浙江省2020年中考模拟化学试卷(解析版)

1、2020年浙江省十二校联考中考化学试卷、选择照（本大期共有 15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不给分）1 . （ 3分）下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是（）A.禁止露天焚烧秸秆B.发展燃煤火力发电C.推广新能源公交车D.限制燃放烟花爆竹与是2 . （3分）分类是化学学科常见的思想方法之一。下图出现的物质分类关系中, 并列关系，包含在中。若是纯净物；则 不可能是（）A.空气B.硝酸钾氐质量gC.氨气D.二氧化碳4. （ 3分）相同质量的 Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀 H2

2、SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中,不正确的是（）一jFu ；/;3:1 I N0 稀质量七A.三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>ZnB.三种金属的相对原子质量：MgvFevZnC.三种金属消耗稀 H 2SO4的质量：Mg > Fe> ZnD.三种金属与稀 H2SO4反应后溶液的质量：MgvFevZn5. （3分）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）A. tC时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从 12 c降温

3、至tie,所得溶液中溶质质量分数的大小 关系为b>a= cD.将150g a物质的饱和溶液从13c降温至tiC,可析出30g a物质.填空题（本大题共有 10小题，每空2分，共40分）6. （4分）如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模式图，请回答下列问题:B点*（1）在B图中将相关粒子图形补充完整 （2）该反应属于基本反应类型中的 。7. （4分）小江在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的 同学仅用以下药品展开了探究活动。药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钢溶液、氯化钠溶液、酚酬:溶液。【查阅资料】硝酸钢溶液显中性，且Ba2+有毒。【实验

4、探究】小江做了下列几组实验。组合序号组合物质H2SO4H2SO4H2SO4H2SO4NaOHNa2CO3实验结束后,NaOHNaClNa2CO3他们将所有废液收集在废液缸中静置,Ba (NO3) 2 Ba (NO3) 2 Ba (NO3) 2观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定清液的成分，继续展开探究。取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钢溶液,无明显现象。另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴,有白色沉淀产生。【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除Na+、Cl外，还有（指示剂除外）。,对废液进行处理【处理废液】为了防止污染环境，小江向废液缸中加入

5、适量的后，将固体回收进一步处理，溶液排放。8. （4分）A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题:（1） F的化学式为 。（2）反应的化学方程式为三.实验探究题（本大题共有 5小题，26题第1空1分，其它每空2分，共35分）9 .向一定量的NaOH溶液中慢慢通入 CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】资料一：将 CO2气体慢慢地通入一定量的 NaOH溶液中

6、，可能发生以下两个化学反应：先发生反应：2NaOH+CO 2 Na2CO3+H 2O当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3NaHCO3溶液呈资料二；Ca (HCO3) 2易溶于水；CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性;碱性，可使酚Mt溶液变红色。【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3猜想二：溶质全为 Na2CO3(1)你认为猜想三：溶质为猜想四：溶质全为 NaHCO3【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验:实验步骤实验过程实验现象实验结论取适量反应后的溶液有白色沉淀生成(2)猜想成立置于试管中，加入过量

7、 CaCl 2溶液取适量步骤反应后(3)现象为猜想二不成立的上层清液，滴加几滴酚酗:溶取适量步骤反应后有气泡产生(4)猜想的上层清液，加入适量稀HCl【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。(5)你认为步骤发生反应的化学方程式是1M.5g进行系10 .为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物列实验。【查阅资料】 氧化铜(CuO)为黑色固体。碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：CU2O+H2SO4 CuSO4+H2O+Cu。【进行实验】实验1:取一定量混合物，用如图所示装置进行多次试验

8、，获得如下实验数据与现象。序号木炭粉与氧化铜的质反应后物质的颜色、状量比态11: 9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质21: 10混有很少量黑色物质31: 11混有极少量黑色物质41: 12无黑色物质51: 13混有较多黑色物质(1)实验中，证明产生了 CO2的现象是。(2)该实验的结论是。【反思与评价】(3)实验2没有进行质量比为1: 14的实验，理由是 (4)为检验第4次实验的生成红色固体中是否含CU2O,所需试剂是 9.8%11 .向34.2g的Ba (OH) 2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为的H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如

9、图所示。(1) a点对应溶液pH (选填”或)7。(2)通过计算确定加入的 CuSO4溶液中的溶质质量为多少?(3)原Ba (OH) 2溶液溶质的质量分数为多少？B风定质里g2020年浙江省十二校联考中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择照（本大期共有 15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项是正确的， 不选、多选、错选均不给分）1. （ 3分）下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是（）A.禁止露天焚烧秸秆B.发展燃煤火力发电C.推广新能源公交车D.限制燃放烟花爆竹【分析】有利于保护空气，减少污染的做法就是正确的，否则就是错误。【解答】解：A、就地焚烧秸秆会产生大量的烟尘，造成空气

