2020届吉林省长春市高三质量监测(一)化学

1、如20届吉林省长春市高三质量监测（一）化学试题祝考试顺利 注意事项：1、考试范围：高考范围。2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不 清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当 马上报告监考老师，否则一切后果自负。4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑

2、。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答 案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。可能用到的相对原子质量：H1N14一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题 3分，共42分。）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确.的是A.用地沟油制取

3、的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质B.高铁 复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C. 工带一路”是丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白 质，属于天然高分子化合物D.中国天眼“ FAST,“用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料2 .下列说法正确的是A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C.蒸储操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸储烧瓶中的液体中部D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出3 .下列说法不正确的

4、是A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂C.用硅制造的光导纤维其有很强的导电能力，可用于制作光缆D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸4 .下列叙述正确的是A.天然气主要成分的结构式:B. 35C1和37C1互为同素异形体C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO) 2D.苯的比例模型:-17 -5 .对于反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g),以下表示中，反应速率最快的是A.v(A) =0.8 mo1/(L s) B.v(B) =0.4 mo1/(L s

5、) C.v(C) =0.6 mo1/(L s) -D.v(D) =1.8 mo1/(L min)6 .设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L HF所含分子教为0.5Na7 .2 mol NO与1 mol O 2充分反应，产物的分子数小于2NaC.常温下，1 L 0.1 mol L氯化钱溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含俊根离子数为0.1 NaD.已知白磷(P4)为正四面体结构，Na个P4与Na个甲烷所含共价键数目之比为1: 17 .关于下列各实验装置的叙述中，不正确.的是A.装置可用于实3室制取少量NH 3或。28 .装置可用于实验室制备 Cl2C

6、.装里可用从右侧管处加水的方法检验气密性D.装置中若滨水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯8 .四元轴烯t,苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是H Ox ®（西元I碑）（裁乙容）（立方装）tbcA.b的同分异构体只有t和c两种 B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子一定不在同一个平面上9 .X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中 X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的 3倍，丫的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A.Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为

7、 H2YO4B.它们形成的简单离子半径： X>WC.X、Z两种元素的气态氢化物稳定性： Z>XD.X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为 1: 1或1: 210 .由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是选项实验现象结论A将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>SiCCO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸后白色沆淀产生，加入稀硝酸后沉淀溶解先产生BaCO3沆淀，后BaCO3溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液/、交色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+11

8、.用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是选项RabMnm中电极反应式A导线FeCuH2SO4CuSO4Fe- 3e = Fe3B导线CuFeHClHCl2H 2e =H2 TC电源，右侧为正极CuCCuSO4H2SO4Cu 2e = Cu3D电源，左侧为正极CCNaClNaCl2cl 2e =C12 T12 .下列离子方程式书写正确的是A.小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32 +2H+ = CO2? + H2O-、 ， - 、 、一一 - 一一一2一B.次氯酸钠溶椒通入少通的 CO2： 2ClO +CO2+H2O = 2HClO + CO3C.H218O2中加入 H2so4酸化的 KMnO

9、 4： 5H218O2+ 2MnO4 +6H'= 51802 T + 2Mn2+ + 8H2OD.过量S02通入到 Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3 + 3Ba" +2H2O = 3BaSO4 J + 2NO+4H +- . . 一. . . >、.-，._、»、,1 .、. . . _ 、 一 - - . 一 . 一一. .13 .如图是l mol金属镁和卤素反应的 H（单位：kJ mol ）本息图，反应物和生成物均为常温时 的稳定状态，下列选项中不正确的是MgCh ,Mgli-1A.由图可知,MgF2（s）+Br2（l） = MgBr2（s） +

10、 F2（g）4H = + 600kJ molB.Mgl 2与 B2 反应的 H<0C.电解MgBr 2制Mg是吸热反应D.化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl 2>MgF214.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体 粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物 Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物用玻璃棒蘸取溶液 Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是A.X中一定不存在Fe

11、OB.Z溶液中一定含有 K2CO3C.不溶物Y中一定含有翻位认 MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种D.向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末 X中含有KCl二、必做题：（本题共3小题，共43分。）15.（14分）酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。A-蒸拌原料B,淀粉发酵C.用水浸淋以放置陈醴上述以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是 （填选项）。（2）写出乙酸在水溶液中的电离平衡常教的表达式 。已知25c下，CH3COOH在水中电离的电离常数 Ka=2X 10 5,则25c时CHsCOONa水解 平衡常数 &

