高中化学方程式大全

1、. .高中无机化学方程式§1碱金属及碱土金属元素4Li+ O22Li2O （常温、点燃产物相同）条件不同，产物不同4Na+O2=2Na2O Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)2Na2O+ O2Na2O24Na+2O22Na2O2K+ O2KO2 2Na+S=Na2S（加热可以爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2（Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti Na+KCl（熔融）=NaCl+KNa2O+H2O=2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题

2、）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色 )Na2O+CO2=Na2CO3（碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（无）反应现象对比不同，Na2CO3两阶段反应NaHCO3与NaHCO3都可产生CO2Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2（考查试剂变质，类似有Na

3、2SO3变质）NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO2）Ca(HCO3)2 + NaOH(少)=CaCO3+ H2O+NaHCO3Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)=CaCO3+ 2H2O+Na2CO3 Ca(OH)2 +NaHCO3(少)=CaCO3+ H2O+ NaOH易考离子方程式Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)= CaCO3 + 2H2O+Na2CO3 NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 + H2O+ NaOH（恰好完全生成沉淀）2NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 + 2H2O+ Na2SO4（

4、恰好溶液呈中性） 2NH4HCO3+ 2NaOH(少)= 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3NH4HCO3+ 2NaOH(多)= Na2CO3 +NH3+2H2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 = Mg(OH)2+2CaCO3 + 2H2O(不是生成MgCO3) Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3Na2CO3（饱和）+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3Na2SO4H2SO4=2NaHSO4较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH与Ca(OH)2混合溶液中通CO2分阶段反应2NaOH+ CO2 (

5、少量)= Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）= NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)22NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO3NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O2NaOH+H3PO4=NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2ONaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O 歧化及碱性条件下

6、离子共存3Cl2+6KOH（热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH（浓）=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+SO3=Na2SO4CaCO3CaO+CO2（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO3MgO+CO22Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ）Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2OHg(OH)2= HgO+

7、H2O2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl（红褐色沉淀）NaClCO2NH3 + H2O=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）NaH+H2ONaOH+H2 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2§2卤族元素Cl2+CuCuCl2棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。 3Cl2+2Fe2FeCl3红棕色烟，溶液黄色或棕黄Cl2+2Na 2NaCl（白烟）白色烟雾3Cl2 +2 P 2PCl3 （白雾）Cl2

8、+ PCl3PCl5（白烟）Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S (在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象)（歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂）Cl2 +H2O2 =2HCl+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2 +2H2O=4HF+O2（体现水的还原性）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（制漂白精）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（化合，在水溶液中进行）Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)= CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(过量

9、)= Ca(HCO3)2+2HClO （注意，易考）Ca(ClO)2+H2O+ SO2(少量)= CaSO4+2HCl(不会生成CaSO3+2HClO)Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO（强酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl（浓）= CaCl2+2H2O+2Cl22HClO2HCl+O2 （氯水避光保存） 3HClO+HIHIO3+3HClHClO+H2SO3H2SO4+HClHClO+H2O2HCl+H2O+O2(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓、热的HClO4氧化性很强)F2 + H2 = 2HF （阴暗爆炸）Cl2 + H

10、22HCl（苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱 Br2 + H2 = 2HBr(500oC) I2 + H22HI（持续加热）由现象判断Br、I元素.注意使用的萃取剂是苯还是四氯化碳，上下分层不同2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（置换后溶液呈黄色或棕色） Cl2 +2KI =2KCl+I2 （置换后溶液呈紫色或紫红色）Br2 +2KI =2KBr+I2 NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)SO3+2KIK2SO3+I2HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 （离子鉴别，注意几种干扰情况）4HCl(浓

11、)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸）（考查盐酸部分被氧化和酸性）NaCl + AgNO3 =AgCl（白色）+NaNO3 NaBr+AgNO3 =AgBr（浅黄色）+NaNO3 （特征颜色鉴别）NaI + AgNO3 =AgI(黄色)+ NaNO3 2AgBr2AgBr2(AgCl、AgI类似，银盐棕色瓶避光保存) Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl （多考离子方程式）HClO+ H2OSO2 = H2SO

12、4+HClF2 +Cl2 (等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl2=2ClF3 IBr+H2O=HIO+10HBr(复分解反应)7F2(过量)+I2 =2IF75Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl考查氯气多少不同离子反应3Cl2(少) +6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3Cl2(少) +FeI2=FeCl2+I2 3Cl2(多) +2FeBr2=2FeCl3+2Br2 3Cl2(多) +2FeI2=2FeCl3+2I26Cl2 +6FeBr2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 6Cl2+5FeI2=2FeCl3+3FeCl2+5I2§3氧族元素H2 + S

13、H2S H2S H2 + S 2Na + SNa2S 2S+CCS2Fe + SFeS （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性）2Cu + SCu2S （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）有单质参与，不是置换反应，一般同素异形体转化是化学变化，但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S8 ，转化属物理变化S + O2SO2（注意，不会直接生成SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）3O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O22H2S+SO2=3S+2H2O （归中反应）2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S 4HCl

14、+O2Cl2+2H2O 2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOHH2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2OH2SO4(浓)+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HISO2+I2+2H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3Ba(

15、OH)2 + CuSO4=Cu(OH)2+ BaSO4 Ba(OH)2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 H2S+ CuSO4=CuS+ H2SO4（典型弱酸制强酸的例子） SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2OSO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O （注意，现象和CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）SO2 + O2 2SO3I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HI (Cl2、Br2 类似)SO3 +H2O = H2SO4（注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3，防

