《常见的酸和碱》教学案

1、中学生化学学习能力的测量与评价课题第十单元课题 1 1常见的酸和碱教学案罗田县白庙河中学课题组1、自主阅读课本 p6162，了解 pH 的基本知识：(1 )溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的 _，用_ 表示。(2)_ pH 的范围为 。(3)_ 测定 pH 最简单的方法是使用 _ ， 测量方法是用 _ 或_ 取溶液滴到 pHM纸上，把试纸的颜色与_比较，读出颜色最近的颜色对应的数字。(4)_用 pH 试纸测得的酸碱度是 数。(5) pH 与指示剂变色情况的对照：学习目标：1、 了解指示剂变色和 pH, 了解常见的酸和碱的性质、用途。2、 掌握酸和碱的化学性质。3、 介绍能够导电的溶液，分析其简单原

2、理。第一课时(酸碱性与酸碱度)一、 课前热身，复习指示剂。1、 在第三单兀课题 1分子和原子中探究分子在不断运动时，将氨水(NH3,H H2O O)滴加到无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变成 _ 色。2、 在第六单元课题 3二氧化碳和一氧化碳中，将稀醋酸喷到浸有紫色石蕊溶液的纸花上，紫色石蕊变成 _色。二、 自主学习，初步了解指示剂。1、 自主阅读课本 p5051,完成：(1 )常用的指示剂有 _色_和_ 色_。(2) 指示剂遇酸、碱、中性溶液变色情况：1酸性溶液( _溶液和部分盐溶液，如 NaHSq 溶液等)能使_ 变红，不能使_ 变色。2碱性溶液(_溶液和部分盐溶液， 如 NaHCQ、Na2C

3、Q 溶液等)能使_ 变蓝，能使_变红。3在中性溶液(水和部分盐溶液，如NaCI、Na2SQ、NaNO3溶液等)_ 使指示剂变色，在中性溶液中石蕊溶液呈 _ 色，酚酞溶液呈 _ 色。2、 与同学交流或向老师请教。3、 记忆。三、 实验探究，练习滴管的使用，巩固指示剂变色知识。1、 以小组为单位完成实验 10-1，注意观察现象。2、 相互纠正操作错误。四、 自主学习，初步了解酸碱度。pH012345678910 11121314酸碱性()性( ) 性()性溶液浓度增()增()石蕊颜色()色( )色()色酚酞颜色()色( ) 色()色2、 观察 p63 图 10-19，阅读 p64 “资料卡片”，了

4、解常见物质及人体体液的pH。3、 用 pH 测定自己的唾液、尿液、汗液的pH, 了解自己身体的部分情况。4、阅读课本 p63，了解酸雨相关知识：(1) 正常雨水的 pH_，是呈_ 性的，原因是_(2) 酸雨的 pH_，是呈_性的，原因是 _5、练习：(1) 课本 p65 T1 (1)、(2)，p66 T2、4(2)下列实验数据正确的是()A.用托盘天平称得食盐为 12.25g。B. 用 10mL 量筒量取 6.55mL 水。C. 用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 0.3。D.测得某生铁样品中碳的质量分数为3.33%。(3 )将石蕊溶液滴到 pH=0 的溶液中，石蕊溶液的颜色是 _。五、课堂

5、小结。1、知识回顾：(1 )用 pH 试纸测得的酸碱度是 _数。(2)pH 与指示剂变色情况的对照：pH012345678910 111213 14酸碱性()性( ) 性()性溶液浓度增()增()-石蕊颜色()色( )色()色酚酞颜色()色( )色()色2、朗读并记忆重点知识。3、向队内同学或老师提出你的疑问。六、拓展延伸。1、分析资料，填空：资料：甲、乙、丙三位同学测量同一种酸溶液的pH=甲同学将 pH 试纸伸入待测溶液中，测得 pH=4;乙同学将玻璃棒用蒸馏水洗涤后，蘸取待测溶液在pH 试纸上，测得 pH=5;丙同学将玻璃棒用蒸馏水洗涤后，用滤纸擦干，蘸取待测溶液在pH 试纸上，测得 pH

