2019年高中化学第一轮复习练习卷--物质结构和性质

1、2019年高中化学第一轮复习练习卷物质结构与性质班级姓名A组考点一原子结构与性质1.（人教选3,-复习题变式）下列说法中正确的是（）A.3P2中两个电子占据同一个轨道，自旋方向相反B.由于能量3d4s,所以基态铜原子的价电子排布式为3d94s2C.氧原子电子数为8,电子的运动状态有3种D.处于最低能量的原子叫做基态原子答案D2.（2018河南、河北重点高中一联,20）2017年5月5日中国大飞机C919成功首飞,象征着我国第一架真正意义上的民航干线大飞机飞上蓝天!飞机机体的主耍材料为铝、镁等,还含有极少量的铜。飞机发动机的关键部位的材料是碳化鸨等。回答下列问题：（1）铜元素的焰色反应呈绿色，其

2、中绿色光对应的辐射波长为nm（填字母）。A.404B.543C.663D.765（2）基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为o钾元素和铜元素位于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属钾的熔点、沸点都比金属铜低,原因是.（3）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料玻璃纤维增强塑料,其成分之一为环氧树脂,常见的E51型环氧树脂中部分结构如图a所示。其中碳原子的杂化方式为o(4)图b为碳化鸨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属鸨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙固溶体,也称为填隙化合物。在此结构中,1个鸨原子周围距离鸨原子最近

3、的碳原子有个，该晶体的化学式为O图b部分晶体的体积为Vcm3,则碳化鸨的密度为g-cm-3(用Na来表示阿伏加德罗常数的数值)。答案(1)B(2)N球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(3)sp2、sp3(4)6WC(5)3.(2017广东茂名二模,35)铁是一种重要的过渡元素，能形成多种物质，如做染料的普鲁士蓝,化学式为KFeFe(CN)6o(1)Fe2+基态核外电子排布式为(2)在普鲁士蓝中，存在的化学键有离子键、和o(3)一定条件下,CN-可被氧化为OCNiOCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为；碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的it键数目为o(4)与CN-互为等电

4、子体的一种分子为(填化学式)。no08一殿(5)常温条件下，铁的晶体采用如右图所示的堆积方式,则这种堆积模型的配位数为，如果铁的原子半径为acm,阿伏加德罗常数的值为Na,则此种铁单质的密度表达式为g/cm3。答案(1)1s22s22P63s23P63d6或Ar3d6共价键配位键(3)0NC2NA(4)C0或N2(5)84J2017江苏七校期中联考,21(A)由徐光宪院士发起、院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、T。2、HCHO、叱0、二茂铁、NH3、HCN、H2S、。3、异戊二烯和菇等众多“分子共和国”中的明星。(1)写出Fe3+的基态核外电子排布式:o(

5、2)HCH0分子中碳原子的杂化轨道类型为;1molHCN分子中含有。键moL(3)N2O的空间构型为，与N2O互为等电子体的一种离子为。(4)TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体的晶胞结构如下图，则黑球表示原子。答案(1)Ar3d5或1s22s22P63s23P63d5(2)sp22(3)直线形SCN(或CNO等)(4)Ti(钛)5.(2016河南开封二检,37)T、W、X、丫、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。元素相关信息TT元素可形成自然界硬度最大的单质WW与T同周期，核外有一个未成对电子XX元素的第一电离能至第四电离能分别是:1.578kJmoH,l

6、2=1817kJmoM,l3=2745kJmol-1,l4=11575kJ-mok1Y常温常压下，丫单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质ZZ的一种同位素的质量数为63,中子数为34（1）TY2是一种常用的溶剂，是（填“极性分子”或“非极性分子”）,1个该分子中存在个。键。W的最简单氢化物易液化,理由是O（2）在25、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在。2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ。该反应的热化学方程式为o（3）基态丫原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为，基态丫原子中该层的电子数为。丫、氧、W的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。! o I

7、已知Z的晶胞结构如上图所示，又知Z的密度为9.00g-cmq则晶胞边长为（用含立方根的式子表示）;ZYO4溶液常作电镀液，其中丫二的空间构型是，其中丫原子的杂化轨道类型是。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCI+02ZCI+HO2,HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，下列说法或表示正确的是OA.O2是氧化剂B.HO2是氧化产物C.HO2在碱溶液中能稳定存在D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移答案（1）非极性分子2HF分子间能形成氢键(2)4AI(s)+3O2(g)-2Al2O3AH=-3352kJ-mok1(3)M96FOS(4)X

