金属与酸和水的反应

1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第第2 2课时课时 金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应还原剂：还原剂：失失电子电子化合价化合价升高升高被氧化被氧化氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物氧化剂：氧化剂：得得电子电子化合价化合价降低降低被还原被还原还原反应还原反应还原产物还原产物氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物最最高高价：只有价：只有氧化性氧化性（无法再失去电子）（无法再失去电子）中间价：既有氧化性，又有还原性中间价：既有氧化性，又有还原性最最低低价：只有价：只有还原性还原性（无法再得到电子

2、）（无法再得到电子）知识温习：知识温习：写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式1.1.常温下钠与氧气的反应常温下钠与氧气的反应2. 2. 加热的条件下钠与氧气的反应加热的条件下钠与氧气的反应3. 3. 铝与氧气反应铝与氧气反应4. 4. 镁与氧气的反应镁与氧气的反应点燃点燃2Mg+O2=2MgO加热加热4Al+3O2=2Al2O34Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2点燃点燃1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe：Fe + 2HCl =

3、 FeCl2+H2Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应与稀盐酸反应反应剧烈程度不同反应剧烈程度不同【实验实验3-3】钠与水的反应钠与水的反应在烧杯中加一些在烧杯中加一些水水，滴入几滴，滴入几滴酚酞酚酞溶液，然后把一小块溶液，然后把一小块绿豆大绿豆大的的钠钠放入水中。放入水中。实验实验3-31、现象、现象: 钠块钠块浮浮在水面上，在水面上，迅速迅速熔熔化成一个闪亮的小球，化成一个闪亮的小球，在水面上四处在水面上四处游游动，动，发出发出“嘶嘶嘶嘶”的的响响声，最后消失，声，最后消失，溶液变成了溶液变成了红红色。色。在烧杯中在烧杯中加加一些一些水水，滴入几滴，滴入几滴酚酞酚酞溶液，然后溶液，然后把一小

4、块把一小块绿豆大绿豆大的钠放入水中。的钠放入水中。现象分析现象分析现象现象原因原因浮浮熔熔游游响响红红钠的密度比水的钠的密度比水的密度小密度小钠与水反应放热钠与水反应放热 ，钠的，钠的熔点低熔点低有有气体产生气体产生 , ,推动钠球游动推动钠球游动钠与水钠与水反应剧烈反应剧烈反应生成反应生成碱性物质碱性物质 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 思考：钠着火时，该怎么处理？思考：钠着火时，该怎么处理？（H2）(NaOH)Na与水的反应与水的反应 2Na 2H2O = 2NaOHH2 失失2e-得得2e- 00 +1+12Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2【练习练

5、习】钠与水反应的离子方程式钠与水反应的离子方程式反应的实质：反应的实质：钠原子与水电离出来的钠原子与水电离出来的H+发生氧发生氧化还原反应。化还原反应。还原剂还原剂 氧化剂氧化剂1、预测金属钠与盐酸的反应的现象。、预测金属钠与盐酸的反应的现象。 钠与酸反应钠与酸反应比与水反应剧烈比与水反应剧烈。由于钠与水。由于钠与水反应，实质上是反应，实质上是钠跟水电离出的钠跟水电离出的H+反应反应；而；而酸中的酸中的H+浓度比水中浓度比水中H+浓度大浓度大。钠与酸反应的离子方程式钠与酸反应的离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H22、将金属钠、将金属钠(密度为密度为0.9788g/cm3)放

6、入放入煤油煤油(密度为密度为0.8g/cm3)和水的混合物和水的混合物中，中，你推测可能会观察到什么现象？并你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。解释原因。在界面处上下跳动，直到反应完全。在界面处上下跳动，直到反应完全。3、金属与酸反应的规律是什么？若将一小粒金、金属与酸反应的规律是什么？若将一小粒金属钠投入属钠投入CuSO4溶液中，会不会置换出溶液中，会不会置换出金属铜金属铜呢呢?2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4上述钠与硫酸铜溶液的反应方程式可以写成：上述钠与硫酸铜溶液的反应方程式可以写成： 总总反为反为： 2N

