安徽新2020年中考化学模拟预测卷七含答案

1、安徽省2020年中考全真模拟冲刺卷化学班级姓名学号分数（时间：40分钟满分：43分）注意事项：1 .本卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”），满分43分（考生得分大于或等于40分时按40分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共120分钟。2 .试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。3 .可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Zn-65S-32一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、下列

2、安徽传统手工艺品的制作过程中，涉及化学变化的是（）A、无为纱灯B、蚌埠玉雕C、九华折扇D、界首彩陶2、健康的生活离不开化学，美团、饿了么等外卖平台的订餐派送、制作方式符合科学原理的是（）A.用亚硝酸钠做调味剂，使食物更美味B.大量使用塑料餐盒和购物袋派送C.在食品中添加甲醛做防腐剂，延长食品保质期D.为了使包子松软可口，制作时可添加小苏打3、“他们创造了一个可再充电的世界”，2019年诺贝尔化学奖授予了斯坦利等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作，如图是锂原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，据此判断下列说法中错误的是（）A.锂元素属于金属元素B.锂原子的质子数为3C.氢元素最外

3、层电子数为1,所以锂元素的化学性质与氢相似D.锂原子在化学反应中容易失去电子4、下列实验操作正确的是（）A、放入铁钉B、倾倒稀酸C、滴加溶液D、熄灭酒精灯5、亚铁氧化钾K，Fe（CN口是我国许可使用的食盐抗结剂之一，其化学性质稳定，在烹饪过程中不会释放有毒的氧化物，下列叙述错误的是（）A.亚铁氧化钾中铁元素显正二价B.亚铁氧化钾中钾元素所占的质量分数最高C.亚铁氧化钾中碳原子和氮原子个数比为1:1D.亚铁氧化钾中含人体必需的微量元素铁，可在食盐中大量添加点燃6、丙烷（GH）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）0氢原子o氧原子碳原子A.甲中碳、氢

4、元素质量比为3:8B.乙和丙都属于氧化物C.44g甲完全燃烧至少需160g乙D.生成的丙与丁的分子个数比为1:17、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂3选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACu(CuO稀盐酸过滤、洗涤、干燥BCO(COO2点燃CNaCl(NaSO)Ba(OH2溶液过滤、蒸发、结晶DMnO(KClQ)水溶解、过滤、蒸发AAB、BC、CD、D8、归纳推理是提高学习效率的常用方法。下列有关归纳与推理完全正确的是（）A.中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.盐中含有金属离子和酸根离子，NHNO中没有金属离子不属于盐C.不同元素组成的纯净物一定是化合物，则化合

5、物一定含有不同种元素D.复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、水生成的反应都是复分解反应9、用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）硝竣银液A、用甲所示装置验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序B、用乙所示装置验证中和反应的热效应鼓气面就C用丙所示装置验证面粉粉尘能发生爆炸加久20.0gCa(OH)iSO.OeHjD用丁所示装置配制20%勺Ca（OH2溶液10、20c时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线,有关说法错误的是（）塑料盖A.物质的性质决定用途B.物质的鉴别浓硫酸具有吸水性常用于干燥气体COM有可燃性-常用于炼铁可用石蕊t夜鉴别CO和CO可用肥皂水区分

6、硬水和软水C.物质的构成D.化学符号的意义分子、原子、离子都可以直接构成物质构成原子的微粒都不带电荷Q:两个氧原子O:一个氧离子带两个单位负电荷早.卜面是某同学整理的部分化学知识,11、归纳总结是学习化学的基本方法，-其认为都正确的选项是（）AA、B、BC、CD、D12、构建模型分类整理是学习化学的重要方法，下列化学知识的归纳，正确的是（B. d-a点可以增加溶质或蒸发溶剂C. a点对应的溶液降温不一定有晶体析出D. b与c点对应溶液的溶质质量分数关系c<b生铁钢11_低高A、铁合金碳元素含量C金属活动性顺序、溶液关系D银镁铁III止水夹F二、本大题包括5小题，共28分13、根据下列实验

7、装置图，回答有关问题。多孔隔板/T(aooj(1)装置图中仪器a的名称为(2)使用上述装置中的方程式为O(填字母)可在实验室制取和收集二氧化碳，该反应的化学(3)制取二氧化碳的步骤一般有：检查装置气密性；组装装置；向长颈漏斗中注入稀盐酸；加入小块大理石；收集气体五个步骤，正确的操作顺序是(4)若用E装置收集某气体，该气体应具有的性质是14、石膏(CaSO?2H2。是一种用途广泛的工业材料和建筑材料，工业上用含程图如下：(CaSO难溶于水)SO的烟气制备石膏的简要流(1)在反应时，常将NaOH贲成雾状的原因是O(2)操作a的名称是,在实验室里进行该操作，玻璃棒的作用是(3)CaSOI于(填“酸”