8、10-8cm正四面体形sp3AD考点二分子结构与性质6.(2018河北衡水中学大联考,25)晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。请回答下列问题：(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为。第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列,B元素排在第J立，其基态原子价层电子的电子云轮廓图为。(2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为,Si原子的杂化类型为.图1(3)N元素位于元素周期表区;基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有个伸展方向。(4)Co(NH3)6产的几何构型为正八面体形,Co在中心。Co(NH3)63+中,

9、1个C。提供个空轨道。若将Co(NH3)6产中的两个NH3分子换成两个C卜，可以形成种不同的结构形式。(5)一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。与Ti紧邻的Ca有个。若Ca与O之间的最短距离为apm,阿伏加德罗常数的值为Na,则晶体的密度p=gtm以用含a、Na的代数式表示)。*o图2答案（1）X-射线衍射实验3球形、哑铃形（或纺锤形）（2）Si。3或（沁汽sp3P3（4）6287.（2017广东惠州二模,35）利用汽车尾气中含有的CO,不仅能有效利用资源，还能防止空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。百向mm是某同学画

10、出的CO分子中氧原子的核外电子排布图，该排布图（填“正确”或“错误”），理由是（若正确，该空不用回答）。（2）写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式:o向CUSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色CU（NH3）4SO4溶液,CU（NH3）4SO4中所含配位键是通过配体分子的给出孤电子对,接受孤电子对形成的,S的空间构型是；该物质中N、。、S三种元素的第一电离能的大小顺序为.（填元素符号）。（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近,故二者分子间作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大,造成该差异的原因是；在甲醇分子中碳原子的轨道杂化类型为（5）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖

11、红色沉淀CU2。,已知Cu2O晶胞的结构如图所示:在该晶胞中,Cu+的配位数是o若该晶胞的边长为apm,则Cu2。的密度为g-cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为Na)。答案(1)错误违背泡利原理(2)N2、CN-(或C、)(3)氮原子(或N)CW+正四面体形NOS(4)甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷sp3(5)2(16X2+64X4)X8.(2016海南七校联盟一联,19).下列分子中，立体构型是平面三角形的是oA.CH4B.NH3C.BF3D.SO3II.氟及氨产品在工农业生产中应用非常广泛，请回答下列问题：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有种,其核外电

12、子云形状有种;氟原子的外围电子排布式为。电解NaHF2(氟化氢钠)可制氟气,NaHF2中所含作用力的类型有；与HF2互为等电子体的分子有(举一例)。0明)的熔点为-58 ，沸点为126-129 ，它属于 晶体。(3)C2F4分子中，碳原子的杂化轨道类型为。(4)三氟化硼乙酸(答案LCDll.(1)922s22P5(2)离子键、共价键、氢键CO2(或N2O等)(3)sp2(4)分子考点三晶体结构与性质9.(2018湖北鄂南高中等八校联考,35)A、B、C,D是4种前三周期元素，且原子序数逐渐增大,这四种元素的基态原子的未成对电子数和电子层数相等。请回答下列问题：(1)D元素的基态原子价电子排布式

13、是o(2)A、B、C三种元素可形成化合物4B2c2,它是厨房调味品之一。1molA4B2c2中含有mol。键，其中B原子采用的杂化方式为。元素F的原子序数是介于B和C之间的，元素B、C、F的电负性的大小顺序是,B、C、F的第一电离能的大小顺序是。(由大到小，用元素符号填空)(4)随着科学的发展和大型实验装置(如同步辐射和中子源)的建成，高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成，近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCI晶体在50300GPa的高压下和Na或Cb反应,可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶

14、体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)。写出A、B、C的化学式。A:;B:;C:。ABC(5)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溟化硼和三澳化磷在氢气中高温反应合成。合成磷化硼的化学反应方程式为BBr3+PBr3+3H2-BP+6HBr分别画出三溟化硼分子和三澳化磷分子的结构。磷化硼晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入部分四面体空隙中。磷化硼的晶胞示意图如下:已知磷化硼的晶胞参数a=478pm,计算晶体中硼原子和磷原子的核间距(c1b-p)(写出计算式,不要求计算结果)。答案(1)3s23P3(2)7sp2、sp30NCNOC(4)NaCI3Na3

