第八单元金属和金属材料

1、第八单元金属和金属材料湖南三年中考命题点1金属材料1.（1怀化8题2分）被称为属于A.纯金属B.合金钢铁东方之冠”的中国国家馆在建设过程中使用了大量的钢铁，（C.化合物D.天然材料2. （1湘潭3题2分）材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是（）A一羊衫1L刼料盆c不锈钢餐貝1）.玻璃杯3. （1湘潭16题2分）下列有关合金的说法中，不正确的是（）A. 合金属于金属材料B. 青铜、黄铜的硬度大于铜D.合金的抗腐蚀性能比其成分金属强D.合金的熔点比其成分金属高4. （1常德12题2分）下列关于金属的说法正确的是（）A. 纯铜的颜色为银白色B.铝合金的硬度比纯铝小C. 生铁和钢都是铁

2、的合金D.地壳中含量最高的金属是铁5. （1株洲12题2分）下列有关金属及合金的说法中正确的是（）A. 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C. 真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D. 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈命题点2金属的化学性质1. （1永州17题2分）锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MnSO4=ZnSO4+M，下列说法正确的是（）A. 金属M的活动性比Zn强B.金属M定是CuC.该反应属于置换反应D.反应后溶液的质量一定减少2. （1永州20题2分）某同学将镁和金属X共2.4g的

3、稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2,则金属X可能是（）A. AlB.ZnC.FeD.Cu3. （郴州20题2分）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克16%CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是（）A. 6.0克B.5.6克C.1.6克D.6.4克4. （1湘潭20题2分）现有两种金属单质组成的混合物。向100g某稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A. 若混合物为Mg、Al，则m可能是0.2gB. 若混合物为Zn、Fe,则m定大于0.2g第4题图C. 若混合物为Fe、Al，则稀盐酸

4、中溶质质量分数可能为15%D. 若混合物为Zn、Cu,m为0.1g，则该混合物中Zn的质量分数可能是50%命题点3金属与酸反应产生氢气与时间的关系1. （1衡阳20题2分）相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（A. 金属活动性：NMB.生成H2的质量相等C.相对原子质量：NMD.消耗盐酸的质量相等Fe粉,（2. （1湘潭18题2分）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的时向左盘的烧杯中放入

5、与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是A. 天平最终仍然平衡B. 天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C. 天平指针始终偏向右盘D. 天平指针先偏向右盘，后偏向左盘命题点4金属活动性顺序的判断”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最弱的是D.银Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，1. （长沙12题3分）金银铜铁锡A. 铁B.铜C.金据此判（2. （1株洲15题2分）如图是X、断四种金属中活动性最弱的是稀盐酸池wfafly毘二:二二二二二二二&药眉禺壬咬乐抖易亍毫爱颔7大哭跳动丿第2題图A.X3. （1常德13题2分）A.镀锌水管4. （1怀化14题2分）B. YC.ZD.W下列金

6、属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是3）2，B. 铜制器皿C.铁制栏杆D.铝合金门窗X、Y、Z三种金属，能发生如下反应：Y+X（NO3）2=X+Y（NOX+Z（NO3）2=Z+X（NO3）2。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.Z、X、Y5. （偻底28题3分）现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. XYCuB.CuXYC.YCuXD.XCuY6. （1怀化18题2分）有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，丫不反应；如果把

7、X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y7. （1湘西9题3分）有A、B、C、D四种金属，只有D在自然界以游离态（即单质）存在。某兴趣小组经过讨论分析。做了如下实验：将A、B、C分别放入稀硫酸中，A、C有气体产生，B无明显现象；将A置于C的盐溶液中，发现A能置换出C,他们得出的金属活性动()D.BDCA()顺序正确的是A.DABCB.ACBDC.CDAB命题点5金属活动性顺序的应用1. （1永州17题2分）下列事实不能.用金属的活动性顺序解释的是A.

8、 不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B. 铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C. 在化合物中，铁显_+2、+3价，铜显+1、+2价D. 相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度2. （1衡阳22题2分）在AgN03、Zn（N03）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是（）A.滤渣中一定有ZnB. 滤渣中可能有Ag、CuC. 滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D.滤液中可能有AgNO3、Cu（NOj23. （1岳阳36题3分）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色

9、滤液。下列说法正确的是（）A.滤液中一定含有Al3+、Ag9+B. 滤液中一定含有Fe、AgC. 滤渣中一定含有FeD. 滤渣中一定含有Ag4. （1湘潭20题2分）某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是（）A. a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种B. 当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种C. a、b两点，溶液的质量相等D. 当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种25. （1郴州24题4分）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量

