【附20套精选模拟试卷】高考化学一轮复习《离子反应》题组训练(含答案)

1、【状元之路】2020高考化学大一轮复习2.4离子反应题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练双基题组题组一 电解质与非电解质，强电解质与弱电解质1.下表中物质的分类组合完全正确的是()编RABCD强电解质Ba(QH)2盐酸HClQBaSQ弱电解质HICaCQHClQNH H 2Q非电解质SQNHCI2乙醇解析：A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO为强电解质；C项中Cl 2为单质，既不是电解质也不是非电解质。答案：D题组二电离方程式的书写一一理解离子反应的基石2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A. N&CO溶于水 Na2CQ=Nc2+

2、 + CC2B. Al (QH) 3酸式电离Al(QH)3=q + AIQl + HkQC. NaHS溶于水 HST 的电离 HS + H2QH2S+ QHD. NaHCM热熔化 NaHC®=N4+HCQ解析：N&CQ溶于水的电离方程式为：N&CG=2Nm + CQ; Al(QH) 3酸式电离方程式： Al(QH) 3 H+ + AIQ2 + HQ NaHS溶于水H5的电离方程式为：HS + H2QS2 + HsQ+ o答案：D题组三多重反应离子方程式的书写3. 完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(QH) 2溶液与(NH4)2SQ溶液混合： 。(2)CuSQ4溶液与

3、Ba(QH)2溶液混合：。(3)NH4HCQf过量 NaQH§液混合：。Ba(QH) 2与H2SQ两稀溶液混合： 。(5)Fe 2Q溶于HI溶液中： 。(6)FeBr 2溶液中通入过量 C12： 。(7)FeQ 溶于稀 HNQ中： 。答案：(1)Ba 2+ + 2QH +2NH4 + SQ =BaSQj + 2NH 匕。(2)Cu 2+ + Sd + Ba2+ + 2QH =BaSQj + Cu(QH)2 J(3)NH 4 + HCQ + 2QH =NH H 2Q+ CQ + H2Q(4)Ba 2+ + 2QH + 2H+ + sQ =BaSQJ + 2H2D _+ _一 2+_(5

4、)Fe 2c3+6H + 2I =2Fe +3H2Q+ 12(6)2Fe 2+4Br +3Cl2=2F(T + 2Br2+ 6Cl3+(7)3FeO+10H +NO=3Fe +NOT + 5H2O题组四酸式盐与碱反应离子方程式的书写4. NaHCM液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量 ;(2)NaHCQ足量。答案：(1)HCO3 + OH + Ca2+ =CaCa + H2O(2)Ca 2+ + 2OH + 2HCG=CaC3X + CO + 2H2。5. Ca(HC0 2溶液与NaOHm反应(1)Ca(HCO3)2 少量 ;(2)Ca(HCO3) 2足量。答案：(1)Ca 2 +

5、 + 2HCO + 2OH =CaC3X + CO + 2H2O(2)OH + HCO+Ca2+=CaCO + H2O6. Ca(HC0 2溶液和Ca(OH)2溶液反应(1)Ca(HCO3)2 少量 ；(2)Ca(HCO3) 2足量。答案：(1)Ca 2 + HCO + OH =CaCOL + H2O(2)Ca 2+ + HCO+ OH =CaCO + H2O题组五有关离子反应的反应原理7. 判断正误，正确的划“，”，错误的划“X”(1)将 Na 投入到 CuSO溶液中 2Na+ Cif+=2Na + Cu(x )(2)Fe 和稀盐酸反应2Fe+ 6H =2Fe3+ + 3H4 ( X )2(

6、3)Fe 和稀硝酸反应Fe+ 2H =Fe + H4 ( x )(4)n 和浓硫酸反应n+2H+=HT + n2+(x)(5)CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应Ba2+ + SO-=BaSOj ( x )3(6)Fe(OH) 3和 HI 的反应 Fe(OH)3+3H =Fe +3HO(x)(7)FeO 和稀 HNO的反应 FeB 2H+=FcT+HO(X )(8)稀 HkSO和 Ba(OH)2溶液反应H + SC2 +Ba2 +OH =BaSOj + 2H2O(X)(9)HS 的电离 HS +H2O=hO + S2 (X)(10)NaHCQ 的水解 HCO + HO=H3O+ OH (

