第2课时元素周期表和元素周期律的应用

1、第2课时 元素周期表和元素周期律的应用金属镁能在空气中剧烈燃烧，它金属镁能在空气中剧烈燃烧，它的原子核外有三个电子层，最外的原子核外有三个电子层，最外层有两个电子，在周期表中的位层有两个电子，在周期表中的位置是第置是第3 3周期第周期第AA族，金属镁的族，金属镁的性质、原子结构与其在周期表中性质、原子结构与其在周期表中的位置有何关系呢？的位置有何关系呢？1.1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。分区。2.2.认识元素周期表是元素周期律的具体体现认识元素周期表是元素周期律的具体体现（重点）（重点）3.3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究

2、和工农体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。业生产中的指导意义。元素周期律的内容和实质元素周期律的内容和实质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。的变化。原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变化。周期性变化。 【知识回顾】【知识回顾】 （1 1）结构）结构 位置：位置： 核电荷数核电荷数 原子序数原子序数 结构结构 电子层数电子层数 周期序数周期序数 位置位置 最外层电子数最外层电子数 主族序数主族序数元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 最外层电子

3、最外层电子数数, ,原子半径原子半径（2 2）结构）结构 性质：性质： 最外层电子数主族元素的最高正价数最外层电子数主族元素的最高正价数 最低负价数最低负价数+ + 最外层电子数最外层电子数 8 8原子得失原子得失电子的能力电子的能力元素的元素的金属性、金属性、非金属性非金属性强弱强弱单质的氧化性、单质的氧化性、还原性强弱还原性强弱决定决定决定决定决决定定 同周期、同主族元素，原子半径越大，失电子同周期、同主族元素，原子半径越大，失电子越容易，单质的还原性越强，金属性越强，形成的越容易，单质的还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧最高价氧化物对应水化物的碱性

4、越强，其离子的氧化性越弱。化性越弱。 同周期、同主族元素，原子半径越小，得电子同周期、同主族元素，原子半径越小，得电子越容易，单质的氧化性越强，非金属性越强，形成越容易，单质的氧化性越强，非金属性越强，形成的氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。的酸性越强，其离子的还原性越弱。原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大非金属性依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依

5、次增强（3 3）位置）位置 性质：性质： 同周期、同主族元素结构、性质的递变规律同周期、同主族元素结构、性质的递变规律原子半径依次减小原子半径依次减小同周期元素性质的递变性：同周期元素性质的递变性：从左到右，原子半径变小，非金属性逐渐增强，从左到右，原子半径变小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性逐渐增强。金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性逐渐增强。同主族元素性质的递变性：同主族元素性质的递变性：自上往下，原子半径变大，非金属性逐渐减弱，自上往下，原子半径变大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，形成的氢化物稳定性逐渐减弱，金属性逐渐增强，形成的氢化物稳定性逐渐减弱，最高价氧化

6、物的水化物碱性最高价氧化物的水化物碱性( (酸性酸性) )逐渐增强逐渐增强( (减弱减弱) )；同主族元素性质具有相似性和差异性。同主族元素性质具有相似性和差异性。结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映决定决定反映反映推断推断推断推断元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 1.1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用元素的位、构、性三者之间的关系及其应用原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属

7、性减弱非金属性减弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 = 最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数= 最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构原子结构决定决定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性质。元素在周性质。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示

8、正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。 1 1B B Al Al Si SiGeGeAsAs Sb Sb Te Te 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7AAAAAAAAAAAAAA 0 0 Po Po At At2.2.金属元素、非金属元素的分区金属元素、非金属元素的分区非金属非金属金属金属稀有气体元素稀有气体元素金属元素、非金属元素的分区：金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最分界线右边是非金属元素，最右边的纵行是稀有气体元素。右边的纵行是稀有气体元素。(1)(1)根据

9、同周期、同主族元素性质的递变规律可推根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯知：金属性最强的元素是铯(Cs)(Cs)，非金属性最强，非金属性最强的元素是氟的元素是氟(F)(F)。(2)(2)位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如有一定的非金属性，如AlAl、SiSi、GeGe等。等。【小结】【小结】 3.3.元素周期表和元素周期律的应用和意义元素周期表和元素周期律的应用和意义(1)(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。习化学的一种重要工

10、具。(2)(2)可预测或推测元素的原子结构和性质。可预测或推测元素的原子结构和性质。(3)(3)元素周期表和元素周期律对科学技术具有指导作元素周期表和元素周期律对科学技术具有指导作用。用。在金属与非金属分界线附近寻找在金属与非金属分界线附近寻找半导体半导体材料。材料。研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新农药新农药。在在过渡元素过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。根据原子结构和元素周期律的有关知识，回答有根据原子结构和元素周期律的有关知识，回答有关关116116X X元素的有关问题。元素的有关问题。（1 1）在元素周期表中

11、的位置。）在元素周期表中的位置。（2 2）它是金属元素还是非金属元素。）它是金属元素还是非金属元素。（3 3）最高价氧化物的化学式。）最高价氧化物的化学式。【提示】【提示】金属元素金属元素【提示】【提示】第第7 7周期周期 VI AVI A族族【提示】【提示】 XOXO3 3【思考与交流】【思考与交流】 3.3.准确寻找新的物质，指导我们如何进行科学研准确寻找新的物质，指导我们如何进行科学研究和生产实践。究和生产实践。1.1.科学预言新元素，科学预言新元素，指导我们如何进行化指导我们如何进行化学研究。学研究。2.2.较好阐释元素较好阐释元素“位构性位构性”的关系，指导我的关系，指导我们如何学习

12、化学。们如何学习化学。元素周期律元素周期律 元素周期表元素周期表1.1.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.B.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C.PC.P、S S、ClCl得电子能力和最高价氧化物对应的水化得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强物的酸性均依次增强D.D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元元素周期表中位于金属和非金属分界

13、线附近的元素属于过渡元素素属于过渡元素 C C2.2.某主族元素某主族元素R R的最高正化合价与最低负化合价的的最高正化合价与最低负化合价的代数和为代数和为4 4，由此可以判断，由此可以判断( )( )A.RA.R一定是第一定是第4 4周期元素周期元素B.RB.R一定是第一定是第A A 族元素族元素C.RC.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.RD.R气态氢化物化学式为气态氢化物化学式为H H2 2R RD D3.3.应用元素周期律推断，下列说法正确的是应用元素周期律推断，下列说法正确的是( () )A.SrA.Sr（锶）的碳酸盐难溶于水（锶）的碳酸盐难溶于水 B.TlB.Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C.HC.H2 2SeSe比比H H2 2S S更稳定更稳定D.HD.H3 3AsOAsO4 4酸性比酸性比H H3 3POPO4 4强强 A A4.(20124.(2012福建高考福建高考) )短周期元素短周期元素R R、T T、Q Q、W W在元素在元素周期表中的相对位置如图所示周期