卤素单元基础知识测试题

1、卤素单元基础知识测试题限时：45分钟满分：100分一、选择题（每小题3分，共39分。）1 .下列关于氯气的说法中正确的是（）A.氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B,点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢C.氯气氧化性很强，一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D.氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有一1价和+7价2 .下列叙述中正确的是（）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12C.某溶液加入CCl4, CCl4层显紫色，证明原溶液中存在1-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该 溶液一定含有Ag+3 .向

2、某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再 向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈才 红色，则原溶液中一定含有的离子为（）A. Cl-B. Br-C. I-D. Fe2+4 .（双选）实验室里保存下列试剂有错误的是（） A.浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B.氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中 C.液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中 D.碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中5 .下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）A.碘水B.溴水C.碘化钾溶液D.氯气6 .（双选）下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液是 ）A. AgNO3和稀HN

3、O3B,氯水和CC14C.石灰水D,碘水和淀粉7 .向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后能观察到如右 图所示的现象。则加入的液体是（）A.水8 .碘化钾淀粉溶液C,氯化亚铁溶液D.氢氧化钠溶液9 .（双选）已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于C12跟NaOH溶 液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是 （）A.水、汽油、酒精B. AgNO3、NaOH、KIC. NaCl、NaBr、NaID.汽油、酒精、NaOH9.在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的C12,然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()A. NaCl和NaBr的混合物B. NaCl 和 I,

4、2C.NaClD. NaCl、Br2和 I210 .溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金 属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr +H,O=HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中，不正确的是()2A.在很多反应中IBr是强氧化剂B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO11 .下列叙述正确的是()A,氯水的成分为C12和Ca(ClO)2,应密封保存B. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱C. F2、Cl2、Br2、I2都可与氢气化合，且反应条

5、件相同D.氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃12 .已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤 素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一 段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()课后作业1. C。氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，几乎能与所有金属化合，但与金属反应时通常都需加热，常温或低温条件下, 干燥氯气不能与铁反应，故常温下能用铁罐存放液氯，A项不正确;在空气中燃烧着的氢气可以在氯气中继续安静地燃烧，生成氯化氢， 工业上就是利用这一原理来制备氯化氢的,但如果点燃的是氢气和氯 气的混合气体，则可能会发生爆炸，B项不正确；氯气是一种强氧化 性气体，通常能将还原剂

6、氧化为其最高价态，C项正确；氯元素除一 1 价和+7 价外，还有 0 价(Cl2)、+1 价(HClO)、+3 价(HClO2)、+ 5价(HClOJ等，D项不正确。32. A。选项A,在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥发，A正确；选项B,能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一 定是Cl2,也可能是O3、漠蒸气、NO2等，B错误；某溶液加入CCl4, CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2, C错误；选项D,不溶于稀 硝酸的白色沉淀可能是BaSO4,也可能是AgCl,所以原溶液中可能 含有Ag+,也可能含有SO2-, D错误。3. B。此题是对氯气的强氧化性和Br2、I2的物理性质的综

7、合性 考查。解题过程中一定要明确四氯化碳的作用和Br2、I2在四氯化碳 中的不同颜色，防止因混淆而错解。值得注意的是，Fe3+的水溶液也 为黄色，但Fe3+不溶于四氯化碳，且Fe2+的水溶液为浅绿色。4. BD。HF的水溶液(氢氟酸)会腐蚀玻璃；碘受热时才升华， 常温下以固体存在可直接密封保存。5. C。6. AB。石灰水与三者都不反应，碘水和淀粉也不与三者反应。7. D。水不能完全吸收氯气，振荡后气体仍有颜色；氯气遇碘化钾淀粉溶液能置换出I2使淀粉变蓝；氯气还能氧化FeCl2溶液生成棕黄色的FeCl3。NaOH溶液与C12反应生成无色的NaCl、NaClO。8. BD。本题涉及某些物质的物理

8、性质和化学性质。汽油能夺取溴水中的溴而汽油与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙色，下 层几乎无色；酒精、水均与溴水互溶，得到的溶液显橙黄色，NaOH 与Br2反应使溶液为无色。在A、D两个选项中，A不能区别。D组 能用溴水区别，B组有三个反应，出现三种不同的现象，即浅黄色沉 淀、溴水褪色、溶液显褐色。故B组能区别。C组前两种无反应， 现象相同，故不能区别。9. C。卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2,在加热时溴 挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl固体。10. B。此题是一道信息题,题中给出了三点信息：(1)溴化碘(IBr) 暗示Br呈一1价，I呈+1价；(2)IBr性质与卤素相

9、似；(3)IBr与水 反应生成HIO和HBr。由(2)可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr 中各元素的化合价，确定碘为+1价，溴为一1价。再结合(3),可知 IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、 D正确，B不正确。11. D。新制氯水的成分有：Cl2、H+、OH-、Cl-、HClO、H2O, 不含有Ca(ClO)2, A项错误；F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强, B项错误；F2、Cl2、Br2、I2都可与H2化合，但反应条件不同，C项 错误；D项正确。12. A。本题考查卤素单质及其化合物的性质。KClO,与浓盐酸 3反应生成氯气使锥形瓶内充满氯气，故处