7、X)(11)向NHCl溶液中滴入烧碱溶液并加热Nrf+OH =NH H2O(X)(12)向 NaClO溶液中通入少量 SO 2ClO + SO+HO=2HClO SO ( X )题组六 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断8. 判断正误，正确的划“，”，错误的划“X”(1)向 Fel2 中通入少量 Cl 2 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ 2Cl( x)(2)向 FeBr2 中通入等量 Cl 2 2Fe2+ 4Br + 3Cl 2=2F(T + 2Br?+6Cl ( x )(3)向 Ca(ClO) 2 溶液中通入少量 CO ClO + H2O+ CO=HCU HCO( x )(4)向 N

8、aAlO2溶液中通入少量 CO 2AlO2 + CO+ 3H2O=2Al(OH)3 J + CO (V)(5)少量 SO 和 NaOFK应 SQ+OH =HSO( x )(6)向Na2CO溶液中滴入少量盐酸CO-+ 2H+=HO+ COT ( X) 少量 Ca(OH)2 和 NaHC%应 CaT + OHI + HCO=CaCOL + H2O(X)(8)NH 4HSO与 NaOK物质的量反应Nht+ HSO + 2OH =NH H 2O+ SO ( X )题组七离子共存9在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A NH4、 H 、 NO3、 HCO39. +、Al 3+、SO、NH . H2O

9、C Na 、 、 SO32 、 Cl 2D Na 、 CH3COO 、 CO32 、 OH解析：A项，H与弱酸酸式根离子不共存；B项Al 3+与NH H 2O反应生成难溶物 Al(OH) 3而不能大量共存； C 项，SO23 有一定还原性，Cl 2 有较强氧化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；D 项对。答案： D10 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()pH= 11 的溶液中：CO、Na AlO2、NG无色溶液中： 、 Na 、 MnO4 、 SO42加入 Al能放出H2的溶液中：Cl > HCO、SCT、NH4酸性溶液中：Fe2 、 Al3 、 NO3、 Cl 由水电离出的

10、c(OH ) =1X10 13 mol J1的溶液中：Na+、Ba2 Cl > BrA.B.C.D.解析：中Mn。显紫红色；中“加入 Al能放出H2的溶液”显酸性或碱性，HCO都不能存在；中Fe2+、NO在酸性溶液中能发生氧化还原反应，故不能大量共存；中“由水电离出的c(OHI ) =1X10 1mol L -的溶液”显酸性或碱性，Na+、BsT、C、BL都可以大量共存。答案： A高考题组1. 2020 广东理综卷水溶液中能大量共存的一组离子是()A Na 、 Al 3 、 Cl 、 CO23 2B H 、 Na 、 Fe2 、 MnO4C 、 Ca2 、 Cl 、 NO3D 、 NH4

11、、 OH 、 SO24解析：A项中Al3+与CO因发生相互促进水解而不能大量共存；B项中Fe2+具有还原性，MnO在酸性条件(含h+ )下具有强氧化性，二者因发生氧化还原反应不能大量共存；C项中四种离子相互之间不发生反应，可大量共存；D项中Nrf与OH发生反应生成弱电解质 NH H2O而不能大量共存。答案： C2. 2020 全国理综能正确表示下列反应的离子方程式是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO: 2NHI H2O+ SQ=2NH+SC3 +H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SQ+ 2Cl =SO T + Cl2 f + H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ +

12、NCO =3Fe+ + NOT + 3屋OD.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使 SO2一恰好完全沉淀：2Ba2+ + 30Hl + Al3+ 2SOT=2BaSOj +Al(OH) 3 J解析：B中NaCl与浓HbSO共热应生成HCl气体；C中磁性氧化铁为 FesQ,应用化学式表示；D中明矶溶?中Al、与SO的个数比为1 ： 2,当SO一完全沉淀时，加入的 OH与AI3+反应生成AlO2。答案：A高考模拟理综试卷化学试题及答案理科综合(化学)本试卷分第I卷和第H卷两部分，共 16页。满分300分。考试用时150分钟。答题前，请将答题卡第1、3面左上方的姓名、座号、考生号等项目填写清楚，用右手