10、的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是，待反应完成后（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是。取一定量的原混合物投入到一定量的所得溶液和固体推断正确的是。AgNO3溶液中，充分反应后，对反应A.溶液中一定有M的离子C. 固体中一定有AgB. 固体中一定有Ag和CuD. 溶液中一定有Ag+命题点6铁生锈的条件与防护措施1. （1株洲11题2分）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（）A.在金属表面涂油或刷漆B.在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C. 制成耐腐蚀的合金D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜2. （1益阳5题3分）根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在

11、下列哪种情况下最容易生锈（）干燥的/空气自来水3. （1衡阳26题4分）铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是（填化学式），它可用稀盐酸除去。除锈时反应的化学方程式是。A.防止铁制品腐蚀B.回收利用废旧铁制品C.任意开采铁矿石5.（1永州28题6分）潇湘”化学研究性学习小组对铁快速生锈进行了创新实验探究，实验设计如图。实验操作如下： 如图所示组装好仪器。 用锥形瓶收集一瓶氧气，塞上胶塞。在烧杯中倒入少量滴有红墨水的水（水不要加太多，没过导管末端即可）。 打开胶塞，向锥形瓶中快速加入4mL饱和食盐水、2g铁系脱氧剂（主要成分是活性铁粉）塞上胶塞，捏住乳胶管，轻

12、轻摇晃锥形瓶，使悬浊液均匀挂在锥形瓶内壁上。将导管放入烧杯中。1分钟后，观察到导管中红色液柱高度超过25mm，锥形瓶内壁呈红褐色。请回答下列问题：（1）实验步骤组装好仪器后，立即需要进行的操作是。（2）查资料得知，步骤中红褐色固体为Fe（0H）3,它由生成的Fe（0H）2与氧气、水反应而来，写出生成红褐色固体的化学方程式。（3）下列各项是同学们对该创新实验的判断与评价，你认为不太合理的是。A.实验中用红墨水是便于观察B. 实验用氧气代替空气，毫无意义C. 实验用铁钉代替铁系胶氧剂，实验效果会更好D. 加入饱和食盐水可加快铁生锈的速度实验八金属的冶炼1. （1衡阳30题3分）钢铁工业是高能耗、高

13、污染产业。我国治炼钢铁的铁矿石大量从国外进口，钢铁年产量为11亿吨，约占世界年产量的45%。我国钢铁的年使用量约为8.4亿吨,出口1000多万吨，进口300多万吨。根据以上讯息，写出当前我国过剩钢铁生产的三点弊端。（1）（2）（3）2. （1衡阳32题8分）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。4.（1张家界23题4分）下表是某同学对铁制品生锈情况的调查;调查内容掉漆的自行车裸露在混凝土外的钢筋涂油的无锈铁钉镀铬的铁质剪刀铁制品锈蚀的现象风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈在潮湿的空气中，时间长了，裸露的钢筋表面会出现锈层铁钉较长时间不生锈剪刀较长时间不生锈（1）从以上调查中，可知铁制品生锈的主要

14、条件是与空气和直接接触。（2）下列保护铁资源的建议，不正确的是（填序号）。ABC第2题图试回答下列问题：(1) 写出有标号仪器的名称：a.,b.。(2)实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末;试管里的澄清石灰水(3) 玻璃管中反应的化学方程式为(4) 加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用(5)该实验设计装置C的目的是-。实验九金属活动性顺序的探究1. (1郴州11题2分)下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是()A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSOq溶液C. Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液2. (1株洲17题2分

15、)用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的()A.ZnSO4溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.CuSOq溶液3. (偻底26题9分)小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【知识回放】金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnSnPb(H)HgAgPtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号【作出猜想】猜想1.CrFeCu;猜想2.FeCuCr;猜想3.你的猜想是【查阅资料】(1) 铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。(2) 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫

16、酸亚铬(CrSO4)溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1实验操作稀硫般试管21稀硫酸/W片试管3实验现象铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快,溶液变为蓝色【结论与解释】(1)小聪得到的结论是猜想正确。(2) 实验前用砂纸打磨金属片的目的是。【知识运用】将铬片投入FeSOq溶液中，反应(填能”或不能”进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式：。命题点11. B【解析】钢铁属于铁合金，不是纯金属，也不是化合物，是铁熔合了其他的金属和非金属而制成的混合物，不是天然材料，故选E。2. C【解析】AX羊

