《电解质第三课时》ppt课件

1、第一课时第一课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化以下物质中哪些能以下物质中哪些能导电？为什么？导电？为什么？盐酸，盐酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固体，石墨，固体，石墨， NaCl溶溶液、蔗糖溶液，熔融液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu导电是由于有自在挪动的电子导电是由于有自在挪动的电子2、盐酸、盐酸、 NaCl溶液、溶液、 NaOH溶液、熔融溶液、熔融NaCl导电是由于有自在挪动的离子导电是由于有自在挪动的离子NaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图请同窗们思索一下，为什么请同窗们思索一下，为什么NaCl固体不导电固体

2、不导电,而而NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaCl可导电？可导电？条件：溶于水或熔融条件：溶于水或熔融结果：产生自在挪动的离子结果：产生自在挪动的离子1、电离、电离用电离方程式表示电离的过程.书写以下物质的电离方程式书写以下物质的电离方程式: :HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4 H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42-酸：酸：电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸氢离子的化合物叫做酸碱：碱：电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成的阴离子全部是氢氧

3、根离子的化合物叫做碱氧根离子的化合物叫做碱盐：盐： 电离时生成金属离子或电离时生成金属离子或NH4+和酸根离子的化合物叫做盐和酸根离子的化合物叫做盐2、电离方程式、电离方程式电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的本卷须知：书写电离方程式时的本卷须知： 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 2、阴、阳离子的个数由化学式决议

4、，带电荷数、阴、阳离子的个数由化学式决议，带电荷数由化合价决议。由化合价决议。 3、强酸的酸式根、强酸的酸式根HSO4-)要拆开写，而弱酸的要拆开写，而弱酸的酸式根酸式根HCO3-、HSO3-等不能拆。等不能拆。电解质：电解质：非电解质：非电解质：3、电解质、非电解质、电解质、非电解质在水溶液和熔融形状下都不导电的化合物在水溶液和熔融形状下都不导电的化合物在水溶液或熔融形状下可以导电的化合物在水溶液或熔融形状下可以导电的化合物思索与交流思索与交流 2、 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，溶于水能导电，它们能否是电解质？溶于水能导电，它们能否是电解质？感悟感悟电解质的电离必需是电解质电解

5、质的电离必需是电解质本身的电离。本身的电离。1 1、像、像AgCl.CaCO3AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？不溶于水，它们是电解质吗？第二课时第二课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化物质物质混和物混和物纯真物纯真物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物想一想：想一想：以下物质哪些是电解质？哪些是非电解以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能

6、导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl O2 H2SO4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH水溶液熔融形状的水溶液熔融形状的KNO3 葡萄糖葡萄糖 CO2 BaSO4 稀稀H2SO4电解质：电解质： 非电解质：非电解质： 能导电：能导电： 启示：启示：1 1、可以导电的物质不一定全是电解质、可以导电的物质不一定全是电解质, ,电解质和非电解质必需是化合物。电解质和非电解质必需是化合物。2 2、电解质必需在水溶液里或熔化形状、电解质必需在水溶液里或熔化形状 下才干有自在挪动的离子。下才干有自在挪动的离子。3 3、电解质是化合物，而不是混合物，、电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液是混合物。

7、电解质溶液是混合物。强电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度能否完全电离，即电离程度4 4、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只需部分分子电离成离子的电解在水溶液里只需部分分子电离成离子的电解质。质。金属氧化物金属氧化物:少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgCl2等等 H2O是极弱电解质。是极弱电解质。常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH

8、)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等物质物质混和物混和物纯真物纯真物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质5、物质分类：、物质分类：强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱盐盐金属氧化物金属氧化物弱酸弱酸弱碱弱碱水水CH3COOHNH3H2O乙醇、蔗糖等大