13、食指在第1面座号后指定位置按手印，并将答题卡第2、4面左上方的姓名、座号按要求填写正确。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷(必做，共107分)注意事项：1 .第I卷共20小题，1-13题每小题5分，14 一. 20题每小题6分，共107分。2 .每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再 涂写在其他答案标号上。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量： H 1 C 12 N 14 0 16 Fe 56 Cu 64 C0 597 .生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是A.纯碱可用于制造玻璃，也可用于

14、除去物品表面的油污8 .用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用C.黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D. “煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染8 .、Y、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24,它们在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法一定正确的是 A.、丫、的含氧酸的酸性依次增强!；B.W元素形成的单核阴离子还原性强于I二|?C.W、Y的原子半径依次增大D.W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键9 .下列有关实验的叙述正确的是A .酸式滴定管注入 Na 2CO 3溶液之前应检查是否漏液B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓

15、硫酸中C.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D.除去Fe(0H)3固体中少量 Mg(OH) 2加入足量饱和FeCl 3溶液，充分匕00目搅拌后过滤10 .某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是Ja .分子中含有两种官能团r 1B.可使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同C.能发生加成、取代、氧化等反应D与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同11 .下列有关金属及其化合物的说法错误的是A .铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气B.稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠仍不反应C.AlCl 3、FeCl2、CuCl2均可通过

16、化合反应制得D.饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊12 .常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和， 然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol L 1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如右图所示，下列叙述正确的是A .实验进程中可用 pH试纸测定溶液的pHB. c 点所示溶液中：Na*)2t (ClO )+c(I!C10)C.向a点所示溶液中通入 SO2,溶液的酸性和漂白性均增强13.下列有关四个电化学装置的叙述正确的是就此“啪 IM白，nU-L;- - - -r "i - E I?-,才一:-1-二 5TE=-*i -二-1-，iBixT :-In 二二-= _Lli

17、E 三D .由a点到b点的过程中，溶液中 广(口“ 1减小A.图I装置中MnO2作催化剂B.图II装置工作一段时间后，滴加少量3Fe(CN) 6溶液，无明显现象C.图III装置中Cu作阳极，为电解液提供Cu2卡,保持溶液中Cu2+浓度恒定D.图IV装置工作时，为平衡电荷，a烧杯中的n2+经盐桥移向b烧杯中第H卷(必做157分+选彳36分，共193分)注意事项：1 .第H卷共18道题。其中第2130题为必做部分，31题未命题，3238题为选做部分，考生在选 做部分的试题中必须从物理、化学、生物中各选择1道试题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判最前面的1道化学题，1道生物

18、题和l道物理题。其他作答的题目答案无效。2 .第H卷所有题目的答案考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上，在试题卷上答题无效。【必做部分】28.(17分)金属馍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。 (1)谈基法提纯馍涉及的反应为：CO M k,当温度升高时,二题/减小，则邮 0 （填一定温度下，将一定量的粗馍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 （填代号）。若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数一（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行 3s后测得 Ni（CO） 4的物质的量为 0.6mol ,则03s内的平均

19、反应速率_ _. 11v（CO）=mol L S 。要提高上述反应中 CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为 （写出一条措施即可）（2）以NiS04溶液为电解质溶液进行粗馍（含Fe、n、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 （填代号）。（已知氧化性：产（C产）a.电解过程中，化学能转化为电能b.粗馍作阳极，发生还原反应c.利用阳极泥可回收 Cu、Pt、Au等金属d.粗馍精炼时通过的电量与阴极析出馍的质量成正比（3）1业上用硫化馍（NiS）作为电极材料冶炼馍。电解时, 硫化馍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，馍元素以 Ni7形态进入电解液中，如右图所示：硫化馍与电源的

