苏教版高一化学必修1专题一-化学家眼中的物质世界

1、高一化学教案化学家眼中的物质世界江苏省外国语学校二00五年九月专题（化学家眼中的物质世界）安排1第一单元丰富多彩的化学物质花在功物质的分类及转化3物质的量12物质的聚集状态19物质的分散系27第二单元研究物质的实验方法冯中策物质的分离与提纯38常见物质的检验41溶液的配制及分析44第三单元人类对原子结构的认识芮银珠原子结构模型的演变46原子的构成50专题训练巩固57第1页高中化学必修1专题一化学家眼中的物质世界专题一化学家眼中的物质世界教学目标1、了解电解质和非电解质的概念，能写出常见的电离方程式。2、了解氧化还原反应。3、掌握物质的分类方法和转化。4、理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概

2、念。5、掌握物质的分散体系。课时安排第一单兀丰富多彩的化学物质5课时第二单元研究物质的实验方法4课时第三单元人类对原子结构的认识2课时整理与归纳1课时巩固训练与提高1课时第一单元丰富多彩的化学物质江苏省外国语学校花在功课标要求1知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。2. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。3. 认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。4. 初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。5. 知道胶体是一种常见的分散系。6.

3、 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。7正确认识科学、技术、与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。初步树立社会可持续发展的思想。教材分析：教材以初中化学的相关内容为基础，归纳总结物质的分类方法和化学反应基本类型，进而引入“物质的量”，简要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等重要概念以及它们之间的关系，同时简单介绍分散系、胶体概念。教学重点、难点：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念以及它们之间的关系及相关计算。课时具体安排：物质

4、的分类及变化1课时物质的量2课时物质的聚集状态1课时物质的分散系1课时第-一框题物质的分类及转化学习目标知识与技能：学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。过程与方法：充分发挥学生的自主性，让学生在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论。培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，使学生形成探究、自主、合作的科学学习方式。情感态度与价值观：通过物质的组成、分类、转化学习和应用，感受和体验化学家研究和认识物质的科学方法，培养我们良好

5、的科学态度和学习方法。教材分析：本框题以初中化学的知识为基础，在学生已掌握化学物质、化学反应和化学反应的四种基本反应类型的基础上，系统地进行了整理总结，并进行了适当的拓展和提高。在知识体系上起到了承上启下的作用。重点是对初中学过的知识进行规律性的总结，掌握分类这一思想在自然科学中的重要作用和意义，帮助学生更好地认识化学物质，为后续学习打好基础。教学准备准备一些物品如：钢笔、苹果、毛巾、U盘、茶杯、书本、收音机、MP3、数码相机、剪刀、洗发膏等教时：1课时教学过程情景设计:展示图片:图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍，为什么你能够很快找到你所需要的书籍？大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑

6、出你所需要的商品？这是因为人们在将这些物品陈列到书架或货架之前，已经事先对它们进行了分类处理。把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。活动探究展示课前准备的一些物品，请你从其中取出几件，使它们和余下的物品属不同类别，并说明取出的这些物品属于哪一类。引入新课交流讨论：在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水，请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。整理归纳：一、物质的分类及转化1. 物质的分类:我们研究物质的时候，通常要研究物质的组成、物理性质和化学性质，因此，我们可以根据物质

7、的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。如根据状态可分为气态物质、液态物质、固态物质；根据盐在水中的溶解性可分为可溶性盐和难溶性盐。化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。按照物质的属性不同，物质有不同的分类方法。如：根据物质的组成，分为。根据导电性能，分为；根据盐的溶解性，分为；根据存在状态，分为；将学生的分类图与课本P3图1-2物质的分类进行比较，指出这是一种树状分类方法。问题解决：问题1将下列物质（左）与所属类别（右）相关联的用短线连起来：说明了物质分类的方法可以是多重的，可以有交叉分类法。问题2根据物质的组成对下列物质进行分类。钙、氯气、氯化钙溶液、硫酸、氧化钙、碳酸钙、氢氧