15、CINa2CIBrIBp(5)b/b/(备注:用不同的球代替不同的原子也可)11，11111一13J3也_c!b-p=4a=4x478pm或dB-p=(4a)2+(a)2l=4a=4*478pm10.(2017山西名校联考,35)2014年7月和12月山西大学分子科学研究所翟华金教授、李思殿教授与清华大学李隽教授、美国布朗大学Lai-ShengWang教授及复旦大学刘智攀教授课题组合作，首次合成“中国红灯笼分子”硼球烯B40oB40是继C60之后第二个从实验和理论上完全确认的无机非金属笼状团簇。中国红灯笼60个碳原子组合的“巴族球(1)基态硼原子的外围电子排布式为，碳60中碳原子杂化方式为(2

16、)构成碳60晶体的作用力是(3)与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有种。(4)磷化硼(BP)是由硼元素与磷元素组成的无机化合物，属于一种半导体材料。磷化硼可由三溪化硼和三澳化磷在氢气中高温反应合成。BP晶胞中B采用面心立方堆积,P原子填入四面体空隙中。BOP写出三漠化硼和三溪化磷的空间构型：三溪化硼;三漠化磷。磷化硼晶体内微粒间的作用力有磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为(晶胞参数为478pm)o答案(1)2s22Plsp2(2)分子间作用力(3)6(4)平面正三角形三角锥形共价键、配位键239G207pm或2pm11.(2017湖北四地七校联盟一联,19)铁铜是人类最早大规模使用的金属，

17、它们的化合物在科学研究和工业生产中有许多用途。请回答以下问题：(1)铁元素在元素周期表中的位置是，铜元素基态原子核外电子排布式为，铁元素与铜元素的第二电离能分别为:匕产1958kJ-molklFe=1561kJ-mo|-1,lcu比ke大的原因是.(2)二茂铁Fe(C5H5)2,橙色晶型同体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5-173,100以上升华，沸点249o据此判断二茂铁晶体的类型为蓝矶(CuSO4-5H2。)的结构如下图所示：HzO0Hzucc/L。、zZ/h2ooh2h-oo图中虚线表示,S的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是；0原子的价电子排布图为。(4)铁有5、丫、a三

18、种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为。8-Fey-Fea-Ee(5)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是-氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构(晶胞结构如下图)相似，该晶体储氢后的化学式为。答案(1)第四周期第VIII族Ar3di。4sl或1s22s22P63s23P635。4sl铜失去的是全充满的3di。上的电子,而铁失去的是4sl上的电子(2)分子晶体(3)氢键正四面体形

19、(4)4：6：3金属键Cu3AuH812.(2016浙江慈溪中学期中,24)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素，它们原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmoHhhI3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显价,A的电负性(填或“=”出的电负性。(2)科学家通过X射线探明,KCI、MgO,CaO,TiN的晶体结构与NaCI的晶体结构相似。下表是NaCI、KCLCaO三种离子晶体的晶格能：离子晶体NaCIKCICaO晶格能/kJmo子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量,KCI

20、、CaO、TiN三种离子晶体的熔点从高到低的顺序是。MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个。(3)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是。(4)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有(填字母)。人/I，IfA.离子键B.共价键C.配位键D.氢键答案(1)+3(2)TiNCaOKCI12(3)CrO2(4)AB组（满分90分时间:45分钟）一、选择题（每小题6分，共6分）1.（人教选3,三-4-2,变式）下列各晶体中作用力与晶体类型均相同的是（）A.O2与SQB.Nal与Na2

21、O2C.CO2与H2sD.CCU与NaCI答案C二、非选择题（共84分）2.（2018湖南长沙长郡中学月考,27）（15分）铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题：（1）Fe元素在元素周期表中的位置是（2）Fe有5、丫、a三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：S-Fey-Fea-FeG、a两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为;1个丫晶体晶胞中所含有的铁原子数为；若Fe原子半径为rpm,Na表示阿伏加德罗常数的值，则b-Fe单质的密度为g/cm3（列出算式即可）。（3）三氯化铁在常温下为固体,熔点为282C，沸点为315C，在300C以上升华，易溶于水,也易溶于乙酸、丙酮等有机溶剂。据此判

