江西省吉安县二中2020┄2021届高三5月月考化学试题

1、江西省吉安县二中2021年高三5月月考化学试卷本试卷分第I卷（圉圣题）和第n卷。第I卷为必考题，第II卷包括必考题和选考题 两部分。本试卷共12页，满分300分,考试时间150分钟。相对原子质量：H1 016 S32 Fe56 C12 K39第I卷（选择题共108分）一、选择题（本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）6 .下列说法正确的是A .一定温度下，反应MgCl?=M*+的HA0.A5。B . 7.8 g苯中含有碳碳双键数目为0 . 3 NaC .由水电离的c （ OH- ） =10-i4mohL的溶液中一定能大量存在以下离子：CH3COO- SO42-

2、Na+、K+D .在CaOz晶体中阴阳离子个数比为217 .下列叙述正确的是A . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物8. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分福得到D .向鸡蛋清溶液中加入（NH4 ） 2s04或CuSO4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同8 .下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A .熔鬲蟆碱时，不能使用普通石英出埸:SiO2+2NaOH = = = Na2SiO3+H2OB .在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到12 : 21TH2O2+2H+=L+O2 T+2H2OC .红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护

3、层：3Fe+4H2。（ g ）高温Fe3C)4+4H2D . ”84消毒液"（有效成分NaCIO ）和“洁厕灵.（主要成分盐酸）混合使用放出氯 气：CIO+CI-+2H+=CI2f+H2O9 .元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法合理的是A .若X、Y都是'态氢化物，且相对分子质量：X>Y,则沸点：X>YB .若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MC .若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y强D .若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N ,则非金属性：M>N10 .下列

4、叙述不正确的是0.5 mL fl0.5 O.lOOmolH. RCKMS液 mOlmoJ-L”ImLO.lmol-f* RA熄O,港液IVA.实验I挤压胶头滴管后会看到烧瓶中形成喷泉B实验口滴加几滴浓H2SO4后，溶液颜色由黄色变为橙色c .实验in由该实验可以验证催化剂的催化效果D .实验IV育酎证AgCI沉淀可转化为溶解度更小的Ag2s沉淀11 . 25时，将a mol/L 一元酸HA与b mol/LNaOH等体积混合后测得溶液pH=7 ,则下列关系一定不正确的是A . a = b B . a > b C . c ( A - ) =c ( Na* ) D . c(A- ) <

5、c ( Na* )12 .氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示(电极未标出)。下列说法正确的是A . X 为 H2, Y 为 CI2B . A池为电解池，且m < nc . B池为燃料电池，且a > b D .该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度第口卷(共192分)必考部分(共157分)23.( 14分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子各不相同， 分别含有五种阳离子(Na+、Al3 Mg2 Ba2 Fe3+)和五种阻离子(CL、OH一、 NO3- CO32-x X )中的一种。(1)某

6、同学分析认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和(均填化学式)。(2 )为了确定X ,现将(1)中的两种物质记为A、B ,当C与B的溶液混合时，产生红 褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生沉淀，向该沉淀中滴入过量稀 HNO3 ,沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则： X为(填序 号)。A . SO32- B , SO42- C . CH3COO- D . S1O32-A中的化学键类型为, B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：(用离子符号表示)。(3 )将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2s04 , Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D 一定含有上

7、述离子中的(填相应的离子符号)。(4 )利用上述已经确定的物质，再做一个实验就可以确定D、E ,该实验可以是24.(15分)2021年初北京连续出现了严重的雾霾天包，给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I .脱硫技术能有效控制 SO2 对空气的污染。(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是。(2 )海水呈弱碱性，主要含有 Na K Ca2 Mg2 Cl、SO42-. Br-、HCO3一等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：净化烟气空气天然海水T ( J天然海水>|吸法|H眼4池

8、|-|一>排入大海t含私的烟气向曝气池中通入空气的目的是 0通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是 0a . Cl-b . SO42c . Brd . HCO3(3 )用NaOH溶液吸收烟气中的S02,将所得的Na2s03溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2s04，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)A稀NaOH溶液f一稀硫酸 h阳离子姨膜角离京蜂琳图中a极要连接电的(填正"或"负)极，C口流出的物质是SCV一放 电 的 电 极 反 应 式 为电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因。n .我国的能消费结构以燃煤为主，改变煤

