第三单元盐类的水解影响盐类水解的因素_第1页
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1、第三单元盐类的水解影响盐类水解的因素(第二课时)【学习目标】根据已有的知识，学会分析影响盐类水解的因素。【课前预习】1判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。NaNQ(2)Na2CO(3)NH4CI(4)AICI3(5)KCI2、已知HCIOCHCOOHHNO都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0X10-8、1.8X10-5、4.6X10-4。试推测等物质的量浓度的NaCIOCHCOON、NaNO溶液pH大小顺序。3、思考影响盐类水解的主要因素是什么?【课堂学习】【活动与探究】1、取下列0.1mol?L-1盐溶液各1mL分别加入到三支试管中，然后各滴两滴酚酞，观察现

2、象，得出结论。0.1moI?L-1盐溶液实验现象实验结论NaNOpH:>>CHCOONa碱性：>>NaCIO【问题探究】(1)上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么？(2)弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系？【小结】一、影响盐类水解的内因：弱酸强碱盐，其对应的越,盐的水解程度越，溶液的性越,pH越。弱碱强酸盐，其对应的越,盐的水解程度越，溶液的性越,pH越。【当堂巩固】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaXNaYNaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9,请将他们对应的酸(HXHYHZ)按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由【活动与探究】按下表中实验操作完成实验、现象

3、观察及记录记载。实验操作实验现象实验结论实验1-1取1mL(约一滴管)室温下0.1mol?LFeCb溶液，加热，观察颜色变化实验2取1mL（约一滴管）室温下0.1mol?L-1FeC*溶液，加2滴6mol?L-1硫酸溶液，观察颜色变化【小结】1、温度升高水解程度，说明水解过程是（吸热或放热）反应。2、加酸，弱碱强酸盐的水解；加酸，强碱弱酸盐的水解。【问题探究】已知CHCOON溶液中存在以下的水解平衡：CHCOGHO=CHCOOH+O,则水解平衡常数K=，K的大小与何有关。若将CHCOON溶液稀释，根据水解平衡常数K判断平衡移动的方向。_总结盐的浓度与水解程度的关系【小结】二、影响盐类水解的外因

4、：1、温度：盐的水解是反应，因此，升高温度水解程度。越越水解2、浓度：盐浓度越，水解程度越。越越水解3、外加溶液的酸碱性：加酸，抑制的水解，促进的水解；加碱，抑制的水解，促进的水解。【练习】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CHCOOHO=CHCOOH+O,改变下列条件，填写变化情况：（填写左、右或增多、减小）改变条件移动方向c(Ac-)c(HAc)c（OH）+c(H)pH水解程度升温加H2O加醋酸加醋酸钠通HCI(g)加NaOH力口NH4CI【课堂练习】1、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl2、下列物质的水溶液在加热时pH变小的是()。A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠3、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振

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