10、呈黄绿色；当氯气与处 棉球接触时发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,生成Br2使溶液呈才色；当Cl2与处棉球接触时发生反应Cl2+2I-=2C1-+I2反应生 成I2,淀粉遇I2变蓝；C12经过处时被NaOH吸收溶液呈无色，棉 球的颜色，注意不是无色而是白色。故答案A正确。解题关键是要 搞清C12、Br2、I2单质的氧化性强弱顺序，明确卤素单质的颜色及特 性。A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色13.将13.4 g KBr和KC1的混合物溶于水，配成500 mL溶液,通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干得11.18 g固体，所配溶液中K+、 Cl-

11、、Br-的物质的量浓度之比为（）A. 3 ： 2 ： 1B. 1 ： 2 ： 3C. 1 ： 3 ： 2D. 1 ： 1 ： 1二、填空题（共61分）14. （14分）实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置 如下图所示：(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：。(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol-L-1的盐酸混合加热， 充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有： ，。(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污 染，可以向烧瓶中加入的溶液是，有关的离子方程式是15. (12分)根据下图所示的反应

12、过程与记录,推断A-L各是什么 物质。A.D., B., E.G. , H., I.,J., K., L.16. (18分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。10mL 1 mol/L NaBr溶液实验过程:I .打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 皿.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。M(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是B 中溶液发生反应的离子方程式是(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程W的操作和现象是。(4)过程皿实验的目的是。17. (17 分)已知 2Fe3+2I=2

13、Feu+l22Fe2+Br2=2F3+ + 2Br-(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时 被氧化的离子是 ，被氧化的离子的物质的量分别是(2)如果向上述溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是，其对应的氧化产物的物质的量分别是。(3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当 1-、Fe2+、Br-恰好完全被氧化时，c为(用含a、b的代数 式表示)。课后作业13 .A。方法一 设原混合物中KBr、KCl的物质的量分别为 n(KBr)、n(KCl)。n (KBr)X 119 g-mol-i+n

14、(KCl) X 74.5 g-mol-i=13.4 g 2KBr+Cl2=2KCl+Br2生成的 n (KCl)=n (KBr)n (KBr)+n (KCl) X 74.5 gmol-1=1118 g 联立解得：n(KBr)=0.05 mol, n(KCl)=0.1 mol。故 n(K+) : n(Cl-) : n(Br-)=3 ： 2 ： 1,选 A。方法二(守恒解法)溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等， 即 n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),故答案为 A。14 .解析：(1)由制取Cl的化学方程式：MnO,+4HCl(浓)= 22MnCl2+C12 t+2H2O,可知离子方程式为

15、MnO2+4H+2Cl-=A= Mn2+Cl2 t+2H2O。(2)20 mL 12 mol-L-1的盐酸完全反应产生氯气 理论上应为0.06 mol,但由于盐酸受热易挥发，且随着反应的不断进 行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，所以产生 Cl2的物质的量小于0.06 molo (3)针对(2)中分析Cl2减少的原因，可 采取将浓盐酸慢慢滴入，用小火加热等措施，提高浓盐酸的利用率。 (4)选用碱液如NaOH溶液来吸收多余的氯气。答案：(1)MnO,+4H+2Cl-=Mn2+Cl t+2H O222加热使HCl大量挥发；盐酸变稀后不再发生反应(3)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火

16、(4)NaOH 溶液 Cl2+2OH - =Cl- + ClO-+H2O, H +OH - =耳015 .解析：本题是物质的推断，根据物质的特性进行分析,B为 黄绿色，故应为Cl2,则A为HCl。用CC14分离，D为橙红色，则 D为Br2oF为不溶于稀HNO3的白色沉淀,应是AgCl,则G为KNO3。 由此确定E为KCl,则C是KBro J遇淀粉溶液显蓝色，J应为I2o K为浅黄色不溶于稀硝酸的沉淀，应为AgBr,则L为NaNO3,所以 I 是 NaBr,则 H 为 NaIo答案：HCl Cl2 KBr Br2 KCl AgCl KNO3 NaI NaBr I2 AgBr NaNO316 .解

17、析：本题考查化学实验的设计和分析。(1)A中产生的黄 绿色气体为Cl2,氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl2+ 2KI=；+2KCl,产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强 于碘。(2)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl2+2Br -=2Cl-+Br2o (3)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2,将C 中溶液滴入D中，振荡，发生反应:Br2+2KI=；+2KBr,静置后 D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的 氧化性强于碘。(4)过程in主要是为了确认c的黄色溶液中无ci2,排 除对溴置换碘实验的干扰。答案：(1)淀粉KI试纸变蓝(

18、2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(3)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下 D震荡。静置后CC1层溶液变为紫红色4(4)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对澳置换碘实验的干扰 17.解析：首先通过反应找出I-、Fe2+、Br-还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br-,当通入C12时，C12首先与I反应，再与Fe2+反应，最 后C12再与Br-反应。(1)中 n(I-)=2 mol n(Fe2+)=3 mol n(Br-)=4 mol 由于 C122I-, C122Fe2+故I-全被氧化，而Fe2+只有2 mol被氧化。(2)中 n(C12)=3 mol C1

