铁及其化合物导学案(教师版)

1、铁及其化合物、铁元素的原子结构与在自然界的存在 铁元素位于周期表 周期 族，其电子排布式为 ,原子结构示意图为,在自然界中主要以 形式存在，如磁铁矿(主要成分为 )、赤铁 矿(主要成分为)。二、铁的性质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，原因是 2、化学性质：铁是 的金属，通常显+2、+3价(1)与非金属单质反应(写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象)与O2反应：与Cl 2反应：与S反应：与I2反应： (2)与水反应与水蒸汽反应：常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。反应方程

2、式为： 、(3)与酸反应非氧化性酸(如稀硫酸、盐酸)现象： 反应离子方程式：氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会 。(还有什么物质类似？)(a)与过量稀HNO反应(b)过量的Fe与稀HNO反应(c)与浓HNM热(d) 与浓硫酸共热 (4)与盐溶液反应与CuSO反应：与FeCl3反应： 三、铁的工业制法：主要反应为 四、铁的化合物1、铁的氧化物化学式FeOFezOFe3O4名称（俗名）色、态溶解性都难溶于水金属价态与HCl反应与HNO反应与HI反应与还原剂H2COAl稳定性用途2、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称物理性质色、态水溶性酸碱性与酸反应盐酸硝酸稳定性实验室制备3、F

3、e2+、Fe3+的性质及检验（1） Fe2+的性质水溶液是 色与KSCN,再滴 则变红与OH反应 现象： 一 一 反应方程式：、既有 又有，但主要体现 。Fe2+可被强氧化剂（如）氧化成Fe3+o（2） Fe3+的性质水溶液是 色与KSCN,反应方程式 与OH反应现象：反应方程式：只有 性。可被还原剂（如 ）还原为Fe2+Fe3+有较强水解能力。水解离子方程式为： （3） Fe2+、Fe3+ 的检验检验Fe2+的方法：（a） KSCNt:先滴加KSCN§液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。说明原溶液中有 2+Fe。（b）碱液法：现象检验Fe3+的方法（a） KSCNt:

4、现象 （b）碱液法：现象典型例题：【例1】在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g,则m和m之间的关系是（）A. m 一定大于 m2B. mi可能等于 m>C. mi 一定等于n2C. mi可能大于 m>【例2】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A.硫酸 B .氯水 C.硝酸锌D .氯化铜【例3】一定量的Fe和FezQ的混合物投入250 ml 2 mol/L 硝酸溶液中，反应完全后，生成 1.12 L NO （标况），再向反应后的溶液中加入 1mol/LNaOH容液，要使铁元素完全沉淀下

5、来，所加入的NaO解液体积最少是（）A 450 ml B 、500 ml C 、400 ml D 、不能确定【例4】 在由Fe、FeQ和Fe?Q组成的混合物中加入 100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无 Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的 Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2:1C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeQ的物质的量多D.混合物里，FeQ的物质的量无法确定，但 Fe比FeO勺物质的量多【例5】下列离子方程式书写正确的

6、是（）A .向澳化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+2Br-+2cl2=Fe3+ + Br 2+ 4ClB.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe 3+3NH?H2。= Fe（OH） 3 J +3NH+C.硫化亚铁与盐酸反应S 2- +2H +=HaS TD.过量铁粉与稀 HNO反应：Fe+4印+NO = Fe3+NOT +2H2O【例6】下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含大量 Fe3+的溶液中NH 4+、Na+、Cl-、SCNB.在强碱性溶液中Na+、K、Al(OH) 4-、CO2-C.在 c(H+)=10 13mol L 1 的溶液中 NH 4+、Al3+、SO2-、NO-D.在 pH=1

7、的溶液中K+、Fe2+、Cl-、NO-【例7】下图是中学常见物质间的转化关系。已知：a. A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；b. E为常见金属，J为红褐色沉淀；c. G在实验室中常用于检验 B的存在；d. L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。回答下列问题：(1)A的电子式 。(2)反应的化学方程式为 。反应的离子方程式为 。(3)若参加反应的A的质量为39 g ,则消耗CO的体积(标况下)为 L。【例9提供试剂药品：细铁钉，锌片、 FeCl2溶液、FeCl3溶液、稀硫酸、NaOH容液、氯水、KSCN容液。根据你所学知识分析以上物质之间的反应，然后对这些反应进行

