专题1化学反应中的能量变化高效演练-2019领军高考化学一轮复习解析版

1、专题6.1化学反应中的能后变化（高效演练）1. （2018届河南省郑州市高三下学期第三次模拟考试）化学与生活密切相关。下列分析不正确的是A.煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制C.。带一路”是丝绸之路经济带”和“2世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学【答案】B【解析】A项，；煮豆燃豆茸，豆在釜中泣'燃烧豆苴的反应为放热反应，能量变化主要是化学能转化为热能和光能,A项正确B

2、项，食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期,对什么物质可以作食品添加剂以及食品添加剂的使用量，卫生部门都有严格规定，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的j超量使用食品添加剂会损害人体健康，在添加食品添加剂时对其用量要严格撒hB项错误iC项,丝调的主要成分是蛋白质，C项正确$D项，球色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，球色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中瀛少使用或产生对环境有害物质的科学,D项正确口2. （2018届湖南省长沙市长郡中学高考押题卷二）淮南万毕术中有曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”,下列说法中正确的是A.外化”时化学

3、能转化为热能B.化为铜”表明铁转化为铜C.内不化”是因为内部的铁活泼性较差D.反应中溶液由蓝色转化为黄色【答案】A【解析】曾青得铁，则化为铜”指Fe从CuSO4溶液中置换出Cu,反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。A项，外化”时发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应为放热反应，外化”时化学能转化为热能，A项正确；B项，化为铜”表明Fe从CuSO4溶液中置换出Cu,B项错误；C项，内不化”是Fe置换出的Cu覆盖在Fe的表面，导致内部Fe不能与Cu2+反应，C项错误；D项，CuSO4溶液呈蓝色，FeSO4溶液呈淡绿色，D项错误；答案选Ao3. （2018届福建省莆田市高三下学期第

4、二次（5月）质量测试）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙A.用装置甲进行中和热的测定B.用装置乙制取CO2气体C.用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CHsCOONa晶体D.用装置丁模拟工业制氨气并检验产物【答案】C【解析】A.装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒j不能进行中和热的测定，A错误/B.纯碱易溶于水,不是块状固体，不能用装置乙制取C6气体，B错误,C鼻酸钠水解生成氢氧化钠和醺酸，但氢氧化钠难挥发，因此醋酸又转化为醋酸钠，昵、可用装置丙蒸发CHQOONa溶液得CHiCOOKn晶体，C正确，D碱能使石蕊试液变蓝色氨气是碱性气体，因此不能用装置丁模拟工业制氧气并检验产物,D错误，答

5、案选C,4. (2018届福建省福州市高三下学期5月模拟考试)一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是r1M)*，、D(+5»64)64)I/aA(4»0).II-1-177*7蠹元膏的化合价A.这些离子中结合H卡能力最强的是EB. A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C. C-B+D,反应物的总键能大于生成物的总键能.一、.一八*、H、A-1D. B一A+D反应的热化学万程式为：3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)H=116kJ?mol【答案】D【解析】分析：从图示变化看，A为

6、Cl-,B为ClO-,C为ClO2,D为ClO3,E为ClO4；能量越低越稳定，-1价的Cl-能量最低，也最稳定，+3价的ClO2-能量最高，最不稳定；酸性越弱的酸，越容易结合氢离子$根据盖斯定律进行计算CtED,2C10丁一00*2=76该反应放热，据此判断#艮据盖斯定律进彳筒算B-A+D:3ClC(aq)-C10-(aq)-2CLM),5-64次60-0=-116匹1。3据此判断.详解：儿酸性越弱的酸，结合氢离子能力越强,次氨酸为最弱的酸，所以以。结合氧禽子能力最强,A错误WB.根据图像可知氯元素的价态搠氐，能量最低，最稳定，所以A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定，E错误fC2cls一1

7、。+06-,根据盖斯定律可知：=64-60-100x2=-76kJ-moH,该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，C错误j3C15(a。-。0(蚂)+2CLSq),根据盖斯定律可知；=4-3x60-0-n6kJ-mol1,D正确3正确选项D.5. (2018届江苏省徐州市高三考前模拟检测)联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)AHi N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)AH2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)AH3 2N2H4(l)+N2O4。)=3N2(g)+4H2O(g)AH4=-1048.9