12、 =（填数值）。（4）近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降低，其主要反应为：CH2=CH2 （g）+ CH3COOH（l） CH3COOC2H5（1）该反应属于有机反应类型中的 。下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是 （填选项）。A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等C.乙烯断开l mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗 l molD.体系中乙酸的百分含量一定（5）下图为n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1时，在不同压强下进行了乙酸乙酯的产率随温度变化 的测定实验，在相同时间点的实验结果如图所示。回答下列问题：6“

13、4Q303QIO。温度在6080C范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是用 v(Pi)、V(P2)、V(P3)分别表示不同压强下的反应速率。压强为Pi MPa、温度60c时，若乙酸乙酯的产率为 30%,则此时乙烯的转化率为压强为Pi MPa、温度超过80c时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是16.(15分)铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如锐、铭、镒等。(l)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾的目的是(2)某同学取反应后的铁块”和稀硝酸反应制备 Fe(N

14、O3)3溶液，其离子方程式为溶液中可能含有Fe”，其原因是(3)可通过KCIO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高铁酸钾 (K2FeO4),如图所示是实验室模拟工业制备KCIO溶液装置。已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水KMnO4DABB装置作用为盛装饱和食盐水的反应时需将 C装置置于冷水浴中，其原因为(4)工业上用 间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性 KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为34,用1.0 moI/L的Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+l2 = Na2&O6+2NaI),淀

15、粉作指示剂，装有 Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：终点II的读数为 mL。原样品中高铁酸钾的质量分数为 。 M(K 2FeO4)= 198g/mol若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数(填 褊高”、偏低”或 无影响” J17 .(14分)双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。(1)双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的 (填过氧化氮的化学性质)。(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肿(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。已知 0.4 mol液态队与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出 25

16、6.652J的热量。该反应的热化学方 程式为。(3)双氧水能将碱性废水中的CN转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN的电子式为,写出该反应的离子方程式 。(4)下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式 。*(5)下图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。IrRu惰性电极吸附 。2生成 H2O2,其电极反应式是 处理废氨水中溶质(以NH 3计)的质量是34g,理论上电路中转移电子数为 mol。三、选做题：(15分。请考生从给出的二道化学题中任选一题做答，并用 2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一

17、致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。)18 .化学一一选修 3:物质结构与性质】(15分)第23号元素钮在地壳中的含量大约为0.009%,在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的引钛磁铁矿。钮在周期表中的位置为 ,电子占据的最高能层的轨道形状为 (2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是。(3)过渡金属可形成许多竣基配合物，即CO作为配体形成的配合物。CO的等电子体有 电、CN > 等(任写一个)。CO作配体时，配位原子是 C而不是O,其原因是 。(4)过渡

18、金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如Fe(CO)5、Mn(CO) 5等都满足这个规则。下列钮配合物中，钮原子满足18电子规则的是 。4-B.V(CN) 6-2+A.V(H 2O)6_3-C.V(CO) 6D.V(O 2)4中I化合物OC to的熔点为138C,其晶体类型为(5)VCl2(熔点1027 C)和VBr2(熔点827C)均为六方晶胞,结构如图所示。VCl2和VB2两者熔点差异的原因是 。设晶体中阴、阳离子半径分别为r-和r+,该晶体的空间利用率为 (用含a、c、r+和r-的式子表示)。19.化学一一选修5:有机化学基础(15分)具

19、有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示：已知：ROiOL RCHiBr RHC=CH-R一定条件R R'ii. RHC=CH-R，RWO-CH-CH-I(1)A属于芳香煌，其名称是 。(2)写出符合下列条件的 B的一种同分异构体：苯环上只有一个取代基，能发生银镜反应，能发生水解反应，该物质的结构简式为 。由C生成D的化学方程式是 。由G生成H的反应类型是 , 1mol F与足量NaOH溶液反应，消耗 molNaOH。(5)试剂b是。(6)下列说法正确的是 (选填宇母序号)a.G存在顺反异构体b.l mol G最多可以与1mol H 2发生加成反应c.l mol H与足量NaOH溶

20、液反应，消耗 2mol NaOH(7)PQ0GHM满足下面条件的同分异构体共有 种。含有苯环含有2个-CHO苯环上有两个取代基长春市2020届高三质量检测（一）化学试题答案1 .【参考答案】A【命题立意】化学与生活的相关知识【试题解析】生物柴油是高级脂肪酸甲酯或乙酯2 .【参考答案】D【命题立意】考查化学实验基本操作【试题解析】温度计应该位于支管口处3 .【参考答案】C【命题立意】考查元素化合物知识【试题解析】钠钾合金作原子反应堆导热剂，光导纤维的材料是二氧化硅4 .【参考答案】D【命题立意】考查化学用语相关知识【试题解析】漂白粉,要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙5 .【参考答案】