7、a+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4+H2 钠与盐溶液钠与盐溶液反应时：反应时：先先考虑钠与水反应，再看产物考虑钠与水反应，再看产物NaOH与盐是否反应。与盐是否反应。 科学探究：铁与水蒸气科学探究：铁与水蒸气铁铁不能与冷水、热水反应，但能否与不能与冷水、热水反应，但能否与水蒸气水蒸气反应呢？反应呢？P50 请用三支试管以及其他必要的仪器和物品，设计请用三支试管以及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出简图。一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出简图。设计思路：产生装置设计思路：产生装置反应装置反应装置收集（检验）装置收集（检验）装置B C

8、AA：产生装置产生装置B：反应装置反应装置C：检验装置检验装置 H2O（g）g:气态气态gas l :液态液态liquid s:固态固态solid H2O（l）Fe 方案方案1 方案方案2水蒸气的发水蒸气的发生装置生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收集产物收集装置装置水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁粉水蒸气与铁粉反应装置反应装置产物收产物收集装置集装置【思考思考】上述两种装置简单吗？还有没有更简单的方法上述两种装置简单吗？还有没有更简单的方法呢？呢？铁粉与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应湿棉花湿棉花肥皂液肥皂液先稍微加热湿棉花，再集中加热还原铁粉；先稍微加热湿棉花，再集中加

9、热还原铁粉；几分钟后可以观察到蒸发皿中布满氢气肥皂泡。几分钟后可以观察到蒸发皿中布满氢气肥皂泡。吸水，加热生吸水，加热生成水蒸气。成水蒸气。产生装置产生装置反应装置反应装置合二为一合二为一氢气够纯肥皂氢气够纯肥皂泡会飘上来，泡会飘上来，相当于验纯。相当于验纯。还原还原铁粉铁粉【实验现象实验现象】红热的铁粉与水蒸红热的铁粉与水蒸气反应放出气反应放出气体气体，蒸发皿中产生大量蒸发皿中产生大量肥皂泡，肥皂泡，能燃烧能燃烧或或发出发出爆鸣声爆鸣声，反应，反应后试管中后试管中固体固体仍是仍是黑色黑色。3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 方案方案3注意事项注意事项湿棉花湿棉花肥皂液肥皂液还

10、原铁粉还原铁粉1.湿棉花的作用：湿棉花的作用：吸水，加热生成水蒸气；吸水，加热生成水蒸气；2.试管的安装：试管的安装：试管口试管口略向下倾斜略向下倾斜；3.酒精灯的正确使用：酒精灯的正确使用：先加热湿棉花再加热铁粉先加热湿棉花再加热铁粉；先撤导管再撤酒精灯先撤导管再撤酒精灯；4.肥皂液的作用：肥皂液的作用：验证生成气体的验证生成气体的性质性质，当有，当有大量大量气泡气泡均匀均匀飘上来飘上来说明氢气说明氢气比较纯净比较纯净，点燃点燃肥皂泡，听到肥皂泡，听到爆鸣声爆鸣声，证明生成了证明生成了H2 。 金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中H H前面前面的金属能与水反应。的金属能与水反应。 金属越活泼

11、，反应越易发生金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。（越剧烈）。Na、Fe与水的反应与水的反应哪个较易发生？哪个较易发生？铁和水蒸气的反应属铁和水蒸气的反应属于离子反应于离子反应?注意方程式注意方程式: 水的状态，反应条件，产物黑色固体，氢气不加水的状态，反应条件，产物黑色固体，氢气不加 （黑色固体）（黑色固体） 1.1.金属与金属与O O2 2的反应的反应金属活动顺序表金属活动顺序表, ,从左到右从左到右, ,金属与氧气反应，条金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，难易程度是件不同，产物也不同，难易程度是: :易易难难K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt

12、Au常温时生成常温时生成正常价态氧正常价态氧化物，加热化物，加热时生成复杂时生成复杂氧化物。氧化物。不不与氧气反应与氧气反应一、金属与非金属反应一、金属与非金属反应2.金属与金属与S、Cl2的反应的反应 点燃点燃2 Na + S Na2S 2 Na + Cl2 2 NaCl （研磨易爆炸）（研磨易爆炸） （产生大量白烟）（产生大量白烟） Fe + S= FeS (黑色固体，不溶于水黑色固体，不溶于水)2Fe + 3 Cl2 = 2Fe Cl3 （棕黄色烟）（棕黄色烟）点燃氧化性：氧化性：SCl2一、金属与非金属反应一、金属与非金属反应1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，、位于金属活动

13、性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe：Fe + 2HCl = FeCl2+H2Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应与稀盐酸反应反应剧烈程度不同反应剧烈程度不同二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应2 2、金属与水反应小结金属与水反应小结3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温高温Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 100 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 (剧烈，氢气易爆炸)2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2 结论结论：金属性越强，越容易与水反应金属性越强，越容易与水反应二、金

14、属与酸和水反应二、金属与酸和水反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au与与冷水冷水反应生成反应生成碱碱和和氢气氢气与与热水热水反应生成反应生成碱碱和和氢氢气气高温高温下与下与水蒸气水蒸气反应生反应生成成氧化物氧化物和和氢气氢气不与水反应不与水反应金属的活泼性减弱金属的活泼性减弱还原性减弱还原性减弱与与H2O反应的反应的难度增大难度增大生成物生成物不同不同二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应三、金属与盐反应三、金属与盐反应1. 金属置换反应金属置换反应2. K、Na与盐的反应与盐的反应例如：例如：Na与硫酸铜溶液反应与硫酸铜溶液反应 2Na

15、+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4+H2 先先考考虑钠（钾）与虑钠（钾）与水反水反应，应，再再看产看产物物NaOH（KOH）与）与盐是否反应。盐是否反应。 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO-2+3H2 化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：2、铝与氢氧化钠溶液的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应 (铝的特殊性铝的特殊性)1、铝与稀盐酸的反应、铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+6H+=2Al3+ +3H2(较活泼金属的较活泼金属的 通性通性)化学方程式：化学方程式：

16、离子方程式：离子方程式： 思考：两个反应有何共同点？思考：两个反应有何共同点？四、铝与氢氧化钠溶液的反应四、铝与氢氧化钠溶液的反应1、铝与稀盐酸的反应、铝与稀盐酸的反应离子方程式离子方程式:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+6H+=2Al3+ +3H2猜想：铝和猜想：铝和NaOH溶液会反应呢？溶液会反应呢？(较活泼金属的较活泼金属的 通性通性)三三. .铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO-2+3H2 化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：2、铝与氢氧化钠

17、溶液的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应 (铝的特殊性铝的特殊性)1、铝与稀盐酸的反应、铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+6H+=2Al3+ +3H2(较活泼金属的较活泼金属的 通性通性)化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式： 思考：两个反应有何共同点？思考：两个反应有何共同点？你知道吗？你知道吗？ 铝和氧化铝均能跟酸、碱反应，所以铝和氧化铝均能跟酸、碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。碱性的食物。铝盐可导致记忆力丧失铝盐可导致记忆力丧失( (老年痴呆老年痴呆) )， 每天的摄铝量不应超过每

18、天的摄铝量不应超过1mg/kg1mg/kg。 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？存放酸性、碱性的食物？为什么？思思 考考习题巩固习题巩固金属金属K Ca NaMg AlFe CuAu Pt反应反应情况情况极易极易反应反应生成致密生成致密氧化膜氧化膜干燥空气中干燥空气中不易氧化不易氧化不不反应反应1活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面 生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护 内层金属不被继续氧化的金属是内层金属不被继续氧化的金属是 A铁铁 B钠钠 C铝铝 D金金2.下