9、部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物思索并作出判别：1、导电性强的溶液里自在挪动离子数目一定比、导电性强的溶液里自在挪动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自在挪动离子数目多导电性弱的溶液里自在挪动离子数目多2、强电解质的导电性一定强，、强电解质的导电性一定强， 弱电解质的导电性一定弱。弱电解质的导电性一定弱。3、食盐溶液中有哪些微粒、食盐溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒？醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精溶液中有哪些微粒酒精溶液中有哪些微粒?6、电解质溶液的导电性、电解质溶液的导电性离子浓度离子浓度,一样条件下离子浓度大的导电才干强。一样条件下离子浓度大的导电才干强。离子所带的电荷数离子所带的电

10、荷数,离子电荷越高离子电荷越高,导电才干越强。导电才干越强。 电解质强弱电解质强弱,一样条件下一样条件下,强电解质溶液的导电性强电解质溶液的导电性 大于弱电解质溶液的导电性。大于弱电解质溶液的导电性。 电解质的类型电解质的类型,一样条件下一样条件下,不同的电解质，导电才干不同的电解质，导电才干 也不同。也不同。 电解质溶液的导电性与以下要素有关：电解质溶液的导电性与以下要素有关：注：电解质溶液的导电性的强弱主注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。数。第三课时第三课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化想一想：电

11、解质溶于水后电离成为离子，那想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进展反响的呢？不么电解质在溶液中是如何进展反响的呢？不同的电解质溶于水后都能反响吗？同的电解质溶于水后都能反响吗？实验实验景象景象结论结论1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)无明显变无明显变化化有白色沉淀有白色沉淀【实验2-1 】SO42-和和Ba2+反响生反响生成了成了BaSO4他能从实验景象中发现化学反响的本他能从实验景象中发现化学反响的本质吗质吗?SO42-和和Na+、Cu2+和和Cl-不反响不反响Ba2+ + SO42- = Ba

12、SO4 二、离子反响及其发生的条件二、离子反响及其发生的条件1.1.离子反响离子反响(1)(1)定义定义有离子参与或生成的反响有离子参与或生成的反响(2) (2) 离子反响的本质离子反响的本质: :溶液中的某些离子减少溶液中的某些离子减少2 2、离子方程式、离子方程式: :用实践参与反响的离子符号表示离子反响的式子a a、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤1 1写：写： 写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2Cu(NO3)22 2拆：拆： 把易溶于水、易电离的物质写成离把易

13、溶于水、易电离的物质写成离子子 方式，难溶物或难电离弱电解质的方式，难溶物或难电离弱电解质的 物质以及气体、氧化物等仍用化学式表物质以及气体、氧化物等仍用化学式表 示。示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2AgCl+Cu2+2NO3-3 3删：删： 删去方程式两边方式一样的离子：删去方程式两边方式一样的离子：4 4查：查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个整理方程式并检

14、查两边各元素的原子个 数和电荷总数能否相等，系数约成最简数和电荷总数能否相等，系数约成最简 整数比。整数比。2Ag+2Cl-2Ag+2Cl-=2AgCl=2AgClAg+Cl-Ag+Cl-=AgCl=AgClb b、书写离子方程式应留意的问题：、书写离子方程式应留意的问题：凡是不在溶液中进展的反响普通不凡是不在溶液中进展的反响普通不 能写离子方程式。能写离子方程式。如：如：NH4ClNH4Cl固体与固体与Ca(OH)2Ca(OH)2固体混合加热，固体混合加热， 只能写化学方程式。只能写化学方程式。2NH4Cl2NH4Cl( (固固)+Ca(OH)2()+Ca(OH)2(固固)=CaCl2+2N

15、H3+2H2O)=CaCl2+2NH3+2H2O3 3弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。写。 例：例：NaHCO3NaHCO3溶液和稀盐酸反响：溶液和稀盐酸反响：HCO3- + H+ = CO2+ H2OHCO3- + H+ = CO2+ H2OHSO4- HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开是强酸的酸根离子，要拆开H+H+ OH-=H2O OH-=H2O例：例：NaHSO4NaHSO4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反响：溶液反响：(2) (2) 把该拆的物质一定要写成离子方式把该拆的物质一定要写成离子方式练习、写出以下反响的离子方程式练习、写出以下反响的离子