21、A【命题立意】考察化学反应速率大小比较【试题解析】不同物质表示同一反应，速率之比等于化学计量数之比，同时要注意单位统6 .【参考答案】B【命题立意】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系【试题解析】本题是以阿伏伽德罗常数为载体综合考查物质的结构、性质及反应原理等知识点。注意二氧化氮转化为四氧化二氮。7 .【参考答案】D【命题立意】考查化学实验装置【试题解析】石蜡裂解产物不一定是乙烯，可能是其他烯煌8 .【参考答案】B【命题立意】考查有机物相关知识【试题解析】苯乙烯所有原子可能在同一平面内。9 .【参考答案】B【命题立意】考查元素周期表的知识【试题解析】元素依次为O、Cl、S、Na；注意过氧化钠中的过

22、氧根离子，个数比应为 1:110 .【参考答案】D【命题立意】化学实验操作、现象和原理【试题解析】比较斗堂属性利用元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱11 .【参考答案】D【命题立意】考查原电池和电解池的相关知识【试题解析】B选项，m中是氢离子得电子12 .【参考答案】C【命题立意】考查离子方程式正误判断【试题解析】次氯酸的酸性介于碳酸的一级电离和二级电离之间13 .【参考答案】D【命题立意】考查化学反应中的能量变化【试题解析】物质能量越低越稳定14 .【参考答案】B【命题立意】考查物质的推断二、必做题：(本题共3小题，共43分。)15 . (14分)(除特别标注外，每空 2分)(1 ) C

23、( 1 分)(2) Ka=c (CH3COO-) C(H + )/ c (CH3COOH )(3) 5X 10-10(4)加成反应(1分) BD(5) v(P1)>v(P 2)>v(P 3)30%该反应为放热反应，在压强不变时升高温度平衡逆向移动，致使产率下降。【命题立意】考察化学平衡和弱电解质电离的相关知识。【试题解析】由Kh=Kw/Ka可求出(3) 5X10-10;有图像可知，单位时间内生成产物越多，速率越快(5)v(P1)>v(P 2)>v(P 3)；投料比符合系数比，所以产率等于反应物的转化率30%该反应为放热反应，在压强不变时升高温度平衡逆向移动，致使产率下降

24、。答催化剂活性降低不给分，因为同一条件下，P2、P3对应的产率没有降低，证明温度没有降低催化剂活性。16 . (15分)(除特别标注外，每空 2分)(1)引发铝热反应(2)硝酸量不足 2Fe3+Fe=3Fe 2+(3)吸收HCl ( 1分)氯气在较高温度下与氢氧化钠反应生成KC1O 3(4)19.4089.1%偏低【命题立意】考察化学实验的相关知识。【试题解析】有二价铁存在，证明硝酸加入的量过小，剩余的铁粉将三价铁还原。硝酸量不足,2Fe3+Fe=3Fe 2+由题干信息可知，氯气在较高温度下反应生成KC1O3;由图可知，末读数-初读数=18.00 ;通过关系式，硫代硫酸钠与高铁酸钾的关系比为4

25、:1可求得89.1%17 . （14分）（每空2分）（1）强氧化性（2） N2H4（l）+2H 2O2 （l） = N 2 （g） +4H 2O （g）zH= -641.63kJ/mol ©N：5H 2O2+2CN +2OH = N2 f +2CO 32 +6H 2O（4） H2+O 2' H2O2（5）O2+2H +2e -=H 2O26mol。【命题立意】考察化学用语和电化学的相关知识。【试题解析】过氧化氢的强氧化性可以杀菌消毒；依据信息可写出反应物和产物5H 2O2+2CN-.C- .11r 产一、,+2OH=N2T+2CO32+6H2O；由信息分析可知（4）H2+O2

26、H2O2；（5）依据信息溶液呈酸性可知 O2+2H +2e -=H 2O2；依据的得失电子守恒可知6mol。三、选做题：（15分。请考生从给出的二道化学题任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区 域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。）18.化学一一选修3:物质结构与性质】（15分）（15分，除特殊标注外，其余每空1分）第四周期第VB族 球形 （2）Mn2 _（3）NO+、C2C的电负性小于。，对孤电子对吸引能力弱，给出电子对更容易（2分）C （2分）分子晶体 （2分）（5）两者均为离子晶体，Cl-半径小于Br-半径，VC12中晶格能大于 VBr2,故VC12熔点高于.-8、,3二（2匚3 r3）VBr2o （2 分） 七黑 100% （3 分）9a2c【命题立意】考察物