6、=4如果不考虑度数时的误差，请填空：1三位同学中测量 pH 的方法正确的是_ 同学。2乙同学测量的 pH 偏大的原因是_ 。3如果用乙同学的方法测量一瓶pH=10 的溶液，则测量结果可能是 _ 。4如果用乙同学的方法测量一瓶pH=7 的溶液，则测量结果可能是 _。2、阅读课本 p64“探究”，思考可知：洗发剂是呈 _ 性的，护法剂呈_性的。(常见的酸)一、课前热身，复习已学过的酸。我们已经知道的酸有 _ 、_、_、_ 。二、自主学习，初步了解常见的酸。1、阅读课本 p5253,填空：(1 )人体胃液中含有 _ ，有助于消化。工业上， _用于金属表面除锈。(2)_ 汽车、摩托车的铅蓄电池中含有。

7、工业上，_ 用于冶炼金属、精炼石油，也可用于金属除锈。(3)_厨房里的食用醋中含有 _，化学式为。2、与同学交流或向老师请教。3、记忆。三、实验探究，认识常见浓酸的性质。1、观察实验 10-2、10-3、10-4 的现象，分析：(1)_ 打开浓盐酸、浓硝酸的试剂瓶瓶塞，可以观察到 _，这是因为浓盐酸具有 _性。浓盐酸溶液中的溶质 _ 变成气体进入空气中，溶于水蒸气形成盐酸的小液滴。(2)_ 浓硫酸没有 _ 性，但有 性， 因此可做气体的干燥剂， 如干燥 CO、 H、CH、O 等酸性、中性气体，但不能干燥NH3、SQ。(3)_ 浓硫酸具有性(化学性质)，因此，使用时要小心。(4)_ 浓硫酸溶于水

8、时会 _ ，因此，稀释浓硫酸时，应先在烧杯中装上 _ ，再将_ 沿烧杯壁缓慢倒入，并不断 _。2、合作讨论：(1 )将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，会发生怎样的变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸(2)浓盐酸、浓硫酸都需要 _ 保存，浓硝酸要避光密封保存，因为 _(3 )如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，怎样处理？如果是稀硫酸需要怎样处3、观察演示实验：浓硫酸溶于水。第二课时四、初步了解酸、碱、盐的特点1、复习物质的类别:氧化物2、氧化物：由另一种元素和 _组成，名称多为“氧化 x”，一定含有_元素。名称水过氧化氢二氧化碳氧化铜氧化铁氧化钙化学式分类非金属非金属非金属金属金

9、属金属氧化物氧化物氧化物氧化物氧化物氧化物3、酸：由 H 和酸根组成，名称多为“ xx 酸”，一定含有 _元素，水溶液中一定含有 H 离子。名称盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸醋酸化学式所含酸根离子CI-SQ2-PQ3-CHCQQ4、碱：由金属离子和 0H-离子构成，名称多为“氢氧化 x”，【氨水(NHH HzO O)例外】，碱中 一定含有 、元素，不一定含有金属元素的离子，水溶液中一定含有0H-离子。名称氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁氨水化学式所含金属离子NH4+5、盐：由金属离子和酸根离子构成，其中没有完全一样的离子，名称多为“x 化 x”或“ x酸 x ”，一定含有非金属元素，不一定含有金

10、属元素。名称氯化亚铁硫酸铁碳酸钙碳酸钠硝酸银氯化铵五、课堂小结。1、知识回顾：(1)_浓盐酸、浓硝酸具有性，需要保存。(2 )浓硫酸有_性，可做气体的干燥剂，需要保存。浓硫酸具有_性(化学性质)，因此，使用时要小心。浓硫酸溶于水时会 _ ，因此，稀释浓硫酸时，应将 _ 沿烧杯壁缓慢倒入 _ ，并不断搅拌。(3)_ 人体胃液中含有 _ ， 有助于消化。汽车、摩托车的铅蓄电池中含有 _。工业上，_用于冶炼金属、生产化肥、火药。厨房里的食用醋中含有，化学式为_。(4)_可用于除锈的是。2、朗读并记忆重点知识。3、向队内同学或老师提出你的疑问。六、检测练习1、填表：名称氯化钡氢氧化镁硝酸铵锰酸钾化学式

