考化学一轮复习跟踪训练：专题11《水溶液中的离子平衡》考点2《水的电离及溶液的酸碱性》(Word版含解析)

1、考点2水的电离及溶液的酸碱性(含解析)1.(2019山东青岛模拟)下列说法准确的是()A水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小SO2通入也有同样现象2滴0.01molL一1的AgNO3B根据CO2通入漂白粉水溶液中溶液先变浑浊后澄清，推断C.向1mL浓度均为0.05molL1的NaCI、Nal混合溶液中滴加溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCI)<Ksp(Agl)D.将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化解析：水的电离是吸热反应，升高温度促动水的电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，A准确；

2、SO2具有还原性，发生氧化还原反应：Ca2+SO2+ClO+H2O=CaSO4J+C+2H+,B错误；混合溶液中滴加2滴0.01molL1的AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明AgI优先沉淀，进一步说明Ksp(AgCI)>Ksp(Agl),C错误；Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸会发生反应：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NOT+2出O,不能确定硝酸亚铁晶体已被氧化，D错误。答案：A2.(2019山东实验中学第四次诊断)常温下，下列溶液的离子浓度关系式准确的是()+4-1A.pH=4的氯化铵溶液中：c(H)=c(NH3H2O)=1X10molLB. pH=a的HCI溶液，稀释10倍后，其

3、pH=b,贝Ua=b1C. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1:1混合c(Na+)=c(F)>c(H+)=c(OH)D. pH相同的NaOH、NaCIO两种溶液中水的电离水准：<解析：氯化铵溶液中的电荷守恒为c(H+)+c(NH4)=c(OH)+c(CI)，物料守恒为c(CI)=c(NH4)+c(NH3H2O),二者结合可得：c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O),故A项错误；当a=6时，pH=6的HCI溶液稀释10倍后，其pH<7，不会等于7,故B项错误；pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1:1混合后，HF过量，溶液显酸性，则c(H+)

4、>c(OH),故C项错误；氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促动了水的电离，则水的电离水准：<，故D项准确。答案：D3.(2019山东德州一练)下列相关说法准确的是()A恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，水的离子积常数Kw不变B. 0.1mol/LCHsCOONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)C. 对于N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小D.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K

5、sp（BaSO4）Ksp（BaCO3）解析：B选项，溶液显碱性，c（H+）c（OH）;C选项，逆反应速率瞬间不变；D选项，溶液中碳酸根和硫酸根离子浓度不同，无法比较溶度积大小。答案：A4.（2019安徽高三冲刺）向20mL0.5molL：1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（）0102040V(NaOH)/mLA.醋酸的电离平衡常数：b点a点+一c(Na)=c(CH3COO)c(Na+)>c(CH3COO一)c(OH一)c(H+)B由水电离出的c（OH）:b点a点C.从a点到b点，混合溶液中可能存有:D.从b点

6、到c点，混合溶液中一直存有:解析：电离是吸热过程，温度升高时醋酸电离常数变大，A项准确；根据温度变化曲线可知，b点为滴定终点，生成的盐水解促动水的电离，B项准确；a点溶液呈酸性，b点溶液呈碱性，故a与b之间某点溶液呈中性，即c（H+）=c（OH一），c（Na+）=c（CH3COO一）,C项准确；从b点往后阶段有c（OH一）c（CH3COO一）的情况，D项错误。答案：D1_5. （2019山西太原模拟）现有浓度均为0.1molL7的下列溶液：硫酸，醋酸，氢氧化钠，氯化铵。请回答下列问题：（1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）。（2）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大

7、到小的顺序是。已知TC,Kw=1X10一13，则TC25C（填“”或”二”。在TC时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸bL混合（忽略混合后溶液体积的变化）,若所得混合溶液的pH=10,贝Va:b=。（4）25C时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（xW6,y8,）取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求： 若x+y=14,贝Ua/b=（填数据）； 若x+y=13,贝Ua/b=（填数据）； 若x+y14,则a/b=（填表达式）。解析：（1）向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H+或OH一浓度越大，由水电离出的H浓度越小；盐的水解能促动水的电离，所以由

8、水电离出的c(H)从大到小的顺序为。二者完全反应生成NaCI和NH3H2O,NH3H2O电离使溶液呈碱性，即c(Na+)=c(C)>c(OH_)>c(NH；)>c(H+)。温度升高时Kw增大，TC时Kw>1X1O14，所以TC>25C；NaOH溶液中n(OH)=0.01amol，硫酸中n(H+)=0.1bmol，根据混合后溶液pH=10,得103=°.01a0.1b，解得a：b=101:9o若两溶液完全中和，则溶液中n(H+)=a+bn(OH)，即10xa=10厂，整理得10x+厂14,当x+y=14时，学=1;若x+y=13,则a=0.1;若x+y&g

9、t;14，则a=10x+厂14。bb答案：(2)c(Na+)=c(C)>c(OH_)>c(NH4)>c(H+)(3)>101:910.110x"46. (2019四川部分学校二调)物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL,pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。1000V/mL阳离子NH4、H十、Na+阴离子OH、CH3COO、C根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B,C。(2) 写出A与C反应的离子方程式：。(3) 图乙为室温时向25mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2molL-1的D溶液的过程

10、中pH的变化曲线。 图乙中B的物质的量浓度为mol-L1O G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？区间。 FG区间溶液中各离子浓度大小关系是。(4) tC时，A的稀溶液中c(H+)=10一amolL1,c(OH)=10bmol1,已知a+b=13,该温度下(tC)，将100mL0.2molL一1的C溶液与100mL0.4molL一1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=。解析：根据各物质的溶液从1mL稀释到1000mL,pH的变化图象知，B和C溶液的pH变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，则B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐

11、，可先确定B为NaOH，C为HCI。结合A与D反应得到E,而E的pH不变，则E可能是NaCI或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCI，则推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3H2O,B为NaOH,C为HCI,D为CH3COOH。向NaOH溶液中滴加醋酸，起点pH=13,NaOH的浓度为0.1molL一1。二者恰好完全反应生成醋酸钠，此时溶液显碱性，应该在FG区间。FG区间溶液呈碱性，c(OH_)>c(H+),所以c(Na+)>c(CH3COO),c(CH3COO)和c(OH)的大小关系无法判断。根据tC时，稀氨水中c(H+)和c(OH)的值可知该温度下水1311的离子积常数Kw为10，所以将100mL0.2molL的HCI溶液与100mL0.4molL的11NaOH溶液混合后，溶液呈碱性，c(OH)=(100)0.4-100X0.2