苏埠中学2019届高三第二次月考化学试题

1、苏埠中学2019届咼三第二次月考本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27Na23Fe56Cu64第I卷（选择题共48分）1、下列说法正确的是A.金属在化合物中一定显正价C.工业上用碳还原氧化铝制铝活泼B.非金属都不能导电D.铁器比铝制品易腐蚀是因为铁比铝2、下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.1.8gNH4+含有的电子数为NaB. 2.3gNa与氧气反应无论生成Na2O还

2、是Na2O2转移电子数都是0.1NaC. 标准状况下，11.2L的CCI4所含的分子数为0.5NaD.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等3、在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是A. Na+、Fe2+、C、NO3C.NH4+、Mg2+、SO42、C4、下列离子方程式的书写正确的是A.四氧化三铁和过量的稀硝酸反应：B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:C. 氯气溶于水Cl2+H2O"'B.Na、K、AlO2、NO3D.Al3+、Fe3+、SO42、丨-FesO4+8H=4H2O+Fe+2FeOH-+HCO3-=CO2t+出02H+C+ClO一D. Ca(HCO

3、3)2溶液与任意量澄清Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3J+H2O5、取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO?）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是沉淀质量A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L6、取10mL0.4molFeCh溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反应。下列叙述中一定不正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素）02.54045NaOH溶液体积/m

4、L+A.烧杯中有Cu无Fe,反应后溶液中c（Fe）0.6molL12+一1B.烧杯中有Fe无Cu,反应后溶液中c(Fe)=0.6molLC烧杯中Fe、Cu均无,反应后溶液中c(Cl)=1.2molLD.烧杯中Fe、Cu均有，反应后溶液中c(Fe2)=0.6molL-17、.生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是A不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C. 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D.高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料&氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是A.NaCI的电子式为：二B.B.

5、NaCl的水溶液是强电解质2337C.NaCl中质子数和中子数之比是8:7D.电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠9、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36,且原子最外层电子数之和为14;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C,B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A在地壳中，C元素的含量位于第一位B.A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸C.C元素位于元素周期表中的第3周期第IA族D.B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B10、.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入1

6、.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为()A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.3mol/LD.无法计算11、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是EElEEA.2sB2s2p(必要时可加热)能用于12、现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂鉴别它们的是 观察颜色；石蕊试剂；品红溶液A.B.只有C.只有D.只有13、如下图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为A.6mLB.12mLC.16mL14、.有下列几种10电子粒子：OH、NaSNH4、D.18mLNH3、Mg2*、H3O十，其中在溶

7、液中能两两发生反应的共有B.五组D.七组A.四组C.六组115、将0.2molMnO2和50mL12molL盐酸混合缓缓加热(HCl无损失)，反应完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列判断生成AgCl沉淀的物质的量正确的是()A.等于0.3molB.大于0.3molC.大于0.3mol，小于0.6molD.以上结论都不正确16、禾U用下列各组中物质间的反应制备和收集少量相应气体，能采用右图所示实验装置的是() 浓氨水与固体NaOHH2O2溶液与二氧化锰稀硝酸与铜片方解石与稀盐酸电石与水二氧化锰与浓盐酸A.B.C.D.选择题答题卡(3X16=48分)题号1234567891011121

8、3141516答案第II卷(52分)17、(14分)某含少量FeCb杂质的FeCb样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下： 准确称量mg样品(23g)； 向样品中加入10mL5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液； 量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe2+完全被氧化； 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答：(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量。A.比mg多B.比mg少C.恰好为mg(2) 溶解样品时

9、要加入盐酸，原因是(3) 配250mL溶液时，除需250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是。(5) 若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是。(6) 若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：NaCl；Fe2(SO4)3(填偏高”偏低”或不变”)。18、(12分)短周期元素X、Y、Z、W勺原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入一定量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉

10、淀Q生成。Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。W的最高价氧化物形成的水化物在自然界中酸性最强填写下列空白：(1) X的最高价氧化物的结构式为(2) 写出生成白色沉淀Q的化学方程式,已知298K时，该物质的的Ksp=5.6X1012,若此时测得溶液PH=13.00,则此温度下残留在溶液中的Y离子物质的量浓度为。(3) Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：(4) 写出W单质的一种用途。(5) YZ、W三种元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)+2+3+2一2一19、(13分)某无色溶液由Na、Ag、Ba、Al、AlO2、MnO4、CO3、SO4中的若干种组成。

11、取该溶液做如下实验： 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。 在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中再加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：(1) 溶液中一定不存在的离子是;一定存在的离子是。可能存在的离子是_(2) 写化学式：A:;B:;甲：;乙中一定含，可能含。(3) 碳酸氢铵溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：20、(12分)(12分)以下各物质均为中学阶段常见的物质，其中B是单质，它们的转化关系如图所示：+B<>YL±J十A(1) 若反应在常温下

12、能进行，反应在一定条件下进行，且A、Y为单质，X、Z为化合物，则符合此关系的有：第一种情况：X为;A为;第二种情况：X为;A为;（2）若X是单质，AY、Z均为化合物，试写出一个符合此关系的反应的化学方程式：；（3）若Y是单质，A、X、Z均为化合物，试写出一个符合此关系的反应的化学方程式：；（4）若AX、Y、Z均为化合物，且常温下X为气态，A为非气态，则符合此关系的X、A的化学式分别为，；试写出一个对应的反应的化学方程式：。化学参考答案17 （13分）B（2分）；抑制Fe2+、Fe3+的水解（2分）；2Fe+Br2=2Fe+2Br-（2分）；不变（2分）、偏高（2分）。18 （本题共12分）（1

13、）O=C=O（2）MgC2+2NaOH=M（OH2J+2NaCI5.6X1010mol/L（3）AI2Q+2OH=2AIO2+H2O4）制漂白粉或自来水的消毒（2分）玻璃棒（1分）、胶头滴管（1分）；7（W2-WJ/m（2分）；（2分）（2分）（2分）（2分）药物的合成、农药的生产等（5）Mg>Al>Cl19 （13分）Ag+、Ba2+、Al3+、MnOq-（2分）；Na+、AlO2-（2分）；CO2；NH3；Al（OH）3；BaCO3；BaSO4;（每空1分）CO32-（2分），SO42-Ba2+2OH-+NH4+HCO3=BaCO3J+HO+NH3H2O（2分）选择题答题卡（3X16=48分）题号1234567891011121314151