碳酸钠的性质与应用

1、钠为什么要保存在煤油中？因为因为钠钠易与易与水水或者空气中的或者空气中的氧气氧气反应，反应，而钠而钠不与煤油反应不与煤油反应，且钠的，且钠的密度大于密度大于煤煤油的密度，所以保存在煤油中。油的密度，所以保存在煤油中。 碳酸钠的性质与应用化学三苏苏打苏打小苏打小苏打大苏打大苏打名称碳酸钠碳酸氢钠 硫代硫酸钠化学式Na2CO3NaHCO3Na2S2O3一、碳酸钠：一、碳酸钠：白色固体白色固体易溶于水易溶于水 【实验一】1、澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液思考：按思考：按P51页，做实验页，做实验1，认真观察实验现象，写认真观察实验现象，写出相应的化学方程式：出相应的化学方程式：二、化学性质2、氯化钙溶

2、液中滴加氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液碳酸钠溶液1、碳酸钠会与、碳酸钠会与KOH和和KCl反应吗？反应吗？2、碳酸钠会与哪类物质反应？反应具备怎样的特、碳酸钠会与哪类物质反应？反应具备怎样的特征？征？实验现象：实验现象：都有白色沉淀化学方程式：NaNa2 2COCO3 3 + Ca+ Ca（OHOH）2 2 = CaCO= CaCO3 3+ 2NaOH+ 2NaOHNaNa2 2COCO3 3 + CaCl+ CaCl2 2= CaCO= CaCO3 3 + 2NaCl+ 2NaCl思考：2、碳酸钠会与某些碱和某些盐反应、碳酸钠会与某些碱和某些盐反应有沉淀生成有沉淀生成 【实验二】碳酸钠溶液中滴加

3、盐酸思考：按思考：按P51页，做实验页，做实验2，认真观察实验现象，写认真观察实验现象，写出相应的化学方程式：出相应的化学方程式：气球鼓起来气球鼓起来, ,有气体产生有气体产生NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl+H+ 2HCl = 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2现象：方程式：2、碳酸钠会与盐酸等强酸反应、碳酸钠会与盐酸等强酸反应 【实验三】用PH试纸测PH现象：现象：PHPH试纸变蓝试纸变蓝结论：结论：水溶液呈碱性水溶液呈碱性【实验四实验四】用热碳酸钠洗涤油污用热碳酸钠洗涤油污现象：现象：油污被去除油污被去除1 1、俗、俗 名名 纯碱、苏打纯碱、苏打2 2、

4、溶液显碱性、溶液显碱性能洗涤污物能洗涤污物3 3、与盐酸反应、与盐酸反应冒气泡冒气泡4 4、与氢氧化钙反应、与氢氧化钙反应有白色沉淀5 5、与氯化钙反应、与氯化钙反应有白色沉淀6 6、热稳定性、热稳定性加热不分解加热不分解小结：一、碳酸钠性质小结：一、碳酸钠性质2NaHCO3 = Na2CO3 H2O CO2 Na2CO3 H2O CO2 = 2NaHCO3 滴加酚酞的滴加酚酞的碳酸钠溶液碳酸钠溶液碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打）碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打）的相互转化的相互转化 根据表中提供的信息和你观察到的现象，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体性质Na2CO3NaHCO3性质比较水溶性

5、易溶易溶相同温度下Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O 和CO2与酸反应反应反应都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的实验探究的实验探究1 1、溶解度是否一样？、溶解度是否一样？2 2、相同浓度溶液的、相同浓度溶液的PHPH值是否相同？值是否相同？ 3 3、热稳定性有何不同？、热稳定性有何不同？4 4、能否与酸反应？、能否与酸反应？5 5、能否与碱反应？、能否与碱

6、反应？6 6、能否与氯化钙反应？、能否与氯化钙反应？如何检验碳酸钠和碳酸氢钠？如何检验碳酸钠和碳酸氢钠？ (P51)碳酸氢钠与碳酸钠性质比较1、溶解性：NaHCO3 Na2CO32、相同浓度的溶液碱性：、相同浓度的溶液碱性：Na2CO3 NaHCO33、稳定性：、稳定性：Na2CO3稳定，稳定， NaHCO3不稳定不稳定4、与酸反应：都能，与酸反应：都能， NaHCO3反应比较强烈反应比较强烈5、与碱反应：都能，条件：与碳酸根离子生成沉淀、与碱反应：都能，条件：与碳酸根离子生成沉淀 6、与、与CaCl2反应：碳酸钠能，碳酸氢钠不能反应：碳酸钠能，碳酸氢钠不能区别碳酸钠和碳酸氢钠固体区别碳酸钠和