22、断三氯化铁的晶体类型为。（4）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所zj0ocCH,OC凡此配合物中，铁离子的价电子排布式为O此配合物中碳原子的杂化轨道类型有。此配离子中含有的化学键有(填字母代号)。A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键E.配位键F.氢键G.。键H.n键答案(1)第四周期第VIII族56X24rqNa-=xIO-10)3(2)4：34V3(3)分子晶体3d5sp2、sp3杂化CDEGH3.(2018广东惠州二调,33)(15分)钛(22)铝合金在航空领域应用广泛，回答下列问题：(1)基态Ti原子的核外电子排布式为Ar，其中s轨道上总

23、共有个电子。六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在TiF62-配离子，则钛元素的化合价是，配位体是Til4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，因而三者的熔点和沸点逐渐升高(5)4.(2017河南百校联盟3月联考,35)(15分)磷、硫、氯、碑等是农药的重要组成元素。回答下列问题：(1)基态碑原子的核外价电子排布式为。(2)生产农药的原料PSCb中P、S、CI的第一电离能由大到小的顺序为，电负性由大到小的顺序为。(3)C0S(黑基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为，所含共价键的类型为，写出一种与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒:。(

24、4)H2O与H2s为同族元素的氢化物,H2O可以形成H9或H3O+,而H2s几乎不能形成类似的H9或H3S+,其原因是。(5)AIP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000C，其晶胞结构如图所示。A(0,0,0)磷化铝的晶体类型为.A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为。磷化铝的晶胞参数a=546.35pm,其密度为gtmq列出计算式即可，用Na表示阿伏加德罗常数的数值)。答案(1)4s24P3(2)CIPSCISP(3)sp。键和tt键(写“极性键”也可)CO2(或CS2、BeF2等)(4)氧的电负性大且原子半径小,出0分子间及H2O与H+可形成氢键，而硫的电负

25、性较小且原113子半径大，几乎不能形成氢键(5)原子晶体(44%5.2017江苏四市模拟,21(A)(12分)2016年9月南开大学学者首次测试了种新型锌离子电池，该电池以Zn(CF3so3)2为电解质,用有阳离子型缺陷的ZnMmCU为电极，成功地获得了稳定的大功率电流。(1)写出镐元素基态原子核外电子排布式:O(2)CF3so3H是一种有机强酸，结构式如图1所示,通常用CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。图11molCF3SO3H分子中含有的。键的数目为moLH2O2分子中0原子的杂化方式为。与CS2互为等电子体的分子为。尸5遇水完全水解生成两种酸，写出相关反应的化学方程式:o(3)硫

26、化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞结构如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为。答案(DAr3d54s2或1s22s22P63s23P63d54s28sp3CO2或其他合理答案IF5+3H2O:HIO3+5HF(3)46.(2016安徽皖南八校一联,20)(15分)卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I等)中,电负性最大的是。(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如旧r、Brb、BrF5、IF等。卤素互化物中的化学键类型是(填标号)。A.极性键B.非极性键C.离子键D.。键

27、(3)BeCb分子的空间构型为；BF3分子中BF键间的键角为.(4)CCL,分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式是否相同?o如果相同,则其杂化方式为；如果不相同,则其杂化方式分别为。(后两个空只能填一个)(5)HF的相对分子质量小于HCI,但其沸点却高于HCI,其原因是(6)由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞如下图所示，晶胞边长为anm,该晶体的化学式为;列式计算该晶体的密度(g,cm-3)_。答案(1)F(2)AD(3)直线形120(4)相同sp3(5)HF中存在分子间氢键，而HCI中不存在分子间氢键(6)KMgF3=gem37.(2016江苏苏北四市期中,21A)(12分

28、)高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子,这种活性离子可以分解生活空间中存在的一些有害物质(如甲醛、氮氧化物等)。(1)币2+的基态价电子排布式为。甲醛分子中C原子轨道杂化类型为o1mol甲醛分子中含有。键的数目为。甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为。(4)与N20互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(5)某含钛化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为o答案(1)3d2(2)sp23Na(或3X6.02X1023)(3)甲醛与水分子之间能形成氢键(4)CO2(或CS2等合理答案)CaTiChC组方法综合题常见设问的解题方法1.(2018河南

29、洛阳尖子生第一次联考,24)A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取C的单质;B、E均除最外层只有2个电子外，其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。回答下歹问题。(1)B、C中第一电离能较大的是(用元素符号填空)，基态D原子价电子的轨道表达式为。(2)DA2分子的VSEPR模型是(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2c匕其球棍模型如图所示。已知C2CI6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成NaC(OH)4oC2c16属于晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为杂化。C(OH