8、kJmol1A. O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)AH5,小5>A%B. H4=2AH3-2AH2-AH1C. 1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)D.联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热【答案】A【解析】分析：本题考查反应热的大小比较，盖斯定律及物质稳定性的比较，依据概念分析。详解：A.O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)AH3；Oz(g)+2Hz(g)=2H2O。)也；两个反应均为放热反应，AH均为负值，放热越多AH越小，由于生成液态水放热更多，所以川5<AH3,A错误；B.根据盖斯定律，X2-X2-得，2N2

9、H4(l)+N2O4。)=3N2(g)+4H2O(g),所以AH4=2AH3-2AH2-AH1,B正确；C.O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)由3,该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以C正确；D.由AH4=-1048.9kJmol1知，反应放出大量的热，所以可以用联氨和N2O4作火箭推进剂，D正确；因此，本题正确答案为Ao6. (2018届浙江省余姚中学高三选考科目模拟卷一)下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)AH=-216kJmol1,则反应物总能量生成物总能量B,相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量

10、为Ei,1mol氢分子的能量为E2,则2Ei=E?C. 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-572kJmol1,则H2的燃烧热为572kJmol1D. H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmol含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量【答案】A【解析】A.当反应物总能量)生成物总能量，则反应是放热反应，iHKOj故A正确孑B.如果Imol氯原子所具有的能量为Ei,1mol氢分子的能量为E：.原子的能量比分子的能量高，所以原子灰结合成分子形成化学键放出热量，即2HHL放出热量，则故E错误sCH

11、工的燃烧热必须是Imcl物质燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，故C错误D一中和熟是强酸和强碱的稀,落液发生中和反应生成Imol水时，所放出的热量，ImolNaOH的氢氧化钠溶液与含。.5皿>出60年的浓硫酸混合时，浓疏酸溶于水放热，所以导致H<-57.3kmmL故D错误.本题选A。7. (2018届江苏省泰州中学高三第四次模拟)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO”会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是SO2(g)+2OH-(aq)=SO32"(aq)+H2O(l)AH1=aKJ/molClO(aq)+

12、SO32(aq)SO42(aq)+Cl(aq)AH2=bKJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)AH3=cKJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA.随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B.反应、均为氧化还原反应C.反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的AH=ckJ/molD.d=a+b+c【答案】A【解析】A.由反应和可知，随着吸收反应的进行，不断消耗OH-,因此导致吸收剂溶液的pH逐渐减小，A正确；B.反应没有

13、发生化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；C.反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的离子方程式为：Ca2+SO42-+2OH-+2H5=CaSO4(+2HO,该离子反应不是反应的逆反应，因此AH工-ckJ/mol,C错误；D.根据盖斯定律可知二十-，所以d=a+b-c,D错误；答案选A.8. (2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三第四次模拟考试)我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG.反应过程示意图如下：+Du纳米世箕下列说法不正确的是1. Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子8. DMO分子中只有碳氧单键发生了断

14、裂C.反应过程中生成了EG和甲醇D.EG和甲醇不是同系物【答案】B1molCl、ClOx(xt解析】B项，由图可知，DMQ为草酸二甲酯，EG为乙二醇，反应过程为DMO-MJEG,则DMOMG过程中只断裂GO,MG-EG过程申C=O断开一键CHjO-C中C-0也断裂，故B项错误，A项,由图可知Cu纳米颗粒作催化剂将氯气转化为H原子，故A项正确;C项,由图可知，反应过程中生成了EG和甲醇，故C项正确，D项，EG与甲醇中-OH数目不同，所以二者不是同系物，故D项正确小综上所述，本题正确答案为9. (2018年辽宁省葫芦岛市普通高中高三第二次模拟考试)一定条件下，在水溶液中=1,2,3,4)的能量(k

