高考化学总复习课时12物质的量浓度与溶液的配制(解析版)新课标试卷

1、课时12 物质的量浓度与溶液的配制1配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是( )ABCD【答案】B【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器一般有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。选项AD中的仪器分别是分液漏斗、容量瓶、冷凝管和漏斗，因此配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是容量瓶，故选B。2配制100mL2.0molL-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 集气瓶【答案】D【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃

2、棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶，故选D。3用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均须要求的【答案】B【解析】A项，配制一定物质的量浓度溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容的，故容量瓶是否干燥对所配溶液无影响，所以对容量瓶是否干燥也不作要求；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，润洗时会有一部分溶质沾到容量瓶壁上，使所配溶液浓度偏高，故容量瓶不能润洗，因此D也不正确。4将5 mol&

3、#183;L1 盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 mol·L1 B0.25 mol·L1 C0.1 mol·L1 D0.5 mol·L1【答案】B【解析】设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则：10 mL×5 mol·L1200 mL×c，解得c0.25 mol·L1。由于溶液是均匀的，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25 mol·L1，故选B。5下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L1的是()A将58.5 g

4、 NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 mol·L1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液【答案】B【解析】A中“1 L水”，溶液体积不一定为1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积不一定是50 mL；D中未指明溶液体积。6下列说法正确的确( )A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB. 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC. 将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量

5、浓度为1 mol/LD. 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾【答案】C【解析】1 L水中溶解了40 g NaOH后溶液的体积不是1L，所得溶液浓度不是1 mol/L，A错误；溶液具有均一性，从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol/L，B错误；标准状况下，2.24 LHCl气体的物质的量为0.1mol，溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L，C正确；配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为0.2mol，需用50 g胆矾，D错误。7下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是( )

6、A300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液C标况下4.48LHCl气体配成的1 L溶液 D100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液【答案】B【解析】A项，NaCl溶液中c(Cl)=c(NaCl)=0.1mol·L1；B项，根据A选项分析，AlCl3溶液中c(Cl)=3×0.2mol·L1=0.6mol·L1；C项，HCl溶于水得到盐酸，HCl全部在水中电离，c(Cl)=0.2mol·L1；D项，FeCl3溶液中c(Cl)=3×0.1mol·L1=0.3mol·L1

7、；综上所述，c(Cl)最大的是选项B；故选B。8下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 mol·L1AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A150 mL 1 mol·L1的NaCl溶液B75 mL 2 mol·L1的NH4Cl溶液C150 mL 2 mol·L1的KCl溶液D75 mL1 mol·L1的FeCl3溶液【答案】D【解析】50mL 1mol·L-1的AlCl3 溶液中的c(Cl)为3mol·L-1，A项，150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液，溶液中c(Cl)为1 mol·L-1，与5

8、0mL 1mol·L-1的AlCl3溶液中的c(Cl)不相等，故A不选；B项，75 mL 2mol·L-1的NH4Cl溶液中c(Cl)为2mol·L-1，与50mL 1mol·L-1的AlCl3溶液中的c(Cl)不相等，故B不选；C项，150 mL 2mol·L-1的KCl溶液，溶液中c(Cl)为2mol·L-1，与50mL 1mol·L-1的AlCl3溶液中的c(Cl)不相等，故C不选；D项，75 mL 1mol·L-1的FeCl3溶液，溶液中c(Cl)为3 mol·L-1，与50mL 1mol

9、3;L-1的AlCl3溶液中的c(Cl)相等，故D选。故选D。9下列实验操作或仪器选择正确的是()A配制240 mL 0.1 mol·L1 FeSO4溶液需要选择240 mL容量瓶B配制1 mol·L1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中C配制1 mol·L1 AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释D移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置【答案】C【解析】A项，实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，错误；B项，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C项，氯化铝易水解，将AlCl3溶于

