物质的分类1010

1、人类已知的物质数目人类已知的物质数目1900年 55万种1945年 110万种1970年 236.7万种 1975年 415.8万种1980年 593万种1985年 785万种1990年 1057.6万种 1999年 超过2000万种2000年 超过3000万种 分类法，对于我们研究分类法，对于我们研究纷繁复杂、数量众多的化学纷繁复杂、数量众多的化学物质和化学反应有不可取代物质和化学反应有不可取代的作用。的作用。一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用把某些特征相似的事物归类把某些特征相似的事物归类到一起的方法到一起的方法1.分类法：分类法： （1）交叉分类法 （2）树状分类法2、物质的分

2、类方法 田亮刘翔罗纳尔多姚明中国运动员中国运动员外国运动员外国运动员球类运动员球类运动员非球类运动员非球类运动员 Na2CO3 钠 盐 碳酸盐Na2CO3 交交 叉叉 分分 类类 法法 （1）交叉分类法对一种物质以多种标准进行分类，物质所属类别有交叉部分。Na2CO3K2SO4 钠 盐钾 盐这是交叉分类吗?为什么? 交叉分类法：物质所属类别之间有部分交叉例.用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2S含氧酸无氧酸一元酸二元酸具体物质物质所属类别碳酸盐硫酸盐钾 盐钠 盐 Na2CO3 Na2SO4 K2CO3 K2SO4 具体物质物质所属类别按阳离子种类按阴离子种类化学反应的分类

3、 硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气里燃烧蜡烛在氧气里燃烧非金属与氧气反应化合反应金属与氧气反应氧化还原反应物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 金属氧化物 非金属氧化物 稀有气体单质请回顾初中对物质的分类请回顾初中对物质的分类? 思考与交流思考与交流 （2）树状分类法对同类事物进行再分类的方法。小小 结：常结：常 用用 的的 简简 单单 分分 类类 方方 法法交叉分交叉分类法类法树状分树状分类法类法特点：物特点：物质类别间质类别间有相交叉有相交叉的部分的部分特点：同特点：同层次中各层次中各类别间相类别间相互独立互独立分类角度多样分

4、类角度多样分类标准唯一分类标准唯一化学反应类型:(分类的原则)1、四种基本、四种基本反应类型反应类型 化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应2、根据反应中是否有得失氧、根据反应中是否有得失氧氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应3、根据反应中是否有离子参、根据反应中是否有离子参加加离子反应离子反应非离子反应非离子反应（待学）（待学）总结：总结： 分类的目的和意义：对于化学研究分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现

5、高效。则提供便利，实现高效。常见物质的分类常见物质的分类根据化合根据化合物的性质物的性质在水溶液中或熔化在水溶液中或熔化状态下是否导电状态下是否导电物质是否由同一物质是否由同一种分子组成种分子组成物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物酸、碱、盐酸、碱、盐氧化物氧化物 电解质电解质非电解质非电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体元素元素是否由同种是否由同种元素组成元素组成被分散物质被分散物质颗粒的大小颗粒的大小概括概括整合整合溶液溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。成均一的、稳定的混合物。悬浊液悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体

6、里形成的混合物。是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。乳浊液乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。是小液滴分散到液体里形成的混合物。复习复习什么是溶液？什么是悬浊液？什么是乳浊液？什么是溶液？什么是悬浊液？什么是乳浊液？溶液和浊液有什么不同点和相同点？溶液和浊液有什么不同点和相同点？不同点：不同点： 溶液均一、稳定；浊液不均一、不稳定。溶液均一、稳定；浊液不均一、不稳定。相同点：相同点：都是一种或几种物质分散到另一种物质里都是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。形成的混合物。二、分散系及其分类二、分散系及其分类1、分散系：、分散系：2 2、分散质、分散质：被分散的物质。：被分散的物

7、质。3、分散剂、分散剂：容纳分散质的物质。：容纳分散质的物质。 一种（或几种）物质的分散到另一一种（或几种）物质的分散到另一种（或多种）物质里形成的混合物。种（或多种）物质里形成的混合物。 从分散质和分散剂的状态考虑，可以组成几种分散系？为什么分散系的分类气气固固液液固固液液气气分散质分散质分散剂分散剂 分散系按照分散质或分散剂的聚集状分散系按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有态（气、液、固）来分，有9种类型。种类型。空气空气泡沫泡沫泡沫泡沫塑料塑料云雾云雾酒精酒精的水的水溶液溶液珍珠珍珠烟烟糖水糖水合金合金几种常见分散系的分类、比较分散系溶液悬浊液乳浊液分散质微粒直径分散质微粒

8、构成主要特征（即外观稳定性）能否透过滤纸分子、离子很多分子集合体很多分子集合体均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定能不能不能小于浊液大于溶液大于溶液分散质粒子的直径溶液浊液1nm100nm乳浊液悬浊液纳米1nm=109m分散系的概念分散系分散系胶体胶体浊液浊液溶液溶液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液按分散质粒子大小来分按分散质粒子大小来分 科学探究科学探究 1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较：征的比较： 实验步骤：实验步骤：取三个小烧杯，分别加入取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、蒸馏水、 25mLCuSO4溶液和溶液和25m

