元素周期律(1)ppt课件

1、1 1 物质构造物质构造 元素周期律元素周期律1、经过第三周期元素的性质探求同周期元素性质、经过第三周期元素的性质探求同周期元素性质的递变规律。的递变规律。2、掌握金属性、非金属性的、掌握金属性、非金属性的 比较方法。比较方法。3、掌握元素周期律与元素周期表在实践生活、消、掌握元素周期律与元素周期表在实践生活、消费、科研领域中的运用。费、科研领域中的运用。 金属性、非金属性的比较方法，元素性质的金属性、非金属性的比较方法，元素性质的递变规律。递变规律。1、以第三周期为例，阐明原子构造的变化规律。、以第三周期为例，阐明原子构造的变化规律。第三周期元素随着核电荷数的增大，从左向右最第三周期元素随着

2、核电荷数的增大，从左向右最外层电子数逐渐增多，最高正价逐渐增大，最低外层电子数逐渐增多，最高正价逐渐增大，最低负价逐渐减小，原子半径逐渐减小。负价逐渐减小，原子半径逐渐减小。2、经过原子构造核外电子排布的变化规律，预测、经过原子构造核外电子排布的变化规律，预测第三周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律。第三周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律。从左向右，随着核电荷数的增大，原子核对最外层从左向右，随着核电荷数的增大，原子核对最外层的吸引力加强，失电子才干逐渐减弱，得电子才干的吸引力加强，失电子才干逐渐减弱，得电子才干逐渐加强，即金属性逐渐减弱，非金属性逐渐加强。逐渐加强，即金属性逐渐减弱，非

3、金属性逐渐加强。构造构造 性质性质 验证验证 结论结论预测预测设计实验设计实验总结总结研讨物质化学性质的普通方法：研讨物质化学性质的普通方法：判判别别根根据据金属性金属性非金属性非金属性金属单质与水或酸反响置换出金属单质与水或酸反响置换出H2H2的难易的难易金属最高价氧化物对应水化物碱性强弱金属最高价氧化物对应水化物碱性强弱非金属单质与非金属单质与H2H2化合的难易及气态氢化合的难易及气态氢化物的稳定性化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物最高价最高价氧化物对应的水化物最高价含氧酸的酸性强弱含氧酸的酸性强弱如何设计实验判别钠镁铝三种金属的金属性强弱如何设计实验判别钠镁铝三种金属的金属性强弱 试剂

4、：面积一样的镁条和铝条，金属钠，酚酞溶试剂：面积一样的镁条和铝条，金属钠，酚酞溶液，液，MgCl2溶液，盐酸溶液，盐酸1mol/L，NaOH溶液，溶液，AlCl3溶液，蒸馏水。溶液，蒸馏水。仪器：烧杯，试管，外表皿，酒精灯，仪器：烧杯，试管，外表皿，酒精灯， 试管夹。试管夹。 实验一：钠、镁、铝与水的对比反响实验本卷须知：实验本卷须知：1、钠如何取用？、钠如何取用？2、镁、铝与水反响时，看不到明显景象，、镁、铝与水反响时，看不到明显景象，可适当加热，加热至沸腾后立刻停顿加热，可适当加热，加热至沸腾后立刻停顿加热，察看景象。察看景象。钠钠MgAl现象现象与冷水反应剧与冷水反应剧烈烈与热水反应较快

5、与热水反应较快无明显现象无明显现象方程式方程式2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2结论：金属性强弱结论：金属性强弱 NaMgAl 实验景象和结论：实验景象和结论：实验二：镁、铝和盐酸的反响实验二：镁、铝和盐酸的反响向盛有已擦去外表氧化膜的镁条和铝片的试管中，向盛有已擦去外表氧化膜的镁条和铝片的试管中，各参与各参与2mL 1mol/L的盐酸。的盐酸。镁镁铝铝 金属性：金属性：Mg AlMgAl现象现象化学方化学方程式程式Mg + 2HCl = MgCl2+H22Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2有气泡放出,反响猛烈有气泡放出,反

6、响较猛烈实验景象和结论：实验景象和结论：白色沉淀白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀白色沉淀Al(OH)3再加再加NaOH溶液溶液再加再加NaOH溶液溶液景象：景象：NaOH溶液溶液MgCl2溶液溶液AlCl3溶液溶液沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解景象：景象：实验三：实验三：原子序数原子序数111213元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水( (或或酸酸 ) )反应反应最高价最高价氧化物对氧化物对应的水化物碱性应的水化物碱性强弱强弱与冷水反响与冷水反响猛烈猛烈与热水反响较快与热水反响较快与盐酸反响猛烈与盐酸反响猛烈与盐酸反与盐酸反响较猛烈响较猛烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性