15、J)相对大小如图所不。下列有关说法正确的是能量kJrnol1/b/VlrW)+1+S曲7100A. a、b、c、d、e中，c最稳定B. b一叶c反应的活化能为反应物能量减生成物能量一、，,，、，、一，-1C. b一让d反应的热化学万程式为：3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)H=+116kJmolD. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，4b、c、d、e依次代表ChCIO、ClOnC103-,OQoA项,物质能量越低越稳定，由图可得a、b、c、d%亡中，a最稳定？c最不稳定，

16、故A错误$E项，反应物能量-生成物能量一M,依据图中数据无法判断Xa+c反应的活化能故B错误卞C项，a为Chb为CIO、d为C1OhB-A+D的化学方程式为3C10YQTC1、结合曲线提供的数据，反应热力：AH=64kJ*moH+2x0kJmorL3x60kJ*moH=116kJ*mofJ故C错误孑D项，氧化还原反应遵循电子守恒Ch与NaOH溶流反应生成的产物有a(CF)、b(C10),dfClOv),氯元素化合价由0价将为d价、升为+1价不生5价,由电子守恒得：u(Cl)=n(Cia5n(ClOy),当溶液中心6d的浓度之匕访11：1：2时上述电子守恒式成立，故D正确。10.(2018届南通

17、泰州扬州等七市高三化学三模)向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl,降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)=2Cu+(aq)AH=akJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)=CuCl(s)AH2=bkJmol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(C)的影响如图所示。下列说法正确的是357pH420(SB曾A.向电解液中加入稀硫酸，有利于C的去除B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C.反应达到平衡增大c(Cu2+),c(C二)减小IiD.爹Cu(s)+2Cu2+(aq)+Cl(aq)=CuCl(s)的AH=(a+2b)kJmol【答案

18、】C【解析】分析：A.根据图像分析pH与氯离子浓度的关系；B.根据溶度积常数只与温度有关系；C.根据外界条件对平衡的影响分析；D.根据盖斯定律计算。详解：A.根据图像，溶满的pH越小，溶液中残留式Cl-越大，因此向电解液中加入稀硫酸,不利于CT的去除，A错误FB.KECuCl)只与温度有关,与溶液pH无关,B错误，C根据皿£)+匚口卜(n2c旷(的)可知增大e(CW)平衡正向移动，使得增大，促进C1-QY1T(叫)一。碇响右移，减小，匚正版D.已知Cu(s)+u叫=2Cir(aq)AHin3kJm”CLgq)Cu-gq)=CuCl限=bkJtnol'根11据盖斯定律？将刈&a

19、mp;+得反应7C4)+"：口叫闻+以-(叫)=CuCl的AH=(H2+b)UmoWD错误$答案选C。11. (2018届天津市十二重点中学高三下学期毕业班联考)下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是反应迸建=ln3事A.金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为AH均小于零B.热稳定性：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg,该过程需吸收热量D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)-MgCl2(s)+Br2(g),，一-1

20、,AH=+117kJmol【答案】A【解析】根据图像可知，反应物总能量大与生成物总能量，均为放热反应，AH均小于零，能自发进行，A正确；反应放热越多，生成的物质越稳定。比较反应热大小可知热稳定顺序为：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,B错误；已知由Mg制取MgCl2是放热过程，电解熔融的氯化镁制取镁是吸热过程，而电解氯化镁溶液得不到金属镁，C错误；已知Mg(s)+Cl2(s尸MgCl2(s)AH=641kJmolMg(s)+Br2(s)=MgBr2(s)AH=524kJmol-1,一】得MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)AH=117kJmo

21、l-1,D错误;正确选项A。12. (2018届河南省南阳市第一中学高三第十五次考试)下列说法正确的是A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B.向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C.反应A(g)=B(g)AH,若正反应的活化能为EakJ/mol,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则AH=-(Ea-Eb)kJ/molD.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%,则A物质可能为乙醇【解析】A-FuCh溶液可用于铜盾印刷线路板的制作，FuCh和Cu反应生成氯化亚铁和