19、列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH AlO2 H2 C金属铝溶于盐酸中：金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe3+H2 C3.3.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：钠在溶液中反应的实验现象是钠在溶液中反应的实验现象是

20、 ，反应的化学方程式，反应的化学方程式是是 。溶液中的实验现象。溶液中的实验现象 ；反应的化学方程式；反应的化学方程式是是 。 答案：钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上答案：钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声四处游动，并发出嘶嘶的响声 2Na+2H2O=2NaOH+H2 溶液中有蓝色沉淀产生；溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2( (蓝色蓝色) ) 思考：金属钠投入水中，溶液呈什么性质？思考：金属钠投入水中，溶液呈什么性质？ 金属钠投入到金属钠投入到CuSO4溶液中，能置换出金属铜吗？溶液中，能置换出金属铜吗？知

21、识要点知识要点一、钠（一、钠（Na）常温：常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）（白色固体） 加热：加热：2Na + O2=Na2O2 （淡黄色固体）（淡黄色固体）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮熔游响红）（浮熔游响红）（1）Na 和和02反应反应（3）Na 和和H20反应反应（4）Na 和酸反应和酸反应（不符合置换反应的规律）（不符合置换反应的规律） 点燃2 Na + S Na2S 2 Na + Cl2 2 NaCl （研磨易爆炸） （产生大量白烟） （2）Na 和和S、Cl2反应反应（5）Na 和盐溶液反应和盐溶液反应2Na + 2H+ = 2Na+ +

22、H22Na+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4+H2 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常温或加热常温或加热二、铝（二、铝（Al）三、铁（三、铁（Fe）2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （1）Al和和02反应反应（2）Al和盐酸反应和盐酸反应（3）Al和和NaOH溶液反应溶液反应（1）Fe和和02反应反应（3）Fe和盐酸反应和盐酸反应（4）Fe和水蒸气反应和水蒸气反应3Fe + 2 O2 = Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2点燃3Fe4H2O(g） Fe3O44H2（2）Fe和和S、Cl2

23、反应反应Fe + S= FeS (黑色固体，不溶于水黑色固体，不溶于水)2Fe + 3 Cl2 = 2Fe Cl3 （棕黄色烟）（棕黄色烟）点燃氧化性：氧化性：SCl2小结小结金属金属NaMgAlFe金属的活金属的活泼性泼性与与O2反应反应与与H2O反应反应与酸反应与酸反应与盐溶液与盐溶液反应反应逐渐减弱，与逐渐减弱，与O2、H2O、酸反应时逐渐变难。、酸反应时逐渐变难。Na2O (常温常温)Na2O2 (加热加热)MgOFe2O3 (常温常温)Fe3O4(点燃点燃)NaOH+H2盐盐+H2盐盐+H2盐盐+H2氢氧化物氢氧化物+H2镁盐镁盐+另另一金属一金属铝盐铝盐+另另一金属一金属铁盐铁盐+

24、另一另一金属金属Al2O3Fe3O4+ H2盐盐+H2Mg(OH)2+H2Al(OH)3+H2课堂小结课堂小结一、钠与水反应一、钠与水反应1、反应现象：、反应现象：2、反应方程式：、反应方程式：二、铁与水反应二、铁与水反应1、反应现象：、反应现象：2、反应方程式：、反应方程式：浮，熔，游，响，浮，熔，游，响，红红3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Na 2H2O = 2NaOH H2 总结规律：总结规律：金属和水反应与金属的活动性有关，金金属和水反应与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。第第3 3课时课时 物质的量在

25、化学方程式物质的量在化学方程式 计算中的应用计算中的应用1.1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。用于化学方程式的计算方法和格式。2.2.培养学生综合运用知识和综合计算能力。培养学生综合运用知识和综合计算能力。1 1、物质的量的桥梁网络、物质的量的桥梁网络nCBmNV知识温习知识温习NNAn= mM = V气气Vm = =CB V液液化学计量数之比化学计量数之比 1 ： 1 ： 2 微粒个数之比微粒个数之比 1 ： 1 ： 2 扩大倍数扩大倍数 16.021023 ： 16.021023 ： 26.021023

