物质的量浓度学案

1、一 .物质的量浓度表示溶液浓度的另一种方法1、物质的量浓度的定义：用来表示 _ 溶液里所含溶质B 的 _的物理量。符号为 _ ，常用单位为 _( 或_) 。 (B 表示各种溶质)2、数学表达式：3、单位：4、强调： B 在这里表示任意的溶质，B 可以是分子（如HCl、 H2SO4）、也可以是离子（如Na+ 、SO42- ）、还可以是由阴阳离子组成的结构单元（如NaCL、 KNO3）。在 CB = n B/V 中分子表示的是溶质的物质的量，而不是溶质的质量。在 CB = n B/V 中分母 V表示的溶液的体积，而不是溶剂的体积。从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液， 物质的量浓度不变，

2、但溶质的物质的量因体积不同而不同。 电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断例如： 在 Ba(OH) 2 溶液中 2cBa(OH) 2 2c(Ba2) c(OH )例 1：对 1mol/L的 Na2SO4 溶液的叙述中正确的是（）A、溶液中含有 1mol Na 2SO4B、 1mol Na 2SO溶于 1L 水而得到的4C、 1L 溶液中含 142g Na 2SO4D、从 1L 该溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度 0.5mol/L例 2：下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol ·L 1 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的

3、是( )A 150 mL 1 mol 1氯化钠溶液B 75 mL 2 mol ·L1氯化钙溶液L·C 150 mL 3 mol 1氯化钾溶液D 1氯化镁溶液L·50 mL 3 mol ·L练习： 1 1 mol ·L 1 硫酸溶液的含义是( )A1 L 水中含有1 mol 硫酸B 1 L 溶液中含 1 mol HC将 98 g 硫酸溶于1 L 水所配成的溶液D 指 1 L 硫酸溶液中含有98 g H 2SO4 1()2从 1 mol L· NaOH 溶液 2 L 中取出 100 mL ，下列叙述不正确的是 1B 物质的量浓度为 1A

4、物质的量浓度为 0.1 mol L·1 mol L·C含 NaOH 4 gD 含 NaOH 0.1 mol3使等体积的AlCl 3、CaCl2、 NaCl 溶液中的Cl - 完全转化为AgCl 沉淀，所用0.1 mol L AgNO3 溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为A、1：2：3B、1：1： 1C、2：3：6D、6：3： 24在 NaCl 、 MgCl 2 和 MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中，若Na 的浓度为0.1 mol/L ， Mg 2的浓度为 0.25 mol/L ， Cl 的浓度为0.2 mol/L, 则 SO42 的物质的量浓度为 ()A

5、0.5 mol/L B 0.45 mol/LC0.2 mol/L D 0.25 mol/L二一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：2、容量瓶的结构与使用：（ 1）结构：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。它是细颈、梨形的平底玻璃瓶， 带有磨口玻璃塞或塑料塞。 其颈部刻有一条环形标线， 一表示定容到此线时的体积即是瓶身所标示的体积。容量瓶上标有刻度线、温度、容量。（ 2）常用容量瓶的规格：（ 3）使用方法：使用前应检查是否漏水。 （检查方法是：往瓶内加水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，把瓶塞旋转180 度塞紧，仍把瓶倒立过来

6、，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。）3、配制一定物质的量浓度溶液的步骤：4、配制100mL1.00mol/L的 NaCl 溶液。（ 1）计算：计算需要 NaCl 固体的质量：（ 2）称量或量取 ：根据计算结果，称量 NaCl 固体。（ 3）溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。(4) 移液：将烧杯中的溶液用 _引流转移到 _ 中。(5) 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁 _次，并将洗涤液都注入 _中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6) 定容：将蒸馏水注入容量瓶， 当液面离容量瓶颈刻度线下 _时，改用 _滴加蒸馏水至 _ 。（7）储液：配制完溶液后，应立即将溶

7、液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存。5配制一定物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析（举例）：用天平称量（如 NaOH）时，砝码有油污。（ ）用天平称量固体时，将砝码和药品放反了（使用游码）。（）将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（）将烧杯中的溶液移入容量瓶时，有溶液外溅。（）没有用水冲洗烧杯和玻璃棒2 3 次。（）加水超过刻度线。（）定容时，俯视液面使之与刻度线相切。 （）定容时，仰视液面使之与刻度线相切。 （）溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。（）用天平称量如 NaOH时，在空气中放置时间过长。（）若加水液面超过刻度线，又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线。（）容量瓶装液

8、前是否干燥。（）在烧杯中溶解或稀释搅拌时，有液体飞溅出来。（）练习： 1.实验室配制1 的 Na2SO4 溶液 500 mL ，不需要用到的仪器是( )0.1 mol ·LA 500 mL 容量瓶B托盘天平C胶头滴管D 漏斗2. 下面是用 98%的浓硫酸 ( 密度 =1.84g/mL)配制成0.5mol/L的稀硫酸 500mL的操作。（1）所需浓硫酸的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选择用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配制溶液浓度将。（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。（4）将的上述