22、氧化铜该反应不是置换反应，A不正确产B.向纯碱溶液中滴加醋酸，由于醋酸有挥发性，生成的二氧化碳气体含有一定量的醋酸蒸气，该气体通入澄清的茶酚钠溶液中,溶液一定会变浑浊，但是不生成况淀，得到的是乳浊液，此实脸无法证明碳酸和茶酚的酸性强弱，E不正确C.反应aH,若正反应的活化能为EakJtnob逆反应的活化能为EbklmW贝iUH=-lEb-Ea)kJm8jC不正确孑D.米的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于氏%,说明A的质量分数越大其密度越小，即A的密度吁水，则A物质可能为乙解，D正确。本题选D,13. (2018届北京市朝阳区高三年级理综二模)中国学者在水煤气变换

23、CO(g)+H2O(g尸CO2(g)+H2(g)AH中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A.过程I、过程出均为放热过程B.过程出生成了具有极性共价键的H2、CO2C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的AHD.图示过程中的H2O均参与了反应过程【答案】D为吸热过程，故A错误；B.过【解析】A.根据反应过程示意图，过程I中水分子中的化学键断裂的过程,程出中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H2中的化学键为非极性键，故B错误;C.催化剂不能改变反应的AH,故C错误；D.根据反应过程

24、示意图，过程I中水分子中的化学键断裂，过程n也是水分子中的化学键断裂的过程，过程出中形成了水分子，因此±0均参与了反应过程，故D正确;故选D。14. （2018届陕西省宝鸡市高三质量检测三）下列有关实验的说法正确的是A.用镣子夹住pH试纸蘸取NH4C1溶液测溶液的pHB.洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次C.测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅D.使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空【答案】D1解析】测溶滞的pH,应该用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，故a错误；洗海沉淀时，直接在过滤器中加水至没过沉淀，让水自然流下，

25、并重复33次,故B错误，测定中和热的实验中应快速将碱溶液倒入酸中，故C错误；滴定管尖嘴部分没有刻度，所以使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空，故D正确口15. （2018届安徽省淮北市高三第二次模拟考试）混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是A.减速制动时动能转化为电能储存在电池中B.高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力C.通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗D.双动力汽车工作时不会产生废气污染环境【答案】D【解析】根据题目信息，在减速时，自动捕捉减少的动能转化为电能储存在

26、电池中，故A正确；在高速行驶时，启用双引擎，电池电能转化为汽车部分动力，故B正确；通过发电机电动机互变循环可以减少汽车油耗，故C正确；汽油引擎工作时，会产生废气污染环境，故D错误。16. （2018届上海市奉贤区高三第二学期教学质量检测）化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：A.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂白作用下，反应物的化学键变得容易断裂C.过程需吸收能量，过程则放出能量D.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成【答案】D【解析】由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成3个氨分子，

27、生成氨分子之前是氯原子和氨原子，A正确s催化剂能改变化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速度加快,意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变的更容易，B正确化学键的断裂需要吸收能量,而化学键的形成则放出能量，从图中可看皿为化学键断裂过程,为新的化学键形成过程，C正确化学键的断裂需要吸收能量，所以该反应在常温下难以进行，D错误f正确选项D。17. (2018届江苏省泰州中学高三3月月度检测)通过以下反应可获得新型能源二甲醛(CH3OCH3)。下列说法不正确的是C(s)+H2O(g尸CO(g)+H2(g)Hi=akJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=

28、bkJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH3=ckJ/mol2CH30H(g尸CH3OCH3(g)+H2O(g)AH4=dkJ/molA.反应、为反应提供原料气，且a>0B.反应也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH30H(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)H=d/2kJ/molD.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的AH=-(2b+2c+d)kJ/mol【答案】D【解析】A,反应、生成H2和CO2,为反应提供原料气，反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)为吸热反应，a>0,A项正确

29、；B,反应消耗CO2,是CO2资源化利用的方法之一，B项正确；C,反应11的化学计量数变为原来的2,AH也变为原来的2,反应CH30H(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)AH=d/2kJ/mol,C项正确；D,应用盖斯定律，将+十得，2CO(g)+4±(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=(2b+2c+d)kJ/mol,D项错误；答案选D。1能量ZU*n)cLl18. (2018届浙江新高考研究联盟第二次联考)根据如图的能量图，下列说法正确的是2molAB®1molAa(g)+1molB式g)反应过程A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一