26、物质的量之比物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol一、物质的量用于化学方程式的计算原理一、物质的量用于化学方程式的计算原理H2 Cl2 点燃点燃2HCl 结论：结论：化学方程式中：化学方程式中：化学计量数之比化学计量数之比 =各物质的各物质的物质的量之比物质的量之比二、物质的量用于化学方程式的计算步骤二、物质的量用于化学方程式的计算步骤 ( (练习册练习册P )P )（1 1）根据题意）根据题意写写出相关反应的化学方程式出相关反应的化学方程式 （2 2）标标出相关物质的化学计量数之比和已知物质的物质的量出相关物质的化学计量数之比和已知物质的物质的量（3 3）列列比例式比例式（4 4

27、）计）计算算和作和作答答 注意问题：注意问题：1、书写要规范；、书写要规范；2 、列式时、列式时未知量要用相应的字母表示未知量要用相应的字母表示；3、计算时要、计算时要带带相应的相应的单位进行计算单位进行计算；4、单位：、单位：上下一致上下一致。100g2 mol 10gCaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 0.2 mol22.4 L2.24L5.4gAl与足量的与足量的NaOH溶液反应，求溶液反应，求生成的气体在标况下的体积？若是足量生成的气体在标况下的体积？若是足量的盐酸呢？的盐酸呢？练习：练习：2mol3mol解：解：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAl

28、O2+3H22mol3mol 0.2moln(H2)答：生成的氢气在标况下的答：生成的氢气在标况下的体积是体积是 6.72L。 2mol0.2mol3moln(H2)2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2 解：（解：（1）= =n n( (A Al l) )= =m m ( (A Al l) )M M ( (A Al l) )5 5. . 4 4g g2 27 7g g m mo ol l- -1 1. .= =0 0. . 2 2m m o ol ln(H2)= 0.3 mol V(H2)= n(H2) Vm = 0.3 mol 22.4 L/mol= 6.72

29、L54g3mol22.4L/mo1 =67.2L5.4gV(H2)解：解：答：生成的氢气在标况下的体积都是答：生成的氢气在标况下的体积都是 6.72L。 54g5.4g 67.2LV(H2) 54g5.4g67.2LV(H2)6.72LV(H2)54g67.2L5.4gV(H2)2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2V(H2)6.72L2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 小 结：这节课你学到了什么？（收获与体会）这节课你学到了什么？（收获与体会）定性定性:定量：定量：物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比

30、。Al与NaOH溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2(特性)例例1 把把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：计算：（1）6.5gZn的物质的量；的物质的量； （2）参加反应的）参加反应的HCl的物质的量；的物质的量； （3）生成）生成H2的体积（标准状况下）。的体积（标准状况下）。分析：分析： (1) (2) 化学计量数之比化学计量数之比=物质的量之比物质的量之比 (3)mMn= 6.5gZn的物质的量的物质的量V气气Vmn= 生成生成H2的体积的体积Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2n(HCl)= 0.2

31、mol 12 1Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2n (HCl)0.1moln (H2)n(H2)= 0.1 mol n(HCl)= 0.1 mol1211 0.1 mol n(H2)=（2 2）答：答：（1 1）6.5gZn6.5gZn的物质的量是的物质的量是0.1mol0.1mol； （2 2）有）有0.2molHCl0.2molHCl参加了反应；参加了反应； （3 3）生成）生成H H2 2的体积在标准状况下是的体积在标准状况下是2.24L2.24L。（3） V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L解：（解：（1）= =n n( (Z Zn n) )= =m m ( (Z Zn n) )M M ( (Z Zn n) )6 6. . 5 5g g6 65 5g g m mo ol l- -1 1. .= =0 0. . 1 1m m o ol l2 2规范解题步骤。规范解题步骤。3 3根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上 下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。 1 1化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物