延庆区2019-2020学年第二学期期末试卷高一化学【含答案】

1、延庆区2019-2020学年第二学期期末试卷高一化学2020.07可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1.十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是2.下列物质中，不属于电解质的是A.H2SO4B.KOHC.FeD.NaNO33 .工业上常用电解法冶炼的金属是A.FeB.AlC.CuD.Ag4 .当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.NaOH溶液B.KCl溶液C.Fe(OH)3胶体D.K2SO4溶液5 .下列分子中，一定

2、含有竣基的是D.C2H4A.CH3COOHB.C2H5OHC.C2H66 .下列元素的原子半径最大的是B.LiC.NaD.K7 .下列物质属于共价化合物的是8.下列A.NaClB.CO2C.CaCl2D.NH4C1关于物质分类的叙述中，不正确的是A.NO2属于氧化物B.H2SO4属于酸C.KOH属于碱D.9 .下列反应中，属于吸热反应的是A.Zn与硫酸的反应EC.Ba(OH)2-82O与NH4C1的反应:10 .卜列化学用语的表述/、止确的是A.甲烷的球棍模型BC.氯化钠的电离方程式：NaC1=Na+ClD11 .自然界的氮循环如右图所示。卜列说法中，小止确.A.植物的根瘤菌可起固氮作用B.雷

3、电作用卜实现了人工固氮C.在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化氨水属于纯净物3.生石灰与水的反应).NaOH与盐酸的反应,Mg2+的结构示意图：).氮气的电子式：N*N的是电强£京小鹤兀血<科法相的幅清14特修J4.LL_册/购_J12.SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是A.无色无味气体B.能与氢氧化钠溶液反应C.能使品红溶液褪色D.一定条件下，能与氧气反应13.默基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应:H2s(g)+CO2(g)态的是COS(g)+H2O(g)。下列能充分说明该

4、反应已经达到化学平衡状A.正、逆反应速率相等8 .容器内混合气体的密度不再变化C. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存卜列分析14 .不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。0246时间拆8SO6O4O2O¥3国金%或推测不合理的是A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B,由和可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C,由和可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D.氧化过程的离子万程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2015 .考古学上常用14C来测定文物的历史年代，下列对其描述不正确

5、的是A.质子数是6B.中子数是8C.质量数是20D.核外电子数是616 .下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是()A.扇闻气味B.观察颜色C.滴加NaHCO3溶液D.滴加紫色石蕊溶液17 .下列反应属于取代反应的是()A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.乙烯与澳反应生成1,2-二澳乙烷D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷18 .下列物质的电子式书写不正确的是：0：C：0：C.h"/19 .某元素原子的结构示意图为A.该元素属于非金属元素由此得到的结论不正碉的是B.该原子核内有16个质子C.该原子在化学反应中易失去2个电子D.该元素在周期表中的位置是第3周期、

6、第V!A族20.实验室中，下列行为不符合.安全要求的是A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B.金属钠着火时，立即用沙土覆盖C.实验结束后将废液倒入指定容器中D.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌21.下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是22.下列说法中，正确的是（）A. 16gO2物质的量为1molB. Mg的摩尔质量是24g/molC.常温常压下，1molN2的体积是22.4LD.0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2molOH23 .下列反应的离子方程式书写不正确的是A.硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+HCl=AgClJ+H+B,钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2O

7、H+H2TC.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O一D.铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2T+2H2OH2s和空气的混合气体通入24 .硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是A.过程中，没有化合价的变化B.过程中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+C.过程中，Fe2+作还原剂D.整个转化过程中Fe3+可以循环使用25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项试管实验操作及现象实验结论A向KI-淀粉溶液中滴加氯

8、水，溶液变成蓝色氧化性：I2>Cl2B向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性C向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中含有SO42-D向某盐溶液中加入浓氢氧化钠并加热，用湿润的溶液中含有NH4+红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。第二部分非选择题（共50分）本部分共8道小题，共50分。26. （3分）补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。A.乙醇与酸性重铭酸钾溶液反应a.取代反应B.从乙烯得到聚乙烯的反应b.氧化反应C.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应c.加聚反应D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应d.加成反应27. （4分）铜与浓硝酸混合发生如下反应。Cu+4

