山西太原2019-2020学年高二11月阶段测评期中化学试题

1、山西省太原市20192020学年第一学期高二阶段性测评(期中)化学试卷可能用到的相对摩子质1C12O1672K、/口ShSft一、选择题(共40分)1 .明代诗人于谦在石灰吟中写道：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是A、化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化B.这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C.石灰石的分解是嫡增反应，因此在任何条件下都能自发进行D.石灰石分解和生石灰与水反应中涉及的物质有强电解质、弱电解质和非电解质。2 .下列说法正确的是A、活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B、增

2、大浓度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C、H<0的反应均是自发反应D、反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2Q(g)+CO2(g)H=+185.57kJ?mol1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向3、下列物质属于弱电解质的是A、稀醋酸B、氯化铝C、二氧化硫D、亚硫酸4 .氨水中存在NH5-H:ONH>OH,要是此平衡逆向移动且从c(OH)减小，应加入少A、固体氯化钱B、稀硫酸C、固体氢氧化钠D、水5 .100ml1mol.L1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质

3、量，可向反应物中加入适量的A、硝酸钾固体B、醋酸钠固体C、硫酸氢钾固体D、硫酸铜固体6 .氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析合理的是oH0NOA、N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%B、催化剂a、b均能提高反应的平衡转化率C、合成氨时，催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成D、在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移7 .下图为工业合成氨的流程图，图中为提高原料转化率而采取的措施是（）液化分离用尊做底JW化5应（210邛白：（500、催化剂）M和乩再循环8 .已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）?H=57.3KJ/mol。常温下，下列物质反应时产生57.3KJ热量的

4、是（）A、稀HCl和稀NaOH_一一一1一、一一一一1一、8、 1.0mol?LHCl溶液和1.0mol?LNaOH溶液C、500mL2.0mol?L1HCl溶液和500mL2.2mol?L1NaOH溶液D、500mL2.0mol?L1H2SO4溶液和500mL2.2mol?L1Ba（OH）2溶液9 .氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2?H1ClO+O=Cl+O2?H2大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2?H,该反应的能量变化如图，下列叙述正确的是（）反应进程A、反应O3+O=2O2的？H=E2E3B、O3+O=2O2的逆反应的活化能为E3-E1C、?H=?Hi+?H2D

5、、2O2=O3+O是放热反应10 .根据下列实验能证明一元酸HR为弱酸的是（）A、HR溶液的导电性比盐酸的弱B、HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液中c（H+）变小C、25C时，0.01mol/LHR溶液中c（H+）=1M02mol/LD、10mL1mol/LHR溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应11 .下列有关叙述不正确的是（）A、C12+H2O?HC1+HC1O,氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B、2NO2(g)?N2O4(g)AH<0装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深C、表示硫燃烧热的热化学方程式：S(s)+3/2O2=SO3(g)A=&-315kJ/

6、mo1D、Cr2。7"(橙色)+H2O?2CrO42(黄色)+2H+,K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深12 .制备金属钾的反应：Na+KCl产-K+NaC1，有关数据的沸点如下:物质KNaKCINaCl产点/七7598S314201465卜列说法不正确的是()A、该反应的发生不能说明Na的金属性强于KB、升温至900C,收集金属钾，钾的纯度会更高C、金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸播的方法分离提纯D、850c时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KC1的转化率增大13 .已知某可逆反应aA(g)+bB(g)?cC(g)AH,在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下

7、，B物质在混合气体中的体积分数4(B)的变化情况。下列推断正确的是A、pip2,Ti>T2,a+bvc,AH>0B、p1vp2,Ti>T2,a+b>c,AH>0C、p1>p2,T1T2,a+b<c,AH<0D、p>p2,TYT2,a+b>c,AHv014 .对于反应：aA(g)+bB(g)?cC(g),下列反应特点与对应的图像说法正确的是平倚体口种M构班的量分立X一甲A、图甲表明：该反应AH<0,若a+b>c,则p>p2B、图乙表明：该反应a+b=c,若AH>0,则T2>T1C、图丙中，一定使用了催化剂D

8、、图丁中，E点：v逆>v正15 .在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：'Aq)一=:(g)；平衡时测得A的浓度为“；d保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓I度降低为下列判断正确的是A、C的体积分数增大B、平衡向正反应方向移动GA的平衡转化率降低Dx+y<z16、H2NCOONH4是工业由氨气合成的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应:HNC00NHJs)F=T2NH/g)+C(Mg),不能说明该反应达到平衡状态的是A、混合气体的总压强不变B、混合气体的密度不变C、混合气体的总物质的量不变D、混合气体的平均相对分子质量不变1