10、污染，禁止露天焚烧秸秆，故有利于“坚决打好蓝天保卫战”；B、燃煤火力发电产生大量的空气的污染物，所以发展燃煤火力发电不利于“坚决打好蓝天保卫战”；C、新能源公交车不污染环境，所以推广新能源公交车，利于“坚决打好蓝天保卫战”；D、燃放烟花爆竹能产生空气污染物，所以限制燃放烟花爆竹，可减少空气污染，故利于“坚决打好蓝天保卫战”。故选：B。2. （3分）分类是化学学科常见的思想方法之一。下图出现的物质分类关系中，与是并列关系，包含在中。若是纯净物；则 不可能是（）A.空气B.硝酸钾C.氨气D.二氧化碳【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又

11、分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中， 其中一种元素是氧元素。【解答】 解：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净是纯净物，可能是单质或物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物，如果化合物或氧化物，但不可能是混合物。A、空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，故 A正确；B、硝酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故 B错；C、氨气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故 C错；D、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故 D错。故选：A。3. （3分）下列操作不正确

12、的是（C.加热液体A .取固体粉末【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的,图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中

13、所示操作正确。双手紧贴容器外壁， 若导管口有D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里,气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：B。4. （ 3分）相同质量的 Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀 H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中, 不正确的是（）H2质蚩g稀H: S3质里名A.三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>ZnB.三种金属的相对原子质量：MgvFevZnC.三种金属消耗稀 H 2SO4的质量：Mg > Fe> ZnD.三种金属与稀 H2SO4反应后溶液的质量：MgvFevZ

14、n【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，该选项说法不正确;B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2,生成氢气质量越小,金属相对原子质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg < Fe< Zn,该选项说法正确；C、生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg >Fe>Zn,该选项说法正确；D、生成氢气质量越大，

15、反应后形成溶液质量质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg < Fe< Zn,该选项说法正确。故选：A。5. （3分）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）t t U演磨匚A. tC时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从 12 c降温至tie,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a= cD.将150g a物质的饱和溶液从13c降温至tiC,可析出30g a物质【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种

16、固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；A、有关的计算要准确；B、将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法错误；C、将a、b、c三种物质的饱和溶液从12c降温至tic,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c错误；D、将150ga物质的饱和溶液从 13c降温至tiC,可析出30g a物质正确。【解答】解：A、tiC时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数="g X 100% 16.7%,120g20%错误，故选项错误；B、将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，降温错误；故选项错误；C、将a、b、

17、c三种物质的饱和溶液从 12c降温至tie,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c, b>a= c错误;故选项错误;D、将i50ga物质的饱和溶液从13c降温至ti ,可析出=50g - 20g= 30ga物质正确；故选项正确;故选：D。二.填空题（本大题共有 i0小题,每空2分，共40分）6. （4分）如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模式图，请回答下列问题:CIi子图形补充完整在 B 图中将相关（2）该反应属于基本反应类型中的化合反应【分析】（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变将将B图补充完整;（2）根据反应的特点分析反应的类型。【解答】解：（1）

18、由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变以及氢气和氯气反应生成了氯化氢可知，在 B 图中补充两个氯化氢分子，如图：（2）由图示中微粒的变化可以得出,该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。故答案为：（1）见上图。（2）化合反应。7. （4分）小江在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钢溶液、氯化钠溶液、酚1:溶液。【查阅资料】硝酸钢溶液显中性，且Ba2+有毒。【实验探究】小江做了下列几组实验。组合序号组合物质H2SO4H2SO4H2SO4H2SO4NaOHNa2CO3实验结束

19、后,NaOHNaClNa2CO3他们将所有废液收集在废液缸中静置,Ba (NO3) 2 Ba (NO3) 2 Ba (NO3) 2观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定清液的成分，继续展开探究。取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钢溶液,无明显现象。另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴稀硫酸,有白色沉淀产生。【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除Na+、Cl外，还有NO3、Ba2+（指示剂除外）。碳酸钠，对废液进行【处理废液】为了防止污染环境，小江向废液缸中加入适量的处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。【分析】根据银离子和硫酸根离子会生成硫酸钢

20、沉淀进行分析;【解释与结论】根据各组反应后的生成物，以及生成物之间反应的反应进行分析；【处理废液】根据碳酸根离子和银离子会生成碳酸钢沉淀进行分析。【解答】解：银离子和硫酸根离子会生成硫酸钢沉淀，通过分析可知，清液中含有银 离子，所以量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；【解释与结论】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸和氯化钠不会反应，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，硝酸钢和氢氧化钠不会反应，碳酸钠和硝酸银会生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，废液混合后生成硫酸钢沉淀和碳酸钢沉淀，钠离子、氯离子、硝酸根离子不会转化成沉 淀，量取少量清

21、液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生，废液中含有银 离子，所以清液中含有的离子是 Na+、C、NO3，Ba2+;【处理废液】碳酸根离子和银离子会生成碳酸钢沉淀，所以为了防止污染环境，向废液 缸中加入适量的碳酸钠，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。故答案为：稀硫酸；【解释与结论】NO3、Ba2+;【处理废液】碳酸钠。8. （4分）A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下（2）反应的化学方程式为NaOH+HCl = NaCl+H 20 。【分析】根据AG表示初中化