30、个放热反应B. 2molAB的总能量大于1molA2和lmolB2的能量之和C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJD. 2AB(g)=A2(l)+B2(l)AH<(b-a)kJ/mo1【答案】D【解析】A、根据能量图，反应物总能量小于生成物总能量，即此反应为吸热反应,故A错误亨B、没有指明物质的状态故B错误C、akJmol，为活化熊，不是AXgjftB迎)总能量1故C错误;D、A:(e)=Ai(1).B返尸压属于吸热过程，因此2AB(g)=A2(lbBXl)AH<(b-a)kJmol,故口正确。19. (2018届河南省天一大联考高三阶段性测试三)铁系氧化物

31、材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是H=-130kJ/molH=+260kJ/molH=-260kJ/molH=+130kJ/molA.2FeCO3(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g)B.4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)C.4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)D.4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)【解析】16

32、0g铁红的物质的量为1mol,每生成160g固体铁红放出130kJ热量，生成2molFe2O3放出260kJ,所以热化学方程式为4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=-260kJ/mol,故C正确。20. (2018届浙江省温州市高三选考适应性测试二模)室温下，CuSO4(s)和CuS045H2O(s)溶于水及CuSO45H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是能此C心O小冲5lltOfh反应过一A.将CuS045H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B.将CuS04(s)溶于水会使溶液温度升高C. AH3AH2D. ZHi=AH2+AH3【答案】D【

33、解析】胆帆溶于水时，溶液温度降低j反应为CuS0+5H2OCs)=Cu3+(aq)+S0r(aq)+5Hz0(1)aHj>0j硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，贝人Cu£0*<5)4尸C叫)+SO42(aq)aH2<0j已知CuSO45H2。<s)=CuSO<(s)+5fW(1)aHl;依据盖斯定律-得到:aH)=aHjaH；,由于HKO,aHAO,则H>0,A、胆帆溶干水时，溶液温度降低，反应为CuSO3氐0(5)=Cu:'(aq)+SO4-(aq)+5HiOaH>0,故A正确：B、硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放

34、热反应，则二CuSO4(s)苴声(叫)46?(叫)3H2<0j故B正嘀C、由分析：坨<(),iHj>AH2r故C正确jD、由分析可知：依据盖斯定律-得到：aH=aH3-aH2,故D错误$故选D。21. (2018届吉林省百校联盟高三TOP20九月联考)几种物质的量关系如图所示，下列说法正确的是口u网;匕加产X9l>3kJ1一叫城A.C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=74.8kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2。(1)AH=890.3kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=74.8kJ/molD.E1在数值上等于1

35、molCH4的总键能与2molH2总键能的差值【答案】A【解析】A.根据图像可知C(s)+2H2(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(1)AH=-965.1kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(1)AH=-890.3kJ/mol根据盖斯定律可知即得到C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=74.8kJ/mol,A正确；B.根据图像可知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ/mol,B错误；C.根据以上分析可知C错误；D.Ei在数值上等于1molCH4的总键能与1mol碳和2molH2总键能的差值，D错误，答案选A。22

36、. (2018届湖南省永州市高三上学期第一次模拟考试)下列的图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4A.图1表示向100mL0.lmolL-l的A1Cl3溶液中滴加1molL-1的NaOH溶液时nAl(OH)3的变化情况B.图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C.图3表示某一放热反应，若使用催化剂，Ei、E2、AH都会发生改变D.图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO»的情况【答案】A【解析】至向lOOmLOL的A1C1：.溶液中滴加1molL的NaOH溶液寸，最初溶液中沉淀量逐渐赠多，当滴加到30mL后，沉淀开始溶解，40mL时沉淀完

37、全溶解，故A正确工a点未饱和,激少溶剂可以变为饱和，则&点表示的溶液通过蒸发溶剂可以得到b点，故B错误,C.加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能,但是反应热不变，故C错误；D,向Na2cOr溶海中滴加稀盐酸时，最初没有CO?气体生成，当全部生成NaHCOm后，再滴加稀盐酸时才有CO2气体生成，故D错误，答案为23. (2018届江淮十校”高三第一次联考)已知2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)AH=+468.2kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A.C(s)的燃烧热为3