9、7、现有三个容器相同的密闭容器I、n、出，按如图所示投料，并在400c下开始反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H<0,达到平衡时，下列说法正确的是A、容器I、出中平衡常数相同B、容器n、m中正反应速率相同C、容器中的反应达到平衡时，SO2的体积分数：n>md、容器I中SO2的平衡转化率与容器n中SO3的平衡转化率之和等于118 .一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g钎=3com0,当反应达到平衡式，测得容器中个无知的物质的量均为nmol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变的时，下列措施中可以采用的是升高温度将容器容积压缩到原来的一半再通入nmol

10、CO2和nmolH2再通入2nmolCO2和2nmolH2A、B、C、D、19 .下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。：热化学硫碘循环水分解制氧系统(I)；*,：IljSO4(aq)=SO2(S)+FLO(I)+yO:(g)J/,=+327kJ*mol1：:/kAS0j(g)+L(s)+2H;0(l)=2Hl(aq)+H;S(aq)乩=T51kJ-molf：HjSlgHHQO/叫)g)+2H：0(1)=+61kjuiwl热化学硫碘循环硫化气分解联产箕气、硫磺系统(II)卜列说法不正确的是A、通过计算，可知系统(I)制备氢气的热化学方程式为H2Q(i)=H2(

11、g)+-Q2(g)2H=+286kJ/molB.通过计算，可知系统(II)制备氢气的热化学方程式为H2s(g)=H2(g)+S(s)H=+20kJ/molC.若反应H2(g)+1Q2(g)=H2Q(g)ah=-akJ/mol,则a>2862D.制得等量氢气所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法20.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NQ2(g)?2NQ(g)+Q2(g)AH>0o实验测得：丫正=丫消耗(NQ2)=kFC2(NQ2),V逆=丫消耗(NO)=2v消耗(Q2)=k逆C2(NQ)?c(Q2),k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

12、B、达平衡时，容器n中c(Q2)/c(NQ2)比容器I中的大C、达平衡时，容器出中NQ的体积分数小于50%D、当温度改变为T2时，若k正=卜逆，则T2<Ti21.(9分)由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂imolN-N键吸收167kJ热量，生成1mol"二A.键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，写出N2气体转化为N4气体的热化学方程式：。(2)自嗨锅(自热火锅)的加热原理是利用发热包内的物质与水接触，释放出热量，从而使得上面隔

13、层食材锅内的食物吸收热量后温度升高。一般自嗨锅的发热包是用碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、生石灰等组成，写出发热包中的某一物质与水发生放热反应的化学方程式：。(写出一个即可)(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2qo已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ,则SiH4自燃的热化学方程式为：(4)比较下列两个热化学方程式中AH的大小。4Al(s)+302(g)=2A|2Q3(s)AH14Fe(s)+302(g)=2Fe2Q3(s)AH2H2Hi,(填“>”、”或“=")1已知:2C(s)+02(g)=2C0(g)A

14、H=-221kJ.molC(s)+02(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ.mol1N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+181kJ.mol12若某反应的平衡常数表达式为K=二:生七，请写出此反应的热化学方程式：22.2018年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体C02催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。(1)以CQ2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应过程中的能量变化如图所示。补全上图：图中A处应填入。该反应需要加入铜锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的H(填“变大”、“变小”、或

15、“不变”)。为提高CH3QH产率，理论上应采用的条件是(填字母)。a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压(2)250C>在恒容密闭容器中由CQ2(g)催化氢化合成CH3QH(g),如图为不同投料比n(H2)/n(CQ2)时某反应物X平衡转化率变化曲线。55；45；35：25;15：5-4610n(H2)/n(CO2)反应物X是(填“CQ2”或“H2”)。判断依据是。(3)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CQ的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。根据图信息分析,与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是.