20、 （填“正极”或“负极”）相接。写出阳极的电极反应式 29.（18分）NOx、SO2是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现 实意义。（l）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:g J+CtVgAH二-善 4fcJ则一一（2）利用氧化氮氧化物的流程如下:写出反应n的化学方程式 ；已知反应I的化学方程式为tNUllOdHQ二用。产若反应I中转移0.5mol电子，则反应n中可生成N2的体积为 L （标准状况下）（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中（常温下 H 2SO3

21、的电离常数：&产 前gujl -I.-1-）（4）利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，其流程如下图所示。I_常兼;I1J *c简述用Fe2（SO4）3晶体配制溶液 A的方法。假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pH ApH C。（填>"、“=”或“ <”）。设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论30. （18分）废旧硬质合金刀具中含碳化鸨（WC）、金属钻（Co）及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备COxOy,的工艺流程简图如下：已她金属府子开用沉淀的阳沉淀完全的pHq.b5_|5J9（l）电解时废

22、旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是 。（2）通人氨气的目的是调节溶液的pH,除去铁元眼。由表中的数据可知，理论上可选择pH最大范围是 O（3）实验测得NH4HCO 3溶液显碱性，制备 CoCO3时，选用的加料方式是 （填代 号），原因是。a.将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中b.将滤液缓慢加入到盛有 NH4HCO3溶液的反应容器中c.将NH4HCO 3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中写出生成 CoCO 3的离子方程式 。（4）实验中获得的若洗涤不充分，在焙烧时会产生污染性气体，该污染性气体的成 分为 （填化学式）。（5）实验室用下列装置制取 COxOy,并测定其化学式。装置

23、A制得的中含有少量 Cl2,则装置B中所盛放的试剂为 （填代号）。a.NaHCO 3溶液b.NaOH溶液 c.MnO4溶液 d.饱和NaCI溶液在CoCO 3完全转化为COxOy后，若称得E管增重4.40g, D管内残留物质的质量是8.30g,则生成物CoxOy的化学式为 。x若缺少装置f,则导致一的值 （填偏大、偏小或无影响 ）。y【选做部分】31 .(12分)化学一一化学与技术】(未命题)32 .(12分)【化学一物质结构与性质】已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素 A的基态原子2P轨道有3个未成对电 子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见

24、单质为淡黄色粉末， D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。(2)A的最简单气态氢化物分子的空间构型为 ; H2B在乙醇中的溶解度大于H2C,其原因是(3)AB 3,中，A原子轨道的杂化类型是,与AB3互为等电子体微粒的化学式为 (写出一种即可)(4)D(OH) 2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式.一一 .一 一. 3一 .(5)D2B的晶胞如右图所不，已知晶体的留度为 g cm ,阿伏加 德罗常数为NA，则晶胞边长为 cm(用含 、NA的式子表示)。33.(12分)化学一一有机化学基础】某有机化合物的合成路线如下:已知:0-4RH1H + k,CHCHOH r-C-Cl

25、 +R、OH R,CH=C-CHB R1黑为妙基或氢原子)；, k o卜氏T)H +HC1(R,凡 为挂基hIII.E的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。请回答下列问题：A的分子式为, C-D的反应类型为。(2)鉴别E、G所用的试剂除NaOH溶液外，还需要的试剂有 (填试剂名称)(3)符合下列条件的 C的同分异构体共有 种。能与澳水发生加成反应能使溶液显紫色苯环上有三个取代基且能发生银镜反应(4)J在一定条件下可以发生聚合反应得到一种高聚物，该高聚物的结构简式为(5)D+J 一的化学方程式为 高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H-l B-ll C-12N-140-16 Na-

26、23 S-32-39Sr-88I-1277.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. “雾霾天气”、“酸雨”、"光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关B.向烟花中添加含钙、钠、钾、铜等金属元素的化合物可在燃烧时产生绚丽缤纷的效果C.红酒密封时间越长质量越好的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D.丝绸和棉花的组成元素相同，但分子结构不同，因而性质不同8 . 2016年诺贝尔化学奖授予在 “分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，有机物甲和乙为“分子马达”的关键组件。下列说法正确的是甲乙A.甲是苯的同系物，乙不是苯的同系物，甲乙瓦为同分异构体。B.甲、乙能均发生取代反应和加成反应

