高中化学《元素周期律和元素周期表》优质课教学设计、教案

1、第2节元素周期律和元素周期表第1课时学习目标：采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原 子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律， 揭示元素周期律的实质学习重点：元素的性质与原子结构的关系学习难点：元素的性质与原子结构的关系【回顾预习】1、原子序数：在数值上：原子序数=2、完成课本11-12页的内容。对于第二小题学习小组中 1号2号利用柱状图完成，3号4号，利用折线图完成。总结规律：1、2、3、【自主合作探究】探究一观察总结仔细观察预习作业，讨论后总结规律如下表1 :原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数12310

2、11 18结论：O探究二、交流讨论仔细观察所给表格，完成表 2的填空；并请相互讨论随着元素核电荷 数的递增，元素的原子半径变化有何规律，总结如下。39LiBeBCNOFNe原子半径/pm1521118877706664一变化趋势1117号兀素NaMgAlSiPSClAr原子半径/pm18616014311711010499一变化趋势结论：。拓展1、电子层数相同的元素(除稀有气体元素)的原子半径:2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径:3、阳离子半径和阴离子半径与对应的原子半径之间的大小关系：半径大小比较，r(Na) r(Na+), r(Cl) r(Cl-),电子层排布相同

3、的阴阳离子：探究三、根据所学知识完成下表HHe最局止价最低负价LiBeBCNOFNe最局止价一一最低负价一一NaMgAlSiPSClAr最局止价最低负价一一原子序数为1117的元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是 。原子序数为1117的元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外 层电子数的关系是。总结：元素周期律：【当堂达标】1、元素性质呈现周期性变化的基本原因是()A.元素的原子量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化2、原子序数1117号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是()A.电子层数B.最外层电子数C.原子半径D,元素最高化合价

4、3、下列元素的原子半径依次减小的是()A. Na、 Mg、 Al B. O、N、 FC. P、 Si、 Al D. C、 Si、 P4、下列微粒半径之比大于1 的是()A r(K+)/r(K) B r(Ca)/r(Mg) C r(S)/r(P) D r(Cl)/r(Cl )5、某元素X的气态氢化物化学式为H2X,下面的叙述不正确的是A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该元素最高正价氧彳t物的化学式为X6C.该元素是非金属元素D.该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2X。【巩固练习】1、下列元素原子半径最大的是()A、 Li B 、FC、NaD、Cl2下列递变情况不正确的是()A、

5、Na、 Mg、 Al 最外层电子数依次增多B P、& Cl最高正价依次升高G C、N、O最低负价的绝对值依次增大D、Li、Na、K原子半径依次增大3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是()A.Al、Mg、 Na B.N、O、F C.Ar、Cl、S D.Cl、P、Si4、以下说法正确的是A.核电荷数越大，原子半径越大B.核电荷数越大，原子半径越小C.电子层多一层的元素的原子半径一定比电子层少一层的元素的原子半径大D、电子层数相同的元素原子（稀有气体除外）其半径随原子序数的递增而减小5、有A、B、G D四种元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7,其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为 2, G D、A原子次外层电子数均为 8, C D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过 20,则A为 （填写元素名称，以下要求相同），