8、分类，写出反应的化学方程式：(1) Fe作还原剂的反应有 (2) Fe2+作还原剂的反应有(3) Fe2+作氧化剂的反应有(4) Fe3+作氧化剂的反应有 【例10】探究小组的同学在研究由 Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：甲方案：用不含 Fe3+的FeSO溶液与用不含 O2的蒸储水配制的 NaOH§液反应制备Fe(OH”。乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH”。丙方案：按图实验，制备 Fe(OH)2。丁方案：按图实验，制备 Fe(OH)2。(苯的作用是使电解质溶液隔绝空气)回答下列问题：在甲方案中，所用 FeSO

9、样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO溶液时，其操作过程及反应的离子方程在乙方案中，正极的电极反应式是： 你认为该方案是否可行？ 若不可行请说明理由： 丁才疆图西方蠡困在丙方案中，C是止水夹。当容器 B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要的操是在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应 式： 。则其电解质溶液可以是下列三项中的 A.蒸储水B . NaC1 溶液 C . NaOH随堂检测:.判断正误：正确的打，错误的打“XHCl （aq）八一1.在给定的实验条件下，下列转化无法实现:FezQ FeCl3（aq）无水 FeCl3（）2 . Al遇冷浓硫酸会钝化，F

10、e遇冷浓硫酸也能钝化（）3 ,铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引（）4 .过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为：Fe +4H+ + N（3=F（3 + + NOT + 2H2O（）5 .铁粉加入稀 HkSO中的离子方程式为：2Fe+6H+=2RT + 3H4 （）6 .将NO通入FeSO溶液中无明显现象（）7 . Fe在适量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3（）8 .将NaOH§液?入FeSO溶液中，可以看到稳定的白色沉淀（）9 .铁与H2O（g）反应的产物是黑色的 Fe2O3和H（ ）10 .氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐（）11 .除去FeCl2溶液中混有的FeC

11、l3：加入过量铁粉，过滤（）12 .除去FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 （）答案：1. V 2. V 3. X 4. X 5. X 6. X 7. X 8. X 9. X 10 . X 11. V 12. V、聚焦高考:1.正误判断，正确的划，错误的划“x法瓦水溶液(1)向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH%： 3Mg(OH)+2Fe3+=2Fe(OH)+3Md+(V)(2)生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱(”)(2012 海南，10A)(3)Fe与S混合加热生成 Fe&(x )(2012 重庆理综，7A)(4)因为Fe3+有强氧化性，所以 FeCl3溶

12、液可用于回收废旧电路板中的铜(，)(5)Fe与稀HNQ稀H2SO反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(X)(6)Fe在足量Cl 2中燃烧生成 FeCl2和FeCl3( X )(2012 天津理综，2D)稀硫酸中加入铁粉 2Fe+64=2Fe + + 3H2T ( X )(2012 大纲全国卷，7D)2.下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有 课后检测:1.下列有关实验装置的说法正确的是()碱石灰NaOH固体图1图2答案 I、n、出、w、v、W汽油 T7_NUci 必l溶灌幡凡S5T匕rVaCJH 静触MdOH 1溶液=f KhQH 沙海拈N1OH 溶液溶液祐用靛D 铁粉

13、NaOH ,溶液A.用图1装置制取干燥纯净的 NHB.用图2装置实验室制备Fe（OH）2C.用图3装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积2 .甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如右图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中,不满足图示转化关系的是（）"-我Le甲乙丙戊NHQNOH2OFeH2OH2FezQAl 2O3NaO解液NaAlQ溶液过量CON32QCOQNaA.B.C.D.3 .检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 （）A. NaOH B. KMnO 4 C. KSCN D. 苯酚4.为探究铁及其化合物的

14、氧化性和还原性，设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是实验操作实验现象离了反应实验结论A在氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2+C12T 2Fe3+2C一1Fe2+具有还原性B氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2+Zn- Fe+Zn2+Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3+Fe-3Fe2+铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3 +Cu 2Fe2 +Ci2Fe3+具有氧化性Al 2QNaAlO2AlAl(OH) 3A. B. C.D.6 .在检3用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得废液

15、成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2+B.向废液中滴加硝酸酸化的 AgN(O§液，产生白色沉淀，说明废液中含有 Cl-C.向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+2+D.向废液中滴加KSCIB液，无现象，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe7 .用高铁酸钠(NazFeQ)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2Q+3N&O-2NaFeQ+NaO,下列说法正确的是 ()A. Na 2Q既是氧化剂又是还原剂B. Na?FeQ既是氧化产物又是还原产物C.