16、方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反响2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反响3、锌和硫酸铜溶液反响4、二氧化碳与廓清石灰水反响5 5、氧化铁与盐酸溶液反响、氧化铁与盐酸溶液反响6 6、向、向NaOHNaOH浓溶液中滴加浓溶液中滴加CaCl2CaCl2溶液溶液7 7、稀硫酸和氢氧化钡反响、稀硫酸和氢氧化钡反响8、醋酸和氨水反响、醋酸和氨水反响9、氨水和硫酸反响、氨水和硫酸反响3 3、离子反响发生的条件、离子反响发生的条件复分解反响发生的条件复分解反响发生的条件生成沉淀难溶物质生成沉淀难溶物质生成气体挥发性物质生成气体挥发性物质生成水生成水 难电离物质难电离物质4 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义: :H

17、+ + OH- = H2O不仅表示一个详细的化学反响，还表示同一不仅表示一个详细的化学反响，还表示同一类型的离子反响类型的离子反响练习：练习：请写出以下三个反响的离子方程式请写出以下三个反响的离子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2用离子方程式表示以下反响：用离子方程式表示以下反响：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和2 2、硫酸中参与氢氧化钾溶液、硫酸中参与氢氧化钾溶液3 3、廓清石灰水中滴入硝酸、廓清石灰水中滴入硝酸4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸思索：思索：能否一切的酸碱中和反响都可以写成 H+ +

18、OH- = H2O ?Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH+ + OH-= H2OH+ + OH-= H2O1、Cu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2 2、碳酸钙和稀盐酸反响：、碳酸钙和稀盐酸反响： CO32+ +2H+= CO2 CO32+ +2H+= CO2 +H2O +H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反响：、稀硫酸和氢氧化钡溶液反响： SO42- + Ba2+ = BaSO4练习、判别以下离子方程式的对错练习、判别以下离子方程式的对错看离子反响能否符合客观现实

19、看能否守恒：原子数、电荷数均守恒看物质能否可拆分看能否漏掉参与反响的离子看符号，各种反响条件、生成物形状符 号能否运用正确5 5、离子方程式的正误判别、离子方程式的正误判别第四课时第四课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化如：如：H+H+与与CO32-CO32-、HCO3-HCO3-、S2-S2-、SO32-SO32-、HSO3-HSO3- NH4+ NH4+与与OH-OH-等等如：如：H+H+与与Ac-Ac-、CO32-CO32-、S2-S2-、SO32-SO32-等生成弱等生成弱酸；酸； NH4+ NH4+与与OH-OH-生成的弱碱；生成的弱碱； H+ H+与与OH-OH-生

20、成水生成水生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：生成难电离物质：生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：Ba2+Ba2+与与CO32-CO32-、Ag+Ag+与与Cl-Cl-、Ca2+Ca2+与与SO42-SO42-等等三、离子共存问三、离子共存问题：题：a.a.同一溶液中假设离子间符合以下恣意一个条件就同一溶液中假设离子间符合以下恣意一个条件就会发生离子反响，离子之间便不能在溶液中大量共会发生离子反响，离子之间便不能在溶液中大量共存。存。b.b.附加隐含条件的运用规律：附加隐含条件的运用规律：那么溶液中一定没有色离子。那么溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：Cu2+Cu2+、Fe3+Fe3+、Fe2+Fe2+、MnO4-MnO4-等等 溶液无色透明溶液无色透明强碱性溶液强碱性溶液一定不存在与一定不存在与OH-反响的离子。如反响的离子。如H+、弱碱的、弱碱的阳离子阳离子NH4+、Ag + 、 Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+、Al3+、 Fe3+ 、弱酸的酸式酸根阴离、弱酸的酸式酸根阴离子子HCO3-等等强酸性溶液强酸性溶液一定不存在与一定不存在与H+反响的离子。如：反响的离子。如：OH-、弱酸根阴离子弱酸根