高中有机化学选修知识点总结

1、高中有机化学知识点总结一、重要的物理性质1 有机物的溶解性1 ）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的一般指N（C）W4醇、（醍）、醛、（酮）、竣酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （它们 都能与水形成氢键）。3）具有特殊溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH又能溶解油脂，让

2、它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 苯酚：室温下，在水中的溶解度是（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而

3、增大。 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。2有机物的密度（ 1 ）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）、碘代烃、硝基苯2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）3有机物的状态 常温常压（1 个大气压、（ 1 ）气态：煌类：一般 N（C）W4的各类烧 衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl ,沸点为C） 氯乙烯（C用=CHCl,沸点为C）氯乙烷（CHCH2Cl ,沸点为C）四氟乙烯（CF2=CF2,沸点为C） 甲乙醛（CHOCH5,

4、沸点为C）20 左右）注意： 新戊烷C（CH3） 4 亦为气态氟里昂（CCl2 F2 ，沸点为） 甲醛（HCHO沸点为-21 C）一澳甲烷（CHBr,沸点为C）甲醛（CHOCH,沸点为-23 C）环氧乙烷（，沸点为）（2）液态：一般 N（C）在516的煌及绝大多数低级衍生物。如,环己烷CH3(CH2) 4CH3甲醇CH3OH溴乙烷C2H5Br甲酸 HCOOH乙醛CH3CHO溴苯 C6H5Br硝基苯 C6H5NO2特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般 N（C）在17或17以上的链煌及高级衍生物。如，石蜡。2以上的烧饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物

5、油脂在常温下为固态特殊：苯酚（QHOH、苯甲酸（C6H5COOH氨基酸等在常温下亦为固态4有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT为淡黄色晶体； 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； 2 ， 4， 6三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂） 苯酚溶液与Fe3+（aq） 作用形成紫色H 3Fe（OC6H5） 6 溶液； 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； 淀粉溶液（胶）遇碘（I 2）变蓝色溶液； 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，

6、沉淀变黄色。5有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： 甲烷 乙烯 液态烯烃 乙炔 苯及其同系物 一卤代烷 二氟二氯甲烷（氟里昂） C 4 以下的一元醇 C5Cl1的一兀醇 C 12 以上的一元醇 乙醇 乙二醇 丙三醇（甘油） 苯酚 乙醛 乙酸 低级酯 丙酮二、重要的反应1 .能使滨水（BWH2Q褪色的物质（ 1 ）有机物通过加成反应使之褪色：含有、一通过取代反应使之褪色：酚类无味稍有甜味（ 植物生长的调节剂）汽油的气味无味芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。无味气体，不燃烧。有酒味的流动液体不愉快气味的油状液体无嗅无味

7、的蜡状固体特殊香味甜味（无色黏稠液体）甜味（无色黏稠液体）特殊气味刺激性气味强烈刺激性气味（酸味）芳香气味令人愉快的气味C三C一的不饱和化合物注意： 苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。通过氧化反应使之褪色：含有一CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有一CHO（醛基）的有机物不能使澳的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（ 2）无机物通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH - = 5Br - + BrO 3- + 3H 2。或 Br2 + 2OH - = Br - + BrO - + H 2。与还原性物质发生氧

8、化还原反应，如HbS、S2-、SO、SQ2-、I-、Fe2+2 .能使酸性高镒酸钾溶液 KMnOH+褪色的物质（1）有机物：含有、一Cm C一、一OH （较慢）、一CHO勺物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（ 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、 S2-、 SO2、 SO32-、 Br-、 I -、 Fe2+3 .与Na反应的有机物：含有一 OH COOHJ有机物与NaOHE应的有机物：常温下，易与含有 酚羟基、一COOH勺有机物反应加热时，能与卤代烧、酯反应（取代反 应）与Na2CO反应的有机物：含有 酚羟基的有机物反应生成酚钠和 NaHCO含有一C

9、OOH勺有机物反应生成竣酸钠,并放出CO气体；含有一SOH的有机物反应生成磺酸钠并放出CO气体。与NaHC版应的有机物：含有一COOHSOH的有机物反应生成竣酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO气体。2Al + 2OH - + 2H 2O = 2 AlO 2- + 3H 2 TAl 2O3 + 2OH - = 2 AlO 2- + H 2OAl(OH) 3 + OH- = AlO 2- + 2H 2ONaHCO3 + NaOH = Na 2CO3 + H 2ONaHS + NaOH = Na2S + H 2O4既能与强酸，又能与强碱反应的物质( 1) 2Al + 6H + = 2 Al 3+ +

