第三节化学平衡——化学平衡的移动

1、一、化学平衡状态的特征1化学平衡的本质是什么?2、当一个可逆达到平衡后，浓度、温度、压强发生改变，平衡还能保持不变吗?二、化学平衡的移动1外界条件对化学平衡移动的影响(1) 浓度对化学平衡的影响：观察实验：实验25实验26填写课本上表格表并判断上述化学平衡发生了怎样的变化?规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向移动。(2) 温度对化学平衡的影响:观察实验实验27以2N02(g)N2O4(g)H<0为例，填表:温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡移动方向升高温度降低温度规律：在其他条件不变的

2、情况下，升高温度，可以使平衡向移动;降低温度，可以使平衡向移动。2、化学平衡移动的规律：一一勒夏特列原理3、运用勒夏特列原理探究压强对化学平衡的影响。课后练习1对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2. 对已达到化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)i2Z(g),减小压强时，对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正

3、、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3. 在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)AH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A.移走少量CB扩大容积，减小压强C缩小容积，增大压强D.体积不变，充入“惰”气4. 在容积为2L的密闭容器中，有反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少amolL1,B的平均反应速率v(B)=a/1511molL1min',C物质的量浓度增加2a/3mol1，这时

4、若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m:n：p:q为()A.3:1:2:2B.1:3:2:2C.1:3:2:1D.1:1:1:15.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()A.a=2B.a=1C.a=3D.无法确定a的值6恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1molL一1增大到0.19mol=，下列判断正确的是()A.a>b+cB.a<b+

5、c7在一密闭容器中，反应aA(g)LbB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，贝U()A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增大了D.a>b&下列叙述及解释正确的是()A.2NO2(g)(红棕色)一N2O4(g)(无色)AH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B. H2(g)+12(g)2HI(g)AH<0,在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C. FeCl3+3KSCNFe(SC

6、N)3(红色)+3KCI，在平衡后，加少量KCI，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D.对于N2+3H22NH3,平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移9.现有mA(s)+nB(g)qC(g)AH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数$(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是()A.m+n<qB. n>qC. x点的混合物中v正<v逆D.x点比y点的混合物的正反应速率小10已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)AH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间

7、变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是()*t/mclL'10510152025303540f/minA.如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点C.2530min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08molL-1minD.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度11. 在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：(1) A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是(2) A、C是气体，增加B的量，

8、平衡不移动，则B为态。(3) A、C是气体，而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是12. 在密闭容器中进行如下反应：C02(g)+C(s)2C0(g)AH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1) 增加C,平衡,c(C02)。(2) 缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡,c(C02)。(3) 保持反应容器的容积和温度不变，通入N2,则平衡,c(C02)。13. 在2L恒容密闭容器中，800C时反应2N0(g)+02(g)一2NO2(g)体系中，n(N0)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图中表示N02的变化的曲线是c/molL1ao.mo0.00501