9、的利用方式可减少环境污染。以下是对煤进行处 理的方法：将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，具反应为C ( s) + H2OTTI co (g ) + H2 ( g ) AH= +131.3 kJmoH ,该反应在下能自发进行(填"高温"或"低温")；煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2c。3溶液吸收，该反应的离子方程式 为 _。(已 知：H2S (1=9.1x10-8 ； (2=l.lxl02h2cO3 (1=4.30x10-7 ；(2=5.61x2021-2022 )25.(16分)某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3Fe ( C2O4

10、 ) 3受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验(期仪器已略ABCDEF(1 )连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是(填操作名 称)。(2)实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后,加热反应管A和E ,待反应完全后，停 止加热，仍继续通氮气,直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和 E、F的连接处？(填："是“、等)，为什么?（3 ）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有（写化学式）。能证明分解产物中有CO气体生成的实险现象是 o（4 ）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2co

11、3。验证固体产物中钾元素存在的实验方法是 ,现象是 0研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸 储水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标 准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为（写化学式）。写出黑色 粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：3L 化学一物质结构与性质（13分）I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2-CH4+2H2O以减小空气中CO2o（1）若有lmolCH4生成，则有 mol。键和 mol n键断裂。（2 ） CH4失去H-（氢负离子）形成CH3+ （甲基正离子）o已知CH3

12、+的空间结构是平面正三角形，则CH3+中碳原子的杂化方式为 on、金属原子与CO形成的配合物称为金属拨基配合物（如凝基铁）。形成配合物时，每 个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的外围电子和CO提供的电子 总和等于18（3 ）金属城基配合物中，微粒间作用力有 （填字母代号） a、离子键b、共价键c、配位键d、金属键（4 ）城基铁是一种黄色油状液体，熔点一21、沸点102.8。由此推测，固体谈基铁更接近于(填晶体类型)。若用Fe ( CO ) x表示拨基铁的化学式，则 x=oID .研究表明,对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强， 则配位体与中心离子形成

13、的配位键就越强，配合物也就越稳定。 (5 )预测HgC-与HgU-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。答：HgCM一比HgL|2更 (填稳定或不稳定”)，因为32.化学一有机化学基础(13分)-FcH2-CH-ir聚丙烯酸钠(COONa )是一种强吸水树脂。由某运A合成聚丙烯酸钠的流程如下：A-">CHKHBrCH、Br>B > CHVOCHO 银氨液>c>D 4CH2-CH圣 < Nash溶液.浓硫酸-一聚丙烁酸钠tOONa G(1) A的名称为, B中官能团的名称是 o(2 )物质E的结构简式是。(3 )反应、的反应类型分别为、0(4

14、)反应发生的化学方程式为 o(5 )写出符合下列条件的F的同分异构体(不考虑J顿反异构)的结构简式A .链状分子B .与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀C .与NaOH溶液混合后滴入酚酸，加热，溶液颜色变浅化学部分612 ABBCCDD23. (14分)(每空2分)(1) Na2c03 Ba ( OH ) 2 (2)B 离子键、(极性)共价键®Na + > CO32-> OH->HCO3-> H+ (3) N03-(4 )取少量D、E分别滴加过量Ba ( OH ) 2溶液，若D中有白色沉淀，则D为Mg(NO3)2、E 为 AICI3,反之则为 D 为

15、AlCb、E 为 Mg(NO3)2。24. (15 分)1.(1) 2SO2 +02 +2CaCO3=2CaSO4+2CO2 ( 2 分)(2 )将 H2s03、 HSO3-等氧化为 SO42- ( 2 分)bd(2分)（3）负（1 分）硫酸 （1 分） SO32-2e-+ H2O =SO42-+2H+（2 分）H2O=QH+0H-,在阳极H+放电生成比，c（ H+ ）减小,水的电离平衡正向移 动，碱性增强（2分）n.（ 1）高温（1 分） （2）co32-+H2S=hco3-+hs-（ 2 分）25. （16 分）（1）检查装置的气密性（1分）（2）否（1分）因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。（1分）（3 ） C02 （1分）E中黑色固体变成红色,F中溶液变浑浊（2分）（4）焰色反应（2分）透过蓝色的钻玻璃观察到紫色火焰（2分）（5 ） FeO 和 Fe （ 2 分）3FeO +10H+ +NO3-=3Fe3+ + NOf+5H2O （ 2 分）Fe+4H+ +NO3-= Fe3+ + NOt+2H2O （2分）31. （13 分）（1）6、2 （各 1分）（2）sp2（1