中考化学探究题的综合复习附答案解析

1、一、中考初中化学科学探究题1.氢化车（CaHo是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH+2H2O=Ca（OH+2H2f,常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaB加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是（填写化学式）。为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。（提出猜想）猜想一：NaOH:猜想二：NaOH和NazCQ;猜想三：;猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过分析，大家一致认为上述猜想不需要验证，肯定是错误的，原因是（用化学方程式表布

2、）O（实验探究）方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化银溶液，观察到有白色沉淀产生。（讨论交流）根据实验现象，得出猜想是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是。（拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：（1）样品中CaH2的质量分数为。（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为。（3）反应后溶液中溶质的质量分数为。（计算结果保留一位小数）【答案】CaCONaOH、Ca（OH2四Na2CO3+

3、Ca（OH=2NaOH+CaCOJ二稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了84%10.6g18.3%【解析】【详解】将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，氢化钙先与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH+2H2f,然后碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是CaCQ。提出猜想：猜想一：NaOH;猜想二：碳酸钠过量，NaOH和NazCQ;猜想三：氢化钙过量，NaOH、Ca（OH;猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；猜想四不需要验证，肯定是错误的，原因是碳酸钠和氢氧化钙不能共存，化学方程式为：Na2CQ

4、+Ca（OH=2NaOH+CaCOj。讨论交流：方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。因为稀盐酸为少量的，所以可能溶液中的存在氢氧化钠先和稀盐酸反应，所以不能判断三个猜测是否正确。方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化银溶液，观察到有白色沉淀产生，生成的色沉淀是碳酸钠和氯化钢反应生成的碳酸钢沉淀。故猜想二正确。拓展探究：上述小组同学将5g氢化钙样品(所含杂质不参与反应也不溶于水)加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。解：设氢化钙样品中氢化钙的质量为x,生成的氢氧化钙的质量为y,参与反应的碳酸钠

5、的质量为z,生成的氢氧化钠为m,生成碳酸钙的质量为n,CaH2+2H2O=CaOH2+2H242744xy0.4g42744二，解得x=4.2g,y=7.4g,杂质=5g-4.2g=0.8g,样品中CaH2的质量分数为xy0.4g-100%=84%。5gNa2cO3+CaOH2=2NaOH+CaCO31067480100z7.4gmnz=10.6g,m=8g,n=10g,故原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g,反应后放入溶质为氢氧化8g钠，反应后溶液中溶质的质量分数为gX100%18.3%。5g-0.8g+50g-0.4g-10g答：(1)样品中CaH2的质量分数为84%。(2)原碳酸钠溶液中

6、溶质的质量为10.6g。(3)反应后溶液中溶质的质量分数为18.3%。2.人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。提出问题蚁酸的成分是什么？它有什么性质？查阅资料I.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOHII.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。实验探究(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸溶液显酸性；(2)小芳同学根据蚁酸中含有元素，推测出一种生成物是水；(3)另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：猜想I:该气体是CC2;猜想II:该气体是;他

7、们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。C110Bl-!f=3也A（漫清石次水）B（液硫酸）CD暨清石灰水）实验时装置A中无明显变化，则猜想I（填成立或不成立”）；若猜想II成立，则：实验时装置B的作用是;实验时装置C中的现象是;实验时装置D中发生反应的化学方程式为；讨论交流从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是;拓展延伸当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是。A.苏打水B.肥皂水C.食醋D.氨水【答案】红色氢、氧（或H、O）CO（或一氧化碳）不成立干燥（CO）气体（或除去水蒸汽）黑色粉末变红色CQ+Ca（OH=CaCQj+H2O在D的导管出口点

8、燃一支酒精灯或用气球收集C【解析】【分析】【详解】实验探究（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）水是由氢、氧两种元素组成，蚁酸中含有H、O元素，根据质量守恒定律推测出一种生成物是水；（3）由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，所以，小敏提出的猜想n：该气体是CO（或一氧化碳）；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想I不成立，若猜想n成立，则：浓硫酸具有吸水性，实验时装置B的作用是干燥（CO）气体（或

9、除去水蒸汽）；在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，实验时装置C中的现象是：黑色粉末逐渐变红；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，实验时装置D中发生反应的化学方程式为：CO+Ca(OH尸CaCOj+HO;讨论交流由于一氧化碳有毒能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，处理方法是：在D的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集；拓展延伸由于蚁酸是一种酸，能与碳酸氢钠溶液、肥皂水、氨水反应，在叮咬处涂抹上述物质可减轻痛痒，不能与食醋反应，不能选择食醋。故选Co3.市售的自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150C,保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。梧州市

10、某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。(查阅资料)(1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。(成分探究)取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。(1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。(2)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚配试液，滤液变色,证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入,看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。(3)除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大