8、化钙，分别属于什么类型？树形分类是常用的物质的分类的方法。问题3物质的分类有什么意义？分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。如我们在浏览互联网时常见到下列内容：樹繰鵬砺翩碾觴BBS勰O赫赌财滾II1I瓢牆慨沪那綁繇强猩沸妣槐発留学躺豁睛標診手机啟QQ苹贺卡滋耕sm嬉瞰飾韩傩術明星鳏貓IF3O躺駆彩住都譴辭2. 物质的转化:交流讨论：1)结合表1-1讨论物质的转化举例引导学生归纳已经学过的各类物质的转化关系，以下表格所列供教学参考:物质的转化类型实例单质T化合物氢气生成氯化氢金属氧化物T氢氧化物氧化钠生成氢氧化钠酸T盐盐酸生成氯化钠化合物

9、T单质氯化钠生成钠盐T氧化物碳酸钙生成氧化钙无机物T有机物一氧化碳生成匍萄糖非金属氧化物T酸二氧化硫生成硫酸碱T盐氢氧化钠生成氯化钠单质T单质碳生成铁2)现有Ca、CaO、Ca(OH)2、CaCO?、CaC"等物质，它们之间的转化情况如何？试说出你的思路。3)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系氧气|氧气JDLJQ&非金属金属单嚴单质整理归纳出十种生成盐的方法，并各举相关的例子说明：(1) 非金属单质(氧气除外)+金属单质T无氧酸盐(2) 酸性氧化物+碱性氧化物t含氧酸盐(3) 酸性氧化物+碱t盐+水(4) 碱性氧化物+酸t盐+水(5) 酸+碱t盐+水(6) 酸+盐t新酸+

10、新盐(7) 碱+盐t新碱+新盐(8) 盐+盐t新盐+另一新盐(9) 金属单质+盐t新金属+新盐(10) 金属单质+酸t盐+氢气问题解决：你能写出几种生成氯化镁的方法？注意能使反应完成的反应物及生成物条件。交流讨论：4)物质的转化有什么意义？一定条件下，不同类别的物质是可以转化的。研究物质的转化，不仅可以探索自然界已经存在的物质，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。3化学反应的类型交流讨论：在十种生成盐的方法中，可以分为哪几种反应类型？整理归纳：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类型：反应类型实例A+B=ABCa+Cl2CaCl2AB=A+Bcdab+c=a+

11、cbCa+H2O=Ca(OH)2+mfAB+CD=AD+CBCaO+2HCI=CaCI2+H2O根据化学反应过程型分类有什么关系？信息博览1反应规律在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。（1）置换反应的规律与条件规律反应条件H2+金属氧化物T金属+水（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳+金属氧化物T金属+C02（1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外金属+酸t盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢

12、金属+盐t新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属（2）复分解反应的规律与条件规律反应条件酸+碱t盐+水中和反应，有水生成，一般能发生酸+盐T另一种盐+另一种酸（1）盐中不溶于酸的BaS04、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐T另种碱+另种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀盐+盐T另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2两类反应的条件：（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。问题解决：问

13、题1经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A. 定是一种单质B. 定是纯净物C. 一定是混合物D. 可能是纯净物，也可能是混合物分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2,为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或02和03等。答案：D问题2按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。Q、Cu、H2SQ、Ba（0H）2、KNOKCO、空气、含镁60%的MgO问题3对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧

14、气里燃烧学生自由讨论：对上述5个化学反应可以从不同的角度进行分类。可能的分类有这样几种：A. 是不是化合反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）为一类，都是化合反应；B. 反应物的特点：化学反应（1）、（2）为一类，都是非金属与氧气反应，化学反应（3）、（4）为另一类，都是金属与氧气反应；C. 是不是氧化还原反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）、（5）为一类，都是氧化还原反应。实践巩固：1.下列物质属于纯净物的是（）A. 冰水混合物B. 爆鸣气C. 天然气D. 纯净的无污染的空气分析：冰和水仅是聚集状态不同，分子组成均为H2O,冰水混合物应为纯净物；爆鸣气是指点燃时易发生爆炸的可燃

15、性气体与空气或氧气的混合物；天然气的主要成分是甲烷，还有其他气体；纯净的空气本身就是氮气、氧气等组成的混合物。答案：A2填表名称生石灰硫酸硫酸铜氖气氯化铁碳酸氢铵氢氧化钠化学式类别3.下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来(1) NaCI、KCI、NaCIO、BaC"(2) HCIO3、KCIO3、CI2、NaCIO3(3) H3PO4、H4SQ4、HCI、H2SO4(4) 浊液、溶液、胶体、水(5) 空气、2、HCI、CUSO4.5H2O(6) 铜、金、汞、钠解析：先仔细分析每组中物质在元素组成、化合价上的特点，