7、碳酸氢钠固体一个产生白色沉一个产生白色沉淀淀,一个无现象一个无现象滴加CaCl2溶液实验结论实验结论实验现象实验现象实验方案实验方案分别加热分别加热NaHCO3固固体体和和Na2CO3固体固体用用PH试纸测量相同试纸测量相同浓度的碳酸钠溶液和浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液的PH溶液的溶液的PH不一样不一样溶液溶液 碱性强的是碱性强的是Na2CO3一个受热分解一个受热分解,一个一个受热不易分解受热不易分解稳定的是稳定的是Na2CO3受热易分解是受热易分解是NaHCO3向盛有向盛有Na2CO3、NaHCO3固体的试管固体的试管中分别滴加相同浓度中分别滴加相同浓度的盐酸的盐酸NaHCO

8、3与盐酸反与盐酸反应比应比Na2CO3剧烈，剧烈，都放出气体都放出气体 与盐酸反应剧烈的是与盐酸反应剧烈的是NaHCO3产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3 纯碱是重要的化工原料，有广泛的用纯碱是重要的化工原料，有广泛的用途。全世界纯碱产量的一半被用于制造玻途。全世界纯碱产量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造纸、软化硬水、璃，其余的在制肥皂、造纸、软化硬水、石油精炼、纺织和多种化学制造业中被广石油精炼、纺织和多种化学制造业中被广泛使用。碳酸钠易溶于水，它的水溶液有泛使用。碳酸钠易溶于水，它的水溶液有碱性，在日常生活中可以用来去掉发面团碱性，在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿

9、，还可以用它的水溶液来洗涤中的酸味儿，还可以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、衣物等。油污的碗碟、衣物等。碳酸钠晶体碳酸钠的用途：碳酸钠的用途：P52 碳酸钠又称为苏打（sodasoda），是白色粉末。俗称纯碱，属于盐类物质，因其水溶液显弱碱性而称纯碱。制玻璃制玻璃纺织等纺织等 玻璃纤维制制 药药灭灭 火火 剂剂发发 酵酵 剂剂纳米自净玻璃制制 皂皂纺纺 织织造造 纸纸性质Na2CO3NaHCO3性质比较俗名色态水溶性溶液的酸碱性热稳定性与酸反应苏打苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体易溶易溶易溶易溶相同温度下相同温度下Na2CO3 的的溶解度大于溶解度大于NaHCO3碱性碱性碱性碱性

10、物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时Na2CO3溶溶液的液的pH比比NaHCO3溶液的大溶液的大稳定稳定不稳定不稳定NaHCO3受热分解生成受热分解生成Na2CO3、H2O 和和CO2反应反应反应反应都放出都放出CO2气体，但气体，但NaHCO3与与酸反应的剧烈程度强于酸反应的剧烈程度强于Na2CO3小结小结碳酸钠与碳酸氢钠涉及的几个问题思考：思考：1.如何除去如何除去Na2CO3固体中少量的固体中少量的NaHCO3？3.如何除去如何除去NaHCO3溶液中少量的溶液中少量的Na2CO3？2.如何除去如何除去Na2CO3溶液中少量的溶液中少量的NaHCO3？加热到固体质量不再改变为止或不加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。再产生气体为止。通入通入的的COCO2 2加入加入的的NaOHNaOH任务一任务一任务二：讨论碳酸盐与强酸反应的反应规律 1. 与酸反应的速率差异的原因2.根据它们之间的联系，如何仅用碳酸钠与HCl溶液来鉴别碳酸钠和盐酸互滴法互滴法任务三：思考任务三：思考:金属钠在空气中的如何变金属钠在空气中的如何变化？化？银白色银白色(Na)粉末粉末(Na2CO3)结块结块(Na2CO3.10H2O)变白色固体变白色固体(NaOH)变暗变暗(Na2O)表面成液体表面成液体(NaOH潮解潮解)与与H2O与与