11、家提出了以下几种猜想：猜想一：只存在上述三种中的一种；猜想二：上述三种同时存在；猜想三：存在铝粉和炭粉；猜想四：存在镁粉和铝粉；猜想五：。(实验验证)小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。(实验结论)不溶物D是。大家结合实验现象讨论后，认为猜想正确，理由是(原理探究)/一二二,二七_水牛布加麒3槎AB小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为(填名称)。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。(猜想)大家大胆猜测应该还有其他

12、放热反应存在。(实验验证)同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。(拓展活动)在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式。【答案】铁粉红含有稀硝酸的硝酸银溶液镁粉和炭粉炭粉三加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D,说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉空气2Fe+Q+2H2O=2Fe(O

13、H)2【解析】【详解】成分探究(1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。故填：铁粉。(2)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酬:试液，滤液变红色，证明原粉末中含生石灰，再向滤液中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，是因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银证明原粉末中含有氯化钠。故填：红；含有稀硝酸的硝酸银溶液。(3)猜想一：只存在上述三种中的一种；猜想二：上述三种同时存在；猜想三：存在铝粉和炭粉；猜想四：存在镁粉和铝粉；猜想五：镁粉和炭粉。故填：镁粉和炭粉。实验结论不溶物D是炭粉；结合实验现象讨论后，认为猜想三正确，理由是：加

14、入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D,说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧B中不含有镁离子，即样化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液品中不含有镁，则样品中含有铝粉。故填：炭粉；三；加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D,说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉。原理探究加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为膨胀逸出的空气。故填：空气。拓展活动在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生，铁

15、锈蚀时首先生成一种碱-氢氧化亚铁，该反应的化学方程式：2Fe+6+2H2O=2Fe（OH）2。故填：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4.2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。（查阅资料）无水氯化钙固体可做干燥剂；有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化（设计实验）兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好）6.2

16、5建料样品无水氯化钙BCD工实验过程中，在装置C中观察到现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是。（记录数据）6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。装置BCDE反应后装置增加的质量/g1.803.650.098.80(分析与结论)根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为g,该塑料样品的组成元素是。(反思评价)电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是。【答案】溶液变浑浊HCl+AgNQ=AgClJ+HNO30.3g碳、氢、氯排出装置中的空气，以防止影响实验结果【解析】【分析】氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸和氢氧化钠反应生

17、成氯化钠和水。【详解】设计实验氯元素在氧气中点燃生成氯化氢，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，实验过程中，在装置C中观察到溶液变浑浊，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是HCl+AgNO3=AgCl+HNO3。分析与结论根据质量守恒定律，反应后氢元素的质量等于生成的氢元素的质量，B中氢元21素的质量为1.8g=0.2g,C中氢元素的质量为3.65g=0.1g,氯元素的质量为1836.535.5123.65g=3.55g,E中碳兀素的质量为8.8g=2.4g,故样品中氢、氯、碳兀素的36.544总质量为0.2g+0.1g+3.55g+2.4g=6.25g,故该塑料样品的组成元素

18、是碳、氢、氯，不含虱兀索。反思评价电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是排出装置中的空气，以防止影响实验结果。5.某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚配试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。(1)猜想与假设：猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三：。同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：。(2)设计并进行实验：化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计

19、了实验方案一：实验步骤实验现象实验结论用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色K对比ph（填“喊y7猜想一/、成立，猜想三成立。请你设计另一个实验方案(与实验方案一不同)，验证猜想三成立，并填写下表:实验步骤实验现象实验结论猜想三成立【答案】反应后盐酸过量，溶液呈酸性向反应后的溶液中滴加酚酗:试液，溶液不变色，则溶液不是碱性取少量反应后的溶液滴于试管中，并向试管中滴加碳酸钠溶液有气泡产生【解析】【详解】(1)猜想一是溶液呈碱性，猜想二是溶液显中性，故猜想三是溶液显酸性，即反应后盐酸过量，溶液呈酸性。酚酗:试液遇酸性或中性溶液都不变色，取少量反应后的

20、溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚配试液，振荡，观察到试管中溶液不变色，则溶液呈酸性或中性，同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：向反应后的溶液中滴加酚儆试液，溶液不变色，则溶液不是碱性。(2)猜想三成立，则是溶液显酸性，故溶液的pHBC其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为;对比A瓶与_(填“瞰“C”瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。(2)实验二观察到C装置中发生的现象是结论是(用化学方程式表示)。(活动与探究二)用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。塞盒3（3）实验三目的是探究对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量