9、溶液沿注入中，并用 50mL蒸馏水洗涤烧杯 2 3 次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。一物质的量浓度的计算：1. 直接应用类：例 1. 3.22 g Na2· SO410H2O溶于水，配成500 mL 溶液，求Na+的物质的量浓度。练习 . 计算 1mol/L 氯化钡溶液中各离子的浓度。2. 换算类：（1） 与质量分数之间的换算（2） 关系式：（3） 例 2.已知某盐酸溶液中溶液的物质的量浓度？为溶液的密度（g/mL）， 为溶质的质量分数。HCl 的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL ，求此练习 : 质量分数为

10、98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？3. 稀释（或浓缩）类溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变关系式： c（浓）× V（浓） c（稀）× V（稀）例 3. 18.4 mol/L的浓硫酸 10 mL，加水稀释到 50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度？练习：将 12mol/LHCl 稀释为 500mL 1mol/L 的稀盐酸，则需要 12mol/LHCl 的体积为多少 mL？4. 混合类5.(1).相同溶质不反应的物质混合6.例 5.把 100 mL 1 mol/L NaCl溶液与 50 mL 2 mol/L NaCl溶液、 50 mL 4 mol/

11、L NaCl溶液均匀混合， 求混合后氯化钠物质的量浓度？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）。7.(2).不同溶质之间不反应的物质混合练习： 10 mL 1 mol/L H 2SO4 与 10 mL 1 mol/L HCl 均匀混合后，求混合后 C(Cl - ) 、C(H+) ？（设混合后体积是各部分溶液体积之和）8. 溶解类例6.将标准状况下的该盐酸的物质的量浓度是（）a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/mL ，则9.10.练习： 将标准状况下的 a L NH 3 溶于 1 000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？总结升华：不

12、同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。课后练习：1. 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol · L 1 的 AlCl 3 溶液中氯离子数目相等的是（）2. A 150 mL 1 mol· L 1 的 NaClB 75 mL 2 mol· L1 的 NH4Cl3. C 150 mL 3 mol1的 KClD 75 mL 2 mol· L12· L的 CaCl2 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K SO溶液的

13、说法正确的是()24A 1 000 mL 水中所含 K 、 SO42 总数为0.3 NAB 500 mL 溶液中有0.1NA 个 K的浓度为 0.4 mol/L2C1 L 溶液中 KD 1 L 溶液中 SO4的浓度是 0.4 mol/L3物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为32 1 时，三2种溶液中 Cl 的物质的量之比为 ()A111B 123C321D3434、实验室配制 2mol/L的 NaCl 溶液 950mL，应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是：A、950mL，111.2g B、500mL，117g C、1000mL，117g D

14、、任意规格 ,111.2g（）5、用 14.2g 无水硫酸钠配制成500 ml 溶液，其物质的量浓度为（）mol L。若从上述溶液中取出10 ml，则这 10 ml 溶液的物质的量浓度为（） mol L，含溶质的质量为（） g。将上述 10 ml 溶液用水稀释到 100 ml，所得溶液 Na+的物质的量浓度为（） mol L；若将稀释后溶液中的2-全部沉淀下来， 至少需要加入 0.1mol L 的 BaCL2 溶液（）ml 。SO46、 4 g NaOH 溶于 _g 水中可使溶液中20 1，溶液中溶质H 2O 与 Na 的物质的量之比为的质量分数为 _。该溶液的密度为1.1 g/cm3 ，则该

15、溶液体积为 _，溶液中 c(Na )为 _7用 98% 的浓 H 2SO4( 1.84 g/mL) 配制 1 mol/L的稀 H2SO4100 mL ，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯托盘天平 100 mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A BCD8用胆矾配制 0 1 mol · L 1 的硫酸铜溶液，下列操作正确的是( )A取 25 g 胆矾溶于1L 水中B取 16 g 胆矾溶于水配成1L 溶液C取 25 g 胆矾溶于水配成1L 溶液D将胆矾加热除去结晶水，再取16 g 硫酸铜溶于 1 L水中9下列溶液

16、中 Cl一()浓度最大的是A 2 mol ·L 1 的 HCl 溶液B1 mol ·L 1 的 KCl 溶液C 0.8 mol · L1 的 A1C13 溶液D 0.5 mol ·L 1 的 FeCl 2 溶液10、下列溶液中的Cl - 数目与 100mL1.0mol/LMgCl 2 溶液中 Cl - 数目相等的是（） , Cl -物质的量浓度相等的是（）A. 50mL2mol/LNaCl溶液B. 100mL1.0mol/L AlCl3溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl2 溶液D. 200mL1mol/LCaCl2溶液11已知某饱和氯化钠溶液的体

17、积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为 c mol/L ，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。(1) 用 w 表示该温度下NaCl 的溶解度为 _。(2)用 m、V 表示溶液的物质的量浓度为_。(3) 用 w、 d 表示溶液的物质的量浓度为_。12、取 100mL Na 2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液， 加入过量BaCl2 溶液后得到29.02g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：( 1) 原混合溶液中Na2SO4 的物质的量浓度；( 2) 产生的气体在标准状况下的体积。13、现欲配制 500mL 1.0mol/LNaOH 溶液，需称取 NaOH固体多少？若用 4.0mol/LNaOH 溶液稀释得到，则