初中化学物质的检验、鉴别和除杂质知识点

1、初中化学物质的检验、鉴别和除杂质知识点物质的检验原理：根据物质特有的性质及反应现象对该物质(或离子)进行确认，其对象 常是一种物质或一种离子。检验方法【物理方法】依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热 现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。如：sojdnh3均有刺激性气味； NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜 色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。常见气体的检验(1) o2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。(2)叱：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

2、。(3)H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。(4) NH将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。常见离子的检验(1) H+滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；用pH试纸测定其pH, pH<7；加入少量活泼金属(K、Ca、Na除外)如：锌、铁等，有气泡产生。(2) OH-滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；滴加无色酚酞溶液，溶液变红；用pH试纸测定其pH, pH7；滴入CuSO溶液，产生蓝色沉淀； 4滴入尸013溶液，产生红褐色沉淀；(3)CO/-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变 浑浊。(4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。3(5)

3、SO42-滴加稀盐酸酸化后，再滴入882溶液，产生白色沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。(6) NH4+:加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生 有刺激性气味的气体，试纸变蓝。(7) Ag+:加入HCl (或可溶性氯盐)和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。(8) Ba2+：取少量试剂滴加适量Na2SO4溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成且沉淀 不溶解。(9) Ca2+：取少量试剂滴加碳酸盐溶液，有白色沉淀生成。温馨提示：物质检验的关键是：必须熟练掌握各物质的特征反应，并且正确的 选择试剂和实验方法。物质的鉴别原理：根据各种物质在性质上

4、的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分， 其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。 鉴别的方法【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。常见物质或离子(1)依据颜色鉴别：含CU2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO溶液显紫红色。4(2)依据气味鉴别：SONH3均有刺激性气味。(3)依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2c03溶于水。(4)依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4N03固体溶于水吸热、NaCl 溶于水后无明显变化。(5)依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。【化学方法】(

5、1)特征现象法：利用物质间物理性质(如颜色等)的不同，通过感观找到突 破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出。(2)两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若 能各自产生不同现象，便可加以区别。(3)借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相 关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。物质的除杂除杂原则：(1)不增：不引入新的杂质。(2)不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。(3)易分：杂质易分离。(4)复原：被保留的物质应能恢复原状。常用的除杂方法：【物理方法】1 .过滤：适用于固体与液体混合物的分离

6、，可溶性固体与不溶性固体混合物的 分离。如：粗盐提纯。2 .结晶：(1)蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶 液中分离出固体NaCl。(2)降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNG3O【化学方法】1 .转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。2 .沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。3 .气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。4 .加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。5 .溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。6 .置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。温馨提示：在解决实际问

7、题时，要因题而异，也可以几种方法合并并灵活地运 用。常见气体的除杂试剂和方法归纳(括号内为杂质)1 .CO2 (CO):通过灼热的氧化铜。2 .CO (CO2):通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。3 .O2 （HC1）:通过足量氢氧化钠溶液、干燥。4.CO2 （HC1）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。5.H2（HC1或水蒸气）：通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。6.O2（H2O）:通过浓硫酸。常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）1 .Cu行©）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。2 .Cu （FeJ）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。3 .CuO （Cu）:在空气中（或

8、氧气流中）灼烧混合物。4 .CaCO3（CaC12）:加水溶解，过滤、洗涤、干燥。常见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）1 .NaOH溶液（Ca（OH）2）:加入适量碳酸钠溶液，过滤。2 .NaOH溶液（Na2c。3）:加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。3 .NaC1溶液38）:加入适量的盐酸，蒸发。 234 .CaC1溶液51）:加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。 25 .CuSO4溶液（硫酸）：加入过量CuO粉末充分反应，过滤。6 .FeC12溶液（12）:加入足量铁粉，过滤。常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高镒酸钾8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化镒，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，