22、学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素,是温室气体，所以 D是二氧化碳，G是重要调味品，所以 G是氯化钠，二氧化碳和 C反 应会生成F,所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和 E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙，A和盐酸反应生成氯化钙，所以A是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：AG表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以 D是二氧化碳，G是重要调味品，所以 G是氯化钠，二氧化碳和 C反 应会生成F,所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和 E反应会生成氯化

23、钠，所以E是氯化钙，A和盐酸反应生成氯化钙，所以A是氢氧化钙，经过验证，推导正确；(1) F是碳酸钠，故填：Na2CO3。(2)反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl =NaCl+H 20;故填：NaOH+HCl = NaCl+H 20。三.实验探究题(本大题共有5小题，26题第1空1分，其它每空2分，共35分)9.向一定量的NaOH溶液中慢慢通入 C02气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所 得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】资料一：将 C02气体慢慢地通入一定量的NaOH

24、溶液中，可能发生以下两个化学反应：先发生反应：2NaOH+CO 2 Na2CO3+H 20当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3资料二；Ca (HCO3) 2易溶于水；CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性；NaHCO3溶液呈碱性，可使酚Mt溶液变红色。【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3猜想二：溶质全为 Na2CO3(1)你认为猜想三：溶质为Na2CO3> NaHCO3猜想四：溶质全为 NaHCO3【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：实验步骤实验过程实验现象实验结论(2)猜想四不成有白色沉淀

25、生成 取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量 CaCl 2溶液 取适量步骤反应后 (3)现象为 溶液变猜想二不成立的上层清红色液，滴加几滴酚酗:溶液 取适量步骤反应后有气泡产生(4)猜想 三 成立的上层清液，加入适量稀HCl【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。(5)你认为步骤 发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCL2CaCO3j +2NaCl 。【分析】显碱性溶液能使酚血:试液变红色；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧

26、化碳。【解答】解：【猜想与假设】猜想一：部分氢氧化钠和二氧化碳反应时溶质为NaOH和Na2CO3猜想二：氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应时溶质全为Na2CO3猜想三：氢氧化钠完全反应后生成的碳酸钠部分和水、二氧化碳反应时溶质为Na2CO3、NaHCO3猜想四：氢氧化钠完全反应后生成的碳酸钠全部和水、二氧化碳反应时溶质全为 NaHCO3故填：Na2CO3、NaHCO3。【实验探究】取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；取适量步骤 反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性；取适量步骤 反应后的上层清液，

27、加入适量稀HCl ，产生气泡，是因为碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：实验步骤实验过程实验现象实验结论取适量反应后的溶液有白色沉淀生成2）猜想四不成立置于试管CaCl 2溶液取适量步骤 反应后3）现象为溶液变红猜想二不成立的上层清液，滴加几滴酚酞溶取适量步骤 反应后有气泡产生4）猜想三成立【实验总结】步骤 中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：的上层清液，加入适量稀HClNa2CO3+CaCl2 CaCO3 J +2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2 CaCO3 J +2NaCl。10为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜

28、的干燥混合物1M.5g进行系列实验。【查阅资料】 氧化铜（CuO）为黑色固体。 碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：CU2O+H2SO4 CuSO4+H2O+Cu 。【进行实验】实验 1：取一定量混合物，用如图所示装置进行多次试验，获得如下实验数据与现象。序号木炭粉与氧化铜的质反应后物质的颜色、状量比1： 9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质21:1031:1141:1251:13混有很少量黑色物质混有极少量黑色物质无黑色物质混有较多黑色物质(1)实验中，证明产生了 CO2的现象是 澄清石灰水变浑浊。(2)该实验的结论是木炭与氧化铜质量比为 1:

29、12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为 1: 12 。【反思与评价】(3)实验2没有进行质量比为1: 14的实验，理由是木炭与氧化铜的质量比为 1: 13时，氧化铜已过量 。(4)为检验第4次实验的生成红色固体中是否含Cu2O,所需试剂是稀硫酸【分析】(1)根据二氧化碳性质：可以使澄清石灰水变变浑浊进行解答;(2)根据实验现象，结合题目信息，总结实验结论进行解答;(3)根据木炭与氧化铜的质量比为1: 13时，氧化铜已过量进行解答；(4)结合题目信息及实验现象，实现知识能力的提升。【解答】解：(1)二氧化碳跟澄清石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，二氧化碳可以使澄清石灰水变变浑浊，所以实验中，证明产生了CO2的现象是澄清石灰水变浑浊；故填：澄清石灰水变浑浊；(2)实验2中碳的相对含量是逐渐减少，剩余黑色粉末减少，说明黑色粉末中有剩余的碳，而当木炭粉与氧化铜质量比1: 12时，只有红色固体，说明碳与氧化铜恰好完全反应，当碳的含量继续减少时，不足以将氧