19、22I-,需 n(C12)=1 mol,生成单质 I2 1 mol。C122Fe2+,需 n(C12)=1.5 mol 则生成的 n(Fe3+)=3 mol,而 Br-未全被氧化，生成n (Br2)=0.5 mol。(3)中 C122I- C122Fe2+ C122Br-121212a+b a2a 2 a+bb 2ba+b3故需 Cl ： c=a+q+b=(a(a+b)。 222答案：(1)I-、Fe2+ 2 mol、2 mol(2)I-、Fe2+、Br- 1 mol、3 mol、0.5 mol(3)1.5(a+b)课堂练习L按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的题)A.单质的熔、沸点

20、逐渐降低B.与H2反应越来越容易C. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强2 .氯化碘(IC1)的化学性质跟C1相似，预计它跟水反应的最初生 2成物是()A. HI 和 HClOB. HCl 和 HIOC. HCl 和 HID. HClO 和 HIO3 .将氯水滴入KI溶液中，用力振荡后静置。(1)该溶液呈A.橙红色C.橙色B.紫红色D.褐色(2)再加入苯，充分振荡后静置，则。A,液体不分层，液体为无色8 .液体不分层，液体为紫红色C.液体分两层，上层为紫色，下层接近无色D.液体分两层，上层为褐色，下层为才E.液体分两层，上层接近无色，下层为褐色F.液体分两层，上

21、层为褐色，下层为紫色课前预习1 .皿A氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At,人工合成元素) 双原子(1)变深增大升高减小挥发升华不易易(2)减弱 2F2 + 2H2O=4HF + O2 Cl2 + H2O=HCl +HClO X2+H2O=HX+HXO(X=Br 或 I) X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O2Cl-+Br2 2Cl-+I2 2Br-+I2Cl2>Br2>I2 Cl-<Br-<I-2 .这是一类物质的鉴别题型。一般解题步骤为：实验步骤、实 验操作、实验现象、结论、有关的化学用语。鉴别的方法有多种，但原则上是以步骤简单、现象明显为准。要注意，

22、在鉴别过程中对固体 或液体物质应各取少量，不能把待测样品一次用完；对气体则不需取 样就可直接鉴别。所以，对本题的解答可采用如下方法：首先各取少 量样品于四支试管中，然后分别加入酸化了的硝酸银溶液，无沉淀生 成的是KF，生成白色沉淀的为KCl，生成浅黄色沉淀的为KBr，生 成黄色沉淀的为KI。课堂练习1. C。卤素单质熔、沸点逐渐升高，F2、Cl2常温下为气态，Br2 为液态，I2为固态，A项错误；卤素单质与H2反应越来越难，B项 错误；单质氧化性逐渐减弱，D项错误。2. B。因为C12与水反应时，Cl从0价变为-1和+1价的氯， 在IC1中由于碘的非金属性比氯弱，所以I为+1价，C1为一1价，

23、 则IC1与水反应生成HC1和HIO。3. (1)D。(2)CO4. 下列说法正确的是()A.某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水B.某溶液中滴入AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一 定含C1-C.氟气通入NaC1溶液中，一定有氢氟酸和O,生成 2D.纯净的H2可以在O2中安静地燃烧，但H2不能在C12中燃烧5 .氨气分子式为(CN)2,其性质与卤素相似，在化学上称为类卤 化合物。以下关于(CN)2的叙述不正确的是()A.可与活泼金属直接发生化学反应B.易溶于水也易溶于NaOH溶液C.是一种有毒气体D.标准状况下气体的密度比空气大6 .已知某溶液中Cl-、Br-、I-的

24、物质的量之比为1 ： 2 ： 3,现欲 使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成3： 2 ： 1。通入C12的物 质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为()A. 1 ： 3B. 3 ： 1C. 1 ： 2D. 2 ： 17 .溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的 相似性，但C12比Br2活泼。下面是根据氯的性质对溴的性质的预测, 其中不正确的是()A.溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B,溴单质只具有氧化性C.溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子， 表现为氧化性D.溴离子可以用酸性AgNO,溶液来检验38 . (1)A, B, C, D, E五个集

25、气瓶中分别充满了 C12, O2, H2, HC1, HBr五种气体中的一种。其中：A瓶中的气体是黄绿色；D和 A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现 橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据 以上现象判断各瓶的气体分别是：A., B.,C., D., E.o将以下各实验所需的试剂写在空格中：用氯酸钾和二氧化锰制取氯气后的试管中，残留的黑色物质， 可用加热洗涤。做碘升华实验后的烧瓶壁上的碘，可用洗涤。欲在烧瓶中制取HI气体，可加碘化钾固体和一起共热即可。欲除去氯气中的少量氯化氢，可让气体通过洗涤。氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后，滴 入足量充分反应，再加入振荡、静置分层、分液,最后将上层水溶液蒸干即得