16、止生成酸雾）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl­（高沸点制易挥发）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多）2H2SO4(浓) + CCO2 + 2SO2+ 2H2O（综合实验考查辨别CO2与 SO2，品红的两次使用）2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变）4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Ca(NO3)2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4+ 2NO +2H2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+

17、SO2­+H2O Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2OFeS+2HCl=H2S+FeCl2FeS+ H2SO4=H2S+FeSO4 Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl SO2+ H2O +Cl2= H2SO4 +2HCl(考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力)SO2(少量)+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O=NH4HSO3§4碳族元素2C + O22CO2CO + O22CO2 C + CO22CO C+ 2C

18、uO2Cu + CO2（分步反应） 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2 （结合课本看分步反应）CO+ CuO Cu + CO23CO+ Fe2O32Fe + 3CO22NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O注意对比，选择题中鉴别，利用SO2的气味、还原性和漂白性区分，考查综合性实验题Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2OCO2 + H2O = H2CO3C+ H2O CO + H2 (高温水为气态，生成水煤

19、气，不打气体符号) C+CO22CO （碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO）2C+ SiO2 2CO + Si （高温才能反应）Si+CSiC(金刚砂) 3C+CaOCaC2+CO Si +O2 SiO2 2F2+ Si= SiF4 （气体）Si + 4HF= SiF4+2H2 Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2（非金属制氢气，水是氧化剂）SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O （玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液）SiO2+ 4HF =SiF4+2H2O （镂空玻璃）SiO2+CaO CaSiO3 SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2 SiO2 +

20、Na2ONa2SiO3SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2 Na2SiO3 + 2HCl=2NaCl+ H2SiO3（典型的白色难溶酸） H4SiO4H2SiO3+H2O 推断题Na2SiO3 +H2O +CO2= Na2CO3 + H2SiO3（酸性弱于碳酸） H2SiO3SiO2+H2O§5氮族元素NH3 + H2O NH3·H2ONHOH （氨水含六种微粒，对比氯水）4NH3 + 5O24NO+6H2O （一般在工业上催化剂选择铂丝网）4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2N2+6HCl8NH

21、3+3Cl2N2+6NH4Cl2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2ON2 + 3H22NH3 （以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒）N2 + 3Mg Mg3N2与3S+2AlAl2S3对比考查推断题 N2+6Na2Na3NN2 + O22NO（不直接生成NO2） 4NH3+6NO5N2+6H2O(用氨清除NO)2NO + O2= 2NO2（典型现象无色变红棕色） 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO （歧化反应）典型计算剩余无色气体是O2或NO，或计算硝酸浓度，除去硝酸中黄色物质4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO34NO2 + O2 + 2H2O

22、=4HNO3NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)SO2+NO2SO3+NO 4NO2+H2S4NO+SO3+H2O 4CO+2NO24CO2+N24HNO34NO2+ O2+ 2H2O（棕色瓶避光保存）离子方程式或电子守恒法计算，注意NO2与NO不同Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）=Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe8Fe(NO3

23、)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe10Fe(NO3)3+3N2+18H2O注意两种气体在推断题的考查,或在合金如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反应后生成气体成分的探究30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O（以上是了解性内容，随着硝酸浓度降低，产物较复杂）C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2ON2O5+H2O2HNO3S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O P2O5+H2O(冷)2HPO33S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O P2O5+3H2O(热)2H3PO4NH4ClNH3+HCl（本反应不能用来制取NH3）NH3 + HCl

24、=NH4Cl (白烟)（典型现象，鉴别气体）NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 （不能用来制取NH3，阿伏伽德罗定律计算）5NH4NO32HNO3 + 4N2+9H2O（铵盐分解不一定生成氨气）2NO2N2O4（阿伏伽德罗常数计算）NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3+H2O(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 +2NH3+2H2ONH4NO3 + NaOHNaNO3 + NH3+H2O白色烟雾3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4（干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO311P

25、+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 (氧化还原反应方程式配平)-§6几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 （注意铝片加热时Al与Al2O3的熔点差别大而形成的特殊试验现象）2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2（人教版） 2Al +2NaOH +6H2O=2NaAl(OH)4+ 3H2（鲁科版）Zn+2NaOH=Na2Zn

26、O2 +H2（人教版） Zn+2NaOH+2H2O =Na2Zn(OH)4+H2Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似,多在实验题判断产物考计算）AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl （NH3·H2O过量与否都只生成Al(OH)3）AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAlCl3+

27、4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl3NaAl(OH)4+AlCl3=4Al(OH)3+ 3NaClNaAl(OH)4+HCl=NaCl+Al(OH)3+ H2ONaAl(OH)4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2OCO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 （CO2过量生成NaHCO3 ，易在推断题中考查）A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4考查图像题计算及离子方程式A12(SO4)3+4Ba(OH)2=BaAl(OH)42+3BaSO42KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4 2KA

28、1(SO4)2+4Ba(OH)2=BaAl(OH)42+3BaSO4+K2SO4Fe + SFeS （不能生成Fe2S3）（注意在空气中的副反应，考查探究题）3Fe + 2O2Fe3O4（可看成是FeO·Fe2O3,便于计算或写氧化还原反应）3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl3+3KS=Fe(S)3+ 3KCl（离子共存及溶液变红色检验Fe3+）离子共存题或氧化还原反应方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题)2FeCl3+H2S(少量)=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl3+ H2SO3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3（推断题或除杂题） 2FeCl3+Fe=3FeCl2（化合反应）4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3 （白色灰绿红褐，典型现象