微粒之间的相互作用力1doc

1、第二单元 微粒之间的相互作用力 离子键【课标要点提示】1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义。2.掌握化学键、离子键的概念及离子键的形成。3.能熟练地用电子式表示离子化合物。【基础知识梳理】一、化学键1.构成物质的基本微粒及微粒间的作用物质构成微粒微粒间的作用氯化钠离子间存在 氯气分子内原子间存在 金刚石直接相邻的碳原子间存在 2.化学键物质中直接相邻的 之间存在的 。常见的化学键有 和 。二、离子键1.概念（1）离子键：使带相反电荷的 结合的 。（2）离子化合物：由 通过 形成的 。（3）离子化合物的判断依据： 。 离子化合物的类别： 、 和 。2.电子式在元素符号周围

2、用 或 来表示原子、离子的最外层电子，写成电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。【问题分析示例】下列哪组元素的原子之间形成离子键（ ） A.钾和氯 B.氢和硫 C.钙和氧 D.硅和铁迁移应用 下列叙述不正确的是（ ） A.活泼金属与活泼非金属化合时，都能形成离子键 B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大【巩固练习】1.下列说法中正确的是（ ） A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键 B.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键 C.只有金属元素

3、和非金属元素化合时才能形成离子键 D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键2.下列物质中有氧离子存在的是（ ） A.H2O B.MgO C.KClO3 D.O23.根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是（ ） A.18、12 B.6、8 C.11、16 D.12、94.X元素的一个原子失去两个电子被两个Y原子获得，从而使X和Y形成稳定的化合物Z，有关Z的下列推断不正确的是（ ） A.Z是离子化合物 B.Z的化学式是XY2 C.Z的化学式是X2Y D.Z的熔点比较高5.用电子式表示下列离子化合物 NaCl MgCl2 CaO NH4Cl Na2S 共价键【课标要点提示】

4、1.掌握共价键的概念及共价键的形成。2.能熟练地用电子式表示共价化合物。3.了解有机化合物中碳的成键特征。【基础知识梳理】三、共价键1. 共价键（1）概念：原子键通过 所形成的强烈的相互作用。（2）共价键与能量：原子通过共价键形成分子的过程中要 能量，使气态分子中原子间的共价键断裂要 能量。2.共价化合物分子中直接相邻的原子间均以 相结合的化合物。3.共价分子的表示（1）电子式：如：HF ，N2： ，CO2： 。（2）结构式：原子间的一条短线表示一共用电子对，如HF： ，N2： ，CO2： ，乙烷： ，乙烯 。（3）结构简式：乙烷的结构简式 ，是乙烯的结构简式是 。（4）常见共价分子的几种表示

5、形式名称分子式电子式结构式球棍模型氯化氢氯气水氨气甲烷4.碳的化合物种类和数目繁多的原因（1）碳原子最外层有 个电子，一个碳原子可以和其他原子形成 个共价键。（2）碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键（ ），碳碳双键（ ），或碳碳三键（ ）；（3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以连接形成 。【问题分析示例】例1 下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ） ANa2O2 B.NaOH C.BaCL2 D.CCl4迁移应用1.下列物质中属于共价键化合物的是（ ） A.Na2O2 B.NaHSO4 C.HNO3 D.I22.某元素的原子核最外层电子层上只

6、有1个电子，它跟卤族化合时，可形成的化学键是（ ） A.一定是离子键 B.一定的共价键 C.可能是离子键，也可能是共价键 D.上述说法都不正确【巩固练习】1.下列叙述正确的是（ ） A.两个非金属原子间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键2.下列属于共价化合物的是（ ） A.Cl2 B.P2O5 C.CaF2 D.KOH.ClCl3.下列电子式正确的是（ ） A.H:S: B.H+:Cl:- C.:O:C:O: D.Cl:C:Cl4.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型共价化合物是（ ） A.6和8 B. 1

7、6和8 C. 12和9 D. 19和175.写出表示下列各物质或分子结构的电子式，属于非金属单质或共价化合物的，写出分子的结构式。 （1）KOH ；（2）HClO ； （3）N2 ；（4）CS2 ；6.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ） A.CO2 B.NH4Cl C.NaBr D.HCl7.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）| A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为H-N-H. H C.HCl的电子式为H+:Cl:- D.热稳定性：H2S>HF 分子间作用力【课标要点提示】1.认识分子间作用力的概念；2.用分子间作

8、用力解释常见事实。【基础知识梳理】四、分子间作用力与氢键1.分子间作用力（1）概念： 。（2）对物质性质的影响分子间作用力影响由分子构成的物质的 高低和 大小。对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随增大而 ，熔沸点也随之 。 2.氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的作用力。【问题分析示例】例1 下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（ ） A.液溴和苯分别受热为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中迁移应用1.下图中每条折线表示周期表AA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢

9、化物，其中a点代表的是（ ） A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 【巩固练习】1.下列物质中，不存在化学键的是（ ） A.氖气 B.氢气 C.氧气 D.氨气2.下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.NaCl溶于水 D.HCl气体溶于水3.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ） A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热，固体消失 D.冰熔化4.下列物质中，不存在氢键的是（ ） A.冰 B.水 C.雪 D.天然气5.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。下列物质中，通过分子间作用力形成晶体的是（ ） A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘6.当SO3晶体熔化或升华时，下述发生变化的是（ ） A.分子内的化学键 B.分子间的距离 C.分子的空间构型 D.分子间作用力7.干冰升华时，克服的作用力为 ，在这个变化过程中分子间距离 ，碳、氧原子之间的共价键 ，物质的化学性质 。8.在氯化钾、氧化钠、氢氧化钠