16、 3 mol Na 2O发生反应，有12 mol电子转移D.在Ns2FeQ中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌8 .在1 L溶液中含有Fe(NQ)3和H2SO两种溶质，其物质的量浓度分别为0.2 mol L-1和1.5 mol L-1 ,现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是()A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB.反应后产生13.44 L H 2(标准犬况)C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 molD.由于氧化性：Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体9 .铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答

17、下列问题：铝的原子结构示意图为 ；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是 C(2)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以刻蚀铜箔，请写出该反应的离子方程式： 。(3)已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原 因：。(4)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2Q)与焦炭混合后加热， 并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成 CQ写出该反应的化学方程式： 。该反应中的氧化剂是。(5)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应

18、后过滤，测得剩余固体的质量为0.07 g 。向滤液中滴加足量 NaOH溶液，充1.60 g 。通过计算确定此分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末 合金的组成为(填化学式)。10 .已知三氯化铁的熔点为 306 C,沸点为315 C,易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。(1)装置的连接顺序为。(2)饱和食盐水的作用是 。加入过(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：过量

19、过量 固体稀出地淡黄色试吗演红色区明落过深红色庵符间灯色混合物1.泣 1洛液1箱罢淡黄色溶液中加入试剂 X 生成淡红色溶液的离子方程式为 。淡红色溶液中加入过量 HbQ后溶液红色加深的原因是 。(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为Q。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X,溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。另取同物质的量浓度的 FeCl 3溶液滴加2滴试剂 人 溶液变红，再通入 Q,无明显变化。实验说明;实验的目的是;得出结论：。11 .铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。(1)写出Fe(O

20、H)2转化为Fe(OH)3的化学方程式： (2)绿矶(FeSO4 7HO)是补血剂的原料，易变质。检验绿矶是否变质的试剂是 。设计实验检验绿矶是否完全变质 。(3)利用绿矶制备还原铁粉的工业流程如下：产SOj 7HQ碳nujicoj-*- -4次山转化 f 过滤一洗涤 f 干堤 f 焙烧 f去喝1- (NHj ,SOd干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO nHaO在空气中被氧化为FeOOH该反应的化学方程式为。取干燥的FeCO样品12.49 g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g,计算样品中杂质FeOO的质量为 g。(4)以厥基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离提纯某

21、纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。Fe(s)+5CO(g) -Fe(CO)5(g)A H<0工区域一区域/co ；qA不纯铁粉 加像炉纯铁粉T1(填“>”、“<”或“=")丁2,判断理由是 。Ln12 .铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4 2 (一种新型图效的混凝剂，而局铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品。聚合硫酸铁%铁的班化物IF4(汨SOJrL高铁酸钾请回答下列问题：(1)若A为H2O(g),可以得到Fe3O4,写出Fe与HbO(g)反应的化学方程式： 。(

22、2)若B为NaClQ与稀硫酸，写出其氧化 Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-): 若C为KNOF口 KOH勺混合物，写出其与 FeQ加热共融制得高铁酸钾的化学方程式并配平：KNO, 口KOH一|kno| (4)为测定溶液I中铁元素的总含量，进行实验：准确量取20.00 m哈液I于带塞锥形并S中，加入足量H2Q,调节pH<3,加热除去过量HO;加入过量KI充分反应后，再用0.100 0 mol L-1 Na及Q标准溶液滴定至终点， 消耗标准溶液20.00 mL。已知：2Fe3+2I -2Fe2+I 2、I 2+2501 2I -+S4O：滴定选用的指示剂为 ,滴定终点观察到的现象是 。