27、C.甲的一氯代物有 2种，乙的一氯代物有 7种（不考虑市体异构）D.甲分了中所有原了可能在同一平面上，乙分中所有原了一定在同一平面上9 .下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向两份蛋白质溶液中滴加饱和的（NH4）2SO4 和 CuSO4 溶液均有固体祈出蛋白质均发生了变性B等量且同等大小的金属钠分别投入水和 无水乙醇中Na与水反应更剧烈， 产生气泡更快水分子中氢原子活性强于 乙醇分子中羟基氢原子C常温下，将铝片投入浓硝酸中用排水法收集不到任何气体铝与浓硝酸不反应D用塔蜗钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过 的铝箔，在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落卜来金属铝的熔点较低

28、10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L的三氯甲烷所含的氢原子数为0.5NaB. 7.2g丙烯酸分子中含有的双键数为0.2NaC.常温下，3.2g14C18O和16O2的混合物所含中子数为1.8NaD.足量Cu与Imol浓HNO 3反应转移电子数目为0.5Na11.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示（a、b为电极），下列说法正确的是A.电解质溶液一定为强酸性B.电子从a流出，经质子交换膜流向bC. HS-在硫氧化菌作用下发生的反应为HS-+4H 2O-8e-=SO42-+9H +D.若该电池电路中有

29、 0.8mol电子发生转移，则有 0.9molH +通过质子交换膜12 .原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族且只有一种金属，D的单质可与热水发生置换反应，所得溶液只能使酚儆变为浅红色;、Y、是由A、B、C组成的二元化合物，其中常温为液体，且可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系,（条件为点燃，为高温、催化剂）下列说法不正确的是A.D单质着火不可以用泡沫灭火器灭火B.化合物Y和均为空气质量日报的主要污染物C.原予半径：D>B >C >AD.化合物 W化学式为B2A4,在一定条件下 W可以与发生反应13 . pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义 p

30、C是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的 草酸（H2c204）水溶?中pC（H 2c2。4）, pC（HC2O4-）、pC（C2。42-）随着溶液pH的变化曲线如图所示：下 列说法不正确的是A.曲线I代表HC 204-的浓度随着pH增大先变小后变大B.草酸的电离常数ai=l x 10-1.3; a 2= l x 10-4.3C.pH=4 时，c(HC 2O4-)>c(C 2O42-)>c(H 2C2O4)2D.c(C2O4) c(H 2c2O4)10 3c2(HC2O4 )26. （14分）天青石（主要含有 SrSO4和少量CaCO 3杂质）是获取银元素的各种化合物的

31、主要原料。回答 下列问题（相关数据如下）温度tQ102030W60的90100购OH二靖解度g091251.771648.4220.244.5912II A无索蒙斯化物%。址，栩 9HlCa(OH)；Sr(OH)：方七时饱和漕港成鹿moi L-8 00X10-*500X1(2 00X10'ooxio-2 00X10-1I、(1) SrO 2中氧元素的化合价为 。Sr(OH) 2的碱性比Mg(OH) 2的碱性。(填“强”或“弱”)，25c时Mg(OH) 2的溶度积为(2)工业上可以用 SrO与铝粉充分混合，在真空加热反应生成金属铜和3SrO 8AI2O3,写出该反应的化学方程式。n、以天

32、青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质)生产Sr(OH) 2 xH2O的工艺如下:滤渣2为混有CaCO3的SrCO 3,写出生成 SrCO 3的化学方程式 。(4)加热水浸固体3是为了获得较为纯净的 Sr(OH) 2涪液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，有利于(5)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH) 2- x H2O产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。为得到较大颗粒的Sr(OH) 2- x H2O晶体，可采用的方法是 (填一种)。(6)取mg纯净Sr(OH) 2 - x H 2O产品溶于水，加入过量纯碱溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到 mg滤 渣，则x= (用含 m、n的式子表示)。2