17、毛衫是由天然纤维制成的BX塑料盆是由合成材料制成的CV不锈钢餐具是由金属材料制成的DX玻璃杯是由无机非金属材料制成的3. D【解析】金属材料包括纯金属和合金，A正确；合金的硬度比其组分中的纯金属大，强度、抗腐蚀性能都比其成分金属强，熔点比其成分的纯金属低，故B、C正确，D不正确。4. C【解析】纯铜是紫红色金属；铝合金的硬度较纯铝的大；生铁和钢都是常见的铁的合金；地壳中含量最高的金属元素是铝。5. B【解析】AX合金是一种金属与其他金属(或非金属)熔合在一起形成的具有金属特性的物质BV合金与组成它的纯金属相比，有很多优点，所以日常生活中常用合金CX真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼DX铜与空

18、气中的氧气、二氧化碳、水作用会生成铜锈命题点21. C【解析】由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性ZnM,A错误；由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性ZnM,M可能是Cu、Fe等，B错误；该反应为金属单质与盐发生的置换反应，C正确；反应后溶液中增加的是锌元素的质量，减少的是M元素的质量，要想知道反应后溶液的质量变化，要比较Zn与M的相对原子质量，D错误；故选Co2. A【解析】设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X,则：Mg+H2SO4=MgSO4+H22422.4gx242根据，解得x=0.2g,而收集到0.22gH2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比

19、2x相同质量的镁产生氢气的质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生的氢气多，铁、锌产生的氢气质量都比相同质量的镁产生的氢气质量少，而铜不与酸反应，所以只可能是铝，故选Ao3.A【解析】设纯净的铁的质量是x，生成铜的质量为yFe+CUSO4=FeSOq+Cu5616064x100gXI6%y56xx=5.6g160_100g16%64yy=6.4g160_100g16%杂质的质量为6.8g-6.4g=0.4g含杂质的铁的质量为5.6g+0.4=6.0g。故选A。命题点31. C【解析】由图像可看出M与酸反应曲线斜率比N与酸反应曲线斜率大，所以M比N活泼，A错误；M生成氢气质量比N多，B错误；由金属

20、与酸反应生成氢气质量的公式：价态相同质量相等的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的金属产生氢气的质量小，从坐标中可以看出，N产生的氢气少，故N的相对原子质量大，C正确；如果消耗盐酸质量相等，根据质量守恒定律，盐酸中氢元素质量都转移到氢气中，那么生成氢气质量应相等，而由图看出M、N生成氢气质量不相等，故消耗盐酸质量不相等，D错误；故选C。2. D【解析】由于锌的金属活动性比铁的强，所以一开始二者与硫酸反应时，锌与硫酸反应的速率快，相同时间内锌产生的气体多，天平左边轻，右边重，所以天平指针偏向右盘；等质量的锌和铁与足量的酸反应，最终铁与硫酸产生的氢气比锌与硫酸产生的氢气多，所以最终天平指针偏向左盘

21、。命题点41. C【解析】由金属活动性顺序可知五金的活动性顺序为：铁锡铜银金，故金的活动性最弱。2. B【解析】Z大哭跳动表明反应剧烈，Z最活泼；X咬牙抖动，表明反应剧烈程度比Z稍差；W皱眉微痛，表明与盐酸反应，但不剧烈；Y毫发无损，表明不与盐酸反应。活动性最弱的金属为Y。故选B。3. B【解析】在金属活动性顺序中，锌、铁、铝都位于H前，均能和酸反应生成氢气，而铜位于H后，不能和酸反应，因此最不容易被酸雨腐蚀的是铜制器皿。4. C【解析】根据金属活动顺序，由Y+X(NO3)2=X+Y(NO3)2得出丫比X活泼；由X+Z(NO3)2=Z+X(NO3)2得出X比Z活泼；则X、Y、Z三种金属的活动性

22、由强到弱的顺序是Y、X、Z。5. C【解析】金属与盐溶液反应时，遵循以强置弱”的原则，X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，说明Y的金属活动性强于铜，X的金属活动性弱于铜，故X、Y、Cu的活动性顺序为YCuX。6. A【解析】把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应。说明ZH,YVH，即金属活动性ZY;把X和Y分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而X没有，说明金属活动性YX，故选A。7. B【解析】根据金属的化学性质，只有不活泼的金属在自然界中才能以单质形式存在，因此D最不活泼；将A、B、C放入稀硫酸中，A、C有气体产生，B无现象，说明在金属活动性顺

23、序表中A、C位于H前，E位于H后；A置于C的盐溶液中，A能置换出C,说明A在C前面；因此四种金属的活动性顺序为：ACBD。命题点51. C【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气，因铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释，A错误；铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，是因为铁的金属活动性比铜强，能用金属活动性顺序解释，B错误；在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价，与金属的活动性无关，不能用金属活动性顺序解释，C正确；锌和铁与