10、 3H 2 T( 2) Al 2O3 + 6H + = 2 Al 3+ + 3H 2O( 3) Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O(4)弱酸的酸式盐，如 NaHCO NaHS等NaHCO+ HCl = NaCl + CO 2 T + H 2ONaHS + HCl = NaCl + H 2ST(5)弱酸弱碱盐，如 CHCOONH (NH)2S等等2CH3COON4H+ H 2SO4 = (NH 4) 2SO4 + 2CH 3COOHCHCOONH+ NaOH = CH 3COONa + NHf + H2O(NH4) 2S + H 2SO = (NH 4) 2SO +

11、H 2S f(NH4) 2S +2NaOH = Na2s + 2NH3T + 2H2O6)氨基酸，如甘氨酸等H2NCHCOOH + HCl f HOOCC2NHClH2NCHCOOH + NaOHR HzNCHCOONa + HO(7)蛋白质 蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的一COOH呈碱T的一NH,故蛋白质仍能与碱和酸反应。5银镜反应的有机物(1)发生银镜反应的有机物：含有一CHO勺物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)(2)银氨溶液Ag(NH3)2OH(多伦试剂)的配制：向一定量2%勺AgNO§液中逐7加入 2%勺稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶

12、解消失。3)反应条件：碱性、水浴加热 若在酸性条件下，则有 Ag(NH)2+ + OH - + 3H + = Ag + + 2NH4+ + H 2。而被破坏。(4)实验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出(5)有关反应方程式： AgNO + NH3 - H2O = AgOHj + NH 4NO AgOH + 2NH 3 - H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O银镜反应的一般通式：RCHO + 2Ag(NH) 20H2 AgJ + RCOONH+ 3NH3 + H 2O【记忆诀窍】：1水(盐)、 2银、3氨甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH) 20

13、H4Ag! + (NH 4) 2CO + 6NH 3 + 2H 2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH) 20H4Ag + (NH 4) 2c2Q + 6NH 3 + 2H 2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH) 20H2 Ag J + (NH4) 2CO + 2NH 3 + H 2O葡萄糖：CHOH(CHOHCHO +2Ag(NH) 20H2A或 +CHOH(CHOHCOONH3NH + H 2O (过量)(6)定量关系： CHO-2Ag(NH)20H2 AgHCH®4Ag(NH)20H4 Ag6.与新制Cu(0H)2悬浊液(斐林试剂)的反应(1)有机物：竣酸(中和)、甲

14、酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。(2)斐林试剂的配制：向一定量10%勺NaOHB液中，滴加几滴 2%勺CuSO溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂) 。( 3)反应条件：碱过量、加热煮沸 ( 4)实验现象： 若有机物只有官能团醛基(CHO) ，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成； 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成；(5)有关反应方程式： 2NaOH + CuSO = Cu(OH) 2, + NazSORCHO

15、+ 2Cu(0HRC00H + CUOJ + 2H 2OHCHO + 4Cu(0HC0+ 2CuzOj + 5H2OOHC-CHO + 4Cu(OH2HOOC-COOH + 2cOj + 4H2OHCOOH + 2Cu(OH2CO + Cu 2OJ + 3H2OCHOH(CHOHQHO + 2Cu(OHChlOH(CHOHCOOH + CuOj + 2H2O(6)定量关系： 一COOH? Cu(OH)2？ Cu2+(酸使不溶性的碱溶解)一CHO- 2Cu(OH)2 CuOHCH6 4Cu(OH)2 2Cu2。7 .能发生水解反应的有机物是：卤代烧、酯、糖类(单糖除外) 、肽类(包括蛋白质)。H

16、X + NaOH = NaX + H 2O (H)RCOOH + NaOH = (H)RCOONa + H 2O RCOOH + NaOH = RCOONa + H 2O8 .能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。9 .能跟12发生显色反应的是：淀粉。10 .能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。三、各类煌的代表物的结构、特性类 另I烷 烧烯 胫焕 烧苯及同系物通 式GH2n+2(n > 1)CH2n(n > 2)GH2n-2 (n > 2)CH2n-6(n > 6)代表物结构式H- C H相对分子质里Mr16282678碳碳键长(x 1010m)键

