.标准状况下，11.2LCHCI3中含有的分子数为0。5NaD.常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子总数为3Na21 .（闸北4月，2）人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化玻（COS）的分子,其结卞与CO类似，硫化厥是一种与生命密切相关的物质。下列有关COSW推测错误的是BA.CO效子是含有极性键的极性分子B.COS勺电子式

9、为：卤：仃3；C.CO效子中所有原子满足8电子稳定结构D.CO效子中三个原子处于同一直线上22 .（闸北4月，4）下列叙述错误的是CA.根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B.根据某原子的核外电子排布式，可知该原子核外有多少种能量不同的电子C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D.根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行23 .（闸北4月，14）N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是CA.由2H和18O所组成的水11g,其所含的中子数为5NB.分子数为NA的COC2H混合气体体积约为22。4L,质量为28gC.100mL1moI/

10、LAICI3溶液中含阳离子数大于0.1NAD.反应KCIQ+6HCI-KCI+3CI2f+3H2。中，每生成1moICI2转移的电子为6N24 .（松江5月，2）“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟一一LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是CA.质子数之比为1:2:3B.中子数之比为1:1:1C.摩尔质量之比为8:9:10D.化学性质不相同25 .（松江5月，6）下列叙述正确的是（用Na代表阿伏加德罗常数的值）DA.2。4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NaB. 1moIHCI气体中的粒子数与0.5moI/L2L盐酸中溶质粒子数相等C. 58.5g的氯

11、化钠固体中含有Na个氯化钠分子D.在1L0.1moI/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1Na26.（松江5月，11）最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝钱合金加水制造氢气的新工艺.合金中钱（Ga,mA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、钱的说法正确的是DA.铝的金属性比钱强B.铝的熔点比钱低C.Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D.铝、钱合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝二、选择题(本题每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)27 .X、Y、Z为

12、短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是.CA.(XYZ2)2B.X4YZC.XYZ2D.X2YZ328 .(普陀二模，20)A、B、C、D、E为同一短周期相邻的五种元素(稀有气体除外)，且原子序数依次递增，下列说法正确的是BDA.若B为非金属，则A一定为金属B. A与E简单离子的半径：AVEC. C的氢化物常温下可能为液态D.若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，,则E的最低化合价为：一(8-2n+m)29.(崇明二模，18)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是AD(A)室温下，42。0g乙烯和丙烯的混合气体中含

13、有的碳原子数为3Na-1(B)100mL18.4mol-L硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0。92Na(C)1L0。1molL-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1Na(D)标准况下，1L液态水中含有的4数目小于10-7Na30.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是、族周而、IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2aceg3bdfhA.a单质的熔点、沸点比b单质高B.八种元素中，b元素单质的化学性质最活泼C.八种元素的单质中，常温下有五种固体D.c、d、f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强三.填空31、(普陀二模，23)(8分)黑火药是中国古代四大发明之一，它的

14、爆炸反应为：即，燃.2KNO3+3C+SA+N2T+3COT(已配平)(1)生成物A的电子式为:,属于晶体。(2)黑火药中位于短周期的元素有种。其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是，该元素的原子核外有种不同运动状态的电子。(3)黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)；(4)下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有。A、相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4B、酸性：H2SO3>H2cO3C、CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价D、加热分解温度：CH4>H2s答案(共8分)(1) (2分)K+:S：

15、2-K+,离子(2) (3分)4,第三周期第V!A族，16(3) (1分)K、S、C、N、O(4) (2分小、C32.(奉贤二模，23)根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：(1)与钠同周期且离子半径最小的元素位于周期表的第族。其氧化物属于晶体。(2)金属钠在一定条件下与氢气反应生成氢化钠(2Na+H2一定条件2NaH)。生成物氢化钠的电子式为，含有的化学键为键(填“离子”、"共价”或“金属”)。(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是.a.碱TNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3b.酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>