33、7. (15分)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回 答下列问题：1 CO 1。It Vtailn氢气也可以作为化工生产的原料，如一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H 2(g)，”2NH3(g),该反应的平衡常数表达式为： 。在2L的恒容密闭容器中加入1.8mol H2和0.6mol N2,其中N2的量随时间的变化曲线如图。从llmin起，在其它条件不变的情况下，压缩容器的体积为 1L,则n(N2)的变化曲线为：(填“a”或"b”或"c”或"d”)，达 新平衡时，c(N2)的数值为： 。(2)在工业上也可以利用

34、氢气合成液体燃料。如：工业上合成甲醇的反应：CO2(g)+3H 2(g),%CH3OH(g)+H2O(g) H<0,该过程既可以减弱 CO2的温室效应，又可以充分利用CO2。反应过程中部分数据见下表(起始：TiC、2.0L密闭容器)：反应时间COj (mol)Hyrnol)CHTOH(mal>HiO( mol)容器1恒温恒压0 min260010 min4.52D min130 min1容罂11绝热怕容0 min0022达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数(I)(11)(填“>” “<”或“=")。保持其他条件不变的 情况下，若30 min时只向容器I中再充

35、入1 mol CO 2(g)和imol H 2O(g),则平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)100 kPa时，绝热密闭容器中发生反应2NO(g)+O 2(g)= 2NO2(g)。一定压强下，NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。300c时，VmL NO和0.5mLO 2混合发生该反应，最终混合气体的平均摩尔质量为： (用含V的计算式表示)。图中A、B、C三点表示不同温度、压强下 达到平衡时NO的转化率，则 点对应的压强最大。若氧气中混有氮气，容器中还同时发生了如下反应N2(g)+O2(g) m-2NO(g)H=+180kJ/mol ,则此反应对 NO的转化率的影响是 (填

36、“增大”、“减小”或“无法判断”)，理由是 。28. (14分)(1) MgCl 2 - 6H2O晶体受热水解可以生成 MgOHCl，但产率较低，其化学方程式为I.先用空气得到氮气， 可供选择的装置和药品如图(还原铁粉已干燥， 装置内发生的反应是完全的)ABCDE(2)连接并检查装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5L的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)h一。II .将得到的氮气通入如图装置参与制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应(其中CuO的质量为8.0g)。B C D E F G(3)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程为 。(4)实验结束时进行正

37、确操作是 。A.关闭活塞，先熄灭 A处酒精灯，后熄灭 C、E处酒精灯B.先熄灭A处酒精灯，关闭活塞，后熄灭 C、E处酒精灯C.先熄灭A处酒精灯，再熄灭 C、E处酒精灯，后关闭活塞(5)反应完毕，装置 C中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，甲同学设计一个实验方案，证明装置C中完全反应后的红色固体中含CU2O。己知：CU2O+H += Cu 2+ Cu ;限选试剂：2 mol/L H 2SO4溶液、12 mol/L H 2SO4 溶液、2 mol/L HNO3 溶液、10 mol/L HNO3溶液。实验步骅酒期现象和结论步骤1：取装置C中反应后的少许固体于试管中独骤力乙同学称量C中红色物质，质量为

38、6.8g,且生成的气体可直接排放到大气中，进一步确定红色固体是,该反应中电子转移的物质的量为 mol。35 .化学一一选修 3:物质结构与性质】（15分）I .下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是A. C60分子间只有范德华力，该晶体酌晶胞为面心立方结构，属于分子密堆积B.因金属性Na,故金属钾的熔点高于金属钠C.金刚石与石墨晶体中，碳原子和C-C键的比值相同D.要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键II .硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态B原子的价电子轨道表达式为 ,其第一电离能位于同周期元素的第 位（按照由 大到小顺序）。（2）常温常压下硼酸（

39、H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。rtiiimi.图a中原子的杂化方式有 。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大:立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图 b所示。1mol BN晶体中，共价键的个数为 。硼原子和氮原予所连接的最小环为 元环。晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数为（0, 0, 0）, Y原子的坐标参数为（1/2, 0, 1/2）,则原予的坐标参数为 。晶胞参数，描 述晶胞的大小和形状。己知最近的两个 B原子的距离anm,阿伏加德罗常数值为 Na,则立方氮化硼