17、 角109° 28'约 120°180°120°分子形状止四面体6个原子 共平面型4个原子 同一直线型12个原子共平 面(正六边形)主要化学性质光照下的卤 代；裂化；不 使酸性KMnO 溶液褪色跟入、H2、HXHCNm成， 易被氧化；可 加聚跟灵、H、HX HCNm成；易被 氧化；能加聚 得导电塑料跟H加成;FeX 催化下卤代； 硝化、磺化反应四、煌的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代 煌一卤代煌：R- X多元饱和卤代烧：CHn+2-mXm卤原子XQHBr(Mr： 109)卤素原子直接与 煌

18、基结合3-碳上要后氢原 子才能发生消去 反应1 .与 NaOHK溶 液共热发生取 代反应生成醇2 .与NaOH享溶 液共热发生消 去反应生成烯醇F醇：R- OH饱和多元醇：GHn+2On醇羟基-OHCHOH(Mr： 32)QHOH(Mr： 46)羟基直接与链胫 基结合，O H及 C- O均有极性。3 -碳上有氢原子 才能发生消去反 应。a -碳上有氢原子 才能被催化氧化， 伯醇氧化为醛，仲 醇氧化为酮，叔醇 不能被催化氧化。1 .跟活泼金属 反应产生H22 .跟卤化氢或 浓氢卤酸反应 生成卤代煌3 .脱水反应：乙 醇彳40 C分子间，脱水成醒U70 C分子内 脱水生成烯4 .催化氧化为 醛或酮

19、5 . 般断0 H键与较酸及无 机含氧酸反应 生成酯醒R- M R'酸键cWC2H5O C2H5（Mr： 74）C- O键有极性性质稳定，一般 不与酸、碱、氧 化剂反应酚酚羟基一 OH（Mr： 94）一OH直接与率环 上的碳相连，氏咪 环影响能微弱电 离。1 .弱酸性2 .与浓澳水发 生取代反应生 成沉淀3 .遇FeCl3呈紫 色4 .易被氧化醛醛基HCHO（Mr： 30）（Mr： 44）HCHG目当十两个-CHOI-有极性、能 加成。1 .与 H2、HCN? 加成为醇2 .被氧化剂 （。2、多伦试剂、 斐林试剂、酸性 高镒酸钾等）氧 化为竣酸酮Rf T厥基X（Mr： 58）有极性、能

20、 加成与 H2、HCNm成 为醇不能被氧化剂 氧化为竣酸竣酸较基（Mr： 60）受玻基影响，O- H 能电离出 H+ , 一受羟基影响 不能被加成。1 .具有酸的通 性2 .酯化反应时 一般断竣基中 的碳氧单键，不 能被H2加成3 .能与含一NH2 物质缩去水生 成酰胺（肽键）酯0II IIDR-C O R'酯基HCOOGH（Mr： 60）（Mr： 88）酯基中的碳氧单 键易断裂1.发生水解反 应生成竣酸和 醇2.也可发生醇 解反应生成新 酯和新醇硝酸 酯RONO硝酸酯基一ONOpiiONQj CH CjMi飞不稳定易爆炸硝基 化合 物R- NO硝基一NO一硝基化合物较 稳定一般不易被

21、氧 化剂氧化，但多 硝基化合物易 爆炸氨基 酸RCH(NH|COOH氨基一NH竣基一COOHH2NCHCOOH(Mr： 75)一NH能以配位键结合 H+; COOH 能部分电离出H两性化合物 能形成肽键J-MH-蛋白 质结构复杂 不引用通式表 示肽键-CHH-氨基一NH竣基一COOH酶多肽链间有四级 结构1 .两性2 .水解3 .变性4 .颜色反应（生物催化剂）5 .灼烧分解糖多数可用卜列 通式表小： G（H2O）m羟基一OH醛基一CHO珈基一C 一葡萄糖CHOH(CHOH) CHO淀粉(C6HwQ)n纤维素 C6HzQ(OH)3n多羟基醛或多羟 基酮或它们的缩 合物1 .氧化反应（还原性糖）