38、93.5kJB.右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系C. 02(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NaD. Fe2O3(s)+3C(g)=-CO2(g)+2Fe(s)AH<234.1kJ/mol2 2【答案】D【解析】A.C的燃烧热为393.5kJ.mob故A错误5B.C生成C02的反应需要加熟条件以提高反应物的能量，右图不能表示由C生成C5的反应过程和熊量关系，故E错误；C将上述两个反应的热化学方程式相加减可得4F的H30总产2M0#)AH-164£,7kJmoh所以5(geF£)反应放出£2435kT热量时,转移电3

39、3子数为四打故C错误D因为FsO心尸CG)=-CO2(E>2Fe(s)iH=234.1kJ,'molC(s>C(g)aHX),33所以F町Om6)+-C(g尸-CO3(g)+2Fe(s)aH<234.1kJmole故D正确口故选D口24. (2018届河南省林州市第一中学高三8月调研考试)如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程小意图，下列说法不正确的是A.过程I中断裂极性键C-Cl键B.过程H可表示为O3+Cl=ClO+O2C.过程出中O+O=O2是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏。3的催化剂【答案】C【解析】A、过程I中CFCl3转化为CFCl

40、2和氯原子，断裂极性键C-Cl键，选项A正确；B、根据图中信息可知，过程n可表示为O3+Cl=ClO+o2,选项B正确；c、原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏03的催化剂，选项D正确。答案选Co25. (2018届福建省永春县第一中学等校高三上学期第一次四校联考)神为VA族元素，金属冶炼过程产生的含碎有毒废水需处理与检测。3I.已知：As(s)+HH2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)AHi1H2(g)+002(g)=H20(l)AH252As(s)+2O2(g)=AS2O5(S)AH3则反应AS2O5(S)+3H2O(l)=2H3ASO4(s

41、)的AH=。II .冶炼废水中神元素主要以亚神酸(H3ASO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含神废水，其工艺流程如下：、然FfSOdHQ：CO盘水f一早一三画一H朦水,4*5久FeSC7式4号0卜卜FeAFu(OH值、沂淀X已知：as2S3与过量的S2一存在以下反应：As2s3(s)+3S2-(aq)丁2AsS33-(aq);亚神酸盐的溶解性大于相应神酸盐。(1)亚神酸中神元素的化合价为;神酸的第一步电离方程式为。(2)级沉神”中FeSO4的作用是;匕级沉神”中H2O2与含神物质反应的化学方程式为III .去除水体中的神，将As(ni)转化为As(V),也可选用NaClO实现该转化。

42、研究NaClO投加量对As(m)氧化率的影响得到如下结果:已知：投料前水样pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是。【答案】2AHi-3AH2-AH3+3H3ASO4F'H+H2AsO4沉淀过量的S2',使.As2O3(a)+3S2-(aqf2AsS32-(aq)平衡左移，提高沉神效果。H3ASO3+H2O2=H3AsO4+H2O起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(ni)氧化率降低314【解析】I.As,

43、"-H2(g2Q2(g>H3AsO4(s)Ai；Hg升-0口但户氏。(1)Mh,2As0>+二。乂助222=A£06)g,根据盖斯定律，将乂2乂3.得：AsnOs+3氐0(1户汨3与。4的加卜3AHlmH打故答案为：2aH1-3aH2-6Hs5II。亚础酸(HsAsS)中I氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，础元素化合价设为必70+刈(-2炉20,乳>力第VA族非金属元素形成最高价含氧酸中磷础形成的含氧酸都是弱酸，水溶液中分步电离，电离方程式为：WAsO4UH-+H】As。*故答案为二十力珏AbO4=H+HiAbO门Q广一缎况珅印FWO*的作用是除