16、找出其相似性，即可找出那一种不同的物质。(1) 只有NaCIO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HCIO的钠盐、其中氯的化合价也不同于其他三种；(2) 只有CI2中CI的化合价为0，其他均为+5价；(3) 只有HCI为无氧酸；其余合理的分类也算是正确的如H4SQ4是难溶于水的。*(4)浊液、溶液、胶体为分散系，是混合物，而水是纯净物；(5) 只有空气为混合物，其他为纯净物；(6) 只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他的为不活泼金属，排在H的后面。也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通常情况下是液态金属。4.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是()A. CO2+H2O

17、=H2CO3化合反应BCu(0H)2=CuOHiO分解反应髙温C. Fe2O3+3CO=2Fe+3COai：檢反应D. NaCI+AgNO3=AgClJ+NaNO复分解反应C选项是个容易出错的选项,解析：紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。但因为它貌似一个置换反应。第50页第二框题物质的量学习目标知识与技能：知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。过程与方法：通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态度与价值观：培养严谨科学

18、、乐于探索的作风，务实求真，树立为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。教材分析物质的量是学习化学的重要工具。物质的量的引入，将一定数目的原子、分子、离子等微观粒子与可称量的物质联系起来，实现了化学的微观研究到宏观应用的飞跃。对于这一内容的学习，一定要从生活实际入手，将一定数目和重新设定的量进行联系。教学准备教时：2课时教学过程情景设计：中秋节快要到了，班级从超市买来了一车苹果，还真是不少呢，大家可以尽情享受一下第一次来到高中学校和新同学一起欢度中秋的喜庆和快乐，还能增进同学之间的友情。现在要把这些苹果分给班级的同学，联系你生活中所知道的分发物品的方法，请你帮助班干部设计一个分发苹

19、果的方案。交流讨论：学生讨论的分发苹果的方案可能有多种多样，其中这样的几种方案是最普遍的：甲：把买来的苹果用秤称量后发给大家：每人各多少千克。乙：把买来的苹果用某个容器如筐来分装，每筐大小相同，各自装满，即各人都分得体积相同苹果。丙：把所得的苹果，一个一个地平均分给大家，或者是十只十只地装好袋，流行一点的,十八只或者是八十八只地装好袋，每人分上几袋，既过个快乐的节日，平时也能多增加点维生素。整理归纳:万案甲乙丙依据（基本物理量）质量体积（长度）若干只或它们的集体单位Kgm份活动探究：化学家来研究化学变化时它们怎样来讨论类似的问题呢?2H2+O2点燃分子数：212我们不可能只取2个氢分子，让它与

20、1个氧分子发生反应生成2个水分子，那取10个H2与5个O2反应，还是不可行，微观粒子太小了。科学家就一起商量，大家想想办法，就象我们班上分苹果一样，把多少个碳原子当作一份才适宜。最后化学家想到这样的办法，如下图所示：这是0.012Kg的C-12，它含有一定数目的碳原子，而且这个数值是确定的.我们把与其中碳原子数目相等的任何分子、原子、离子等微粒都当作一个集合体，并且叫他们是1mol。比如这就是ImolC。现在，我们就可以取2molH2和1molO2混合，他们完全反应后，将生成2mol的H2O引入新课整理归纳：一、摩尔1 .什么是摩尔？ 摩尔是物质的量的单位。 每摩尔物质含有与12gC-12中碳

21、原子数相同的该物质的微粒。如1molH2中含有的氢气分子数目、1molCO2中含有的二氧化碳分子数目、1molNaCl中含有的钠离子数目都与1molC中含有的碳原子数目相等。 1molC中含有的碳原子数目为阿伏加德罗常数，用Na表示，近似为6.02x1023mol-1。 摩尔只应用于表示微观粒子数目的多少，不能用来表示宏观物体。举例说明：假如把阿伏加德罗常数个直径为2.5cm的硬币逐个排成行，可以来回地球和太阳之间240亿次之多。问题解决：问题1计算下列物质的微粒数或物质的量：(1) 0.5molH2中含有的氢气分子数目。(氢原子呢？)(2) 1molNaCI中含有的氯离子数目。(MgCl2呢

