（精心整理）2011届高三复习1-2物质的量同步测试

1、第一章 第二节物质的量及其应用1用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA解析0.5 mol Al与足量HCl反应转移电子数为1.5NA；标准状况下SO3为固体；NO2与N2O4的质量相同时，前者的分子数是后者的两倍，由于存在2NO2N2O4，因此46 g NO2的气体分子数小于NA；1 mol CH4含10NA个电子。答案C2(2009·江苏苏州高三调研)阿伏加德罗

2、常数约为6.02×1023 mol1，下列叙述中正确的是()A常温常压下，20.0 g重水(D2O)所含的中子数约为6.02×1023B室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C通常状况下，1 mol的NO2与N2O4混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023D常温下，7.1 g Cl2与足量 NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023解析1个D2O分子中含有10个中子，则20.0 g D2O(1 mol)所含的中子数约为10×6.02×

3、1023；烯烃的最简式为CH2,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有3 mol CH2，其中的碳原子数约为3×6.02×1023；在NO2与N2O4的混合气体中存在下列平衡：2NO2N2O4(放热反应)，温度降低时，该平衡正向移动，气体的物质的量减少，所以新平衡体系中的分子数小于6.02×1023；7.1 g Cl2(0.1 mol)与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023。答案B3(2009·济南)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A10 g甲烷所含有的电子数目为10NAB常温常压下，4 g氦气所含

4、有的中子数目为4NAC标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NAD电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA答案D4两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A原子总数B质子总数C分子总数 D质量解析两容器体积相同，在同温同压下，气体分子数相同，二者均装有双原子分子，所以A、C正确；因为第二个容器中N2和O2比值不确定，所以不选B、D。答案AC5已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A2 mol重水含有 NA个D2O分子B1 g氢气含有NA个H2分子C2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D22

5、.4 L水含有NA个H2O分子解析A项，2 mol重水含有2NA个D2O分子；B项，1 g H2为0.5 mol，则含0.5NA个H2分子；2Na2HCl=2NaClH2，所以2 mol钠完全反应生成NA个H2分子；D项，不是“标准状况下气体”的计算。答案C6下列叙述中，错误的是()A1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol Ne中含有6.02×1024个电子解析因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成例如NaCl、Ca

6、(OH)2等，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol1，所以B的叙述是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne也应含有10×6.02×1023个电子，所以D的叙述是正确的。答案AC7(2009·济宁质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A

7、1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAC标准状况下，1 L 乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为×2D将10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8%解析A1 mol Cl2和NaOH溶液反应时，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，转移的电子数为NA。B1.5 mol Cl2与27 g铝反应转移的电子数为3 NA，只有在标准状况下33.6 L Cl2的物质的量才是1.5 mol。C标准状况下，乙醇为液体。D设98%的浓H2SO4密度

8、为1 g/mL,9.8%的H2SO4浓度为2 g/mL。稀释到100 mL时质量分数为。根据稀释前后H2SO4质量守恒得：1×10×98%2×100×，9.8%·，由于12，9.8%。答案D8(2009·徐州检测)下列叙述中，正确的是()AH2SO4的摩尔质量是98B等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D将98 g H2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L解析摩尔质量的单位为g·mol1，A项错误；取O2、O3的质量均为48 g，则O2中氧

9、原子的物质的量为×23 mol，O3中氧原子的物质的量为×33 mol，B项正确；取CO、CO2的质量均为1 g，则CO、CO2中所含碳原子数之比为117，C项错误；硫酸溶于500 mL水中，形成溶液的体积无法确定，故D项中无法计算硫酸的物质的量浓度，D项错误。答案B9(2009·连云港检测)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO2解析A项N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同。B项同温、同体积

10、而压强不同时H2和N2物质的量不同，原子个数也不同；C项C2H4和C3H6的碳氢个数比相同，当密度、体积相同时质量相同，原子的总物质的量也相同；D项与B项相似，当温度不同时，原子个数不相同。答案AC10(2009·揭阳检测)下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5 mol氨气4 g氦气4时9 mL水 0.2 mol磷酸钠ABC D解析中原子物质的量0.5 mol×42 mol；中原子1 mol；中原子 ×31.5 mol；中原子0.2 mol×81.6 mol，故原子数由大到小为。答案A11体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得

11、容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是()A0.25 LB0.5 L C0.75 LD1 L解析rD·r(O2)1.082×3234.6Mr(HCl)36.5，故该混合气体中必混有空气。HCl易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl气体的体积。设HCl气体的体积为x，则空气的体积为(1 Lx)。根据气体平均摩尔质量计算公式：365 g/mol·x/1 L29 g/mol·(1 Lx)/1 L34.6 g/mol，解得x0.75 L。答案C12(2009·日照质检)如果a g某气体中含有

12、的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A.L B.LC. L D.L解析因为NA mol1b，所以Mg·mol1，因此c g该气体在标准状况下的体积为：×22.4 L·mol1L。答案A13将4 mol O2和 3 mol Nx Hy(yx)的混合气体在150和1.05×105 Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表_。(2)推算NxHy化学式的根据是_。(3)x与y的关系式为_。解

13、析本题多次使用阿伏加德罗定律，同温同压时，密度比值反映出体积变化，即物质的量的变化。然后可求出物质的量变化数量，再根据质量守恒定律，得出方程式。答案(1)4NxHyyO2=2xN22yH2O(g)(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律(3)2xy814(1)2 mol O3和 3 mol O2的质量之比_，分子数之比_，同温同压的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_ L Cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生

14、成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_。解析(1)本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。(2)此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为 x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L×3×0(2)x L×2×0(1)，解得x30。(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O22F2，则A化学式为O3F2。答案(1)1123321123(2)30(3)O3F2阿

15、伏加德罗定律和质量守恒定律 15某研究性学习小组欲测定室温下(25、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 mol·L1的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表

16、述实验步骤中检查装置气密性的方法：_。(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”。)解析本题以化学计量和化学实验基础知识为背景，通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定，探究实验中出现的问题，符合当前新课改的探究理念。考虑到10 mL量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；因 HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可与0.00

17、5 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol×24 g/mol0.12 g。(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L/mol0.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。答案10 mL

18、量筒0.12(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)B量筒内的液面与集气瓶内液面相平(3)0.2 V L·mol1偏小16(2008·江苏)水垢可以看做由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2、Mg2、HCO的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g，加热使其失去结晶水，得到5.78 g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82 g沉淀。(1)通过计算确定A中是否含有碳酸镁；(2)5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g。通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。解析(1)根据题意n(CO2)n(BaCO3)0.06 mol。若CO2全部来自于CaCO3的分解。则m(CaCO3)0.06 mol×100 g·mol16.00 g5.78