44、去过量的硫离子，AsS+3>=2A5,在平衡逆向进行，提高沉碑效果，“二级沉础'中法6与含珅物质发生氧化还原反应j氧化亚珅酸为珅酸”反应的化学方程式为:比刖0件地6=WAsS+H。故答案为：沉淀过量的硫离子，使A$S-3s3=2心3便平衡逆向进行，提高沉脚效果H2AsO3+H2O；=HAsO+H2O；IIL投料前水样pH=5.Sl,O.lmoLLNaClOpH=10.5J治清中起氧化作用的物质是次氯酸.产生此结果的原因是：起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As。©氧化率降

45、低，故答案为：起氧化作用的物质是次氧酸,NaClO溶液为碱性，当加入量大时,溶液碱性增强，N&C1O溶酒浓度增大,水解程度降低，次氯酸不易生成，所InAXD氧化率降低口26.(2018届广东省佛山市普通高中高三教学质量检测一)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：反应I(主)：CH30H(g)+H20(g)CO2(g)+3H2(g)&=+49kJ/mol反应n(副):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)A2=+41kJ/mol温度高于300c则会同时发生反应出：C

46、H30H(g)CO(g)+2H2(g)&H(1)计算反应出的AH3=。(2)反应1能够自发进行的原因是,升温有利于提高CH30H转化率，但也存在一个明显的缺点是。(3)右图为某催化剂条件下，CH30H转化率、CO生成率与温度的变化关系。（填标号）。随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是A.反应n逆向移动B.部分CO转化为CH30HC.催化剂对反应n的选择性低D.催化剂对反应m的选择性低随着温度的升高，CH30H实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是。写出一条能提高CH30H转化率而降低CO生成率的措施。（4）250C,一定压强和催化剂条件下，1.0

47、0molCH30H和1.32molH2O充分反应（已知此条件下可忽略反应出，平衡时测得出为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应I中CH30H的转化率,反应n的平衡常数（结果保留两位有效数字）【答案】+90kJ/mol反应I为嫡增加的反应CO含量升高，破坏燃料电池的交换膜C升温反应速率加快其它条件不变，提高n（水）/n（甲醇）的比例（或其它条件不变，选择更合适的借化剂）91%5.6X0-3【解析】反应I加上反应II得到二CH3OH（g）=AH3=+5K）kJ.'moh（2）反应自发进行的要求是G=aH-Ta«0,此反应的占所以反应自发进行的原因就是人0,即反应为牖增

48、反应升温会促进反应口晌发生，提高C。的含量，而C。会破坏该电池的交换膜，（3）工业生产中，一般不会等待反应达到平衡后再进行下一道工序，多数都是进行一段时间的反应就将体系取出，所以一般来说，反应的速度越快，取出的体系就越接近应该达到的平衡态。随着反应温度的升高，速度加快J但是C0的生产率并没有接近反应的平衡态，说明该反应使用的催化剂对于反应II几乎没有加速作用，所以选哽c正确，选项D错误。三个反应都吸热，所以升温都正向移动，不会促进co车引七为甲醇，选项A、选项B都错误。由的叙述可以得到答案为二升温反应速率加快。加入水荽气，可以调高甲醇的转化率，同时使反应I1的平衡向逆反应方向移动，从而降低了C

49、0的生成率,加入更合适的催化剂，最好只催化反应I,不催化反应L这样也能达到目的。(4)达平衡时CO有0.03mol,根据反应n得到参与反应的氢气为0.03mol,所以反应I生成的氢气为2.73mol(平衡剩余氢气2.7mol),根据反应I,消耗的甲醇为0.91mol,所以甲醇转化率为91%。根据反应I的数据，消耗的水为0.91mol,生成的CO2为0.91mol,则剩余1.32-0.91=0.41mol水，在反应n中应该消耗0.03molCO2,生成0.03molCO和0.03mol水，所以达平衡时，水为0.41+0.03=0.44mol,CO2为0.030.44130.91-0.03=0.8

50、8mol。所以反应n的平衡常数为(设容器体积为V)K=-V-V=5.6父10。2.70.88180V27. (2018届山西河南省高三年级阶段性测评(四)晋豫省际大联考)千年大计、国家大事”，雄安新区无疑是今年最受瞩目的地区。不过，近日媒体报道河北廊坊、天津等地存在超大规模的工业污水渗坑，给雄安新区的水环境带来隐患，目前正采用多种方法对污水进行处理，改善水资源状况。(1)在微生物作用的条件下，废水中的NH4+经过两步反应氧化成NOJ,两步反应的能量变化示意图如下：能可打遍“国卜的傅|ht、厂喷j如awl/AW-273U/nwit反需近而*反闹过鞫(第一中反悚)(笫学反感)第一步反应是反应(选填