22、？)(3) 1molH2SO4中含有的氧原子数目。(4) 1.204x1024个水分子的物质的量。问题2请你根据以上计算，总结物质的量(n)与阿伏加德罗常数(Na)、微粒数(N)之间的关系。交流讨论：1molO2、CO2、H2SO4、H+、NH4+、OH-质量是多少呢？引入摩尔质量的概念：2 .摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。摩尔质量用符号M表示，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为gmol-1，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。问题解决：问题3相对质量、1mol某物质的质量、摩尔质量的比较化学式式量1mol微粒的质量摩尔质量数值单位数值单位数

23、值单位H111g1gmol-1O16116g16gmol-1Na23123g23-1gmol+Na23123g23gmol-1Cl-35.5135.5g35.5gmol-1H2O18118g18gmol-1SO42-96196g96gmol-1NaCl58.5158.5g58.5-1gmol问题4483gNa2SO410出0中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少?思路分析：Mr(Na2SO4)*(Nj2SO4)m(Na2SO4)n(Na+)n(SO42-)n(H2O)*N(H2O)理清思路，阅读解题过程，理解表示方法，掌握书写格式。问题5总结n、m、M三者之间的关

24、系，用数学表达式表示。交流探究：从摩尔质量的定义及表达式来看，摩尔质量与物质的质量成正比,物质的物质的量成反比，这句话对吗?问题61.5molH2SO4的质量是,其中含有molH,含有gS,含有个e-。18g水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算。同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观微粒与可称量的物质联系起来。活动探究：二、物质的量的概念在化学方程式中的应用Oo=s分子数：212扩大Na倍：2Na1Na2Na物质的量2mol1mol2mol化学方程

25、式不仅可以表示分子(原子)数目，也可以代表各物质的物质的量。学了物质占燃的量之后，我们就可以这样来读化学方程式：如以'J''-'-1亠为例，读作：2molH2和1molO2反应生成2molH2O。问题解决：问题712.25gKClO3完全分解，可制得氧气多少摩尔？实践巩固1、下列叙述正确的是()A. 1molH2SO4的质量是98gmol-1B. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量23C. 0.012kgC-12里所含C个数约6.02X10个D. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量2、1molPH3与1molH2S具有不同的是()A.分子数目B

26、.原子数目C.质量D.摩尔质量3、1gN2中含有n个N?分子，则阿伏加德罗常数Na可以表示为()A. 14n/molB.28n/molC.n/14molD.n/28mol4、下列叙述正确的是()A. 物质的量就是物质的质量B. 物质的量就是物质的数量C. 物质的量是国际单位制中的一个物理量D. 物质的量是描述物质多少的单位5、FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为()A. 1:3:4B.2:3:6C.6:9:8D.3:8:96、5molNa2CO3中含有的Na+数目是，含有的CO32-的离子数是，含有的O原子数是。7、0.30molNH3中含有NH3

27、的分子数目是个，这些NH3中所含原子数目与molH2S所含原子数目相等。.&质量相等的两种物质SO2和SO3,他们的物质的量之比为，所含原子总数之比为，所含氧原子个数之比为，所含硫原子个数之比为。9、13.9gXSO4.nHzO晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的相对原子质量为结晶水分子数的8倍，则X的相对原子质量为。A. 23B.27C.40D.5610、7g碳和14g氧气在一定条件下反应生成21g氧化物，则生成的氧化物中CO和CO2的物质的量之比为。A. 23B.27C.40D.5611、1mol碳原子约含个碳原子；3.01x1023个碳原子的物质的量为;1molH2约含有H

28、;约含有多少个质子；含5.418X1023个质子数的OH-的物质的量为mol。12、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是。（1）它们所含的电子数目之比为7:11（2）它们所含的0原子数目之比为1：2（3）它们所含的C电子数目之比为1：1（4）它们所含的原子总数目之比为2：3（5）它们所含的分子数目之比为1:1信息博览在日常生活、工农业生产和科学研究中，经常要使用一些物理量来表示物质及其数量的多少、大小、强度等。例如，1m布、2kg糖、30s等等。有了米、千克这样的计量单位，就能表示这些东西的数量。但是，世界各国、各民族的文化发展不同，往往会形成各自的单位制，如英国的英制、法国