10、浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，正确；D项，移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。10某学生需配制0.2 mol·L1 Na2SO3溶液，经检测所配溶液的浓度为0.15 mol·L1，可能的原因有()A容量瓶中有残留水 B定容时俯视刻度线C漏掉洗涤操作步骤 D称量时所用砝码生锈【答案】C【解析】A项，容量瓶中有残留水，不影响配制的溶液浓度，错误；B项，定容时俯视刻度线，实际溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，错误；C项，漏掉洗涤步骤，损失部分溶质，配制溶液的浓度偏低，正确；D项，砝码生锈，所称样品的质量偏大，配制的溶液浓度偏高，错误。11下列溶液配制实验的描述完

11、全正确的是()A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L1)通常需要用容量瓶等仪器C配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的盐酸配制100 mL、pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【答案】C【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓H2SO4；B项，用浓盐酸配制体积比11的稀盐酸，应用量筒和烧杯；D项，缺少量筒。12对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)( )A将标准状况下224L氨气溶于1 L水配成溶液，即可得

12、到1mol/L的氨水B1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/LD将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol/L【答案】C【解析】A项，将标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，  故A错误；B项，令氨水密度为pg/ml，根据c=可知，   = ，由于氨水密度< 1，所以= > 1.7%，

13、故B错误；C项，氨水的浓度越大密度越小，混合后溶液的质量为原来2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的体积小于1mol/L氨水溶液体积的2倍，溶质氨气物质的量不变，故混合后物质的量浓度大于0.5mol/L，故C正确；D项，因氨水的浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3mol/L的氨水所占体积比1mol/L 1的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2mol/L，故D错误；故选C。13实验中需用1.0 mol·L1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为( )ABCD容量瓶规格1000 mL950 mL1000 mL500

14、 mLCuSO4质量152 g152 g160 g80 g【答案】C【解析】根据容量瓶的规格，实验室中没有950 mL的容量瓶，B项错误；选取的容量瓶应大于950 mL，D项错误；配制1000 mL溶液时，需要溶质1 mol×160 g·mol1160 g， A项错误。故选C项。14实验室要用98%(=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mol·L1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏高的是( )A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅

15、出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切【答案】D【解析】将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，A不选；将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，B不选；用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，C不选；用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与

16、容量瓶刻度线相切，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，选D。1已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )A0.01mol/L的蔗糖溶液B0.01mol/L的MgCl2溶液C0.02mol/L的H2S溶液D0.02mol/L的NaNO3溶液【答案】D【解析】1L蔗糖溶液中蔗糖分子的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，1LMgCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol，H2S是挥发性溶质，1L溶液中硫化氢分子的物质的量最多为1L×0.02mol/

17、L=0.02mol，1LNaNO3溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol，D中含0.04 mol离子，离子数最多，沸点最高，故选D。2下列说法正确的是()A把100 mL 3 mol·L1的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L1B把100 g 20% 的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液中溶质的质量分数是10%C把200 mL 3 mol·L1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是 3

18、mol·L1D把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液中溶质的质量分数是10%【答案】B【解析】A错误，100 mL 3 mol·L1的H2SO4与100 mL H2O混合后溶液的体积小于200 mL；B正确，w(NaCl)(100 g×20%)÷(100 g100 g)10%；C错误，因为3 mol·L1的BaCl2溶液中的c(Cl)为6 mol·L1，所以混合后溶液中c(Cl)大于3 mol·L1；D错误，因为NaOH溶液的密度大于1 g·mL1，加入水的质量等于100 g

19、，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。3下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 molB在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同C当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1D10 时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于

20、100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-1【答案】C【解析】A项，0.3 molL-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物质的量浓度为：0.6molL-1、0.3 molL-1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；B项，在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，Na+和SO42-的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同，故B错误；C项，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1 L水吸收22.4 L氨气时所得

21、氨水的浓度不是1 molL-1；标况下22.4 L氨气的物质的量为1mol，溶于水制得1 L氨水时，其浓度一定等于1 molL-1，故C正确；D项，10时，0.35 molL-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35 molL-1，故D错误；故选C。4下列说法正确的是()A把100 mL 3 mol·L1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol&#