30、)才中存在的化学键有(4)B、C的氟化物晶格能分别是2957kJmol5492kJmoE,二者相差很大的原因是。(5)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示:在该晶胞中,E的配位数为原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数a为1111(0,0,0),b为(Zo2),c为(NN。)。则d原子的坐标参数为。已知该晶体的密度为pg-cm3,则晶胞中两个D原子之间的最近距离为pm(列出计算式即可)。3s3pumi111答案(1)Mg11(2)平面三角形(3)分子sp3极性共价键、配位键(4)A|3+比Mg2+所带电荷多，半径小11正1(65+32)x4(5)40(1,2,2

31、)2xJNaxPxiQio2 .(2017湖北黄冈第三次联考,11)铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。(1)早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属组成。Fe元素位于元素周期表的区。基态AI原子的L层电子排布图为(2)Cu2O为半导体材料，可由乙醛(CH3cHO)和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型为,1mol乙酸分子中含有的。键的数目为o(3)制作单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是CB(4)四面体形(

32、5)3 .(2017湖北华中师大附中期中,35)根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是。2_A.S3和n2B.N03和SO3C.H3O+和Cl。3D.P34和S23(2)CaF2的晶胞结构如图所示。下列有关CaF2的表达中正确的是a.Ca2+与F间仅存在静电吸引作用b.F-的离子半径小于C卜，则CaF2的熔点高于CaCI2c.阴、阳离子个数比为2：1的离子化合物均与CaF2晶体构型相同d.CaFz中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电CaF2难溶于水，但可溶于含AP+的溶液中，原因是用离子方程式表示，已知AIF6P在溶液中可稳定存在。晶胞中F-的配位数是，

33、与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有个。(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示。电离能/kJmo卜1hI2铜7461958锌9061733写出Cu原子核外电子排布式:铜的第一电离能(h)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能伽)却大于锌的第二电离能，其主要原因是。答案Bbd3CaF2+A|3+AIF63+3Ca2+412(3)Ar3di。4sl或伯22s22P63s23P63d104slCu原子失去一个电子后，核外电子排布式为Ar3di。,而锌原子失去一个电子后，核外电子排布式为Ar3cT04si,根据洪特规则,Cu+达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对Zn的较大4.(2

34、017广东五校协作体一联,35)磷元素存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿健康的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题:(1)基态P原子的核外电子排布式为，有个未成对电子。(2)磷的一种同素异形体白磷(P4)的立体构型为，其键角为，推测其在CS2中的溶解度(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。两种三角锥形气态氢化物瞬(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6和107,试分析PH3的键角小于NH3的原因(4)常温下PCb是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如左下图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCLSF6互为

35、等电子体，则A为，其中心原子杂化轨道类型为,B为PCI,晶体结构模型RPMli模型(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,右上图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构,试判断其熔点(填“高于或“低于)金刚石熔点。已知其BP键长均为xcm,则其密度为g-cm-3(列出计算式即可)。答案（1）1s22s22P63s23P33(2)正四面体形60。大于(3)电负性N强于P,中心原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成犍电子对之间的排斥力增大，键角变大(4)PCsp3PC6(5)低于5.(2017山西重点中学协作体期末,37)现有前四周期T、X、丫、Z、W、

36、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：(1)W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示).(2)M的基态原子的核外电子排布式为,根据VSEPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为,W原子的杂化类型为。(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)。答案FNOC(2)1s22s22P63s23P63d64s2或Ar3d64s2(2)平面三角形sp2杂化(4)H2OHFNH3CH46.(2016宁

37、大附中第五次月考,37)已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中B、D、E原子最外层电子层的p能级(轨道)上的电子处于半充满状态。通常情况下,A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如图所示。原子序数为31的元素钱(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。试回答下列问题：(1)基态Ga原子的核外电子排布式为(2)A,B、C的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)一个B元素的单质分子中有个TT键,与其互为等电子体的物质的化学式可能为(任写一种)。上述A的氧化物分子中中心原子采取杂化，其晶胞中微粒间的作用力为。(5)EH3分子的空间构型为，其沸点与BH3相比(填“偏高”或“偏低”),原因是o(6)向CuSCU溶液中逐滴加入BH3的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式:。答案(1)1s22s22P63s23P635。4s24Pl或A弓3d。4s24