21、是温度和溶剂的质量。（活动与探究三）定量测定空气中氧气的含量。（4）实验五中，反应的原理为（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是;根据下表提供的实验数据，完成下表：硬质玻璃管的容积反应前注射器中气体体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数30mL20mL12mL定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果（填褊小、偏大”或无影响”）。【答案】Ca（OH2+CQ=CaCQj+H2OC干燥的石蕊试纸不变色；湿润的石蕊试纸变红ACO2+H2O=H2CO3温度2Cu+O2=2Cu

22、O可使空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应16%偏小【解析】【分析】【详解】(1)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH2+CQ=CaCQJ+吨0。实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为ABC,其中变浑浊的瓶内发生的反应是：对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CQ能与NaOH发生反应。(2)二氧化碳与水反应生成了碳酸，显酸性，能使石蕊试纸变红色，故实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，反应的化学方程式为C02+H20=H2C03o(3)实验三对溶液加热，故目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响。(

23、4)实验五中，反应的原理为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+Q=2CuO;装置一比装置二更合理，理由是装置一可使空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；实验测得空气中氧气的体积分数20mL-12mL30mL+20mL100%16%。定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气)而实验后冷却至室温，冷却以后，注射器推进的少了，将气球内的气体全部挤出读数导致实验测得结果偏小。8 .兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B,并对固体A和溶液B进行探究。上述实验中发生的反应有：CaO+H

24、O=Ca(OH;(写化学方程式)。I.固体A成分的探究及测定猜想固体A中只有CaCQ；固体A中含有CaCQ和Ca(OHp；含有Ca(OH的理由是。实验取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现,猜想成立。组成测定取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净C62.2g,则固体A中CaCQ和Ca(OH)2的质量比为。n.溶液B的成分探究猜想溶液B中的溶质是NaOH;溶液B中的溶质是NaOH和NazCOs；溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OHL根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想正确，其理由是。实验取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀

25、，证明猜想正确。【答案】Ca(OH)2+Na2CQ=CaCQJ+2NaOHCa(OH)2微溶于水蓝色沉淀50:37固体A中含有Ca(OH)2Na2CO3(合理均可)【解析】【分析】【详解】氢氧化钙与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CQ=CaCOJ+2NaOH；故填：Ca(OH)2+Na2CQ=CaCQJ+2NaOH；猜想由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；故填：Ca(OH)2微溶于水；实验若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；故填：蓝色沉淀；组成测定设生成2.2g二氧化碳需碳酸钙的质量为xCaC

26、O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x2.2g100_44诋x=5g则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克，即固体A中CaCQ和Ca(OH)2的质量比为50:37.故填：50：37；猜想由于固体A中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠，所以猜想正确；故填：固体A中含有Ca(OH)2；实验溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生白色沉淀即可证明；故填：Na2CO3o9.已知浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动。(提出猜想)浓硫酸与焦炭在加热条

27、件下反应，生成KO、SQ和CO2o（查阅资料）经查阅资料得知：CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊；SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；无水CuSQ为白色粉末，遇水可生成蓝色胆矶。（实验探究）用以下A一D四个装置组装成一套完整的实验装置，然后进行实验，验证猜想。本买脸发生装置（2）为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置的正确组装顺序是（按导管口连接的先后顺序）：发生装置导管口（3）实验过程中，同学们观察到装置D中的无水CuSQ变为蓝色，由此得出产物中有的结论；同时还观察到以下实验现象：装置C中品红溶液（I）和酸性高镒

28、酸钾溶液都褪色，品红溶液（II）不褪色；装置B中澄清石灰水变浑浊。装置C中品红溶液（I）褪色，说明产物中有,酸性KMnO4溶液的作用是,品红溶液（n）不褪色，说明;装置B中发生反应的化学方程式是O（填成立”或不成立”）；（4）能确认反应产物中有CO2的实验现象是（实验结论）本实验提出的猜想浓硫酸与木炭反应的化学方程式是反应产物中（填（交流讨论）实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中张辉同学提出了可能还有一氧化碳”这样的一个观点。你是否支持张辉同学的观点？支持”或不支持”），请你说出两点理由：;。【答案】a一f一-一d-e一c水二氧化硫除去SO2SQ已除尽CQ+Ca（OHCaCOJ+H2O装

29、置C中品红溶液（n）不褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊成立C+2H2S0式浓）=2SO2+CO2+2H2O支持根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变碳的氧化物有CO和C02【解析】【分析】【详解】（1）反应物是浓硫酸与焦炭在加热的条件下进行，故发生装置选；（2）验证三种产物，达到预期的实验目的，要验证水蒸气，然后验证二氧化硫，最后检验二氧化碳，这样做能避免造成不必要的干扰，故a一f-d-e-c（3）无水硫酸铜变蓝说明生成水，品红溶液（I）和酸性高镒酸钾溶液都褪色说明生成了二氧化硫，酸性KMnO4溶液的作用是除去SQ,品红溶液（n）不褪色，说明S02已除尽；装置B中发生反应是二氧化碳和石灰水反应，