23、溶液I中铁元素的总含量为 g - L-1 o若滴定前溶液中H2Q没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。【课后检测答案】课时14铁及其化合物1. C【解析】A中，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，错误；B中，铁应为电解池的阳极，错误；C中，氯气易溶于氢氧化钠溶液，正确；D,产生的气体为二氧化氮，会与水反应，故不能用该法测气体的体积。2. A 【解析】 4NH+5Q 八 4NO+6HO, NOW水不反应，错误； 3Fe+4H2O(g) = Fe3Q+4H2, 3h2+FeQ 幽2Fe+3HO,正确； Al 2Q+2NaO2NaAlO2+H2O, NaAlQ+2

24、HO+CO-NaHCOAl(OH) 3 J,错误； 2N&Q+2CO2N&CG+Q, 2Na+O"*NaQ,正确。3. B【解析】加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，A错误；亚铁离子具有还原性，可与高镒酸钾发生氧化还原反应，高镒酸钾溶液褪色，可鉴别，B正确；亚铁离子与KSCNF反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，C昔误；亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，D昔误。4. A【解析】氯气能够氧化Fe2+(浅绿色)为Fe3+(棕黄色)，A项正确； 弧锌置换出铁，锌逐渐溶解，溶液变为无色，且析出黑色固体铁，实验现象错误；C项离子方程

25、式错误，正确的应为2Fe3+Fe 3Fe2+;而实验现象应该是铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色。5. C【解析】N不能直接转化为NO,错误；NaO不能直接生成N&O,错误。6. A【解析】葡萄糖溶液与铜离子不反应，不能检验，A错误；向废液中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为 AgCl,说明废液中含有 Cl-, B正确；向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，则发生Fe+2Fe3+3Fe2+,说明废液中含有Fe3+,不发生Fe与铜离子的反应，C正确；向废液中滴加KSCN 溶液，无现象，则溶液中不含Fe3+,再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+, D正确。

26、7. B【解析】该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、加素化合价由-1价变为-2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，N&FeQ既是氧化产物又是还原产物，A错误、B正确；3 mol Na 2Q发生反应，转移电子的物质的量 =3 mol X2X0-(-1)=6 mol ,C昔误；在NaFeQ中Fe为+6价，D昔误。 -8. C【解析】原溶液中Fe3+、NO3、H+的物质的量分别为0.2 mol、0.6 mol、3 mol ,加入铁粉的物质-的量为0.7 mol。NO3在酸性条件下具有强氧化，f氧化性顺序：NO3>Fe3+>H,故首先发生的反应为-Fe+4H+NO3 -

27、Fe3+N0T +2H2O, NO3不足，据此计算消耗的 Fe、H+的物质的量分别为 0.6 mol、2.4 mol , 生成 Fe3+ 0.6 mol ,然后发生反应： Fe+2Fe3+ 3Fe2+, 0.1 mol Fe 参与反应生成 0.3 mol Fe 2+,消耗 0.2 mol Fe3+,则溶液中Fe3+的物质的量是0.6 mol , A项错误、C项正确；反应过程中不会产生氢气， B刖错误。侬9.(1)/ 铜铁铝(或 Cu<Fe<Al)(2) 2Fe 3+Cu2Fe2+Cu2+(3) 2Cu+O 2+2HSO-2CuSO+2Ho(4) Al 2O3+3Cl2+3C2AlC

28、l 3+3CO Cl 2 Fe 8Al4Si【解析】 (3)在加热条件下，溶解氧在酸性条件下将Cu转化为Cu2+,反应的化学方程式为A2Cu+O+2H2SO2CuS(4+2H2Oo0.07g-1(5)剩余固体为Si ,即硅的物质的量为 28g mol =0.002 5 mol ,红棕色粉末为FezQ,则合金中铁的物质1.60g/CC1-1的量为 160g mol x 2=0.02 mol ,合金中铝的质量为 1.46 g-0.07 g-0.02 mol x 56 g - mol-1=0.27 g ,物质的量为0.01 mol ,合金中Fe、Al、Si三种元素原子的物质的量之比为8 ： 4 ：