7、：金属性： Na Mg Al强碱强碱中强碱中强碱两性两性【经过实验，获取结论】【经过实验，获取结论】 金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱阅读课本阅读课本16页表格页表格3，探求非金属性强弱。，探求非金属性强弱。非金属性：非金属性：Si P S Cl非金属逐渐加强非金属逐渐加强原子序数原子序数1112131415161718元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水单质和水(或酸）反或酸）反应情况应情况冷水冷水剧烈剧烈热水热水较快较快盐酸盐酸剧烈剧烈盐酸盐酸较快较快高高温温磷蒸气磷蒸气与与H2能反响能反响须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强

8、碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸稀有气体元素稀有气体元素非金属单质非金属单质与氢气反响与氢气反响最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐加强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐加强同一周期同一周期,从左到右从左到右决议决议位置位置构造构造性质性质决议决议反映反映反映反映决议决议反映反映二、元素周期表的运用二、元素周期表的运用1、在自然科学方面：、在自然科学方面： 周期表为开展物质构造实际提供了客观根据。原周期表为开展物质构造实

9、际提供了客观根据。原子的电子层构造与元素周期表有亲密关系，元素周期表子的电子层构造与元素周期表有亲密关系，元素周期表为开展过渡元素构造、镧系和锕系构造实际，甚至为指为开展过渡元素构造、镧系和锕系构造实际，甚至为指点新元素的合成，预测新元素的构造和性质都提供了线点新元素的合成，预测新元素的构造和性质都提供了线索。元素周期律和元素周期表在自然科学的许多部门，索。元素周期律和元素周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。都是重要工具。2 2、在消费上的某些运用：、在消费上的某些运用： 由于在周期表中位置接近的元素性质类似，这就启发由于在周期表中位置接近的元素性质类似，这就启发人们在周期表中一定的区域

10、内寻觅新的物质。人们在周期表中一定的区域内寻觅新的物质。 农药多数是含农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。等元素的化合物。 半导体资料都是周期表里金属与非金属分界处的元半导体资料都是周期表里金属与非金属分界处的元素，如素，如Ge、Si、Ga、Se等。等。 催化剂的选择：人们在长期的消费实际中，已发现催化剂的选择：人们在长期的消费实际中，已发现过渡元素对许多化学反响有良好的催化性能。目前人过渡元素对许多化学反响有良好的催化性能。目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温暖高压们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温暖高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、下转化为金

11、刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反响，广泛采用过渡元素作催化剂重整等反响，广泛采用过渡元素作催化剂 。 耐高温、耐腐蚀的特种合金资料的制取：在周期表耐高温、耐腐蚀的特种合金资料的制取：在周期表里从第里从第B族到第族到第B族的过渡元素，如钛、钽、钼、族的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。1.以下变化的比较以下变化的比较, 不正确的选项是不正确的选项是 A. 酸性强弱酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 B. 原子半径大小原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱碱性强弱: KOH NaOH LiOH D

12、. 复原性强弱复原性强弱: F- Cl- I-D 2.2.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，如今含有硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，如今含有元素硒元素硒(Se) (Se) 的保健品曾经进入市场的保健品曾经进入市场, , 知它与氧元知它与氧元素同族素同族, , 与钾元素同周期与钾元素同周期, , 关于硒的说法中不正确关于硒的说法中不正确的选项是的选项是 A.A. 原子序数为原子序数为 34 34 B. B. 最高价氧化物的水化物的分子式最高价氧化物的水化物的分子式 H2SeO4 H2SeO4C.C. Se Se 的非金属性比的非金属性比 Br Br 弱弱 D.D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气

13、体强气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D D3.以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是 A. C、N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大 B. NH3、H2O(g)、HF 稳定性依次加强稳定性依次加强 C. HClO比比H2SO4酸性强。酸性强。 D.甲、乙两种非金属元素与金属钠反响时，甲、乙两种非金属元素与金属钠反响时， 甲甲得电子的数目多，所以甲活泼。得电子的数目多，所以甲活泼。B4.知电子层数一样的三种元素知电子层数一样的三种元素X、Y、Z，其最高价，其最高价含氧酸酸性：含氧酸酸性：H3XO4H2YO4HZO4，那么以下，那么以下说法正确的选项是说法正确的选项是( ) A、原子半径、

14、原子半径XYZ B、得电子才干、得电子才干X、Y、Z逐渐减弱逐渐减弱 C、单质与氢气反响按照、单质与氢气反响按照X、Y、Z顺序越来越容顺序越来越容易易 D、气态氢化物的稳定性按照、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱顺序减弱C5.(1)处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的最高价氧化的最高价氧化物的水化物的碱性比物的水化物的碱性比B弱，弱，A处于处于B的的 边左或边左或右；右；B的原子半径比的原子半径比A ；假设；假设B的最外层有的最外层有2个电子，那么个电子，那么A最外层有最外层有 个电子。个电子。(2)处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的最高价氧化物的最高价氧化物对应的水化物的酸性比对应的水化物的酸性比B弱，弱，A处于处于B的的 边左边左或右；或右；B的原子半径比的原子半径比A ；假设；假设B的最外层有的最外层有5个电子，那么个电子，那么A最外层有最外层有 个电子。个电子。右右大大3左左小小46R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期为原子序数依次递增