11、FeQSQ2分类七、拓展延伸：酸的分类与命名：1、根据是否含有 C 元素分为含氧酸和无氧酸。(1)含氧酸直接读出中间元素的名称 + “酸“字，如 H2SQ 读作_ ; ( 2)无氧酸从前向后读作” xx 酸“，如 HCI 读作氢氯酸(盐酸实际为俗名)、H2S 读作_。2、根据酸性强弱划分。强酸有盐酸、硫酸、硝酸，碳酸、醋酸是弱酸。第三课时(酸的化学性质)化学式所含金属离子分类亚铁盐铁盐银盐所含酸根离子分类盐酸盐硫酸盐碳酸盐一、合作实验，探究酸的化学性质。1、复习与实验，完成课本 p54 表 1。小结：酸的化学性质 1:酸能使_变成_色，不能使 _变色。2、复习：酸与活泼金属的反应。(1 )完成

12、课本 p54 表 2。2)从各物质的类别来看，上述反应都是+ _T+ H2T，从反应类型来看，上述反应都是 _反应。(3 )上述反应发生白1酸是_ 、_ ，不能是浓硫酸、硝酸。(它们都具有氧化性，与活泼金属反应生成 H2O)2金属是金属活动性顺序中 H 前面的金属，如：_ ，不能是 H 后面的金属，如_。(4)_Fe 与盐酸、稀硫酸反应时生成 _价亚铁，含有Fe2+离子溶液呈 _ 色。(5) 小结：酸的化学性质 2:盐酸、稀硫酸+活泼金属T+ H2f3、实验探究：酸与金属氧化物是否反应？(1)铁锈的主要成分是 _，其类别是 _ ，同类别的物质还有(2 )观察现象、完成课本 p54 表 3。从反

13、应现象可以看出，酸 _ 与 Fe2O3(金属氧化物)反应。(3 )写出盐酸、硫酸除铁锈的化学方程式：(4 )从反应类型来看，这些反应都是复分解反应。该类型反应的特点是：化合物+化合物(交换成分)T化合物+化合物，如：FaO3+3H2SC4= Fe2( (SQ) )3+3H2OFe2O3+3H2SC4= Fe2（SC4）3+3H2Oi. TX.O 与 H 结合，H 为+1 价，O 为-2 价，TH H2O O(5 )小结：酸的化学性质 3： 酸+_T+ H20含有_离子的溶液呈黄色。4、实验探究：酸与碱是否反应？(1)_ 实验：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成 _色，逐滴滴加稀盐酸，溶液变

14、成_ 色，说明氢氧化钠(碱)_ 与盐酸(酸)反应。(2) 写出化学方程式:(3 )硫酸与氢氧化钡、硝酸与氢氧化铜也可以反应，写出化学方程式。(4)小结：酸的化学性质 4 :酸+_T+ H2O5、实验探究：酸与盐是否反应？(1) 复习：实验室中制取二氧化碳的原理：小结：酸 +_T+ H20 + CO2T(2)实验：向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，_现象是写出化学方程式：_。小结：硫酸+钡盐T+_向硝酸银溶液中滴加稀盐酸，现象是 _ ,写出化学方程式：_。小结：盐酸+硝酸银T+_(3)小结：酸的化学性质 5 :酸+某些盐T+二、课堂小结。1、知识回顾：(1 )酸的化学性质：1酸能使_ 变成_色，不能使

15、_ 变色。2盐酸、稀硫酸+活泼金属T+ H2f,锌与硫酸反应的化学方程式：3酸的化学性质 3:酸+金属氧化物T+ H2O,写出盐酸除铁锈的化学方程式：4酸+碱T+ H2O,写出硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式：5酸+某些盐T盐+酸：酸+_T+ H2。+ CQf,写出硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：硫酸+钡盐T+ 酸，写出氯化钡与稀硫酸反应的化学方程式：盐酸+硝酸银T+ 硝酸，写出硝酸银与稀盐酸反应的化学方程式：(2)_Fe 与盐酸、稀硫酸反应时生成 _ 价亚铁，含有Fe2子溶液呈 _ 色。含有_ 离子的溶液呈黄色，含有 cf+离子的溶液呈蓝色。(3) BaSQ、AgCI 是不溶于酸的白色沉淀。说明