22、183;L1B把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200 mL 3 mol·L1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 mol·L1D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%【答案】B【解析】A项错误，因为100 mL 3 mol·L1的H2SO4跟100 mL H2O混合后的体积不等于200 mL；B项正确，w100 g×20%÷(100 g100 g)10%；C

23、项错误，因为3 mol·L1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6 mol·L1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 mol·L1；D项错误，因为NaOH溶液的密度大于1 g·mL1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。5已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl的物质的量浓度是Na的物质的量浓度的3/5倍，则下列叙述中正确的是( )A溶液中一定有1 mol Na2SO4和3 mol NaClBSO42-所带电荷数是Na所带电荷数的3/5倍CSO42-与Cl的物质的量之和等于Na的物质的量DNa2SO4和NaCl物质的量浓度比为1

24、3【答案】D【解析】在同一溶液中，c(Cl)c(Na)35，则n(Cl)n(Na)35，A选项，若溶液中二者的浓度比为35，但不一定是1 mol Na2SO4和3 mol NaClB项和C项，电荷不守恒D项中二者的物质的量浓度比正确。6在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。取此溶液20mL，用水稀释至100 mL，稀释后该硫酸盐的物质的量浓度为()A2 mol·L1 B0.4 mol·L1 C0.8 mol·L1 D1.2mol·L1【答案】B【解析】由于在250mL某硫酸盐溶液中，

25、含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子，则金属离子与硫酸根的物质的量之比为1:1.5=2:3，故可设硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，因此250mL溶液中，该硫酸盐的物质的量为0.5mol，则20mL溶液中硫酸盐的物质的量为，稀释至100mL，物质的量浓度为：，故选B。7V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-物质的量浓度为()Amol/L Bmol/L Cmol/LDmol/L【答案】A【解析】原溶液中，稀释后溶液中，对照选项A正确，故选A。8用10 mL的0.1 mol·L

26、1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A322B123C133D311【答案】C【解析】等量的BaCl2使Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2+SO42-BaSO4可知x×3=y×1=z×1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故C项正确。故选C。9某

27、试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0molL1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是()A该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl、H2OB若取 50mL 溶液，其中的 c(Cl)1 molL1C取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 molL1 AgNO3100 mL 溶液完全反应D该溶液与 100mL 1.0 molL1 NaCl 溶液中的 c(Cl)相等【答案】C【解析】A项，MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl、H2O、H+、OH，故A错误；B项，该溶液的浓度为1.0mol/L，根据Cl原子守

28、恒得c(Cl)2c(MgCl2)2×1.0mol/L2.0mol/L，浓度与溶液体积无关，故B错误；C项，n(Cl)2.0mol/L×0.005L0.01mol，n(Ag+)0.1mol/L×0.1L0.01mol，二者以1：1反应，所以n(Cl)n(Ag+)时二者恰好完全反应，故C正确；D项，1.0 molL1 NaCl 溶液中的 c(Cl)c(NaCl)1.0mol/L， 1.0molL1MgCl2 溶液中c(Cl)2c(MgCl2)2×1.0mol/L2.0mol/L，故D错误；故选C。10把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，

29、取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) mol·L1 B10(2ab) mol·L1C10(ba) mol·L1 D10(b2a) mol·L1【答案】D【解析】根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系得n(K)(b2a) mol，则c(K)10(b2a) mol·L1。11已知溶液中可发生反应：2FeBr2Br2=2FeBr3，现向

30、100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A2 mol·L1 B1 mol·L1 C0.4 mol·L1 D0.2 mol·L1【答案】A【解析】由题意可知，Fe2的还原性强于Br，若Cl2只氧化Fe2，Cl和Br的物质的量浓度不会相等，故部分Br被氧化。设FeBr2的物质的量为x，3.36 L Cl2的物质的量是0.15 mol，转移电子的物质的量共0.3 mol。则根据电子守恒得：x(2x0.3 mol)0.3 mol，解得x0.2 mo

