方程式书写答案

1、1） （08全I卷）实验室可由软镒矿（主要成分为MnO2）制备KMnO*方法如下：软镒矿与过量固体KOH和KCIO3在高温下反应，生成镒酸钾（KzMnOj和KCl:用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，&MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO?沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软镒矿制备K2MnO4的化学方程式是。2） ）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。（3）若用2.5g软镒矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2c2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是2. （08上海卷

2、）某反应体系的物质有：NaOH、AU2O3、Na2s4。6、Na2s2O3、Au2O>H2O。（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。AiimOj+|+I+（2）反应中，被还原的元素是,还原剂是（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2s2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2s2O3和C12反应的产物是H2SO4、NaCl和HC1,则还原剂与氧化剂物质的量之比为。3. （08北京卷）取Fe2+溶液，调pH约为7,加入淀粉KI溶液和电。2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mo1时，共转移3mol电子，该

3、反应的离子方程式是4. （08西城一模）O2离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、。2等物质，该转化过程可用离子方程式表示为H2O催化剂5. （08崇文一模）将20mL0.5mo1L-1Na2SO3溶液逐滴力口入到20mL0.2mo1-L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：6. （08海淀二模）5.0mL1.0X10-3mo1/L的碘水，当通入足量C12完全反应后，转移了5.0x10-5mo1电子，该反应的化学方程式为7. （08海淀一模）已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1mo1X含有38mo1电子,向Fe2+溶液中加

4、入与Fe2+等物质的量的固体X,该反应的离子方程式为（08重庆）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2,X、丫均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且ImolXY2含有54moi电子。元素R与丫同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R?与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为9. （08山东）过二硫酸钾（K2s2。8）具有强氧化性，可将氧化为I2：S2O82'+2I'=2SO42'+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。10.

5、 （08江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、O写出C12将Z氧化为K2EO4的化学方程式：11. （08广东）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：瞿丽1与提了枷3（租户邓皿（纯）写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反

6、应生成H2SQ3、HC1和另一种物质，写出配平的化学反应方程式H2还原SiHCl3过程中若混。2,可能引起的后果是。12. （07北京）工业上可用铝与软镒矿（主要成分为MnO2）反应来。用铝与软镒矿冶炼镒的原理是（用化学方程式来表示）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是13. （07广东）硫酸亚铁在硫酸酸化条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。14. （07山东）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFezOx3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O

7、4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：H2|MFe2O4MFe2Ox3300c500c常温分解CO2、so2、02等请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式（不必配平）15. （07天津）SO2气体通入BaC%和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体NO,有关反应的离子方程式为,由此可知NO和SO2还原性较强的是（写化学式）。16. （08西城二模）我国卫生部已明确提出：要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠（NaClO2）。该反应的化学方程式为。17. （08宣武二模

8、）工业上用氧化铝、碳和氨在1400c条件下反应，制取由元素氮和铝组成的化合物，同时还有CO和H2生成。已知反应中消耗1molNH3,可生成1.5molCO和1.5molH2。写出反应的化学方程式：18. （08宣武二模）在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：19. （08东城二模）用CO（NH2）2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1molCO（NH2）2反应时失去6mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是20. （08朝阳二模）以Cl2为基本原料可以制取多种消毒剂，如亚氯酸钠（NaClOz）。它常用于砂糖、油脂的漂白和杀菌。以

9、下是获得亚氯酸钠的简单流程图:SO2NaC1O3溶液Na2O2.NaC1O2A>,AC1O2发生器C1O2吸收器C1O2发生器中的反应的离子方程式是：C1O2吸收器中反应的化学方程式为：21. （08朝阳二模）胶态磁流体在医学上有重要用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下：将氨气通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2（SO4）3溶液中，生成两种碱，写出该过程的离子方程式。上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4,该反应的化学方程式为：2_+2_2+_5.5SO3f2MnO4+6H=5SO2Mn+3H2O6.5C12+I2+6H2O=10HC1+2HIO

10、37.4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2T+8Na+8.2F2+2OH=2F+OF2+H2O9.2Fe3+2I-=2Fe2+I2;&。82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+10 .(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O2Fe3+2I=2Fe2+I210KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O11 .SiHCl3+H2/357KSi+3HCl3SiHCl3+3H2O=H2SQ3+H2T+3HCl高温下，H2遇。2发生爆炸12 .3MnO2+4Al=3Mn+2Al2O3MnO

11、2+H2O2+2H+=Mn+O2T+2H2。13 .MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O14 .MFe2Ox+SO2MFe2O4+S15.3SO2+2NO-3+3Ba2+2H2O=3BaSO4J+2NOT+4H；SO215 .2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2T+2HO高温17.Al2O3+3C+2NH33CO+3H2+2AlN18.2FeCl3+C2H5OH=2FeCl2+2HCl+CH3CHO催化剂19.6NO2+4CO(NH2)27N2+4CO2+8H2O20.2ClO3+SO2=2ClO2T+SO42-2Na2O2+ClO2

12、=2NaClO2+O221.Fe2+2Fe3+8NH3+8H2O=Fe(OH)2J+2Fe(OH)3J+8NH4+Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O答案1.(1)3MnO2+KC1O3+6KOH=3K2MnO4+KC1+3H2O(2)3MnO4*2+4H+=MnO2J+2MnO+2H2O(3)3MnO22KMnO43>872M582.5g80%m(KMnO4)m(KMnO4)=2158>2.5g80%/(387)=2.4g。(4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2c2O4=2MnSO4+K2SO4+10CO2T+5N2SO4+8H2O(5)根据(4)中的化学方程式：2KMnO45Na2c2O42X1585M34m(KMnO4)0.335gm(KMnO4)=2158>0.335g/(5134)=0.158gKMnO