16、：不溶于酸即不与酸反应，沉淀即不溶于 水。2、朗读并记忆重点知识。3、向队内同学或老师提出你的疑问。三、检测练习。铁在潮湿空气中生锈是铁与 _ 之间的反应，生活中我们可以用 _ 擦去铁钉表面的锈，工业上常用酸浸泡除锈。将一枚铁钉浸没在稀硫酸中，现象是_，反应的化学方程式是_ ;如果稀硫酸过量，浸泡时间过长，还可以看到 的现象是_，反应的化学方程式是_第四课时(常见的碱、碱的性质)一、自主学习，初步了解常见的碱。1、阅读课本 p5556,观察验 10-5、10-6 现象。(1)填表:学名氨水氢氧 化镁氢氧化铁氢氧化铜氢氧化钡化学式KOH俗名苛性钾/ /颜色与 状态白色 固体白色 固体 红褐色 固

17、体蓝色 固体 白色 固体溶解性易溶不溶不溶易溶(2) 了解氢氧化钠的性质1氢氧化钠具有 _ 性，溶于水时_ 。A、 在空气中表面会潮解(这是 _ 变化)，因此，在托盘天平的上称量氢氧化钠固 体时，应将氢氧化钠放在玻璃器皿内，而不是放在纸片上。B、 氢氧化钠固体可以做气体的干燥剂。可以干燥出、CH4、02、NH3、，不能干燥 CO2、SQ、HCI。2氢氧化钠具有腐蚀性。(3 )了解氢氧化钠的用途：生活中，氢氧化钠用于去油污， _ 剂中含有氢氧化钠。工业上，用于肥皂、石油、 _、纺织、_。(4 )了解氢氧化钙的用途：1建筑上，用石灰砂浆来 _，用_ 粉刷墙壁，该用途的原理是氢氧化钙与空气中的二氧化

18、碳反应，生成坚硬的碳酸钙，反应的化学方程式是 _ 。2农业上，含有硫磺粉的石灰浆，可以给树木防 _、防_ 。3农业上，石灰乳与 _ 配制的波尔多液，可以给苹果树、梨树、葡萄杀菌。4农业上，氢氧化钙用于改良酸性土壤，原理是 _ 。二、合作实验，探究碱的化学性质。1、 复习与小结：可溶性碱的化学性质 1:碱溶液能使_ 变成_色，使_变_ 色。2、 复习与延伸：碱与非金属氧化物能否反应？(1 )复习：鉴别二氧化碳的反应方程式：(2) 观察与分析：观察：CQ +2NaOHkNCQ +H2O CO2+Ca(OH)2= CaCQJ+H,O分析：生成物 _是固定不变的，另一种生成的类别是 _，其金属离子来自

19、于反应物中的 _ ，酸根离子是由反应物中的非金属氧化物演变而来，从表面来看，是将CO 增加_ 变成 CO (实质是是为了使 C 元素的化合价不变)。(3) 应用延伸：1写出 CQ 与氢氧化钾反应的化学方程式：2写出 SQ 与氢氧化钠反应的化学方程式：3写出 SQ 与氢氧化钠反应的化学方程式：(4)_ 小结：可溶性碱的化学性质 2:可溶性碱+非金属氧化物T_+_(5) 拓展：“可溶性碱+非金属氧化物T盐+水”从表面看符合复分解反应的特点，但反应的两种化合物之间并没有交换成分，因此，该类型的反应不是复分解反应。3、复习与小结：所有碱的化学性质：碱 + _T_ + H2O4、实验探究：碱溶液与某些盐

20、能否反应？(1)_ 实验 1:向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，现象是 _,说明氢氧化钠溶液(碱溶液) _与硫酸铜溶液(盐)反应。写出化学方程式：(2) 实验 2 :向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，现象是 _,说明氢氧化钠溶液(碱溶液) _与氯化铁溶液(盐)反应。写出化学方程式：(3)实验 1:向氢氧化钙溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，现象是_ ,说明氢氧化钙溶液(碱溶液) _与碳酸钠溶液(盐)反应。写出化学方程式：(1) 常见的碱：1氢氧化钠，俗名 _ 、_ 、_具有_ 性，溶于水时 _ 。氢氧化钠在空气中表面会潮解(这是 _变化)，氢氧化钠固体可以做 出、CH4、02、NH3的干燥剂。_ 剂中含有氢氧化钠。2氢氧化钠，俗名、。建筑上用到石灰砂浆、石灰浆，农