9、L泥水。泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向，向 中逐滴加入中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热，停止加热，即制得红褐色的即制得红褐色的 。 对比三种分散系：对比三种分散系：实验现象：实验现象： 。实验结论：实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3HCl 溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体则介于二者之间，在一定条件下能体则介于二者之间，在一定条件下能 ，属，属于于 。 沸腾沸腾溶液呈红褐色溶液呈红褐色Fe(OH)3胶体胶体稳定存在稳定存在介稳体系介稳体

10、系沸水沸水 CuSO4溶液：蓝色、澄清透明溶液：蓝色、澄清透明 Fe(OH) 3胶体：胶体：红褐色、澄清透明红褐色、澄清透明 泥水：浑浊泥水：浑浊2、把盛有把盛有CuSO4溶液和溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，观察现象暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，观察现象现象：现象：光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路通路”，而照射硫酸铜溶液时无明显现象。，而照射硫酸铜溶液时无明显现象。 把盛有把盛有CuSO4溶液和溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的

11、方向分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。观察，记录实验现象。 光束照射时的现象光束照射时的现象是否产生丁达尔是否产生丁达尔效应效应Fe(OH)3CuSO4产生光亮的通路产生光亮的通路不产生光亮的通路不产生光亮的通路是是否否胶体合适的分散质大小导致了明显的胶体合适的分散质大小导致了明显的 光的散射光的散射丁达尔效应是胶体区别于溶液、浊液的实验特征丁达尔效应是胶体区别于溶液、浊液的实验特征胶体的重要性质： 丁达尔效应丁达尔效应胶体的光学性质胶体的光学性质 光线通过胶体微粒时产生光线通过胶体微粒时产生“光散射光散射”的现的现象。象。 解释解释：溶液的分散质直径小于溶液的分

12、散质直径小于1nm，光线，光线碰到这么小的微粒光散射很微弱碰到这么小的微粒光散射很微弱，会一直会一直通过去；而光线碰到较大的微粒时则会发通过去；而光线碰到较大的微粒时则会发生反射；生反射； 当光线碰到微粒大小介于当光线碰到微粒大小介于1nm100nm的的胶体微粒时会发生散射，形成胶体微粒时会发生散射，形成“光通路光通路”。应用：用于区别胶体与溶液。应用：用于区别胶体与溶液。3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象 过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水胶体的分散质能通过滤纸胶体的分散质能通过滤纸泥水的分散质不能通过滤纸泥水的

13、分散质不能通过滤纸把把10mL淀粉胶体和淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体加入用半透膜溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。水中。2min后用两支试管各取烧杯中后用两支试管各取烧杯中的液体的液体5mL，一支试管里滴加，一支试管里滴加AgNO3溶液，另一支滴加碘水。溶液，另一支滴加碘水。实验实验 半透膜半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只允许较只允许较小的离子、分子透过小的离子、分子透过。结论结论:溶液中溶液中分子、离子等较小粒子能透过半透分子、离

14、子等较小粒子能透过半透膜的微孔，淀粉胶体粒子不能透过半透膜。膜的微孔，淀粉胶体粒子不能透过半透膜。结论结论:分散质粒子大小分散质粒子大小: 浊液浊液 胶体胶体 溶液溶液2、液体分散系的分类、液体分散系的分类（根据（根据分散质粒子大小分散质粒子大小） 稳定性稳定性分散质直径分散质直径分散系分散系 100nm1100nm溶液溶液浊液浊液胶体胶体稳定稳定不稳定不稳定1nm（10-9m）（ 10-7m ）（10-9m 10-7m）介稳体系介稳体系 分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。的本质特征。常见的胶体：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、常见的胶体

15、：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、雾、墨汁、碳素墨水、烟、雾、墨汁、碳素墨水、Fe(OH)3胶体等。胶体等。分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子分散质粒子的直径的直径100nm分散质粒子分散质粒子 分子或离子分子或离子许多分子集合许多分子集合体或高分子体或高分子巨大数目分子巨大数目分子集合体集合体性性质质外观外观均一、透明均一、透明 均一、透明均一、透明不均一、不不均一、不透明透明稳定性稳定性稳定稳定介稳性介稳性不稳定不稳定能否透过能否透过滤纸滤纸能能能能不能不能能否通过能否通过半透膜半透膜能能不能不能不能不能溶液、胶体、浊液的比较溶液、胶体、浊液的比较胶体的重要性质：胶体的重

16、要性质： 2.布朗运动布朗运动 在胶体中，由于微粒在各个方向所在胶体中，由于微粒在各个方向所受的力不平衡而产生不规则的运动受的力不平衡而产生不规则的运动。 布朗运动使胶体粒子不容易聚集成质布朗运动使胶体粒子不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。量较大的颗粒而沉降下来。 胶体具有介稳定性的原因之一。胶体具有介稳定性的原因之一。 3.电泳电泳 实验过程：实验过程：U型管内装入型管内装入Fe(OH)3胶体，胶体，以石墨作电极，通电。以石墨作电极，通电。 实验现象：两极均有气泡产生，实验现象：两极均有气泡产生，阴极阴极的液体颜色逐渐变深，阳极的液体颜的液体颜色逐渐变深，阳极的液体颜色逐渐变浅。色逐渐变浅。 解释：在外加电流作用下，胶体微粒解释：在外加电流作用下，胶体微粒向阳极或阴极作定向移动，向阳极或阴极作定向移动，说明胶粒说明胶粒带电。带电。(胶体较稳