22、2 .加氢还原3 .酯化反应4 .多糖水解5 .葡萄糖发酵 分解生成乙醇油脂RCC0淮 ITCOOH酯基可能有碳碳双键CLCOOdH 5祖穿cooc比酯基中的碳氧单 键易断裂煌基中碳碳双键 能加成1 .水解反应 （皂化反应）2 .硬化反应五、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。 1.常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：试齐名称酸性高 镒酸钾溶 液澳水银氨 溶液Cu(OH)2FeCl3溶液碘水酸碱 指示剂NaHCO少量过量 饱和被鉴 别物 质种 类含碳碳 双键、三 键的物 质、院基 苯。但 醇

23、、醛后 干扰。含碳碳 双键、 三键的 物质。 但醛有 干扰。苯酚 溶液含醛 基化 合物 及葡 萄糖、 果糖、 麦芽 糖含醛基 化合物 及葡萄 糖、果 糖、麦芽 糖苯酚 溶液淀粉竣酸（酚不 能使酸 碱指示 剂变色）竣酸现象酸性高 镒酸钾 紫红色 褪色滨水褪 色且分 层出现 白色 沉淀出现 银镜出现红 色沉淀呈现 紫色呈现 蓝色使石蕊 或甲基 橙变红放出无 色无味 气体2 .卤代燃中卤素的检验取样，滴入NaOH§液，加热至分层现象消失，冷却后 加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO溶液，观察沉淀的颜色，确定 是何种卤素。3 .烯醛中碳碳双键的检验（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入澳的

24、四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化再加入滨水，若褪色，则证明含有碳碳双键。若直接向样品水溶液中滴加滨水，则会有反应：一CHO + Br2 + H 2O 一 一COOH + 2HBr而使滨水褪色。4 .二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。5 .如何检验溶解在苯中的苯酚取样，向试样中加入 NaOH容液，振荡后静置、

25、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或田单饱和滨水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。若向样品中直接滴入 FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与 Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和滨水，则生成的三澳苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。若所用滨水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一澳苯酚或二澳苯酚，另一方面可能生成的三澳苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。6 .如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH=CH、SO、CO、H2O将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（SO）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验

26、SO）（除去SO）（确认SO已除尽）（检验CO）滨水或澳的四氯化碳溶液或酸性高镒酸钾溶液（检验CH=CH）。六、混合物的分离或提纯（除杂）混合物（括号内为杂质）除杂试剂分离 方法化学方程式或离子方程式乙烷（乙烯）澳水、NaOHB 液 （除去挥发出 的Br2蒸气）洗气CH2= CH + Br 2 - CH2 BrCHzBrBr2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2O乙烯（SO、CO）NaOH(洗气SQ + 2NaOH = Na 2SO + H 2OCO + 2NaOH = Na 2CO + H 2O乙快（H2S、PH）饱和CuSO溶液洗气H2s + CuSO4 = CuS

27、J + H2SO11PH+ 24CuSO+ I2H2O = 8CU3PJ + 3HPO+ 24H2SO提取白酒中的酒 精蒸播从95%的酒精中 提取无水酒精新制的生石灰蒸播CaO + H2O = Ca(OH) 2从无水酒精中提 取绝对酒精镁粉蒸播Mg + 2c2HOH . (C 2HsO)2 Mg + H 2T(C2H5。)2 Mg + 2H 2O - 2GHOH + Mg(OH)2 J提取碘水中的碘汽油或苯或 四氯化碳萃取 分液 蒸播澳化钠溶液 （碘化钠）澳的四氯化碳 溶液洗涤 萃取 分液Br2 + 2I - = I 2 + 2Br -苯（苯酚）NaOHB饱和N&CO溶液洗涤 分液QH

28、50H + NaOH - C6H5ONa + H2OQH50H + Na2CO C6H5ONa + NaHCO乙醇（乙酸）NaOH NaCO、NaHCO溶液均可洗涤 蒸播CHCOOH + NaOHH CRCOONa + HO 2CH3COOH + NaCO - 2CH3COONa + COT + H2O CHCOOH + NaHCOf CHCOONa + COT + H2O乙酸（乙醇）NaOH( 稀 H2SO蒸发 蒸播CHCOOH + NaOHH CH3COO Na + H2O2CHCOO Na + H2S。- NazSO + 2CH3COOH澳乙烷（澳）NaHS的液洗涤 分液Br2 + Na