29、的米制等。因而使得同一个物理量常用不同的单位来表示。例如，压强的单位有千克/平方厘米、磅/平方英寸、标准大气压、毫米汞柱、巴、托等多种。这么多的单位在换算过程中很容易出现差错，这对于国际科学技术的交流和商业往来是非常不方便的。因此，就有了实行统一标准的必要。国际单位制（代号SI）是一种通用的、统一的单位制。它通过七个基本单位和物理关系式，可以导出物理学、化学等自然科学中所有的物理量的单位。因而它可以使工农业生产、科学技术、国民经济、国际贸易、医学卫生以及日常生活各个方面的计量单位有一个统一标准。1977年5月，我国国务院颁布了中华人民共和国计量管理条例（试行），并在第三条中明确规定“我国的基本

30、计量制是米制，即公制，逐步采用国际单位制”。1981年4月,经国务院批准颁发了中华人民共和国计量单位名称与符号方案（试行），要求在全国各地试行。附：国际单位制物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位米千克秒安开摩坎名称（培）（尔文）（尔）（德拉）单位MkgsAKmolCd符号第三框题物质的聚集状态学习目标知识技能：知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。过程方法：从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题意识，调动探究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。情感态度：通过影响物质体积大小的因素和气体

31、摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高。在晶体的学习中感觉化学世界的美丽、奇妙与和谐。教材分析本框题是第一框题的延续，从物质的状态上对物质进行分类，并重点对气体的性质学习和研究，使学生进一步体会分类的方法，学会从不同的角度考虑问题，增强思维的发散性品质。教学中对影响物质体积的因素分析要善于从宏观到微观，有利于学生理解问题，也使学生能从本质上理解宏观现象与微观本质的关系，体验化学科学学习的特点。教学中还要不断巩固物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量的概念，精选适量的习题，以强化和巩固概念，培养解题的能力。教学准备多媒体课件教时：1课时教学过程情景设计：水有三种状态，同

32、样是水分子，可以组成水蒸气，可以组成液态的水，还可以组成固态的冰，它们的差别是水分子的聚集方式不同。通常物质有三种聚集状态，联系生活的经验，将三种状态与它们物质的相关性质用短线联接起来：聚集状态宏观性质交流讨论：在液体状态下，水分子之间靠得很近。邻近的分子之间的吸引力仍然很强，保持着紧密的聚集状态。在固态、液态、气态物质中，构成微粒的运动方式、微粒之间的距离是不同的。不同聚集状态物质的微粒结构上的差异，导致了其客观性质的不同。物质的聚集状态微粒结构微粒运动方式宏观性质形状体积压缩固态固定固定几乎不能液态不固定固定不易气态不固定不固定容易活动探究：（分组计算、交换数据）比较1mol下列物质体积：

33、（固体、液体在通常状态，气体在标准状况下）物质摩尔质量（gmol）密度(273K,101kPa)体积Fe55.857.88gcm-3Al26.98cr-32.7gcmPb207.2一c-311.3gcmH2O18.02-30.998gcmC2H5OH46.070.789gcm-3H22.016-10.0899gLO232.0-11.43gLCO244.01-11.997gL（1）通过合作学习，计算出相关的数据。（分组计算）观察上表，你能得出什么结论？ 相同条件下，相同物质的量的不同状态的物质所占体积大小不同，通常 相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积； 相同条件下，相同物质的量的气体

34、所占的体积近似。（2）通过通俗的宏观实例（如将100只乒乓球、网球、篮球在操场上用不同方法放置后所占空间大小的比较），提出假设：影响物质体积的因素可能性有哪些？物质中所含的粒子数的多少；粒子间的平均距离；粒子本身的大小。（3）探究：决定固体、液体、气体的体积大小的主要因素。固体和液体物质：内部紧密堆积，体积主要由粒子大小决定。内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影响不大。1mol不同固体、液体的体积不相等。气态物质：分子间的距离比分子本身的体积大得多（约相差10倍），体积体积主要由分子间的距离决定。体积受温度、压强影响大。同温同压下，同物质的量的气体体积基本相等。整理归纳：相同的温度和压强下，不

35、同气体的分子间距离基本相同。含有相同物质的量的气体，在相同的条件下具有相同的体积。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（vm。在标准状况（0c、101KPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，气体摩尔体积约为22.4Lmol-1，这是气体摩尔体积的特例。问题解决：问题1判断下列叙述哪项正确（）A. 标准状况下，1moL任何物质的体积约为22.4LB. lmol气体的体积约为22.4LC. lmol氖气和1mol氧气体积相同D. 标准状况下，1mol氖气和氯气混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L分析：根据气体摩尔体积的定义，应注意对其有影响的两个重要条件：一是指气体体