24、稀硫酸反应的剧烈程度不同，是因为锌的金属活动性比铁强，能用金属活动性顺序解释，D错误。故选C。2. C【解析】根据金属活动性顺序，铁在锌后面，在铜、银前面，向AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能置换出铜和银，不能置换出锌，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明Fe过量，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgN03全部被置换生成Cu、Ag，则滤渣中一定有铜和银，一定不含锌，滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2,一定没有AgN03、Cu（NO3）2,C正确。故选C。3. D【解析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性AlF

25、eAg，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末,铝首先与硝酸银溶液反应,铝完全反应后,铁与硝酸银反应。由于溶液显浅绿色,说明了铝全部反应,铁也参加了反应。由上述分析可知,滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）2,可能含有AgNO3,A、B错误。滤渣中一定含有Ag,可能含有Fe；C错误,D正确。4. B【解析】在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）,铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁铜银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,也能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,且铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。当参加反应的铁的

26、质量为a时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少,没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来,此时金属单质是一种,不可能是三种,A错误；当溶质种类为两种时,硝酸银全部被置换为银,硝酸铜可能有部分被置换为铜,金属单质的种类可能是两种,B正确；当参加反应的铁的质量为a、b两点时,溶液中溶质的种类为三种,表明硝酸银没有全部被置换出来,硝酸铜没有参加反应,加入的铁质量不相等,置换出的银的质量也不相等，所以最后溶液的质量也不相等，C错误；当溶质种类为一种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为一种，D错误。5. （4分）Ag（1分）过滤（1分）Fe（1分）AC（1分）【解析】在铜和M

27、的混合物里加稀硫酸有气泡产生，说明M在氢前，Ag在氢后，所以不可能是Ag;在滤液中加入锌片，表面有黑色物质生成说明M在锌后，所以M是Fe；把铜、铁的混合物投入AgNO3溶液中,因铁比铜活泼,所以先发生反应Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2,再发生反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2,所以溶液中一定有M的离子，A正确；固体中一定有Ag，可能有Cu,B错误，C正确；AgNO3可能反应完，所以溶液中不一定有Ag+，D错误。命题点61. D【解析】A、B选项都能使金属隔绝水、空气（或氧气）,都能防止生锈,A、B正确；C选项改变金属的内部结构能防锈，C正确；D选项用砂纸擦去铝制品表

28、面的薄膜后，铝与空气接触会继续生成氧化铝氧化膜,D错误。故选D。2. C【解析】铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程。A中铁钉未与水接触,铁钉不易生锈,A错误；B中铁钉与空气隔绝了,铁钉不易生锈,B错误；C中铁钉既与水接触，也与空气接触，铁钉易生锈，C正确；D中铁钉与水和空气都隔绝了,铁钉不易生锈,D错误。故选C。3. （4分）水（1分）Fe2O3（1分）Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O（2分）【解析】铁在干燥的空气中是难与氧气反应的，但在有水的环境中，就比较容易与氧气反应了，铁生锈是缓慢氧化的过程，其生成物与铁丝在氧气中燃烧的产物Fe3O4不同，是Fe

29、2O3；Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式配平方法可用最小公倍数法或定“1法配平。4. （4分）（1）水（2分）（2）C（2分）5. （6分）（1）检查装置的气密性（2分）（2）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（2分）（3）BC（2分）【解析】（1）实验步骤组装好仪器后，立即需要进行的操作是检查该套装置的气密性。（2）Fe（OH）2与氧气、水反应生成氢氧化铁，故填4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3。（3）用红墨水来进行实验现象更明显；用氧气代替空气，铁锈蚀的速率会加快；脱氧剂比铁钉与空气接触的面积大，换成铁钉效果不如铁系脱氧剂；饱和的食盐水会加快锈蚀速率，故填

30、BC。实验八1. （3分）（3）产品积压，企业利润下降或亏损（1分）（2）浪费资源和能源（1分）3）增加二氧化碳排放（或增加有害气体排放，增加PM2.5排放等）（1分）【解析】钢铁工业是一个生产周期相对较长的行业，其投入和产出之间的时长相距较长，极易引发产能过剩的问题；从数据上看，当前我国钢铁行业产能过剩问题十分突出；目前钢铁产能过剩的三点弊端主要是：（1）产品积压，企业利润下降或亏损，（2）浪费资源和能源，（2）增加二氧化碳、有害气体及PM2.5的排放等。2. （8分）（1）铁架台（1分）导管（1分）（2）由红色逐渐变为黑色（1分）变高说浑浊（1分）（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2分）（4）排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸（1分）（5）燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气（1分）【解析】（1）仪器a是铁架台，仪器b是导管。（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验