高一化学(高一化学(氧化还原反应(第二课时))

1、氧化还原反应氧化还原反应第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化得失氧原子得失氧原子观点观点表观表观(特例特例)化合价升降化合价升降观点观点特征特征得得 失失 电电 子子 观点观点本质本质(判断依据判断依据) 失去电子的反应叫氧化反应；失去电子的反应叫氧化反应； 得到电子的反应叫还原反应；得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子转移的反应叫凡是有电子转移的反应叫 氧化还原反应。氧化还原反应。从从电子得失电子得失观点分析观点分析 某元素某元素失去失去电子电子（或电子对偏离（或电子对偏离) 化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应 某元素某元素得到得到电子电子（或电子对偏向（或电子对偏向) 化合价

2、降低化合价降低 还原反应还原反应 （本质）（本质） （特征）（特征）二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂1、概念：、概念：氧化剂：氧化剂：在反应中在反应中得到电子得到电子（或（或 电子电子对偏向）的物质。反应时所含元素对偏向）的物质。反应时所含元素化化合价降低合价降低。还原剂：还原剂：在反应中在反应中失去电子失去电子（或电子对（或电子对偏离）的物质。反应时所含元素偏离）的物质。反应时所含元素化合化合价升高价升高 。常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂单质单质化化合合物物氧化物氧化物盐盐含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO

3、2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl还原剂还原剂氧化剂氧化剂得到电子得到电子（或电子对偏向）（或电子对偏向）失去电子失去电子（或电子对偏离）或电子对偏离）所含元素的所含元素的化合价升高化合价升高所含元素的所含元素的化合价降低化合价降低具有具有还原性还原性具有具有氧化性氧化性本身本身被氧化被氧化本身本身被还原被还原电子的给予体电子的给予体电子的接受体电子的接受体生成物为生成物为还原产物还原产物生成物为生成物为氧化产物氧化产物有氧化性，得电子，化合价降低，被还原有氧化性，得电子，化合价降低，被还原氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产

4、物+氧化产物氧化产物有还原性，失电子，化合价升高，被氧化有还原性，失电子，化合价升高，被氧化“升价失电还原剂，氧化反应要牢记升价失电还原剂，氧化反应要牢记”练习：标出下列氧化还原反应的电练习：标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，指明氧化剂、子转移方向和数目，指明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物氧化产物、还原剂、还原产物Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 练习：标出下列氧化还原反应的电子练习：标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，指明氧化剂、氧化转移方向和数目，指明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物产物、还原剂、还原产物2Na + Cl2 = 2NaClH2S + H2SO4(浓浓

5、)=S+ SO2+ 2H2O不交叉原则： 同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循： 高价+低价中间价态， 中间价态可相同、可不同， 但只靠近不相互交叉。 2、氧化还原反应进行的条件：、氧化还原反应进行的条件： 强氧化性强氧化性+强还原性强还原性 = 弱氧化性弱氧化性+弱还原性弱还原性 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 练习： Cl2+2HBr=2HCl+Br2 Br2+2HI=2HBr+I2 I2+H2S=2HI+S 则物质氧化性由强到弱的顺序是则物质氧化性由强到弱的顺序是_ Cl2 Br2 I2 S 物质的还原性由强到弱的顺序是物质的还原性由强到弱的顺序是_ H2S HI HBr HCl3、应用、应用 还原剂失电子总数还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数 （1）配平氧化还原反应方程式）配平氧化还原反应方程式 （2）计算）计算 练习练习: 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好溶液恰好把把224ml(标况