36、积，而非液体或固体的体积；二是在标准状况下，气体的摩尔体积的具体值为22.4LmoL-1,而在不同温度和压强下，气体摩尔体积并不相同。注意审题、细心是解好化学题目的关键。答案：D问题213.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢所？指导学生阅读解题过程，分析化学方程式中量的关系。Zn+2HCl=ZnCl2+H2f物质的量1mol2mol1mol1mol相关物质有关量的1mol22.4L不冋的表示方法65g1mol体验课本的解题过程，你能有更好的解题方法吗？写出你的解题过程。问题3计算在标准状况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。问题4总结：气

37、体的体积（V）与气体的物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm之间的关系。Vm=或V=nVn信息博览1有关气体摩尔体积的计算气体的体积、物质的量、气体的质量、气体的微粒数目之间的关系。2气体摩尔体积的常见应用标准状况下1mol气体为22.4L,即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温、同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据此由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对H2的相对密度为15,则其相对分子质量为15X2。常见的有：(1)由标准状况下气体密度求相对分子质量：Mr=22.4d

38、。(2由相对密度求气体的相对分子质量：若为的相对密度则为：Mr=d对H22，若为对空气的相对密度则为：Mr=d对空气29。*(3)求混合气体的平均相对分子质量儿，即1mol混合气体时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见，若为质量分数见： t=a%xMa+b%xMb+-'=1/(a%-Ma+b%-Mb+)(4) 由同温、同压下气体反应时的体积比求分子数，进而推分子数。(5) 直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。(6) 气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。*3阿伏加德罗定律同温、同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同

39、温、同压下必等于分子数比。由此可以导出同温、同压下不同气体间的关系：(1)同温、同压下，气体的体积比等于物质的量比。VA/VB=nA/nB(2)同温、同压下，气体的压强比等于物质的量比。pa/pb=nA/nB(3)同温、同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。MA/MB=dA/dB(4)同温、同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量的反比。mA/mB=MA/MB(5)同温、同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。Va/Vb=Mb/Ma此外在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。3.晶体和非晶体实践巩固1. 下列说法正确的是()

40、A.常温、常压下，11.2L氯气所含的原子数为NaB.常温、常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NaC. 17g氨气所含的电子数目为10NaD. 同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同2. 标准状况下，下列物质体积最大的是()A. 2gH2B.20gSO2C.23gNaD.160gBr23. 在标准状况下，1LN2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A.2:1B.1:2in/molA.m/molB.22.4C.22.4mD.22.4m/mol4.在同温、同压下，A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积比是()C.2:3D.1

41、:35下列各组物质，所含分子数一定相同的是()A. 1gH2和8gO2B. O.lmolHCI和22.4LHeo5C. 150C、1.01x10Pa时18LH2O和18LCO2D. 28gCO和6.02x1023个CO分子6. nmolO2与nmolCO相比较，下列叙述正确的是()A. 在同温同压下体积相等B. 在同温同压下密度相等C. 在标准状况下质量相等D. 分子数相等7. 在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为()A. 28LB.11.2LC.16.8LD.14.L08. 在标准状况下，某气体密度为1.25gL-1,则该其气体的相对分子质量为()A.

42、 12.5B.14C.28D.309由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温、同压下与N2的密度相同，则该混合气中CO2、H2和CO的体积比为()A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:16:5710.在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的疋()A.标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b:aB. 同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b:aC. 25oC时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为b:aD. 同物质的量的气体X和Y的质量之比为b:a11. 同温、同压下，某瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满A时为114g,

43、则A的相对分子质量为。12. 在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。第四课时物质的分散系学习目标知识与技能：知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。知道电解质和非电解质，初步学会书写电离方程式。过程与方法：重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法进行加工。通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。情感态度与价值观：充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的

44、热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。教材分析溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。胶体的知识研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质新的切入点。胶体的性质表现在很多方面，教材只是从胶体与溶液、浊液区别的角度，通过实验对胶体与溶液、浊液的探究，得出到胶体的丁达尔效应和胶体的凝聚，教学中还

45、要学生联系生活的实际，加深了解有关胶体的性质和重要应用，使学生认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽学生的视野。在溶液的导电性实验基础上，顺利地引出电解质和非电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCI电离方程式的书写，以及酸、碱、盐的电离方程式，为后续课程学习离子方程式打下基础。教学准备硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、泥浆水、NaCI溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液。聚光手电、烧杯（只）教时：1课时教学过程情景设计：（音乐、图片、电影片断）校园的早晨生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；