16、HClO4c.氢化物稳定性：PH3VH2SvHCld.与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na>Mg>Al(4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为E)如右图所示： 同周期内，随着原子序数的增大,E值j=r变化的总趋势是。zzTTTT一 根据上图提供的信息，试推断二J"一一一E氟E氧(填“>”“V”或“=”)。33.(静安二模，23)右表为元素周期表短周期的一部分。""一""""回答下列问题：(1)E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是;请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素

17、+4价氧化物的化学性质：(2)请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实(写3点).(3)E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释。(4)A与氢元素形成分子的空间结构可能是(选填序号).abcd答案(本题8分)(1)3P(1分);具有酸性氧化物的通性；既有氧化性又有还原性(合理即可；共2分，少写不给分)(2)G的氢化物更稳定、G的最高含氧酸酸性更强、G的单质能把E的单质置换出来(合理即可；共2分，少写1个扣1分)(3)G离子的核电荷数更大，对外层电子的引力更强(1分)(4)cd(2分，少选得1分,错选不给分)34.(卢湾二模，23)奥运五环代表着世界五

18、大洲，五环连在一起代表着五大洲的人民能够友好相处。若五圆环中A、B、C、D、E代表由五种短周期元素形成的五种化合物，每种化合物仅含有两种元素，两圆圈交叉是指两种物质含有一种相同元素。A是沼气的主要成分;B、E分子中所含电子数都为18,B不稳定，具有较弓II的氧化性。E是由空气中含量最多的元素和氢元素组成，每个E分子是由6个原子构成的，常做还原剂，也作火箭的燃料。C、D都是离子晶体，C常用做耐火材料，D中所含的两种元素的阳离子与阴离子的个数比为3:2.(1)A分子中除氢以外的另一种元素原子的最外层电子排布式.(2)C的电子式。B物质分子中存在的化学键是。(3)组成C、D物质的相同元素在周期表的位

19、置。(4) D物质可以与水、酸等反应，若与盐酸溶液恰好完全反应所得溶液中含有的溶质为。(填化学式)(5) B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H,反应的化学方程式为。答案8分，每空1分)2-(1) 2s22p2(2)Mg2+:O:共价键(3)第三周期第nA(4) MgCl2NH4Cl(5)2H2O2+N2H4-N2T+4H2O(2分)35.(徐汇二模，23)电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、。等元素。(1)上述元素中，原子半径最小的是(用元素符号表示)，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是(用元素符号表示)；(2)表示原子结构的化

20、学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态氧元素原子核外有种不同能级的电子；(3) B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3,检测发现BF3分子中三根BF键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性；(4) SiO2晶体的熔点比BF3晶体(选填“高”、"低”).答案.(共8分)（1）O（1分），Al、Si、B（各1分，共3分,多填、错填均不得分）Is2s（1分）3（1分）（4）高（1分）（3）不能（1分）36.（崇明二模，24）下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的

21、位置，请用相关的化学用语回答下列问题：周期、矣IA01namaWAVAVIAvnA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为.（2）和的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为>。（3）元素的原子核外共有种不同能级的电子，它们共填充了个轨道。（4）B为黄绿色气体。写出D溶液与G反应的化学方程式写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法：混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式答案、（1）NaClF（1分）（2）HClO4>H2SO（1分）（3）5;7（2分）（4）2Al+2NaOH+2H2O-2NaAlO2+3H2T（2分）焰色反应火焰显黄色（1分）Al

22、（OH）十一3FAlO2+H+H2O（2分）37.（崇明4月，20）下图是Na、Al、Si、H、C、N等元素某种常见单质的熔点高低的顺序，其中c、d均hbed是热和电的良导体。(1)写出上图中c单质对应元素离子的电子排布式为,工业上制取d单质的化学方程式是,用一个离子方程式表示c、d的金属性相对强弱：(2)单质f对应的元素原子的核外电子占据了个轨道.(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X极易溶于水白原因是,将X溶于水后的溶液逐滴加入到AgNO3溶液中至过量，观察到的实验现象是。(4)能说明e、f单质对应元素的最高氧化物的熔点高低的理由是(5)用一个化学方程式说明b、f单质对应元素的非金属性