51、放热”或吸热”)判新依据是o1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为。一定条件下，向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该过程中CH30H反应生成CO2,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为.(2)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，可以投入废水中清除污染物。二氧化氯可以将废水中的氧化物(CN-)氧化成两种无污染气体.写出离子方程式。废水中的重金属离子的危害性很大，二氧化氯能够在弱酸性溶液中把二价镒离子氧化成不溶于水的二氧化镒(MnO2),写出反应的离子方程式。【答案】放热AH=-273kJ/mol(或

52、反应物的总能量大于生成物的总能量)NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)AH=-346kJ/mol5:62ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2J+12H+2Cl-【解析】(1)从图中得到第一步反应的反应物的能量高于生成物的能量，所以是放热反应。从左图得到NH4+(aq)+3/2O2(g)=2H+(aq)+NO2(aq)+H2O(l)H=-273kJ/mol;从右图得到NO2(aq)+1/2O2(g)=NO3(aq)H=73kI，mW两个方程式相加得到：NHx(aq)+2Oi(g)=2H*(aq>NO

53、3'(aqXKiO(l)AH346kJ.mol0明显得到氧化剂为HN6,还原剂为CH3OHoCHjOH中的C为-2价(有机物申一般勒认H为-1价，O为-2价)，生成的C6中C为M价，所以一个CH30H在反应中失去6个电子.HNOm中N为十5价，反应后生成的N1中N为0价，所以一个HN6得到5个电子。为保证得失电子守恒，还原剂(CIhOH)和氧化剂(HN0C的物质的量之卜访5:6.C)二氧化氯可以将废水中的氟化物(CK)氧化成两种无污染气体，这两种无污染的气体只能是二氧化碳和氯气,二氧化氯本身被还原的产物应该是氯离子eCN中C为-2价,N为-3价，所以CN要升高2+3=5价，C15降低5

54、价，根据比合价升降相等和原子个数守恒配平，得到；2Q5+2cx=2C6+N?+2Ch二氧化氯能够在弱酸性溶液中把二价镒离子氧化成不溶干水的二氧化德MnOi),本身襁还原转化为氯高子,根据化合价升降相等和原子个数守恒配平，得到：2C1Ol5M11工+-砒05期nOU-12HH2ch28. (2018届吉林省吉大附中高三第四次模拟考试)李克强总理在2018年国务院政府工作报告中强调今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。(1)汽车的排气管上安装催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)=二2COz(g

55、)+N2(g)AH=746.50kJmol-1。TC时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(015min)NO的物质的量随时间变化如图。图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是。(填"我"b)TC时，该反应的化学平衡常数K=;平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO?各0.2mol,则平衡将移动。(填向左”、向右”或不”)15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是(任答一条即可)。(2)

56、在催化剂作用下，用还原剂如期1(N2H4)选择性地与NOx反应生成也和H2O。已知200c时：I.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)AH1=-32.9kJmol-1；II.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)AH2=-41.8kJmol-1。写出队的电子式：。200c时，肿分解成氮气和氢气的热化学方程式为:（分子筛中催化剂的目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率质量分数）的关系如下图所示。b30%cSOHd80%500X600r0?00TWOT?*代军为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO/,阳极的电极反应式为（填化学式）。NO【答案】b5L/mol不增加CO的物质的量浓度或减少生成物浓度或降温等HHH=N:X=HN2H4(g)=N2(g)+2H2(g)AH=+50.7kJ0350c左右、负载率3%SO2+2H2O-2e'=SO42'+4H+H2SO4【解析】分析：（i）我们知道物质的表面积对反应速度有影响，同样催化剂的表面积也影响催化效率；利用图象中NO的数据，结合化学方程式即可算出平衡常数K;当温度不变时，K值也不变，利用浓