8、或“碱”或“盐”)，反应的化学方程式是。(4)生产流程中生成的可循环利用，节约成本。15、某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题：探究FeCl溶液加热、灼烧的变化相关信息：酒精(GHOH具有还原性，加热条件下能与Fez。反应；Fe和FeO易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；FeQ能与盐酸反应，生成盐和水。(1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。FeCL溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为。由实验启示，FeCL溶液通过蒸发结晶的方式(填“能”或“不能”)获得FeCI，

9、固体。(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到增期中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式。氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解可生成对应的金属氧化物。(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCI3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。实验三相对于实验一和二，优点是(答1点即可)。同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨

10、论认为，可能是和Fe3。四种物质中的一种或几种。为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如表实验：实验步骤实验现象实验结论取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象黑色粉末全部被磁铁吸引综合实验现象判断，此黑色物质成分是。向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象固体逐渐溶解，但无气泡产生16、某化学兴趣小组在实验室做课外探究实验，如图1所示，他们将一支烧杯罩在2支燃着的高低不同的蜡烛上，发现总是高的蜡烛先灭。请你随他们一同探究。【提出问题】为什么高的蜡烛先灭?【猜想假设】猜想1:高的先灭是因为。猜想2：高的先灭是因为上部的氧气被消耗。【实验验证1】为了验证猜想1是否正确，小明同学进行

11、了如下实验。步骤现象结论将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部和底部，在滤纸烧杯上层二氧化碳浓度较高，高5上滴加酚Mt,变色后，月滤纸褪色顺序（如图）目烧本1不罩住点燃的高低蜡烛，观察高低!a!蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关，涉及到的化学方程式：O小红却对小明的结论表示怀疑，她用图2装置收集一瓶80%1氧化碳与20%S气的混合气体，最右边仪器的名称;小红将燃着的蜡烛伸入收齐的混合气体中，发现,从而证明小明的结论不正确【实验验证2】为了验证猜想2,小红利用手持技术实验，用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，如图3所示，剩余氧气浓度1

12、5.65%,氧化碳浓度1.898%.二氧化碳浓度增大不多，而氧气浓度明显下降。实验结论。【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】【反思评论】根据图3中上面一条曲线（装置内氧气浓度）变化分析，在D点时蜡烛全部熄灭；请解释曲线AB段、BC段、CD变化原因。AB段：;BC段;CD段。17、有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（1）样品中金属铜的质量是g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。气体的质量g参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，

13、中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、D2、D3、C4、B5、D6、C7、A8、C9、B10、B11、B12、D二、本大题包括5小题，共28分13、答案为:(1)集气瓶；(2)BD;CaCO+2HClCaCb+HO+COT;(3)；(4)不易溶于水(或不与水反应)。14、答案为：(1)增大与二氧化硫的接触面积，提高吸收或者反应的速率。(2)过滤；引流。(3)盐；2CaSQ+Q=2CaSQ(4)氢氧化钠溶液。15、答案：(1)Fe3+O不能。弓口(2)2Fe(OH3Fe2O+3HOT。不溶于水的碱。(3)步骤简单便于观察。(答案合理即可)Fe,C,FeQFaO。16、解：【猜想

14、假设】燃烧蜡烛生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳受热密度变小，上层的二氧化碳浓度高，可以使蜡烛熄灭；【实验验证H要验证烧杯上层二氧化碳浓度较高，高蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关，可以观察到上层滤纸先褪色，应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碱性消失；化学方程式为：Ca(OH)2+CO=CaC或+HO;【实验分析】最右边的仪器名称是量筒；小红将燃着的蜡烛伸入收齐的混合气体中，发现蜡烛正常燃烧，从而证明小明的结论不正确；【实验结论】由于二氧化碳浓度增大不多，而氧气浓度明显下降，说明蜡烛熄灭与氧气浓度降低有关，可得猜想2成立；【反思评价】由图可知AB段：上部蜡烛燃烧导致氧气浓度越来越低，到B点时刚好浓度不足，上部蜡烛熄灭；BC段：二氧化碳密度比空气大，上部二氧化碳逐渐下沉，再加上下部蜡烛燃烧生成新的二氧化碳，把氧气挤到上部，所以氧气浓度越来越大，直到C点，下部氧气全部赶到上部，此时氧气浓度达到阶段最大；CD段：下部蜡烛不断燃烧，不断消耗上部氧气，所以氧气浓度越来越低，直到D点氧气浓度不足以支持蜡烛燃烧，蜡烛熄灭。故答案为：【猜想与假设】产生过多的二氧化碳受热上浮；【实验验证l】上层滤纸先褪色；Ca(OH)2+CO=CaC0+HQ【实验分析】量筒；蜡烛正常燃烧；【实验结论】