40、 的密度d=g.cm-3。（列出计算式即可）36 .【化学-选彳5:有机化学基础】（15分）以苯酚、甲基丙烯等为原料，可制备重要的有机中间体F和G。合成路线如下:ADV.儿+.CH-LuL。己知：一一 (R、R代表H或煌基)化合物F中含氧官能团的名称是 和。(2)写出反应类型： A - B: ; B-C: 。写出一定条件下 C转化为D的化学方程式： 。G的分子式为CiiHi80,红外光谱显示具有醛基和四个甲基。写出 F转化为G的化学方程式：(5)F转化为G的过程中，可能发生副反应生成H。H为G的同分异构体(不考虑顺反异构)，具有五元环结构。H的结构简式为。鉴别G和H使用的试剂和条件为 。(6)

41、请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和CH 2=CH 2为原料制备有机物CH£隔HOOCCHjCHCHjCH ?COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。参考答案7-13 DBBBCBA 26 （共 14 分）（1） 1 （1 分）强（1 分）5.00 W10 （2 分）（2） 27SrO +16A l=3SrO 8Al 2O3+24 Sr （2 分）（3） SrSO4 + 2NH4HCO 3 = SrCO 3 J + HO + CO 2 T + （NHO2SO4 （2 分）（4） 过滤分离（2分）（5） 减慢冷却结晶的速度（2分，其它合理答案也可）84m I 61n（6） 9”

42、（2 分）74m27 （共15分）（1） =1/c（N2）c3（H2） （1 分） d（1 分） 0.15（2 分）（2） （1分） 逆向（2分）（3） （30V+16）/（0.6V+0.5） （2 分）C （2 分）无法判（4） 分）理由：N2+O2=2NO为吸热反应，该反应发生时，会增大 NO的转化率；N2+O2=2NO发生时，会消（5） ，增大NO浓度，因此会减小 NO转化率。因此无法判断（2分）28 .（共 14 分）（1） MgCl 2 6 H2O = MgOHCl + HCl T + 5 H2O （加热）（2 分）（2） eff-a-bT -j （ 2 分）（3） Mg（OH） 2

43、+NH 4Cl=MgOHCl+NH 3（+HO （加热）（2 分）（4） C（2分）（5）步骤2:向试管中加入 2mol/LH 2SO4溶液（1分）；溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有 CU2O （1 分），Cu 和 CU2O （2 分），0.15 （2 分）35.化学一一选彳3:物质结构与性质I . AD （2 分）II . （1） 2s22p1的电子排布图（1分）；7 （1分）2分）（2） sp2、sp3 （2分）；硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏（3） 4Na=46. （2 分）；六（1 分）（2分）Na4 25（2a 10 7）32/ 3g /cm（2分）36. （ 15分

44、）（1）醛基（1分）厥基（1分）（2）加成（还原）反应（1分）加成（还原）反应（1分）高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有1个.选项符合题意。1 .石墨快是由1,3 -二快键与苯环形成的平面状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能.下列关于石墨快的说法不正确的是A.石墨快属于芳香燃B.石墨焕与金刚石互为同素异形体C.石墨快有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用D.石墨快孔彳5略大于 H分子的直径，因此它是理想的

45、H2提纯薄膜2 .化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e = Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式：C2+2H2O+ 4e = 4OHC.氯碱工业中，阳极的电极反应式：2C一 2e= Cl 2 TD.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式：Cu 2e = Cu2+3 . 25 C,相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A . c(H+) = 1X1013 mol L 1的溶液中：Na+、M、I 、SOB. 0.1 mol L-的明矶溶液中：+、NH Cl > HCOC. pH= 1 的溶液中：Na

46、+、NH Mn。、S2C2D .无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Br > NQ4 .下列有关物质应用的说法正确的是A.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C.常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D.铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 5.用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是图1图2图3图4A.用图1所示装置制取少量 H2B.用图2所示装置分离 N&CQ溶液和CHCOOC5的混合物C.用图3所示装置验证 Na和水反应为放热反应D.用图4所示装置蒸干N

