高中化学电离平衡一轮复习精选

1、学习目标学习目标1. 理解弱电解质的电离平衡及弱电解质的理解弱电解质的电离平衡及弱电解质的稀释规律稀释规律2. 掌握电离平衡常数的计算方法并学会应掌握电离平衡常数的计算方法并学会应用用3.了解水的电离平衡移动原理了解水的电离平衡移动原理4.能根据水的离子积常数进行相关计算能根据水的离子积常数进行相关计算电解质：在电解质：在水溶液水溶液里里或熔融或熔融状态下能够导电的状态下能够导电的化合物化合物。非电解质：在非电解质：在水溶液水溶液和和熔融熔融状态下状态下都不导电都不导电的的化合物化合物。强电解质：强电解质：在水溶液里能在水溶液里能完全电离完全电离的的化合物化合物。弱电解质：弱电解质：在水溶液里

2、只有部分在水溶液里只有部分电离电离的的化合物化合物。铜；稀硫酸；氯化氢；氨气；冰醋酸；NaCl固体；CaCO3(1)电解质： (2)非电解质： (3)强电解质： (4)弱电解质： (5)既不是电解质也不是非电解质： 复习回顾复习回顾2.2.影响平衡的外界因素：勒夏特列原理影响平衡的外界因素：勒夏特列原理 温度升高，有利于电离温度升高，有利于电离 浓度越稀，越有利于电离浓度越稀，越有利于电离1.1.定义：在一定条件定义：在一定条件( (温度、浓度温度、浓度) )下，弱电解质电离成离子下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态的速率和离子结合成分子的速率相等的状态1、弱电解质具有

3、抗稀释能力，而且越弱抗稀、弱电解质具有抗稀释能力，而且越弱抗稀释能力越强。释能力越强。2、每稀释、每稀释10倍，倍，PH变化小于变化小于1个单位。个单位。3、无限稀释、无限稀释7为界。为界。写表达式写表达式求平衡浓度求平衡浓度准确计算准确计算1.有关电离常数的计算有关电离常数的计算例例1：常温下，浓度均为：常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为、体积均为V0的的HA和和HB溶液，分别加水稀释至体积溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，随的变化如图所示，该温度下该温度下HB的电离平衡常数为：的电离平衡常数为：例例2：在在25下，将下，将a molL-1的氨水与的氨水与0.01

4、 molL-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显，则溶液显_性（填性（填“酸酸”“”“碱碱”或或“中中”）；用含）；用含a的代数式表示的代数式表示N H3 H2O 的 电 离 常 数的 电 离 常 数 Kb= 。2.电离平衡常数的应用电离平衡常数的应用 例例3：Kw=c(H+) c(OH-)KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 1、KW只与温度有关（与浓度无关），只与温度有关（与浓度无关），温度升高，温度升高， KW值增大。值增大。如：如：KW25=110-14 KW100=11

5、0-122、酸、碱、酸性或碱性盐可使水的电离平衡发生移动，、酸、碱、酸性或碱性盐可使水的电离平衡发生移动，但但KW不变。不变。（自偶电离）（自偶电离）ANaHSO4 溶液溶液BKF 溶液溶液CKAl(SO4)2 溶液溶液DNaI 溶液溶液例例4：水中加入下列溶液对水的电离平衡不产：水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（生影响的是（ ）例例5：实验室用：实验室用Zn和稀硫酸制取和稀硫酸制取H2，反应时溶，反应时溶 液中水的电离平衡液中水的电离平衡 移动移动( 填填“向向左左”“”“向右向右”或或“不不” ) 。例例6： 室温下，由水电离产生的室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） ANa+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42- B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、Cs+ C. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42-课堂小结课堂小结1.电离平衡电