46、而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮？实验探究：（学生实验）1胶体与溶液性质的探究性实验（1）氢氧化铁胶体对平行光的作用CUS04溶液Fe（0H）3胶体溶液、胶体在光照下的现象 实验步骤把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。 实验现象从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路（丁达尔现象），而硫酸铜溶液中则没有。 实验结论溶液和胶体对光的作用是不同的。2浊液与胶体性质的探究性实验在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其

47、中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的澄清程度。 实验步骤向两只烧杯中加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静至片刻。 实验现象加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。 实验结论氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。交流讨论：(1) 如何用最简单的方法鉴别胶体和溶液？(2) 氢氧化铁胶体有哪些应用？(3) 你能举出几种生活中有关胶体性质或应用的例子吗？阳光从窗外射进屋里；放电影时从放映室到银幕的光形成的光柱等。演讲：如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？整理归纳：1

48、分散系(1)分散系、分散质和分散剂(请学生仿照初中学过的溶液、溶质和溶剂，参照教材,写出下列概念)分散系：。分散质：。分散齐匕。(2)分散系的分类：按照分散质粒子的直径大小，分散系通常有三种类型，即浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；胶体：分散质粒子的直径10-7m到10-9m;溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。列表：（滤纸与半透膜的区别1nm=10-9m）类型分散质粒子的大小主要特征浊液（悬浊液、乳浊液）>100nm粒子不能透过滤纸或半透膜，不扩散胶体1100nm粒子能透过滤纸，但不透过半透膜，扩散慢溶液<1nm粒子能透过滤纸及半透膜，扩散很慢注：（滤纸与半透膜的区别1nm

49、=10-9m）分散剂按照分散质或分散剂所处的状态，它们之间有九种组合方式:分歆质问题解决：问题1如何除去N32CO3粉末中的caC03?溶解、过滤、蒸发、结晶。问题2生活中为什么可用明矶KAI（SO4）212H2O净水。问题3在灯光下，有雾的夜晚，会显得更加明亮。森林中，清晨会有一缕缕明亮的光线。开头的照片很美，你能解释这些现象吗？问题4为什么在长江的入海口会形成沙洲。问题5同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞，为什么？实验探究：溶液的导电性实验： 实验步骤在五只小烧杯中分别加入NaCI溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。 实验现象NaCI、NaOH、HC

50、I溶于水后能导电，酒精、蔗糖溶于水后不能导电。 实验结论氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？引导学生推理分析：xuci加人术屮水仆丄jNaCI晶体柞用藩解幷理离NaCI溶解、电离系列图片氯离子氯化钠电离过程示意图氯化钠电离过程动画图片交流讨论归纳整理：5电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。电离方程式是表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。例如：NaCI=H2SO4=Ca(OH)2=信息

51、博览1.三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散系粒子的直径<1nm1100nm>100nm分散质粒子分子或离子许多分子集合体或高分子巨大数目分子集合体性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能【例1】溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是()A. 是否为大量分子和离子的集合体B. 分散质微粒直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、稳定、透明解析：分散质的性质有很多区别，其本质原因是分散质的微粒直径大小不同，引起其他性质的不同，故本题答案为B。答案：B2分散系中的微粒一一可以是单个分子或离子或分子集合体，

52、例如：Fe(OH)3(胶体)、淀粉胶体。【例2】下列关于胶体的说法正确的是()A.胶体外观不均匀B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体做不停的、无秩序的运动D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀解析：这是一道考察胶体概念的题，对胶体的外观、粒子的大小、布郎运动及其胶体的稳定性均做了考察，从各个所给选项分析后直接得出答案C。答案：C3分散系组成(分戰顷一一械分散点徹腕的物烦V分歐制一一颍分散在箕中的物凰思考：分散质、分散剂是相对还是绝对的？举例说明。相对的。如牛奶胶体根据量的多少分散质可以是水，也可以是牛奶；分散剂可以是水，也可以是牛奶。 根据分散系定义可知：分散系一定是纯净物还是混合物？是否一定是液体？一定是混合物，不一定是液体，如凝固的水泥就是胶体而大气也是胶体。【例3】(2002年上海高考试题4)将饱和溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的