29、HSO3 + H 2O = 2HBr + NaHSO 4澳苯（Fe B3、B2、苯）蒸储水NaOH§ 液洗涤 分液 蒸播Fe Br 3溶于水Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2O硝基苯 （苯、酸）蒸储水NaOH§ 液洗涤 分液 蒸播先用水洗去大部分酸，再用NaOH§液洗去少量溶解在有机层的酸 H + OH = H 2O提纯苯甲酸蒸储水重结 晶常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化 较大。蒸储水渗析提纯蛋白质浓轻金属盐溶 液盐析高级脂肪酸钠溶 液（甘油）食盐盐析七、有机物的结构牢牢记住：在有机物中H: 一价、C:四价、O:二价、N （

30、氨基中）：三价、X（卤素）：一价（一）同系物的判断规律1 . 一差（分子组成差若干个 CH2）2.两同（同通式，同结构）3 .三注意（1）必为同一类物质；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；（3）同系物间物性不同化性相似。因此，具有相同通式的有机物除烷烧外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。（二）、同分异构体的种类1 .碳链异构 2 .位置异构 3 .官能团异构（类别异构）（详写下表）4 .顺反异构5 .对映异构（不作要求）常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例CnH2n烯烧、环烷

31、烧CHFCHCHWmgGHn-2快烧、二烯燃CH= C- CH2CH 与 C*CHCH=GHGH2n+2O饱和一兀醇、醛C2H50Hl CHOCHGHhO醛、酮、烯醇、环醍、环醇CHCHCHO CHCOCH CH=CHC2OH-WGHnQ竣酸、酯、羟基醛CHCOOH HCOOGK HO- CH CHOCnH2n-6。酚、芳香醇、芳香醍0H、dcHf 与GH2n+1NO硝基烷、氨基酸CHCH NO与 H2NCH- COOHCn(H2O)m单糖或一糖葡萄糖与果糖（C6H2。）、 蔗糖与麦芽糖（C12H22O1）（三）、同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的

32、视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考 虑：1 .主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。2 .按照碳链异构一位置异构一顺反异构一官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构一碳链异构一位置异构一 顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。3 .若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位, 同时要注意哪些是与前面重复的。（四）、同分异构体数目的判断方法1 记忆法记住已掌握的常见的异构体数。例如：（ 1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；（ 2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；（3）戊烷、戊快有3种；（4） 丁基、丁烯（

33、包括顺反异构）、GH。（芳煌）有4种；（5）己烷、 C7HO （含苯环）有5种；（6） QH8Q的芳香酯有6种；（7）戊基、GHL （芳煌）有8种。2基元法例如：丁基有4 种，丁醇、戊醛、戊酸都有4 种3.替代法 例如：二氯苯C6H4C12有3种，四氯苯也为 3种（将H替彳弋Cl）;又如：CH的一氯代物只有一种，新戊烷C（ CH3） 4的一氯代物也只有一种。4对称法（又称等效氢法）等效氢法的判断可按下列三点进行：（ 1）同一碳原子上的氢原子是等效的；（ 2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；（ 3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。（五） 、不饱和度的计

34、算方法1 烃及其含氧衍生物的不饱和度2 卤代烃的不饱和度3 .含N有机物的不饱和度（1）若是氨基一NH,则（2）若是硝基一NO,则（3）若是镂离子NH+,则八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个卤原子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。当n （C）:n（H）= 1： 1时，常见的有机物有：乙煌、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。当n （C）:n（H）= 1： 2时，常见的有机物有：单烯烧、环烷烧、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。当n （C）:n（H）= 1： 4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素 CO（NH2）2。当有机物中氢原

35、子数超过其对应烷烧氢原子数时，其结构中可能有一NH2或NH+,如甲胺 CHNH、醋酸镂CHCOONW。烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH4。单烯煌所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为%单焕烧、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于%间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和C6H6,均为%含氢质量分数最高的有机物是：CH4一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH完全燃烧时生成等物质的量的CO和代0的是：单烯烧、环烷烧、饱和一元醛、竣酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为GHnQ的物质，x=0, 1 , 2,）。九、重要的有机反应及类型1 取代反应 酯化反应水解反应NaOHC2H5