47、HCl饱和溶液制备NH4C1晶体6 .用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在密闭容器中充入 1 mol N 2和3 mol H 2,充分反应后生成 NH的分子数目为2NAcomB.标准状况下，44.8 L氮气所含的共用电子对数目为2冲C.常温常压下，1 mol NaHSO4固体中含有的离子数目为2NaD. 1 mol Fe与71 g Cl 2充分反应后转移的电子数目为327 .下列说法错误的是A. 0.1 mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6 g ,则该醛肯定为二元醛B.乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的C.C = CCH

48、= CCHO分子中最多有19个碳原子共平面、最多有6个原子共直线C2H5D.分子式为C0H20Q的有机物A,它能在酸性条彳下水解生成B和C,且B在一定条件下能转化成 C,则有机物A的可能结构有4种（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁A乙过量/X甲少量丁 哨.NaOHComNaHCONaCOCOBAlCl 3NaAlO2Al(OH) 3NaOHCFeFe(NC3) 3Fe(NO3)2HNODCCOCOQA.日C D形成的简单离子半径大小顺序Cm>D1+>Bx (m+> n +、x表示所带电荷)B. A日E气态氢化物稳定性为E>

49、A> BC. C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应D. E单质是制备太阳能电池的重要材料是因为E的单质导电性强10.等物质的量的氯化钢、硫酸钾和AgNO溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，一段时间后,阴、阳两极产生的气体的体积比为3： 2。下列说法正确的是A.两极共生成三种气体B.阴极反应式为：Ag+e = AgC.阳极始终发生“ 2c一2e= ClzT”的反应D.向电解后的溶液中通入适量的HCl气体可使溶液复原到电解前的状态不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案

50、包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 .下列有关说法正确的是A.在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B.常温下，pH均为5的盐酸、氯化钱溶液中，水的电离程度相同C. 8NH (g) +6NO (g) 7N2 (g) +12陛。(g) H< 0,则该反应一定能自发进行D.对于乙酸乙酯的水解反应( H>0),加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常 数均增大12 .羟氨茉青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示.下列说法不正确的是A.羟氨茉青霉素在空气中不能稳定存在B.每个羟氨茉青霉素分子中含有

51、3个手性碳原子C.羟氨茉青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D. 1mol羟氨茉青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH13 .下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag与NHHO能大量共存C将可调图度的铜丝伸入到稀 HNO中溶液艾盅Cu与稀HNO发生置换反应D将I和FeCl3溶液在试管中混合后， 加入CCl4,振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I 214. 25c时，用 2a mol ?LNaO聆液?定 1.0L2a mol ?L 氢氟酸溶液，

52、得到混合液中 HF、L的物质的量与溶液 pH的变化关系如图所示.下列说法正确的是A. pH=3时，溶液中：c (Na+) v c (F )B. c (F)>c (HF)时，溶液一定呈碱性C. pH=3.45时，NaOH§液恰好与HF完全反应D. pH=4时，溶液中：c (HF) +c (Na+) +c (H+) - c (OH) v2amol?L 115 .在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g) +yB(g) zC(g),图甲表示200 C时容器中 A B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A) ： n(B)的变化关系。则下列结论正

53、确的是A. 200 C时，反应从开始到平衡的平均速率v(B) =0.04 mol - L 1 - min 1B.由图乙可知，反应 xA(g) +yB(g) zC(g)的A H< 0,且a=2C.若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数减小。达到平衡时,A的体积分数小于 0.5D. 200 C时，起始向容器中充入 0.2 mol A、0.4 mol B和0.4 mol C ,反应达到平衡前的速率：v(正)< v(逆)非选择题16. (12分)饮用水中含有一定浓度的NO将对人类健康产生危害，NO能氧化人体血红蛋白中的Fe (II ),使其失去携氧功能.为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案:熟石花装境饮用水调节出期025过滤ND：达标请回答下列问题:(1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO反应的离子方程式为(2)该方案中选用熟石灰调节pH,理由是,在调节pH时，若pH过大或过小都会造成的利用率降低.(3)用 好催化还原法也可降低饮用水中NQ的浓度，已知反应中的还原产物