16、7s6。453.0IS11«-F"FVV20406080100汽车的加速性能/Nm(4)250C、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCQ2和催化剂，10min时反应达到平衡,测得c(CH3QH)=0.75mol?L-1。前10min的平均反应速率v(H2)=该温度下化学平衡常数K的数值为1八.-1mol?L?min。(结果保留两位小数)23.在一定温度下，醋酸溶液中存在电力平衡。(1)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。导电能力0加水量a、b、c三点的c(H+)由小到大的顺序为a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的是完全中和时消耗

17、NaQH的物质的量：a(填字母)。(填>、<或=)测得0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)=0.004mol/L,则该温度下醋酸的电力平衡常数数值为(2)25c时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：ClhCOOHh3co?IICN1.7算10-K|=4.3'l(r'：K2=5.6x10u4,9«10-10CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为焦炉煤气中一般含有H2s和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氧。请根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol/L的K2CO3溶液和HCN溶液

18、混合后，最可能发生反应的离子方程式：24.用酸性KMnO4和H2c2。4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过图1装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液20mLO.lmol/L/JQ溶液30ml.OJmol/L溶液20mL0.2mol/L溶液30mLO.lmolT溶液(1)该反应中MnO4一被还原为Mn2+,写出相应反应的离子方程式：(2)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。针筒内收集相同体积的CO2,所用时间是(填“>”、"V”或)(3)本实验还可通过测定来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速

19、率总是如图2,其中t1t2时间内速率变化的主要原因可能是。(5)图3中阴影部分面积”还可以表示t1t3时间内。(填字母)A、饰产)的增加量B.“(A办产)的增加量c. 的增加量d.的增加量25.(A组，16分)全国农村应当在“绿色生态？美丽多彩？低碳节能？循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。试回答下列问题：(1)碳的单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如图号缜MNH=+886kJ/mol,则M、N相比，较稳定的是。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煨烧，所得物质可作耐高温材料，4A

20、l(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s),H=1176kJ/mol,则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g),H>0。已知在1100c时，该反应的平衡常数K=0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。1100c时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？。(填“是”或“否”)，其判断依据是。(3)目前工业上可

21、用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),H=50.0kJ/mol。现向容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。该反应到达平衡后，H2的转化率&(H)=下列措施能使c(CH3OH)/c(CO2)增大的是(填字母)。A、升高温度B、再充入H2C、再充入CO2D、将H2O(g)从体系中分离E.充入He(g),使体系压强增大下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是(填字母)。A、v正(CH3OH)=3v逆(H2)B、平衡混合物中各组分的含量不再变化C

22、、CO2和H2的浓度比为1:2D、混合气体的密度不再变化25(B组)“二青会”火炬塔中使用的燃料是天然气，主要成分是甲烷，作为一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质。(1)已知：CH4的燃烧热为AH=-890kJVmol1,CO的燃烧热为AH=283kJ?mo1深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与02作用产生的能量存活。常温常压下，甲烷细菌使1mol甲烷生成C02气体和液态水，放出的能量(填“<”">”或“=")890kJ。写出1molCH4(g)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式,(2)甲烷与CO2可用于制备合成气(主要

23、成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),1gCH4(g)参加以上反应可释放15.46kJ的热量，则如图中能表示该反应过程中能量变化的是(填字母)。施InnolCH4+Imn!COI15.46kJ2inolCO+H工>反应过理A曷2m田CU*2mdH,T27.36kJ1_1mn|CH4+1rrnilC%反应过程B反应过程反应过程CD(3)甲烷转化为CO和H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)AH>0在一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则P1p2(填“<"或"'

24、一)；A、B、C三点处对应的平衡常数(KA、KB、KC)由大到小的顺序为。在恒温恒压的密闭容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是(填字母)。a.v(CH4)=v(CO)b.混合气体的密度不发生变化c.容器内混合气体的总压强不发生变化d. 一段时间内，用CH4表示的平均反应速率等于零CH4的转化率为50%,则反应前与将CH4和H2O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡,平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为。(4)甲烷可以合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。工业上用甲烷为原料制备甲醇分为两个阶段：制备合成气：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。实验室在恒温(500C)、恒容(1L)密闭容器中进行模拟合成实3将1molCO和2molH2通入容器中，10min、40min、50min时分别测得容器中甲醇的浓度为0.60mol?L1、0.80mol?L0.80mol?L1o则此条件下该反应开始10min内，H2的平均反应速率为;平衡常数K的数值为。2019-2020学年第一学期高二年级阶段性测评化学(理科)答案一、选算题(本册包括2。个小题.每小网2分，共40分.每小题只有一个选M符合题意.)ttM12345678910n*CDDAHACCc