9、HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2件2H2O（1）作还原剂的物质是,氮元素的化合价（填“升高”或“降低”）。（2）若反应中每生成1molNO2,则消耗HNO3的物质的量至少为mol,转移电子的物质的量为mol。28.（4分）现有下列几组物质12C14CCH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH3CHKH?CH.1CHaC-1CH,CHjC】LCH工CHCIhCH（1）互为同系物的是（填序号，下同）。(2)互为同分异构体的是c(3)互为同位素的是。(4)属于同一种物质的是29.(6分)化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。(1)右图所示装置中，Zn片是(填“正极”或“负极”),

10、Cu片上发生的电极反应为。(2)右图是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是(3) 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法不正确的是(填序号)A为电池的正极该装置实现了电能转化为化学能电池工作时，电池内部的锂离子定向移动30. (6分)海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取澳是海水综合利用的重要途径，其流程如下：tniiv完成下列填空(i)写出一种工业上海水淡化的方法。(2)过程II中物质X可以选SO吸收澳，写出该反应的化学方程式(3)过程I、II要达

11、到的目的是。(4)写出过程III反应的离子方程式。31. (13分)有A、B、C、D四种有机物，A、B属于煌类物质，C、D都是烧的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为CSO；C的相对分子质量为46,能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为A该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题:(1) A的电子式是,C中官能团的名称是。(2) B的结构简式是,该物质发生加聚反应的化学方程式为O2ACH3CHO)HCNH2O/H+JPCH3-CHCNH>Cu/Ag,/定条件1OH1(3)已知B可以发生如下转化过程:H2OB>C催化剂，CH3C

12、H-COOHOHi.上述转化过程中属于加成反应的是(填序号)。ii.完成转化、反应的化学方程式：;。(111) 列关于CH3CHCOOH的说法正确的是(填字母序号)Oh1a.该物质属于烧类化合物b.该物质可以发生酯化反应c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气d.该物质既能使酸性高镒酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色32. (7分)有四种短周期元素，相关信息如下表。70ft相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同D单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒请根据表中信息回答：(1) A在周期表中位于第周期族。(2) B的最高

13、价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。(3) 研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是(填化学式)。(4) 能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是(填字母)。a.常温下，两种单质的熔点不同b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同33. （7分）加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程（各过程需控制适宜条件）镇铜废国悻残潦含FeSOi的摩能含FeSd的澹液（1）上

14、述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是。（2）过程I中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解，该反应的离子方程式是（3）过程n中加入过量铁粉的目的是,该过程中用到的分离操作是。（4）过程出中，发生反应的离子方程式为。延庆区20192020年第二学期高一化学期末试题答案及评分标准第一部分选择题（共50分）每小题只有一个选项符合题意（共25小题，每小题2分）1- 5:DCBCA6-10:DBDCD11-15:BAABC16-20:BDCCD21-25:CBABA第二部分非选择题（共50分）26. （3分）（每个答案1分）取代反应氧化反应C.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应c.加聚反应D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应d.加成反应27. （4分）（每个答案1分）（1） Cu,降低。（2）2,1q28. （4分）（每个答案1分）（1） _（2）_。（3）。（4）一29. （6分）（1）负极（1分）2H+2e-=hH（2分）（2）电流表指针发生偏转（1分）（3）（2分）30. （6分）（1） 蒸储法、电渗析法、离子交换法（答任意一种即可）（1分）（2） SQ+Br2+2HO=HSQ+2HBr（2分）（3） 富集澳元素（1分）（4） Cl2+2Br=Br2+2Cl-（2分）31. （13分）（1） -（1分）羟基（1分）（2）CH=CH（1分）nCH2=Cl-ljT*-CHjCHj-（2分）（3