23、强弱答案(10分)(1) (3分)1s22s22p62AI2O3(熔)电解4Al+302TOH+Al(0H)3-AlO2+2H2O(2) (1分)4(3)(3分)氨分子是极性分子，水分子也是极性分子；氨分子与水分子之间能形成氢键先产生沉淀，沉淀达到最大后有逐渐溶解，直至完全消失(4)(1分)SiO2形成原子晶体，CO2形成分子晶体，晶体类型不同(5)(2分)HNO3+NaHCO3fNaNO3+CO2忤H2O(合理就给分)38.(闸北4月，23)日本福岛核电站机组因地震和海啸而爆炸，周围检测到碘一131和葩137等放射性物质的浓度严重超标，危及人们的健康。(1)葩元素在周期表中位置是;碘元素原子

24、的最外层电子排布式为,叫53原子的中子数和质子数之差为。(2)某元素与碘元素同一主族，该元素的原子核外共有5种不同能级的电子，则该元素的原子核外共有种不同运动状态的电子.在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示).(3)碱金属单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。a.单质的熔点按Li、N&K、RhCs的顺序依次升高b.氯化物的熔点按NaCl、KCl、RbCl、CsCl的顺序依次降低c.离子的氧化性按Li+、Ns+、K+、Rb+、Cs+的顺序依次增强d.单质与水反应按Li、Na、KRb、Cs的顺序由难变易(4) CsICl

25、2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是。a. Cs显+3价，I、Cl均显1价b. Cs显+1价，Cl显+1价，I显1价c. 在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成d. 在CsICl2溶液中通入SO气体，有硫酸生成答案、(共8分)(1)第六周期第IA族；5s25P5；25(各1分，共3分)(2)17,S>Cl>F(各1分，共2分)(3)bd(2分)(4)d(1分)39.（松江5月，23）四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。70ftABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电

26、子原子的M层后1对成对的p电子地壳中含量最多的金属元素有两种常见氧化物，其中什-种是冶金工业常用的还原剂写出B原子的电子排布式,B与D两元素所形成的化合物的电子式。A元素的气态氢化物在水中的溶解性是（填极易溶、易溶、能溶、可溶、微溶、难溶）.如何设计一个简单实验证明你的结论?D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填高”或低）其原因是.写出B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物反应的离子方程式：答案.1s22s22p63s23p4（1分）CS2的电子式略（1分）极易溶（1分）；收集满一小试管的气体，把它倒插在盛有水的水槽中，若试管中几乎充满水，则该气体极易溶于水（或

27、喷泉实验，合理给分）（2分）低，晶体类型不同（各1分）6H+Al2O3-2Al3+3H2O（1分）40。下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：兀素性质原子半径（1010m）1.861.520.661。430.771。100。992.310。700.64最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5最低价态-2一4-31-31试回答下列问题：（以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示）（1）写出与氢元素形成的常见离子化合物的电子式（2）上述、号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是、;（3）某元素R的原子半径为1。04X1010

28、m,该元素在周期表中的位置是（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（5）、四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为答案。（8分）耳（1）H：N：H+；Cl：小八、工"（2分）（2）CCl4、PCl3（2分）（3）第三周期，第V!A族（2分）（4）K（1分）（5）Al33cFVK+<Cl（1分）41.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族兀素。同主族；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；A与D同主族、C与ED的原子序数是A的11倍，E的原子序数是C的原子序数的2倍。按要求回答下列问题(1)B原子的轨道表本式为。D离子的电子排布式为(2)由上述元素组成的化合物中属于极性键形成的非极性分子是(写出其中的任意两种，用化学式表示)、。(3) A、B、D分别与F形成的化合物，熔沸点由低到高