29、1。10. (1) aghdebcf(2)除去氯气中的氯化氢气体Fe3+3SCN-Fe(SCN)3双氧水将Fe2+氧化成Fe3+ (4) SCN -发生了反应而不是Fe3+发生反应排除2-HQ分解产生的Q氧化SCN的可能H2Q将SCNM化成SO4【解析】(1)浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取一洗气一干燥一氯气和铁的反应一尾气处理，所以装置连接顺序为a-g-h- d-e-b- c-f。(3)Fe3+和KSC般应生成络合物硫氧化铁而使溶液呈红色，离子方程式为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。Fe2+被HbQ氧化

30、生成Fe3+,从而增大Fe3+浓度，溶液颜色加深。(4)根据滴加 FeCl3溶液无明显变化，说明 SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应，滴加稀盐酸和 BaCL溶液，产生白色沉淀，2-说明生成了 SO4 ;根据另取同物质的量浓度的FeCl3溶液,加2滴试剂X,溶液变红，再通入 Q,无明显变化，说明Q不能氧化SCN,所以氧化SCN的为双氧水。11. (1) 4Fe(OH) 2+Q+2H2O 4Fe(OH)3(2) KSCNm夜 取样品溶于水，滴加酸性高镒酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质(或滴加铁氧化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质)(3)4FeCO nHaO+O4FeOOH+

31、4GO(4n-2)H 2O (4) 铁粉和一氧化碳化合成厥基合铁时放出热量，低温有利于合成厥基合铁，厥基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当玻基合铁挥发到较高温度区域T2时，厥基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用【解析】(1) Fe(OH) 2与氧气和水反应生成 Fe(OH)3,化学方程式：4Fe(OH)2+Q+2H2-4Fe(OH)3。(2)绿矶(FeSQ7H2。)易变质，Fe2+被氧化为Fe3+,检验绿矶是否变质的试剂是 KSCN§液；检验绿矶是否完全变质即检验样品中是否存在Fe2+,可利用Fe2+的还原性进行检验或用铁氧化钾溶液检验。 依据氧化还原反应得失电子守恒和原

32、子守恒，写出化学方程式：4FeCO fHO+O4FeOOH+4GO(4n-2)H 2Q设样品中FeCO勺物质白勺量为x mol, FeOOHJ物质白量为y mol,616则，x+y= 56 ,解得，样品中杂质FeOO的质量为0.89 g 。 鬲狎12. (1) 3Fe+4H 2O(g) -Fe3O4+4H2 -(2) 6Fe 2+Cl O3+6H6Fe3+Cl-+3H2O(3) 13 4 2 &FeQ 3 2 H2O (4)淀粉溶液由蓝色变为无色且保持半分钟不变色【解析】(2)根据题中流程可知，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，在溶液I中含有亚铁离子，酸性条件下，ClO3氧化F

33、e+为Fe3+,本身被还原为Cl-,根据化合价升降相等配平：6Fe2+Cl O则n(Fe3+)=n(S 2O3 )=0.100 0 mol - L-1 X 0.02 L=0.002 mol,铁元素总含量为 56 g - mol-1 x 0.002 mol-0.02 L=5.6 g - L-1; H<2也能氧化I-生成I 2,所以若过氧化氢没有除尽，则消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，所测结 果偏局。 +6H+6Fe3+Cl -+3H2Q 生成物有K2FeO4,根据元素守恒应还有水生成，再根据得失电子守恒、质量守恒配平：Fe2O+3KNO4K0H2K2FeQ+3KNO+2H2O。(4)Fe3+氧

34、化I生成I2,淀粉遇碘变蓝，选择淀粉溶液作指示剂；当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，蓝2-z-s 2-2-色消失，且半分钟不变色说明到达终点。由2Fe3+2I-2Fe2+l2、l2+2503 2I-+SO6可得：Fe3+S2 O3 ,铁及其化合物教案王爱民 05211090教学课题铁及其化合物教材名称:W IT- 册，第 25<3所用教材节51一出版社：山东科技出版社 一、知识目标1、识别溶液中Fe2+、Fe3+的颜色。2、掌握单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系。3、掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤。二、方法目标1、通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，使学生进行研究和思维训练，学会”运用已知物质的性质验证未知事物的性质”。三、情感态度价值观目标1、提高学生学习化学的兴趣。2、使学生在探究中体验研究的艰辛，体验获得成功的快乐。1、探究的Fe、Fe2+、Fe3+氧化性和还原性。2、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转