30、化学方程式是CQ+Ca（OH=CaCOJ+H2O;（4）能确认反应产物中有CO2的实验现象是装置C中品红溶液（n）不褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊。实验结论本实验提出的猜想成立。浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）=2SO2+CO2+2H2O。交流讨论支持张辉同学的观点，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碳的氧化物有CO和CO2o10 .某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式（2）同学们对变质

31、的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：（提出问题）氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？（做出猜想）猜想一：Na2CO3猜想二：（写化学式）（进行讨论）甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是。（设计实验）请你验证猜想二成立，并完成实验报。实验操作实验现象实验结论取一定量的待测液于试管中，加入溶液。充分反应后静置，取上层清液加入无色酚血:溶液猜想二成立（反思评价）在实验室中，氢氧化钠应保存。【答案】白色沉淀（白色浑浊；澄清的石灰水变浑浊）2NaOH+CQ=Na2CQ+H2ON&CQ和NaOH（写名称不给分）猜想二中也含有碳酸钠，加

32、入足量的盐酸也能产生气泡过量的氯化钙（或足量的氯化钙；过量或足量的氯化银，过量或足量的硝酸钙等可溶性钙盐或银盐，答化学式也给分，不写足量或过量不给分）产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；无色酚酗:溶液变红密封【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故两种溶液混合在一起，若产生了白色沉淀，则说明氢氧化钠变质了；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的同时还生成了水，反应的化学方程式表示为2NaOH+CQ=Na2CQ+H2O；（2）氢氧化钠溶液可能全部变质也可能部分变质，故猜想二可能是Na2CQ和NaOH;进行讨论：只有溶液中含

33、有碳酸钠，加入足量的稀盐酸一定会有气泡产生，故不能根据产生气泡的现象判断猜想一是否正确；设计实验：由于碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，故要先检验碳酸钠的存在，同时要将碳酸钠除去，然后通过滴加无色酚酗:来检验氢氧化钠的存在，方法是：取一定量的待测液于试管中，加入过量的氯化钙（或足量的氯化钙；过量或足量的氯化银，过量或足量的硝酸钙等可溶性钙盐或银盐），产生白色沉淀，证明含有碳酸钠；充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酗：溶液，无色酚酬:溶液变红，证明含有氢氧化钠，那么猜想二正确。反思评价：根据在上分析可知，在实验室中，氢氧化钠应密封保存。11 .某实验小组的甲、乙两同学围绕NaaCO进行了如图一所示的实

34、验.实验结束后，同学们把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。图一图二（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是（水除外）；（2）乙同学的实验发生的化学方程式是;小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：（猜想假设）实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：NaCl、N&CGNaCl、CaCl2NaCl、CaCL、HClNaCl猜想一：滤液中的溶质是猜想二：滤液中的溶质是猜想三：滤液中的溶质是猜想四：滤液中的溶质是（讨论交流）通过认真讨论，小组同学排除了猜想三不合理，他们的理由是;（实验探究）甲同学取少量滤液置于试管中

35、，向试管中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。乙同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成。（评价交流）甲同学的实验（填“能”或“不能”）得出正确结论。乙同学的实验（填“能”或“不能”）得出正确结论，你的理由是。（归纳总结）通过上述实验可以得出：在确定溶液可能存在的离子时，如果待测溶液中含有与待测离子性质相似的离子，在试剂选择上应从角度选择试剂。【答案】碳酸钠Na2CQ+CaC2CaCQj+2NaCl稀盐酸与碳酸钠能反应，A试管中碳酸钠有剩余说明稀盐酸不存在不能能钙离子与碳酸根离子作用有碳酸钙白色沉淀产生不能，钙离子与氯离子不反应，滴加氢氧化钙有白色沉淀产生说明

36、滤液中含有碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子不能共存，从而说明猜想一成立离子性质的不同点的【解析】（1）将混合液体倒入C烧杯中，沉淀明显增加，说明A试管中有碳酸钠剩余，B试管中有氯化钙剩余；（2）乙同学进行的是向碳酸钠中加入氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为Na2CO+CaC2CaCOj+2NaCl;（3）将混合液体倒入C烧杯中，沉淀明显增加，说明A试管中有碳酸钠剩余，没有稀盐酸剩余，故最终烧杯中不可能有稀盐酸；（4）甲同学加入硝酸银后有沉淀出现，可能是氯化银沉淀，有可能是碳酸银沉淀，故不能得出正确结论；（5）乙同学加入氢氧化钙后有白色沉淀出现，说明原来溶液中一定有碳酸钠，故能得出结论；钙离子与碳酸根离子作用有碳酸钙白色沉淀产生不能共存，钙离子与氯离子不反应，滴加氢氧化钙有白色沉