31、l，故FeBr2溶液的物质的量浓度为2 mol·L1。12CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为3 mol·L1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为() A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g【答案】B【解析】n(SO)0.1 L×3 mol·L10.3 mol，CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有c(Cu2)c(H)c(Fe3)，由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu2、Fe3、H三种离子

32、物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n3nn0.3 mol×2，由此解得n0.1 mol，Cu2、H、Fe3都能与Fe反应生成Fe2，最后溶液的成分为FeSO4，则n(FeSO4)0.3 mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.3 mol0.1 mol0.2 mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2 mol×56 g·mol111.2 g。1海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确

33、的是()A海冰内层“盐泡”越少，密度越大B海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少C每含1mol H2O的海冰内就有2×l0-5 NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)D海冰内层NaCl的浓度约为l0-3 mol/L(设冰的密度为0.9 g.cm-3)【答案】D【解析】A项，“盐泡”内含有NaCl等盐类，“盐泡”越多，质量越大，海冰密度越大，故A错误；B项，若海冰的冰龄达到1年以上融化后的水为淡水，即冰龄越长，“盐泡”渗出，内层的“盐泡”越少，故B错误；C项，NaC1是离子化合物，不存在NaCl分子，故C错误；D项，假设有1L海冰，质量为900 g，物质的量约为50mol，“盐泡”与H2

34、O的个数比约为2×10-5：1.则氯化钠的物质的量约为1×10-3 mol，所以海冰内层NaCl的浓度约为10-3mol/L，故D正确；故选D。236.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的密度为 g·mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L1 B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D所得溶液的质量分数：w【答案】D【解析】1 L水溶解了溶质后体积不再是

35、1 L，A项错误；HCl是强电解质，溶于水完全电离为H和Cl，不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C项错误；根据基本公式c变形可得w，D项正确。3相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L1，密度为 g·cm3。则下列说法不正确的是()A相对分子质量M B物质的量浓度cC溶液的质量分数w D溶液密度【答案】C【解析】由c知D项正确；由c知B项正确；由w知C项错误；将w变形后即可得到M，A项正确。4标准状况下V L氨气溶解在

36、1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的密度为 g·mL1，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，则下列关系中不正确的是()A BwCw Dc【答案】A【解析】由c mol·L1，D项正确；由上式可推知：，A项错误；由c可得w，B项正确；w，C项正确。5体积为V(mL)、密度为 (g·mL1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(mol·L1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是( )AmV××a% Bc1000×&

37、#183;a×M mol·L1Cc×L1 Da%×100%【答案】B【解析】根据各种物理量的定义与c、和a%之间的关系，进行推导和变形，得B不正确，应为c1000 ××a%×Mmol·L1。6两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1 mol·L1，密度为1 g·mL1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2 mol·L1，密度为2 g·mL1，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3 g·mL1，则混合后硫酸的物质的量浓度(mol·L1)为()A B C

38、D【答案】A【解析】设原两种硫酸溶液的体积都为V L，则V(混)×103 L L，n(H2SO4)(c1Vc2V) mol(c1c2)V mol，故c(H2SO4) mol·L1，所以A正确。7某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是()A饱和溶液的物质的量浓度cmol·L1B饱和溶液中溶质的质量分数wC25 时R的溶解度S gD饱和溶液的密度 g·L1【答案】C【解析】n(R)n(R·nH2O) mol，该饱和溶液的物质的量浓度为 mol·L1，故A错误；根据w(溶质)×100%，可知该饱和溶液质量分数为×100%，故B错误；R的质量为×a g，结晶水的质量为×a g，则100 gS(×a gb g)(×a g)，解得S g，故C正确；溶液总质量为(ab) g，根据可知，溶液密度 g·mL1，利用c可知，密度×M/ g·mL